1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第一課時第一課時 認識酸和堿認識酸和堿 酸堿指示劑的探究酸堿指示劑的探究一一 常見的酸和堿常見的酸和堿1.常見的酸：常見的酸： 等等2.常見的堿：常見的堿： 等等分析與思考：二氧化碳溶于水生成分析與思考：二氧化碳溶于水生成 ，碳酸使紫色石，碳酸使紫色石 蕊溶液蕊溶液 。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色？HCl、 H2SO4

2、 、H2CO3 、CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3H2O 碳酸碳酸變紅變紅 二、酸堿指示劑二、酸堿指示劑 【實驗探究【實驗探究1】探究酸、堿與指示劑的作用】探究酸、堿與指示劑的作用實驗步驟：實驗步驟：將將8支試管分成兩組，每組的支試管分成兩組，每組的4支試管中分別支試管中分別 裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入向其中一組試管中滴入23滴紫色石蕊試液，向另一組試滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入管中滴入23滴無色酚酞試液，觀察現象。如下圖：滴無色酚酞試液，觀察現象。如下圖：加入紫色石蕊試液后，溶液

3、的加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化顏色變化加入無色酚酞試液后，溶液的顏加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化色變化白醋白醋 石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【現象】【現象】紅色紅色紅色紅色紅色紅色紅色紅色無色無色無色無色藍色藍色藍色藍色酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而 顯示不同顏色的物質。顯示不同顏色的物質。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液指示溶液指示劑劑在酸溶液中在酸溶液中在堿溶液中在堿溶液中石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液結論：結論：紅色紅色紅色紅色藍色藍色無色無色溶液酸堿性的

4、檢驗方法：溶液酸堿性的檢驗方法：（1）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現 紅色，則說明該溶液為紅色，則說明該溶液為 溶液。溶液。（2）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現 藍色，則說明該溶液為藍色，則說明該溶液為 溶液；或者滴入幾滴無溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液色酚酞試液,若溶液呈現紅色若溶液呈現紅色,則說明該溶液為則說明該溶液為 溶液。溶液。酸性酸性堿性堿性堿性堿性思考：思考：指示劑只能反映某種物質的酸堿性，不能確定該物指示劑只能反映某種物質的酸堿性，不能確定該物 質一定就是酸或堿

5、。酸堿指示劑的種類很多，不只質一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很多，不只 是石蕊試液和酚酞試液。是石蕊試液和酚酞試液。三、酸堿指示劑的探究三、酸堿指示劑的探究【實驗探究【實驗探究2】自制指示劑。用自制指示劑試驗在白醋、】自制指示劑。用自制指示劑試驗在白醋、 稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液中的顏色稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液中的顏色 變化。變化。實驗步驟：實驗步驟：（1）芥菜葉、月季花、紫卷心菜，分別在研缽中研磨）芥菜葉、月季花、紫卷心菜，分別在研缽中研磨 ，各加入，各加入5ml酒精溶液（乙醇與水的體積比為酒精溶液（乙醇與水的體積比為1：1） 攪拌、浸泡、過濾、裝瓶備用。攪拌、浸泡、過濾、裝瓶備用

6、。（2）分別取稀鹽酸、氫氧化鈉溶液少量于在兩支試管中）分別取稀鹽酸、氫氧化鈉溶液少量于在兩支試管中，滴入自制指示劑，觀察現象。，滴入自制指示劑，觀察現象。自制指示劑自制指示劑在不同溶液中的顏色在不同溶液中的顏色稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液芥菜葉芥菜葉月季花月季花紫包菜紫包菜紅色紅色墨綠色墨綠色紅色紅色黃綠色黃綠色紫色紫色草綠色草綠色 結論：結論：1.芥菜葉、月季花、紫包菜等植物的花、葉、果實可作指芥菜葉、月季花、紫包菜等植物的花、葉、果實可作指 示劑。這些指示劑可檢驗溶液的示劑。這些指示劑可檢驗溶液的酸堿性酸堿性。2.花在酸性或堿性環境中會顯示特殊的顏色，不同的花在花在酸性或堿性環境中

7、會顯示特殊的顏色，不同的花在 各自的生長環境中各自的生長環境中顏色各異顏色各異，才會有萬紫千紅的景象。，才會有萬紫千紅的景象。知識拓展：知識拓展：為了使用方便，通常還用藍色或紅色石蕊為了使用方便，通常還用藍色或紅色石蕊 試紙來檢驗溶液的試紙來檢驗溶液的酸堿性酸堿性。酸性溶液使藍色石蕊試紙變酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍藍。綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途：綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途：問題問題探究結論探究結論酸有什么共性酸有什么共性 生活中含酸的物質生活中含酸的物質 酸有什么作用酸有什么作用 都有酸味、都有酸性都有酸味、都有酸性水果、食

