1、1/7課時分層作業(yè)（三）（建議用時：40 分鐘）基礎達標練1 下列軌道能量由小到大排列正確的是（）A. 3s3p 3d 4sB. 4s4p3d4dC. 4s3d 4p 5sD. 1s2s3s2pC 原子核外電子排布的軌道能量順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p.可選出答案。2 .在 2p 原子軌道上最多能容納 6 個電子，其依據的規(guī)律是（）A .能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 能量最低原理和泡利不相容原理B能量最低原理主要是電子排布先后順序，洪特規(guī)則指的是相同原子軌道 電子盡可能分占不同軌道，泡利不相容原理說明一個軌道上最多容納 2 個電子

2、且 自旋方向相反，2p 原子軌道共有 3 個軌道，最多容納 6 個電子。3.若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為 4d15s2，貝 U 下列說法正確的是（）A .該元素基態(tài)原子中共有 3 個電子B. 該元素原子核外有 5 個電子層C. 該元素原子最外層共有 8 個電子D. 該元素原子 M 電子層共有 8 個電子B根據該原子的外圍電子排布可知，該基態(tài) 原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該元素的原子結構示意圖為 ，有5 個電子層，M 層有 18 個電子，最外層有 2 個電子，基態(tài)原子有 39 個電子。2/74.下列各項中，前面的軌道先填入電子的是（）3/7

3、3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4dA B C D B5.R 元素的原子，其最外層的 p 軌道電子數等于所有的電子層 s 軌道電子總數，則 R 可能是（）A. LiB. BeC. SD. ArD 若只有 1 個電子層，不存在 p 軌道；若有 2 個電子層，則有兩個 s 軌道, 則電子排布為 1s22s22p4,為 0 元素；若有 3 個電子層，則有三個 s 軌道，則電 子排布為1s22s22p63s23p6；由此可以看出應選 D06.某微粒的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p6,下列關于該微粒的說法正確的是（）A 它的質子數一定是 18B它的原子和37Cl

4、 可能互為同位素C 它的單質一定是強還原劑D 可以確定該微粒為 ArB 此微粒核外共有 18 個電子，可能是原子也可能是離子，離子又可能為 陽離子Ca2+、K+或陰離子 S2-、Cl-o7下列圖象中所發(fā)生的現象與電子的躍遷無關的是（）4/7D D 項平面鏡成像是一種物理現象，不存在電子的躍遷；A、B、C 三項燃敵煙火平面鏡慮橡D5/7中物質變化均與原子核外的電子躍遷有關。8 下列說法正確的是()A s 電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B. p 電子云是平面“ 8”字形的C.2p 能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D. 2d 能級包含 5 個原子軌道

5、，最多容納 10 個電子A p 電子云形狀是紡錘形，不是平面 8”字形，B 項錯；2p 能級有一個未 成對電子的原子有 B 或 F 兩種元素，C 項錯；L 層沒有 d 能級，D 項錯。9 下列表示錯誤的是()A.Na*的軌道表示式:衛(wèi)衛(wèi) 1115 卩 Jls 2s2pB.N 昇的結構示意圖：)1C. Na 的電子排布式：1s22s22p63s1D. Na 的簡化電子排布式：Ne3s1A A 違背了泡利不相容原理。10. 按要求填空。(1)17CI 的電子排布式 _ ；(2)17CI 的外圍電子排布式 _ _(3)17C的電子式_ ；(4)17CI 的軌道表示式_ ；(5) 仃 Cl 的原子結構

6、示意圖_(6) 第 4 周期中最外層僅有 1 個電子的所有基態(tài)原子的電子排布式 _ 。解析(1)(5)主要考查電子排布式、外圍電子排布式、電子式、軌道表示 式、原子結構示意圖等常用化學用語概念的區(qū)別。(6)第 4 周期最外層只有 1 個 電子的最外層電子排布式為 4s1，此時 3s、3p應已填滿，3d 軌道可能全空、半 充滿或全充滿，即其電子排布式為Ar4s1，Ar3d54s1，Ar3d104s1o6/72525答案(1)Ne3s3p (2)3s3p19K: Ar4s1,24Cr： Ar3d54s1,29Cu: Ar3d14s111. 某元素原子序數為 24,貝 U：(1) 該元素的電子總數是

7、 _ ，有_ 未成對電子。(2) 該元素原子有 _ 個電子層，_ 個能級，_ 原子軌道。(3) 寫出該元素的價電子排布式 _。解析由核外電子在原子軌道上排布順序知該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,3d 能級有 5 個軌道，由洪特規(guī)則知 5 個電子各占一個軌道。51答案(1)24 6 (2)4 715 (3)3d54s112. A、B、C、D、E 代表 5 種元素。請?zhí)羁眨?1) A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個未成對電子，次外層有 2 個電子，其元素符號為_ 。(2) B 元素的負一價離子和 C 元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_ ，C 的

