1、學習目標：學習目標：1 1、學會過濾、蒸發、結晶等分離、學會過濾、蒸發、結晶等分離物質的實驗技能。物質的實驗技能。2 2、能根據混合物的性質，選擇不、能根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離。同的分離方法對物質進行分離。一、分離與提純的原則一、分離與提純的原則1 1、 分離與提純的區別分離與提純的區別 分離是將混合物中的各物質通過物理分離是將混合物中的各物質通過物理或化學方法或化學方法一一分開一一分開，獲得純凈組分的過，獲得純凈組分的過程。程。 提純是將混合物中的提純是將混合物中的雜質雜質（不需要（不需要或有害的物質）通過物理或化學方法或有害的物質）通過物理或化學方法除除掉掉而得到

2、所需物質的過程。而得到所需物質的過程。2 2、 操作原則操作原則 “四原則四原則”和和“三必須三必須”“四原則四原則”是：是：“三必須三必須”是：是：(1)(1)除雜試劑除雜試劑必須必須過量過量(2)(2)過量試劑過量試劑必須必須除盡除盡 ( (因為過量試劑帶入新的雜質因為過量試劑帶入新的雜質) )(3)(3)除雜途徑除雜途徑必須選必須選最佳最佳(1)(1)不增不增: :提純過程中不增加新的雜質提純過程中不增加新的雜質(2)(2)不減不減: :不減少欲被提純的物質不減少欲被提純的物質(3)(3)易分離易分離: :被提純物與雜質容易分離被提純物與雜質容易分離(4)(4)易復原易復原: :被提純物

3、質要復原被提純物質要復原二、分離和提純的常用方法二、分離和提純的常用方法1、過濾、過濾（1 1）原理：）原理： 利用物質的利用物質的溶解性差異溶解性差異，將，將液體和不溶于該液體液體和不溶于該液體的固體分離開來。例的固體分離開來。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。（3 3）實驗儀器及用品：）實驗儀器及用品：漏斗漏斗，濾紙濾紙，燒杯，燒杯，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）。玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）。（2 2）適用對象：）適用對象：分離固分離固液液（固不溶于液）（固不溶于液）（4 4）操作要點：一貼，二低，三靠）操作要點：一貼，二低，三靠過濾后一定要洗滌過濾后一定要洗滌玻璃棒玻璃棒靠靠

4、在在三層濾紙上三層濾紙上 濾紙邊緣濾紙邊緣低低于漏斗于漏斗邊緣，濾紙液面邊緣，濾紙液面低低于濾紙邊緣。于濾紙邊緣。 漏斗頸緊漏斗頸緊靠靠燒杯內壁燒杯內壁 濾紙緊濾紙緊貼貼漏斗漏斗內壁，無氣泡內壁，無氣泡 燒杯燒杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上，使液體沿玻上，使液體沿玻璃棒流下。璃棒流下。（5 5）過濾后的固體如何洗滌？）過濾后的固體如何洗滌？ 向過濾器中加水至浸沒固體，讓水向過濾器中加水至浸沒固體，讓水自然流出，重復自然流出，重復2 23 3次。次。2、蒸發、蒸發（1 1）原理：一般是通過加熱的方法，使）原理：一般是通過加熱的方法，使溶溶劑不斷揮發劑不斷揮發，析出晶體析出晶體的過程。的過程。（2 2）

5、主要儀器：蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，）主要儀器：蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯。鐵架臺（鐵圈），燒杯。（3 3）操作要點：）操作要點：蒸發過程中要不蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌斷用玻璃棒攪拌蒸發皿內溶液不能蒸發皿內溶液不能超過其容量的超過其容量的2/3當出現大量固體時，應停止當出現大量固體時，應停止加熱用余熱蒸干。加熱用余熱蒸干。 不能把熱的蒸發皿直接放在不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。實驗臺上，應墊上石棉網。3、結晶（1 1）原理：利用溶劑對被提純物質及雜質）原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的的溶解度不同溶解度不同，使，使被提純物質被提純物質從過飽和溶從過飽和溶液

6、中液中析出析出。而讓雜質全部或大部分仍留在。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。溶液中，從而達到提純的目的。（2 2）適用對象：）適用對象：分離固分離固液液（固溶于液）（固溶于液）（3 3）主要儀器：蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，）主要儀器：蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯。鐵架臺（鐵圈），燒杯。蒸發結晶蒸發結晶冷卻結晶冷卻結晶（4 4）結晶的兩種方法及適用范圍：）結晶的兩種方法及適用范圍： 此法主要用于此法主要用于溶解度受溫度影響變化溶解度受溫度影響變化不大不大的的物質。物質。 先配置熱飽和溶液，再降溫冷卻，使晶體析先配置熱飽和溶液，再降溫冷卻，使晶體析出。出。重結晶