8、醋、泡菜等；水果、食醋、泡菜等；胃液中含有鹽酸等。胃液中含有鹽酸等。酸是重要的化工原料、產品；酸是重要的化工原料、產品；人類生活離不開酸。人類生活離不開酸。 【課堂練習】【課堂練習】1.使酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液（使酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液（ ） A.變紅色變紅色 B.變藍色變藍色 C.變無色變無色 D 不變色不變色2.指示劑是能跟指示劑是能跟 或或 的溶液作用而顯示不同顏色的的溶液作用而顯示不同顏色的物質，常用的指示劑有物質，常用的指示劑有 和和 ，在自然界，在自然界中有些中有些 和和 也可以指示酸和堿也可以指示酸和堿。B酸酸 堿堿石蕊試液石蕊試液 酚酞試液酚酞試

9、液植物的花瓣植物的花瓣 果實果實3.某化學興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑，實驗記某化學興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑，實驗記 錄如下：錄如下：自制指示劑自制指示劑在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化鹽酸鹽酸酒精溶液酒精溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液石灰水石灰水紅玫瑰紅玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色粉紅色綠色綠色綠色綠色萬壽菊萬壽菊黃色黃色黃色黃色黃色黃色黃色黃色月季花月季花淺紅色淺紅色紅色紅色黃色黃色黃色黃色根據上表信息回答根據上表信息回答: （1）不能做酸堿指示劑的是）不能做酸堿指示劑的是 。 （2）小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸）小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液

10、的酸 堿性溶液顯黃色，則此廢液顯堿性溶液顯黃色，則此廢液顯 。（3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你 認為改良此土壤加入上表中的認為改良此土壤加入上表中的 最合理。最合理。萬壽菊萬壽菊石灰水石灰水堿性堿性【基礎鞏固】【基礎鞏固】1.某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該 溶液能使紫色石蕊試液變（溶液能使紫色石蕊試液變（ ） A 紫色紫色 B 紅色紅色 C 藍色藍色 D 無色無色2.市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊 試液，則該溶液變為（試液，

11、則該溶液變為（ ） A 紫色紫色 B 紅色紅色 C 藍色藍色 D 無色無色CB3.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、蒸餾水、 NaOH溶液，能把它們一次性區分開的試劑是（溶液，能把它們一次性區分開的試劑是（ ） A. 酚酞酚酞 B. 鐵片鐵片 C. 石蕊試液石蕊試液 D. 二氧化碳氣體二氧化碳氣體C【能力提高】【能力提高】1.各實驗小組桌上都有一瓶失去標簽的各實驗小組桌上都有一瓶失去標簽的 無色溶液。請對該無色溶液的酸、堿無色溶液。請對該無色溶液的酸、堿 性提出猜想，并驗證你對猜想。性提出猜想，并驗證你對猜想。猜想猜想假設假設操作方法操作方法可

12、能觀察到的現象可能觀察到的現象分析及結論分析及結論無色溶無色溶液顯酸液顯酸性性取少量無色溶液于取少量無色溶液于試管中，滴入紫色試管中，滴入紫色石蕊試液石蕊試液溶液變紅溶液變紅該溶液該溶液顯酸性顯酸性無色溶無色溶液顯堿液顯堿性性取少量無色溶液于取少量無色溶液于試管中，滴入紫色試管中，滴入紫色石蕊（酚酞）試液石蕊（酚酞）試液溶液變藍溶液變藍（溶液變紅）（溶液變紅）該溶液該溶液顯堿性顯堿性2.國家環保總局已規定將各類實驗室納入環保監管范圍。國家環保總局已規定將各類實驗室納入環保監管范圍。 某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與 指示劑反應的實

13、驗，所做的實驗和使用的試劑如下指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如下圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色。液呈紅色，乙班廢液呈藍色。（1）請你分析廢液的成分：）請你分析廢液的成分：甲班廢液中含有甲班廢液中含有. ；乙班廢液中可能含有乙班廢液中可能含有 . ；或或 ；或或 。NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2NaCl 、CaCl2 、HClNaCl 、CaCl2 、Ca(OH)2 NaCl 、CaCl2 、NaOH第二課時第二課時 常見酸的性質常見酸的性質 焊接時焊接時,通常先用稀鹽酸

14、或稀硫酸對焊接面進行清洗，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭牢固。為什么不用水清洗？學完本節課以使焊接后的接頭牢固。為什么不用水清洗？學完本節課就會明白其中的道理。就會明白其中的道理。一、常見酸的性質一、常見酸的性質【實驗探究【實驗探究1】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質實驗步驟：實驗步驟：1.觀察濃鹽酸、濃硫酸的狀態；觀察濃鹽酸、濃硫酸的狀態； 2.分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀 察現象并聞氣味；察現象并聞氣味；濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態顏色、狀態打開瓶蓋打開瓶蓋現象現象原因原因氣味氣味敞口

