1、福州市2022-2022學年第一學期高三期末質量檢測1 化學與生產、生活密切相關。以下說法正確的選項是A. 光導纖維的主要成分是單質硅B. 新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產生C. 明磯可用于自來水消毒B.硫離子的結構示意圖:D.氧化鐵的化學式：D. 福爾馬林可用于食品保鮮2 以下對物質的結構組成表示恰當的是A. H2O2 的結構式：HO H Oc.二氧化碳的比例模型：3.以下物質中具有良好導電性的是A. 冰醋酸B .鹽酸 C . KCl晶體 D .蔗糖溶液4 .以下各物質分別滴加濃硫酸后，現象描述正確的選項是A. 膽磯晶體由藍色變無色B. pH試紙變紅C.藍色石蕊試液褪色D.白紙變黑5 .以

2、下關于金屬腐蝕的表達不正確的選項是.A. 黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產生銅綠B. 與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕C. 金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學腐蝕D. 金屬腐蝕的本質是M - n e- = Mn+6 .以下有關氮及其化合物的說法不正確的選項是.A. 硝酸應保存在棕色試劑瓶里B. 銨態氮肥不宜與堿性肥料混合施用C. 常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反響D. NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集7 .以下關于有機物的表達不正.確.的選項是.A. 乙烯和苯都能使溴水褪色B. 乙醇和二甲醚CH3OCH互稱為同分異構體C. 石油的分餾屬于物理變化D. 纖維素、油脂、蛋白質三種高分子化合物均能水解

3、8.以下方法可用于工業冶煉金屬的是A. 電解熔融AIC3獲取金屬鋁B.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C.用CO復原鐵礦石來獲取金屬鐵D.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉9 .共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式，以下物質中只 存在上述一種作用方式的是A. 二氧化碳B.氫氧化鈉固體C. NaCl 晶體 D. 氯氣D. NO210 .常溫時能與水反響產生 H2的是A. NaB. NH4CIC. Na2O211 碘元素的一種核素瓷I可用于治療腫瘤。以下有關碘元素的說法正確的選項是A.核外有72個電子B.與 |互為同素異形體C.I能使淀粉溶液變藍D.|最外層電子數為712以下別離提純操

4、作能到達相應目的的是選項操作目的A電解精煉將粗銅轉化為精銅B蒸餾別離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液別離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質13 化學反響伴隨能量變化，以下說法中錯誤的選項是 A. TNT炸藥爆炸時局部化學能轉化為熱能B. 電解飽和食鹽水時局部化學能轉化為電能C. 鎂條燃燒時局部化學能轉化為光能D植物光合作用時局部光能轉化為化學能14 以下離子方程式正確的選項是A. 醋酸溶解雞蛋殼： 2H+ + CO32= CC2f + H2OB. 鋁片參加燒堿溶液 :2A1+ 2OH + 2H2O 2A1O2+ 3H2 fC. 鐵與鹽酸反響：2Fe+ 6H+2F3+ 3H2fD

5、.銅片投入 FeC3 溶液中：Cu+ Fc3+Cu2+ + Fe?+15. H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用 0.01 mol 的Na2S2O3溶液滴 定12溶液，發生的反響為 b+2Na2S2O3 =2Nal+Na 2S4O6，以下說 法合理的是A. 該滴定可用甲基橙做指示劑B. Na2S2O3是該反響的復原劑C. 該滴定可選用右圖所示裝置D. 該反響中每消耗 2mol Na2S2O3，電子轉移數為 4mol16. Na為阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是A. 1L mol L71氨水中所含NH4+數為NaB. 1mol Fe與足量氯氣反響轉移的電子數為2 NaC. 標準狀況下，33.6

6、L CQNa個分子D. 1 mol二應中含碳碳雙鍵數為 3 Na17. 第三周期元素 X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+> Zn三種離子， m>n,且三種元素相應的最高價氧化物對應水化物兩兩之間會發生反響。以下說法中不正確的選項是A . Y 為 AlB . Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HCI0 4C. X與Z結合形成離子化合物D. X、Y、Z原子半徑Z>X>Y18. 運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反響熱。:P4白磷，s+ 502g= P4O10s H=- kJmo151-1P紅磷，s+ O2 g= 一 P4O10 s 出=kJ mol 144那

7、么白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為A.P4白磷，S=4P紅磷，S HkJ mol 1B.F4白磷，S=4P紅磷，S H = +kJ mol 1C.F4白磷，S=4P紅磷，S H= 2244.7 kJ mol 1D.P4白磷，S=4P紅磷，S H= +2244.7kJ mol 119以下有關實驗現象或操作預測的表達正確的選項是In川A. I可用于別離乙醇和水B. n說明該裝置氣密性良好c.川該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D. IV 由a進氣可用于收集 NH320以下根據化學事實進行的相關推論，正確的選項是化學事實推論A將S02通入品紅溶液中，溶液褪色S02具有氧化性B鋁熱反響需要咼溫引燃該反響的厶