8、元素符號為_ 。(3) D 元素的正三價離子的 3d 軌道為半充滿，D 的元素符號為_ ，其基態(tài)原子的電子排布式為_ 。(4) E 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿，N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E 的元素符號為_ ，其基態(tài)原子的電子排布式為 _。解析解答此題的關鍵是要熟練掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾種穩(wěn)定態(tài)的核外電子排布： 能量相同的原子軌道在全充滿(如 p6和 d10)、半充滿(如 p3和 d5)、全空(如 p0和 d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。:Cl :(4)Is 2s2p3s3p(+n2 8 77/7答案(1)NCl K(3)Fe 1s22s22p63

9、s23p63d64s2(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1能力提升練 13下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是 ( )A .原子核外電子排布式為 1s2的 X 原子與原子核外電子排布式為 1s 2s2的Y 原子B. 原子核外 M層上僅有兩個電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個電 子的 Y原子C. 2p 軌道上只有一個電子的 X 原子與 3p 軌道上只有一個電子的丫原子D. 最外層都只有一個電子的 X、丫原子2C 本題考查的是核外電子排布的知識。A 中 1s 結構為 K 層已經排滿達到 穩(wěn)定結構，該原子為稀有氣體 He,1$2s2其最外層為 L 層，沒有達到穩(wěn)定結構

10、， 該原子為Be,兩者性質不相似；B 項 X 原子最外層電子數為 2,其內層電子分 別為 K 層 2 個，L層 8 個，為 Mg,丫原子 N 層上有 2 個電子，其 K、L 層結構 與 X 相同，但 M 層的電子數可能為 818,故符合條件的丫有多種，如第 4 周 期中 Ca、Fe 等都符合，化學性質不一定相同；C 項根據 X、丫的結構可以判斷 它們是同主族的元素，所以化學性質一定相似；D 項最外層只有 1 個電子的IA 族元素包括氫元素， 另外鉻、 銅等元素最外層也只有 1 個電子， 故性質不一定相 似。14.(雙選)有主族元素 X、丫、Z,其原子序數依次減小，且均不超過 20。X 原子的最

11、外電子層的電子排布為 ns1；丫原子的 M 電子層有 2 個未成對電子； Z 原子的最外電子層的 p 軌道上只有一對成對電子。 由這三種元素組成的化合物的 化學式不可能是 ()A. K2SO3B. K3PO4C. K2SiO3D. Na2SO4BD 由題知 X 為IA 族元素；丫原子的 M 電子層有 2 個未成對電子，則8/7可能為 3s23p2或 3s23p4，即 Si 或 S,則 X 為 K(原子序數依次減小)；Z 原子電子 排布式為 ns2np4,為 0(原子序數小于丫)，則三種元素分別為 K、Si(S)、0。15具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電

12、子層上全部都是 s 電子B. 3p 能級上只有一個空軌道的原子和 3p 能級上有一個未成對電子的原子C. 最外層電子排布式為 2s22p6的原子和最外層電子排布式為 2s22p6的離子D. 原子核外的 M 層上的 s 能級和 p 能級都填滿了電子，而 d 能級上尚未排 有電子的兩種原子B 第 1 周期的氫、氦和第 2 周期的鋰、鈹原子的電子層上全是 s 電子，顯 然它們屬于不同周期，故 A 錯誤；3p 能級上只有一個空軌道的原子是硅，3p 能 級上有一個未成對電子的原子是鋁或氯，同在第 3 周期，故 B 正確；最外層電 子排布式為2s22p6的原子是第 2 周期的氖，而最外層電子排布式為 2s

13、22p6的離子 可能是第 2 周期的氧離子、氟離子，也可能是第 3 周期的鈉離子、鎂離子、鋁離 子，故 C 錯誤；原子核外的 M 層上的 s 能級和 p 能級都填滿了電子，而 d 能級 上尚未排有電子的原子可能是第 3 周期的氬， 也可能是第 4 周期的鉀、鈣，故 D 錯誤。 16.有 A、 B、 C、 D 四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其 中 A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素； B 元素 原子的核外p 電子數比 s 電子數少 1; C 為金屬元素且原子核外 p 電子數和 s 電 子數相等；D 元素的原子核外所有 p 軌道全滿或半滿。(1) 寫出四種元素的元素符號：A_ ， B_ ， C_， D_ 。(2) 寫出 C、 D 兩種元