15、久置敞口久置現象現象原因原因分析：（分析：（1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是 濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水分濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水分結合，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發性和氯結合，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發性和氯化氫氣體易溶于水的性質。化氫氣體易溶于水的性質。（2）濃硫酸的質量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水）濃硫酸的質量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。干分，有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。干燥氫氣、二氧化碳等。燥氫氣、二氧化碳等。無色液體無色液體瓶口

16、有白霧瓶口有白霧有揮發性有揮發性有刺激性氣味有刺激性氣味質量減小質量減小有揮發性有揮發性無色油狀液體無色油狀液體無名顯現象無名顯現象無揮發性無揮發性無刺激性氣味無刺激性氣味質量增加質量增加有吸水性有吸水性鹽酸、硫酸的用途鹽酸、硫酸的用途鹽酸（鹽酸（HCl）重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。化鋅）等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（硫酸（H2SO4）重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精

17、煉石油和金屬除銹等。、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。二、濃硫酸二、濃硫酸 1.濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性實驗步驟實驗步驟濃硫酸在紙上濃硫酸在紙上寫字寫字用濃硫酸在木片上用濃硫酸在木片上寫字寫字將濃硫酸滴到紗將濃硫酸滴到紗布上布上將濃硫酸滴到蔗糖將濃硫酸滴到蔗糖上上一段時間一段時間后的現象后的現象結論結論啟發啟發2.濃硫酸具有強腐蝕性濃硫酸具有強腐蝕性【實驗探究【實驗探究2】探究濃硫酸的腐蝕性】探究濃硫酸的腐蝕性蘸有濃硫蘸有濃硫酸的部分酸的部分變黑變黑蘸有濃硫酸蘸有濃硫酸的部分變黑的部分變黑蘸有被硫酸蘸有被硫酸

18、的部位破損的部位破損蔗糖由蔗糖由黃變黑黃變黑濃硫酸具有很強的腐蝕性，濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性 濃硫酸具有強腐蝕性的原因：濃硫酸具有強腐蝕性的原因： 因為濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚因為濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按里的氫和氧原子按2:1即水的形式奪取出來，即水的形式奪取

19、出來，生成黑色的碳。我們做實驗時不掌握好濃硫生成黑色的碳。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一酸的這一“個性個性”，很可能就會腐蝕皮膚、，很可能就會腐蝕皮膚、衣物。衣物。 【實驗探究【實驗探究3】探究濃硫酸的稀釋】探究濃硫酸的稀釋實驗步驟：在實驗步驟：在500ml錐形瓶中盛約錐形瓶中盛約25ml濃硫酸，水從分濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。實驗現象：實驗現象： . .實驗結論：實驗結論： .水立刻沸騰，液滴向四周飛濺水立刻沸騰，液滴向四周飛濺不能將水注入濃硫酸里不能將水注入濃硫酸里 濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因：濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因：這是因

20、為水的密度這是因為水的密度小于小于硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。3.稀釋濃硫酸的正確步驟：稀釋濃硫酸的正確步驟： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。4.不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法應立即用布擦掉，用大量水沖洗，應立即用布擦掉

21、，用大量水沖洗，再涂上再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。順序操作的原因：順序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量。不能先用水是使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發生事故。沖洗，否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發生事故。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成無腐生成無腐蝕性的物質。蝕性的物質。思考：思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要

22、進行類似濃硫酸的操作。回答說肯定的。因為硫酸沒有揮發類似濃硫酸的操作。回答說肯定的。因為硫酸沒有揮發性，稀硫酸中的水慢慢蒸發，日久會變成性，稀硫酸中的水慢慢蒸發，日久會變成濃硫酸濃硫酸，同樣，同樣會腐蝕皮膚和衣物。會腐蝕皮膚和衣物。三、酸有一些相似的化學性質三、酸有一些相似的化學性質【實驗探究【實驗探究4】探究鹽酸、稀硫酸的化學性質】探究鹽酸、稀硫酸的化學性質質實驗步驟：質實驗步驟：1.如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象，如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象， 加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸實驗結論：酸能與指示劑反

23、應。實驗結論：酸能與指示劑反應。 紫色石蕊試液在酸溶液中變紅紫色石蕊試液在酸溶液中變紅， 無色酚酞不變色。無色酚酞不變色。紅色紅色紅色紅色無色無色無色無色2. 回憶第八單元所學的氫前金屬分別與回憶第八單元所學的氫前金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應并寫出化學方程式。稀鹽酸、稀硫酸的反應并寫出化學方程式。與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂鋅鋅鐵鐵實驗結論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應生實驗結論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣成氫氣,說明：說明： .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl

24、= ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2氫前金屬與稀氫前金屬與稀HCl或稀或稀H2SO4反應生成氫氣反應生成氫氣分析與思考：你有哪些除銹的方法？分析與思考：你有哪些除銹的方法？3.將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的 試管中，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液試管中，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液 顏色有什么變化。顏色有什么變化。現象現象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹 +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹 +硫酸硫酸鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸

25、消失,溶液由無色慢溶液由無色慢慢變成黃色。慢變成黃色。鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢溶液由無色慢慢變成黃色。慢變成黃色。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O思考：思考：鐵與酸根結合，酸中的氫與鐵銹中的氧結鐵與酸根結合，酸中的氫與鐵銹中的氧結合生成水；開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由合生成水；開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。當酸過量時，酸也能和鐵反無色慢慢變成黃色。當酸過量時，酸也能和鐵反應，與鐵銹反應后剩余的酸就會繼續與鐵反應。應，與鐵銹反應后剩余的酸就會繼續與鐵反應。注意：注意：F

26、eCl2 溶液呈溶液呈淺綠色淺綠色，FeCl3 溶液呈溶液呈黃色黃色。 實驗結論：酸能與金屬氧化物反應。實驗結論：酸能與金屬氧化物反應。 分析與思考：分析與思考： 酸能與金屬氧化物反應。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除酸能與金屬氧化物反應。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。其它金屬氧化物都能和去金屬表面的氧化物如鐵銹等。其它金屬氧化物都能和酸反應，同理可除其銹。酸反應，同理可除其銹。終上所述，酸有一些相似的化學性質：終上所述，酸有一些相似的化學性質： 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸能與氫前金屬反應，生成氫氣；酸能與氫前金屬反應，生成氫氣； 酸

27、能與某些金屬氧化物反應，有水生成。酸能與某些金屬氧化物反應，有水生成。 【課堂練習】【課堂練習】1.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔 劑是利用了它們化學性質中的（劑是利用了它們化學性質中的（ ）A. 能與堿反應能與堿反應 B. 能與金屬反應能與金屬反應C. 能與某些金屬氧化物反應能與某些金屬氧化物反應 D. 能與紫色石蕊試液反應能與紫色石蕊試液反應2.關于鹽酸的敘述正確的是（關于鹽酸的敘述正確的是（ ） A. 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B. 純凈的鹽酸往往帶有黃色純凈的鹽酸往往帶有黃色 C. 鹽酸使無色酚酞試液變紅鹽酸使無色酚酞試液變紅

28、D. 鹽酸具有強烈的吸水性鹽酸具有強烈的吸水性CA3.將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到 色的銅絲色的銅絲 表面變成表面變成 色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面銅絲表面 色，反應后的溶液呈色，反應后的溶液呈 色；再將銅色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻,銅絲表銅絲表面覆蓋了一層面覆蓋了一層 色物質，該物質的化學式為色物質，該物質的化學式為 .紫紅紫紅黑黑紫紅紫紅藍藍銀白銀白AgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2AgCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

29、2Cu + O2 2CuO 4.按右圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在按右圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。觀察現象回答下列問題。入錐形瓶。觀察現象回答下列問題。可能觀察到什么現象？可能觀察到什么現象？分析產生上述現象的原因。分析產生上述現象的原因。實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？答：答：錐形瓶中液滴飛濺。錐形瓶中液滴飛濺。 濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，使水立即沸騰，濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，使水立即沸騰， 造成液滴飛濺。造成液滴飛濺。 將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中

30、，并不斷地用玻璃將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷地用玻璃 棒攪拌，使熱量迅速擴散棒攪拌，使熱量迅速擴散水水濃濃硫硫酸酸【基礎訓練】【基礎訓練】鉛蓄電池中含有硫酸，如鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發出果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是（嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是（ ） A.二氧化硫二氧化硫 B.二氧化碳二氧化碳 C.氫氣氫氣 D.氧氣氧氣B第三課時第三課時 常見堿的性質常見堿的性質“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間粉身粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間” .從化學的

31、角度看，你知道這首詩中包從化學的角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學反應？這就是我們要研究含了哪些化學反應？這就是我們要研究的內容。的內容。一、氫氧化鈉一、氫氧化鈉【實驗探究【實驗探究1】探究氫氧化鈉的物理性質】探究氫氧化鈉的物理性質實驗實驗現象現象分析分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態觀察氫氧化鈉的顏色、狀態將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會會將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁里，并用手觸摸試管外壁白色塊狀固體白色塊狀固體表面變潮濕表面變潮濕試管外壁發燙試管外壁發燙吸收空氣中的吸收空氣中的水分而溶解水分而溶解溶解時放熱溶解

