1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的水的電離和溶液的PH一、水的電離一、水的電離H20+H20 H3O+OH- H20 H+OH- 討論：討論：1、影響水電離的因素有哪些？、影響水電離的因素有哪些？溫度溫度：溫度溫度越高越高水水電離程度越大；電離程度越大；溶液的酸堿性溶液的酸堿性：在溶液中加酸或堿都會(huì)使水的電離程度減小。在溶液中加酸或堿都會(huì)使水的電離程度減小。2、在水溶液或純水中，水電離出來的、在水溶液或純水中，水電離出來的c(H+)和和c(OH)離子濃度離子濃度是否相等？是否相等？水在任何時(shí)候電離出來的水在任何時(shí)候電離出來的c(H+)和和c(OH)離子濃度都相等離子濃度都相等。水的離子積水的離子積

2、實(shí)驗(yàn)測(cè)得：實(shí)驗(yàn)測(cè)得： 在在25時(shí)，水電離出來的時(shí)，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/Lc(H+)c(OH-)=10-14是一個(gè)常數(shù)是一個(gè)常數(shù)c(H+)c(OH-)=10-14 = KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變。常溫常溫時(shí)，在水溶液中始終有時(shí)，在水溶液中始終有10-14 = Kw。水的離子積水的離子積問題與討論問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變

3、？、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的c(H+)和和c(OH)是否相等？是否相等？4、100時(shí)，水的離子積為時(shí)，水的離子積為10-12，求，求c(H+)為多少？為多少？10-146、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的c(H+)和酸電離出來的和酸電離出來的c(H+)有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？H20 H+OH- 它的值為它的值為:(H+)水水 c(H+)酸酸=110-14否否否否是是10-65、求、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電離出來的c(H+)為多少？為多少？溶液的酸堿性溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是

4、堿溶液中都同時(shí)存在無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和和OH-，而且在一定溫度下它們的積是定值。而且在一定溫度下它們的積是定值。常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟H+和和OH-濃度的關(guān)系：濃度的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)，則溶液一定呈酸或堿性。則溶液一定呈酸或堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，使水的電

5、離程度減小。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大，則溶液酸性越強(qiáng)。的值越大，則溶液酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有(H+)和和(OH-)存在。存在。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、水電離程度越大的酸溶液，該溶液酸性越強(qiáng)。、水電離程度越大的酸溶液，該溶液酸性越強(qiáng)。7、對(duì)水升高溫度時(shí)，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。、對(duì)水升高溫度時(shí)，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。二、溶液的二、溶液的pH值值1、定義：、定義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：、表示：用用H+物

6、質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。3、式子：、式子：pH=-lgc(H+)如：如：c(H+)=110-2mol/L的溶液的溶液pH=2pOH=-lgc(OH-)PH+ pOH =14c(H+)c(OH-)=10-14溶液的溶液的pH值值與酸堿性與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/LpH =7pH7pH7溶液的溶液的pH值值0 1001

7、 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6，是一個(gè)弱酸體系。，是一個(gè)弱酸體系。5、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，c(H+)物質(zhì)的量濃度相

8、同物質(zhì)的量濃度相同。 6、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，酸物質(zhì)的量濃度相同。值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，酸物質(zhì)的量濃度相同。pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等。計(jì)法等。 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色

9、黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色pH值計(jì)算值計(jì)算1 強(qiáng)酸的稀釋強(qiáng)酸的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋到稀釋到10n倍后倍后PH值是多少？值是多少？n值有什么范圍？值有什么范圍？解：解： pH=-lgC(H+)=-lg（10-2+910-7）/10 =-lg10-3=3pH=-lgC(H+)=-lg（10-2+99910-7）/1000=-lg10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子的量進(jìn)行計(jì)算

10、！關(guān)鍵：抓住氫離子的量進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算值計(jì)算2 弱酸的稀釋弱酸的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于5的醋酸溶液稀釋到原來的的醋酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋到稀釋到10n倍后倍后PH值是多少？值是多少？n值有什么范圍？值有什么范圍？關(guān)鍵：抓住弱酸稀釋過程中電離關(guān)鍵：抓住弱酸稀釋過程中電離度發(fā)生了變化度發(fā)生了變化 !pH值計(jì)算值計(jì)算3 強(qiáng)堿的稀釋強(qiáng)堿的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于11的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，倍， pH值等于多少？稀釋到