7、重結晶指的是重復冷卻結晶。指的是重復冷卻結晶。 此法主要用于此法主要用于溶解度受溫度溶解度受溫度影響變化影響變化較大較大的的物質。物質。 通過通過蒸發或氣化蒸發或氣化，減少減少一部分一部分溶劑溶劑使溶液使溶液達到飽和而析出晶體。達到飽和而析出晶體。交流與討論：交流與討論：據右圖的溶解度曲線，思據右圖的溶解度曲線，思考下列問題：考下列問題：1 1、硝酸鉀粉末中混有少量、硝酸鉀粉末中混有少量氯化鉀，用何方法提純？氯化鉀，用何方法提純？2 2、氯化鉀粉末中混有少量、氯化鉀粉末中混有少量硝酸鉀，用何方法提純？硝酸鉀，用何方法提純？ 粗鹽的提純粗鹽的提純交流與討論交流與討論請根據要求設計分離和提純下列物

8、質的實請根據要求設計分離和提純下列物質的實驗方案，并將你的方案與同學交流討論。驗方案，并將你的方案與同學交流討論。 已知已知Mg(OH)2、CaCO3難溶于水，難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難難溶于水，但可溶于鹽酸。現有含溶于水，但可溶于鹽酸。現有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和泥沙的粗食鹽，請設和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。加入試劑的先后順序可設計為：加入試劑的先后順序可設計為：BaCl2 Na2CO3 NaOH過濾過濾 HCl 關鍵是關鍵是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液溶液

9、之后，而稀之后，而稀HCl必須在最后加。必須在最后加。NaOH BaCl2 Na2CO3 過濾過濾 HClBaCl2 NaOH Na2CO3 過濾過濾 HCl【觀察和思考【觀察和思考】實驗步驟實驗步驟： 在兩支試管中各加入在兩支試管中各加入2 23ml3ml碘水，碘水，再向其中的一支試管中滴加再向其中的一支試管中滴加1mlCCl1mlCCl4 4，振蕩、靜置。振蕩、靜置。現象現象： 加加CClCCl4 4后溶液分層，上層幾乎無色，后溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色。下層呈紫紅色。4、萃取萃取（1 1）原理：利用物質在互不相溶的溶劑中溶）原理：利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質從

10、一種溶劑轉移到另一解度的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一溶劑中。溶劑中。萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；于在原溶劑中的溶解度；溶質溶劑間互不反應。溶質溶劑間互不反應。思考：思考：萃取劑的選擇需具萃取劑的選擇需具備哪些條件？備哪些條件？5、分液分液（1 1）原理：用于分離兩種）原理：用于分離兩種互不相容互不相容且且密度不同密度不同的液的液體。體。（2 2）實驗儀器：分液漏）實驗儀器：分液漏斗，鐵架臺（鐵圈），斗，鐵架臺（鐵圈），燒杯。燒杯。萃取分液操作步驟及要點：萃取分液操作步驟及要點：充分振蕩，充分振蕩，適當

11、放氣。適當放氣。將上口的玻璃塞將上口的玻璃塞打開，靜置分層。打開，靜置分層。使用前首先使用前首先要檢漏。要檢漏。漏斗下端緊靠燒杯內壁；漏斗下端緊靠燒杯內壁；下層液體剛流完及時關閉下層液體剛流完及時關閉活塞；活塞；下層溶液下端流出，下層溶液下端流出，上層溶液上口倒出上層溶液上口倒出4、蒸餾（1）原理：將液態的物質加熱至沸點，使）原理：將液態的物質加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。過程。（2 2）適用對象：分離液）適用對象：分離液液（液（互溶互溶）（分離沸點相差較大的互溶液體混合物或（分離沸點相差較大的互溶液體混合物或除去液體中難揮發或不揮發的雜質）除去液體中難揮發或不揮發的雜質）（3 3）主要儀器：）主要儀器：溫度計溫度計蒸餾燒蒸餾燒瓶瓶酒精燈酒精燈冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶鐵架臺鐵架臺石棉網石棉網特別提醒：特別