32、時放熱潮解性：潮解性：晶體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液晶體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液 的現象的現象。綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質：白色易溶于綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質：白色易溶于水的固體、溶解時放出大量的熱；具有水的固體、溶解時放出大量的熱；具有潮解性潮解性。可用作。可用作某些氣體某些氣體如氨氣等氣體的干燥劑。如氨氣等氣體的干燥劑。俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。【實驗探究【實驗探究2】氫氧化鈉的腐蝕性】氫氧化鈉的腐蝕性實驗步驟：將一支洗凈的雞爪放在盛有實驗步驟：將一支洗凈的雞爪放在盛有20%氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶 液的燒杯中，放置約液的燒杯中

33、，放置約20分鐘后取出，觀察雞分鐘后取出，觀察雞 爪的變化。爪的變化。實驗現象：實驗現象： 。實驗結論：實驗結論： 。使用氫氧化鈉時的注意事項：使用氫氧化鈉時的注意事項：1.要十分小心。防止眼睛、皮膚、衣物被它腐蝕。實驗時要十分小心。防止眼睛、皮膚、衣物被它腐蝕。實驗時 最好最好戴防護眼鏡戴防護眼鏡。2.若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水水沖洗，再涂上沖洗，再涂上 硼酸溶液。硼酸溶液。雞爪變紅雞爪變紅氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的用途 肥皂肥皂造紙造紙石油石油紡織紡織印染印染二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣 俗稱：俗稱： 。

34、【實驗探究【實驗探究3】在蒸發皿中放兩小塊生石灰，加少量水】在蒸發皿中放兩小塊生石灰，加少量水， 觀察現象。觀察現象。實驗現象：實驗現象： 。實驗結論：實驗結論：1.生石灰與水發生了化學反應：生石灰與水發生了化學反應： . 氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。反應放出的氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。反應放出的熱熱 使水沸騰。使水沸騰。2.Ca(OH)2 具有具有腐蝕性腐蝕性，對皮膚、衣物等也有腐蝕性，對皮膚、衣物等也有腐蝕性， 使用時應注意安全。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉使用時應注意安全。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉的的 腐蝕性。腐蝕性。生石灰接觸水變成粉末，放出大生石灰接觸水變成粉末

35、，放出大量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟CaO + H2O = Ca(OH)2熟石灰、消石灰，其水溶液叫石熟石灰、消石灰，其水溶液叫石 灰水灰水氫氧化鈣的用途氫氧化鈣的用途：可用于消毒、建筑材料等。可用于消毒、建筑材料等。綜上所述，綜上所述，1.堿具有腐蝕性，使用時應十分小心。堿具有腐蝕性，使用時應十分小心。 2.濃硫酸、氫氧化鈉可作為氣體的干燥劑。濃硫酸、氫氧化鈉可作為氣體的干燥劑。 3.同學填空：同學填空：氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學式化學式俗名俗名物理性質物理性質顏色、狀態顏色、狀態溶解性溶解性NaOH Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿白色固

36、體白色固體易溶于水易溶于水熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰白色粉末白色粉末微溶于水微溶于水三、堿有一些相似的化學性質三、堿有一些相似的化學性質 1.堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 【實驗探究【實驗探究4】探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質】探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質實驗步驟：如圖所示實驗步驟：如圖所示實驗現象：實驗現象：加入紫色石蕊試液加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液加入無色酚酞試液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液藍色藍色藍色藍色紅色紅色紅色紅色實驗結論：實驗結論：堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色， 使無色使無色 酚酞

37、試液變紅色。酚酞試液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水和另一種物質。堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水和另一種物質。【實驗探究【實驗探究5】探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反】探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反 應應實驗步驟實驗步驟實驗實驗現象現象實驗結論實驗結論把二氧化碳氣體通入把二氧化碳氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水中 在集滿二氧化碳氣體在集滿二氧化碳氣體的瓶中倒入少量氫氧的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩化鈉溶液，振蕩Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O澄清石澄清石灰水變灰水變渾濁渾濁塑料瓶塑料瓶迅速變迅

38、速變扁扁 思考與啟示：思考與啟示：1.氫氧化鈉即易吸收空氣中的水分，又易與二氧化氫氧化鈉即易吸收空氣中的水分，又易與二氧化 碳反應，所以必須密封保存。碳反應，所以必須密封保存。2.你能完成下列化學反應嗎？你能完成下列化學反應嗎？ SO2 + 2NaOH = SO3 + 2NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCaSO3+ H2ONa2SO4 + H2ONa2SO3 + H2O 【課堂練習】【課堂練習】1.下列變化屬于物理變化的是（下列變化屬于物理變化的是（ ） A. 石灰漿抹墻后，墻壁發硬石灰漿抹墻后，墻壁發硬 B. 酚酞試液遇堿性