8、H>0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路淀粉分子直徑>10-7mD向溶液中滴加KSCN無明顯現象，再加氯水，看 到溶液變為血紅色說明原溶液中含有Fe2*21 根據水溶液中存在的平衡關系，判斷以下說法正確的選項是()A. 往水中滴加少量稀硫酸，能促進水電離B. 室溫下，稀釋O.lmol 匚1的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低 L-1Na2S溶液，有黑色沉淀產生D.濃度均為 moll/1的溶液，pH由大到小排列順序為：矗一鹽柄Cl看匚.一 MZrtSOq®f 被CdSOq 落港NaOH>Na2COJ>NaHSQ>(NH4)2SCH22. 以下有關電化

9、學的表達正確的選項是()A .為實現鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B .氯堿工業通過電解熔融的NaCI生產Cl 2C. 如右上圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D. 氫氧燃料電池(堿性電解質溶液)中O2通入正極，電極反響為 O2+ 2H2O + 4e=4OH 23. 工業上常利用 CO與SQ反響生成固態S單質和CO2,從而消除這兩種氣體對大氣的污 染：2 CO(g) + SO2(g)2 CO2(g) + S(s) H= a kJ mol _1(a>0),以下表達正確的選項是()a.該反響的平衡常數表達式為k=B. 假設反響開始時投入 2 mol CO,那么達平衡時，放出熱量為 a kJC.

10、 增大壓強或升高溫度都可以加快化學反響速率并提高SQ的轉化率D. 假設單位時間內生成 2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，那么說明反響到達平衡狀態24. (12分)食鹽是重要調味品，隨著對飲食健康的重視，出現了各種類型的特種食鹽。1常說 飲食過咸會傷骨，長期攝入食鹽過多可能導致骨骼脫鈣，以下物質中，可以作 為補鈣藥品主要成分的是 填標號。A . CaCO3B. CaOC. Ca(OH) 2D. Ca2低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發生 反響的化學方程式是 。3加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的抗癌之王，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個

11、實驗事實： 4加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO 3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物mol，該反響的離子方程式能使淀粉變藍，1mol KIO 3被復原時，轉移電子 為。25. (8分)600 C時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反響：2SO2 g+ O2 g2SO3 g H= -197 kJ mol 反響過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如右圖所示。1反響開始到 20min時，用SO3表示的反響平均速率為。210min、15min、20min曲線均出現拐點，10min時曲線變化的原因可能是 填選項標號；20min時，曲線發生變化是因為 填選項標號。A 升高溫度B 降

12、低壓強C.參加氧氣D 參加S033以下描述能說明該反響到達平衡狀態的是 。A 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化 B SO2的轉化率到達最大，且保持不變C. 化學反響速率 v(02)=v (S03)D 保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化26 (8分)84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑。(1) 次氯酸鈉溶液呈堿性，原因可用離子方程式表示為 (2) 二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質中，添加到84消毒液中可增強其消毒效果的(3) 84消毒液可以通過電解氯化鈉稀溶液制取，電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極，電 解時鐵電極反響式為。27(9分)鹽酸常用于去除金屬外表的

13、銅銹鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分 步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：試劑A可能是;試劑B的化學式是;沉淀化學式是 28.9分某小組學生想研究不同物質對雙氧水分解速率的影響,以生成氣體量50mL為標實驗序號雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質待測數據X1100mL20%無2100mL20%10gMnO 23100mL20%10gKI4100mL20%新鮮豬肝準，設計了如下實驗方案:離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.03. 0Fe2+5. 88. 8Cu2+(1)假設以離子濃度降至1 X10-5 mol L-1為沉淀完全，根據上表數據推算出ksp : Fe(O

14、H)3: = ;AB的作用。(1) 在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到(3) 以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是：填標號。A.將雙氧水的體積增大至 200mLB. 將雙氧水的濃度增大至 30%C. 對裝置A加熱D. 上下移動B裝置使量氣管內氣體壓強增大(4) 從控制變量的原理來看，該方案是否合理 填 是或 否。理由是： 29. 8分為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學稱取固體，進行如下實驗:1實驗儀器A的名稱為。2裝置C中濃硫酸的作用是。3假設測得裝置 D中枯燥管實驗前后增重了，由此可計算出該樣品中亞硫酸鈉的純度 為。4該實驗方案存在明顯缺陷，會使測定結果

15、填 偏高或 偏低。為使結果準確，你的建議是 。一、選擇題(此題包括23小題，每題2分，共46分。每題只有一個選項符合題題序1234567891011答案BCBDBCDCCAD121314151617181920212223ABBBCDABDCDA二、非選擇題(此題包括6小題，共54分。)24. 共 12 分1A 2 分2Mg SO 4 +2NH 3 H20= Mg (OH) 2 J+ (NH 4) 2SO4 或 Mg 2+2NH 3 H2O= Mg (OH) 2 J +2NH+ 3 分3硒與氫氣化合比硫更難 (或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩定性比硫化氫弱，或硫能置 換出硒等其它合理答案)2分45 2 分2103 + 5SO32 + 2H*=|2+ 5SO42 + H2O 3 分25. 共8分10.001 mol L-1 min-12 分2AE2分C 2 分3BD2分26. 共8分(1) CIO+ H2OHC1O+ OH 一 3 分(2) 二氧化碳2分(3) 2H+ 2e- = H2I或 2 H20 + 2e- = H2T + 20H3 分27. 共 9 分：11.0 X10-38 3 分2