11、值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋稀釋10n倍后，溶液倍后，溶液PH值等于多少？值等于多少？n的范圍？的范圍？ 解：解：OH-=（10-31+910-7）/10=10-4pH=-lgC(H+) =-lgKW/C(OH-) =-lg10-10=10OH-=（10-31+99910-7）/1000pOH=-lg(OH-)=10-6=6pH=14-6=8關(guān)鍵：抓住氫氧根離子的量進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子的量進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算值計(jì)算4 弱堿的稀釋弱堿的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于10的氨水溶液稀釋到原來的的氨水溶液稀釋到原來的10倍，倍

12、， pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？ 稀釋稀釋10n倍后，溶液倍后，溶液PH值等于多少？值等于多少？n的范圍？的范圍？ 關(guān)鍵：抓住弱堿溶液稀釋過程中電離關(guān)鍵：抓住弱堿溶液稀釋過程中電離度發(fā)生變化進(jìn)行討論！度發(fā)生變化進(jìn)行討論！pH值計(jì)算值計(jì)算5 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)， pH值等于值等于1硫酸溶液與硫酸溶液與PH值等于值等于3鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)， pH值等于值等于5硫酸溶液與硫酸溶液與PH值等于值等于6鹽

13、酸溶液等體積混合。求混合后溶液的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？pH值計(jì)算值計(jì)算6 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等值等于多少？于多少？例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于10的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等值等于多少？于多少？pH值計(jì)算值計(jì)算7 強(qiáng)堿與強(qiáng)酸混合強(qiáng)堿與強(qiáng)酸混合例題：在

14、例題：在25時(shí)，時(shí)，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于3的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，PH等于等于11 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多值等于多少？少？例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，PH等于等于8 氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH值等于值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH值計(jì)算值計(jì)算8 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

15、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住關(guān)鍵：堿過量抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！=1pOH=-lgc(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH =13pH值計(jì)算值計(jì)算9 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后

16、,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1關(guān)鍵：抓住酸過量的關(guān)鍵：抓住酸過量的H+進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算值計(jì)算10 強(qiáng)酸與弱堿混合強(qiáng)酸與弱堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，PH值等于值等于5的鹽酸與的鹽酸與PH值等于值等于9的氨水溶液等體積混合后，溶液的的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH值等于多值等于多少？少？討論：將討論：將PH=4的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與PH=10的某堿的某堿溶液等體積混和，所得溶液的溶液等體積混和，所得溶液的PH值是值是-（ ）

17、A、=7 B、=7 C、7pH值計(jì)算值計(jì)算11 弱酸與強(qiáng)堿混合弱酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，PH值等于值等于5的醋酸與的醋酸與PH值等于值等于9的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH值等值等于多少？于多少？討論：將討論：將PH=6的某酸溶液與的某酸溶液與PH=8的氫氧化鋇的氫氧化鋇溶液等體積混和，所得溶液的溶液等體積混和，所得溶液的PH值是值是-（ ） A、=7 B、=7 C、71、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是值是4，乙瓶溶液的乙瓶溶液的PH值是值是6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用

18、蒸餾水稀釋至水稀釋至100倍體積（溫度不變），則下列敘述正確倍體積（溫度不變），則下列敘述正確的是（的是（ ）A、稀釋后兩溶液的、稀釋后兩溶液的PH值相等值相等 B、稀釋后甲瓶溶液的、稀釋后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液值一定小于乙溶液C、稀釋后甲瓶溶液的、稀釋后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液值小于或等于乙溶液D、稀釋后甲瓶溶液的、稀釋后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液值大于乙溶液練習(xí)練習(xí)2、(1)Mg(OH)2難溶于水，但溶解部分在溶液部分難溶于水，但溶解部分在溶液部分完全電離。完全電離。T時(shí)飽和時(shí)飽和Mg(OH)2溶液的溶液的PH=11，若，若不考慮不考慮Kw值的變化，則在該溫度下值的變化，則在該溫度下Mg(OH)2的溶解的溶解度（溶液的密度為度（溶液的密度為1g/cm3）是）是 。(2)將將PH=3的某酸溶液稀釋的某酸