39、溶液變為紅色酚酞試液遇堿性溶液變為紅色 C. 用苛性鈉干燥用苛性鈉干燥O2 、N2 等等 D. 用生石灰制熟石灰用生石灰制熟石灰2.下列物質在空氣中敞口放置一段時間后，因發生化學變下列物質在空氣中敞口放置一段時間后，因發生化學變化而使質量增加的是（化而使質量增加的是（ ） A. 生石灰生石灰 B. 濃鹽酸濃鹽酸 C. 固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉 D. 濃硫酸濃硫酸 CACYX3.如右圖所示，廣口瓶內盛有氣體如右圖所示，廣口瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體，滴管內盛有液體Y。 若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套 在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，

40、則氣體在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體和液體Y可可 能是（能是（ ）A X是是O2 ，Y是是Ca(OH)2 溶液溶液B X是是CO ，Y是是Ca(OH)2 溶液溶液C X是是SO2 ， Y 是是NaOH溶液溶液D X是是CO2 ，Y 是是H2SO4 溶液溶液 C4.下列物質長時間放置在空氣中，質量會增加且有其它下列物質長時間放置在空氣中，質量會增加且有其它物物 質生成的是（質生成的是（ ）A. 濃硫酸濃硫酸 B. 濃鹽酸濃鹽酸 C. 氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 D. 碳酸鈣碳酸鈣5.實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是（實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是（ ）A. 生石灰生石灰 B

41、. NaOH 固體固體 C. 濃硫酸濃硫酸 D. 稀硫酸稀硫酸6.下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是（下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是（ ）是一種有色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱是一種有色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色 對皮膚、衣物等有強烈的腐蝕性對皮膚、衣物等有強烈的腐蝕性氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應A B C D B C C 第四課時第四課時 溶液的導電性溶液的導電性 酸堿的相似性酸堿的相似性 通過前幾節

42、課的實驗探究，我們發現不同通過前幾節課的實驗探究，我們發現不同的酸具有相似的化學性質，不同的堿也具有的酸具有相似的化學性質，不同的堿也具有相似的化學性質，這是什么原因呢？這節課相似的化學性質，這是什么原因呢？這節課就解決這個問題。就解決這個問題。一、常見酸、堿溶液能導電一、常見酸、堿溶液能導電【實驗探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的【實驗探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的內在聯系。內在聯系。實驗步驟：用導電儀分別測定鹽酸、稀硫酸、氫氧實驗步驟：用導電儀分別測定鹽酸、稀硫酸、氫氧 化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙 醇的導電性。醇的導電性。鹽酸鹽酸氫氧化

43、鈉溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸稀硫酸氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水蒸餾水乙醇乙醇小電珠是否發小電珠是否發亮亮實驗結論：實驗結論：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、液、 能導電；能導電；蒸餾水和乙醇不導電。蒸餾水和乙醇不導電。實驗現象：實驗現象：亮亮不亮不亮不亮不亮亮亮亮亮亮亮溶液能導電的原因：溶液能導電的原因： 金屬能導電是因為金屬內部的自由金屬能導電是因為金屬內部的自由 電子在電場的作用下定向移動產生電子在電場的作用下定向移動產生電流。溶液也是如此嗎？請看鹽酸、氫氧化鈉等在水中電流。溶液也是如此嗎？請看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程：解離過程：H2SO

44、4 2H + + SO42- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH思考與分析：思考與分析：HCl H + + ClNaOH Na+ + OH 結論：結論：1.化合物的水溶液能導電，是因為化合物溶解于水時，解化合物的水溶液能導電，是因為化合物溶解于水時，解 離出自由移動的離子。離出自由移動的離子。2.酸溶液中共同存在導電的帶電粒子酸溶液中共同存在導電的帶電粒子H + ，故酸有相似的，故酸有相似的 性質。性質。3.堿溶液中共同存在導電的帶電粒子堿溶液中共同存在導電的帶電粒子 OH ，故堿有相似，故堿有相似 的性質。的性質。 酸酸 H + + 酸根離子酸根離子堿堿 金屬離子金屬離子 + OH二、酸和

45、堿各自都具有相似化學性質的二、酸和堿各自都具有相似化學性質的 原因原因組成相似組成相似酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子H 的化合物叫酸。的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子OH 的化合物叫堿。的化合物叫堿。+2.酸能與活潑金屬反應：酸能與活潑金屬反應： Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 = 回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學性質？回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學性質？紫色石蕊試液遇酸變紅色；紫

46、色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。無色酚酞試液遇酸不變色。1.酸能與酸堿指示劑反應酸能與酸堿指示劑反應FeCl2 + H2 FeSO4 + H2ZnCl2 + H2 ZnSO4 + H2MgCl2 + H2 MgSO4 + H23.酸能與金屬氧化物反應酸能與金屬氧化物反應Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5.堿與非金屬氧化物反應堿與非金屬氧化物反應2NaOH + CO2 = SO2 + 2NaO

47、H = Ca(OH)2 + CO2 = SO3 + 2NaOH = 4.堿能與酸堿指示劑反應堿能與酸堿指示劑反應 紫色石蕊試液遇堿變藍色紫色石蕊試液遇堿變藍色 ； 無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇堿變紅色。Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2OCa2CO3+ H2O Na2SO4 + H2O【課堂練習】【課堂練習】1.生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這 是由于它們（是由于它們（ ） A. 溶于水時生成了鹽酸溶于水時生成了鹽酸 B. 水溶液中含有酸分子水溶液中含有酸分子

48、 C. 組成中含有氫元素組成中含有氫元素 D. 溶于水時，在水中解離產生了氫離子溶于水時，在水中解離產生了氫離子2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. 酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B. 氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍色氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍色 C. 溶液導電是因為溶液中有自由移動的電子溶液導電是因為溶液中有自由移動的電子 D. 鹽酸溶液能導電鹽酸溶液能導電 D D3.各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其 溶液里含有大量的（溶液里含有大量的（ ）A. 氫分子氫分子 B. 氫離子氫離子 C. 水分子水分子 D

49、. 酸根離子酸根離子4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們是利用了它們 化學性質中的（化學性質中的（ ）A. 能與金屬反應能與金屬反應 B. 能與金屬氧化物反應能與金屬氧化物反應 C. 能使指示劑變色能使指示劑變色 D.能溶于水能溶于水5.向放有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵向放有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵 銹消失，并有氣泡產生。寫出有關反應方式銹消失，并有氣泡產生。寫出有關反應方式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B B【基礎鞏固】【基礎鞏固】1.下

50、列關于氫氧化鈉的描述錯誤的是（下列關于氫氧化鈉的描述錯誤的是（ ） A.易溶于水，溶解時放出大量的熱易溶于水，溶解時放出大量的熱 B.對皮膚有強烈的腐蝕作用對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅水溶液能使石蕊溶液變紅 D.能去除油污，可做廚房的清潔劑能去除油污，可做廚房的清潔劑2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？答：分別通入二氧化碳答：分別通入二氧化碳-。3.某環保小組檢測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢某環保小組檢測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢 液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方 法。

51、法。答：取廢液少量于試管中，滴入答：取廢液少量于試管中，滴入-。 C4.在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒固體的小在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒固體的小 紙袋，上面寫著紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰干燥劑，主要成分為生石灰”。為什。為什么么 生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中， 經過一段時間后，會發現袋內的白色顆粒粘在一起成為經過一段時間后，會發現袋內的白色顆粒粘在一起成為 塊狀。這是為什么？試寫出有關反應的化學方程式。塊狀。這是為什么？試寫出有關反應的化學方程式。答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑；答：生

52、石灰可以吸收水分，故可做干燥劑； 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空 氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣。氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 5.某工廠利用廢鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現某工廠利用廢鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現 有廢硫酸有廢硫酸9.8t（H2SO4 的質量分數為的質量分數為20%），與足量），與足量 的廢鐵屑起反應，可生產的廢鐵屑起反應，可生產FeSO4 的質量是多少？的質量是多少？解：設解：設- Fe + H2SO4 =

53、 FeSO4 + H2 98 152 9.8t20% x答：答：-。 98 1529.8t20% x=x=3.04t 【能力提高】【能力提高】1.將濃鹽酸敞口放置于空氣中將濃鹽酸敞口放置于空氣中,濃鹽酸質量濃鹽酸質量( )，質量分，質量分 數數( )。 將濃硫酸敞口放置于空氣中將濃硫酸敞口放置于空氣中,濃硫酸質量濃硫酸質量 ( )質量分質量分 數數( )。A.不變不變 B.變大變大 C.變小變小 D.無法判斷無法判斷 CCBC2.相同質量的下列金屬與足量的相同質量分數的稀硫酸反相同質量的下列金屬與足量的相同質量分數的稀硫酸反 應，產生氫氣質量最多的是（應，產生氫氣質量最多的是（ ） A.Zn

54、B.Fe C.Mg D.Al3.下列物質久置于空氣中，質量會增加的有（下列物質久置于空氣中，質量會增加的有（ ）濃硫酸濃硫酸 濃鹽酸濃鹽酸 生石灰生石灰 濃硝酸濃硝酸A. B. C. D.DB4.下列物質可以用來干燥二氧化碳氣體的是（下列物質可以用來干燥二氧化碳氣體的是（ ）A.濃硫酸濃硫酸 B.濃鹽酸濃鹽酸 C.稀硫酸稀硫酸 D.氧化鈣固體氧化鈣固體 5.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.稀鹽酸和金屬的反應是置換反應稀鹽酸和金屬的反應是置換反應 B.有酸參加的反應一定是置換反應有酸參加的反應一定是置換反應C.有單質生成的反應一定是分解反應有單質生成的反應一定是分解反應 D.有氧化物

55、參加的反應一定是化合反應有氧化物參加的反應一定是化合反應6.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.稀鹽酸和金屬的反應是置換反應稀鹽酸和金屬的反應是置換反應 B.有酸參加的反應一定是置換反應有酸參加的反應一定是置換反應C.有單質生成的反應一定是分解反應有單質生成的反應一定是分解反應 D.有氧化物參加的反應一定是化合反應有氧化物參加的反應一定是化合反應AAA7.下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氫氣、制氫氣 B、除鐵銹、除鐵銹 C、制二氧化碳、制二氧化碳 D、溶解氧化銅、溶解氧化銅8.稀釋濃硫酸時稀釋濃硫酸時,一定要把一定要把

56、 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 中中,并不斷并不斷 ，使產生的，使產生的 迅速地擴散。這是因為迅速地擴散。這是因為濃硫酸溶于水時濃硫酸溶于水時 ，而且濃硫酸具有很，而且濃硫酸具有很強的強的 性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用 . ，然后涂上，然后涂上3%-5%的碳的碳酸氫鈉溶液。酸氫鈉溶液。濃硫酸濃硫酸C水水攪拌攪拌熱量熱量放出大量的熱放出大量的熱腐蝕腐蝕干部擦凈再用大量的水沖洗干部擦凈再用大量的水沖洗9.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反 應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未應

57、停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未 看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有 . 可能含有可能含有 ，濾液中一定含有，濾液中一定含有 ，不可能含，不可能含有有 。10.有有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出 0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金 屬中的屬中的 Zn Mg Cu Al （ ） A. 或或 B. 或或 C. 或或 D. 或或銅銅鐵鐵硫酸亞鐵硫酸亞鐵硫酸銅硫酸銅DFe + H2SO4 = FeSO4 + H25

58、6 25.6g x=0.2g 0.21g混入了相對原子質量混入了相對原子質量小與小與56的物質了。的物質了。【能力提高】【能力提高】大家都知道，大家都知道，NaOH固體易潮解，固體易潮解，NaOH 溶液又能與溶液又能與CO2 反應生成反應生成Na2CO3 和和H2O ，而空氣中不僅，而空氣中不僅含有含有CO2 還有水蒸氣。某校實驗員在準備學生活動與探還有水蒸氣。某校實驗員在準備學生活動與探究的藥品時，配制完究的藥品時，配制完NaOH 溶液后，將一瓶未用的溶液后，將一瓶未用的NaOH 固體忘了蓋上試劑瓶蓋，兩天后，實驗員發現瓶中出現了固體忘了蓋上試劑瓶蓋，兩天后，實驗員發現瓶中出現了大量的白色粉

59、末。于是對這瓶敞口放置的大量的白色粉末。于是對這瓶敞口放置的NaOH 固體產生固體產生了濃厚的興趣，并提出了兩個問題：了濃厚的興趣，并提出了兩個問題：這瓶固體是否變質了？這瓶固體是否變質了？ 如果變質了，變成了什么物質？如果變質了，變成了什么物質？提出假設：提出假設：這瓶這瓶NaOH固體已經變質（根據氫氧化鈉的固體已經變質（根據氫氧化鈉的 性質，性質，NaOH固體易潮解，然后會與空氣中固體易潮解，然后會與空氣中的二氧化碳反應，即的二氧化碳反應，即2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ）。）。設計實驗：設計實驗：因為因為NaOH 溶液顯堿性，能使無色酚酞試液溶液顯堿性，能使無色酚

60、酞試液 變紅，因此只需取少量固體，配成溶液滴加變紅，因此只需取少量固體，配成溶液滴加無無 色酚酞、觀察，即可證明。色酚酞、觀察，即可證明。操作操作現象現象1.分別取少量密封良好的分別取少量密封良好的NaOH 固體和敞口放置的固體和敞口放置的NaOH 固體于試管中，加水溶解固體于試管中，加水溶解得到無色透明溶液得到無色透明溶液2.分別向上述溶液中滴加分別向上述溶液中滴加23滴酚酞試液滴酚酞試液溶液都變紅溶液都變紅結論：結論：從實驗現象上分析兩支試管內無色酚酞都變為紅從實驗現象上分析兩支試管內無色酚酞都變為紅 色，說明溶液仍顯堿性，色，說明溶液仍顯堿性，NaOH 可能沒有變質。可能沒有變質。結論：