1、回目錄回目錄要點要點疑點疑點考點考點 1容量瓶是配制容量瓶是配制準確濃度的溶液準確濃度的溶液的儀器。它的頸部有的儀器。它的頸部有一標線，瓶上標有溫度和容量。容量瓶在使用前必一標線，瓶上標有溫度和容量。容量瓶在使用前必須先檢查其是否須先檢查其是否漏水漏水。2下列操作按實際操作的先后下列操作按實際操作的先后,其編號排列順序為其編號排列順序為EGADCFBH A. 將溶解后的將溶解后的NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶容量瓶B. 用膠頭滴管小心加水至瓶頸的標線用膠頭滴管小心加水至瓶頸的標線,使液面凹液面與使液面凹液面與標線相切標線相切C. 將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶將洗滌液沿玻

2、璃棒注入容量瓶D. 用適量的蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒用適量的蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒23次次E. 將稱量的將稱量的NaOH放入燒杯放入燒杯,加適量水溶解加適量水溶解F. 用燒杯沿玻璃棒加蒸餾水至液面離瓶頸標線用燒杯沿玻璃棒加蒸餾水至液面離瓶頸標線12 cmG. 充分攪拌并冷卻至室溫充分攪拌并冷卻至室溫H. 蓋上瓶塞蓋上瓶塞,并反復搖勻并反復搖勻物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄3一定物質的量濃度溶液配制誤差判斷關鍵：一定物質的量濃度溶液配制誤差判斷關鍵：看溶質或溶液體積的變化。看溶質或溶液體積的變化。物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄課課 前前 熱熱

3、 身身 1配制配制100mL 1 mol/L NaOH溶液溶液,下列操作中錯下列操作中錯誤的是誤的是 (AD)A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙在托盤天平上放兩片大小一樣的紙,然后將然后將NaOH放在紙片上進行稱量放在紙片上進行稱量B. 把稱得的把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解溶解,冷卻冷卻,再把溶液移入容量瓶中再把溶液移入容量瓶中C. 用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次次,洗滌洗滌液也移入容量瓶中液也移入容量瓶中D. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直到溶液直到溶液凹液面恰好與標線相切凹液面

4、恰好與標線相切物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄2使用膽礬配制使用膽礬配制0.1 mol/L的的CuSO4溶液溶液,正確的是正確的是 (C)A. 將膽礬加熱除去結晶水后將膽礬加熱除去結晶水后,稱取稱取16g溶解在溶解在1L水中水中B. 稱取膽礬稱取膽礬25g,溶解在溶解在1L水里水里C. 將將25g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 LD. 將將16g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 L3配制一定物質的量濃度的配制一定物質的量濃度的KOH溶液時溶液時,造成實驗造成實驗結果偏低的是結果偏低的是 (BD)A. 容量瓶中原

5、有少量蒸餾水容量瓶中原有少量蒸餾水B. 有少量有少量KOH溶液殘留在燒杯中溶液殘留在燒杯中C. 定容時俯視觀察液面定容時俯視觀察液面D. 定容時仰視觀察液面定容時仰視觀察液面物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄4配制配制100mL 0.20 mol/L KCl溶液時溶液時,某學某學生將準確稱量的生將準確稱量的1.49g KCl固體放入燒杯固體放入燒杯中中,加入約加入約30mL蒸餾水蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其用玻璃棒攪拌使其溶解溶解,將溶液由燒杯倒入將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水,直到直到液面接近刻度液

6、面接近刻度12cm處處,改用膠頭滴管加改用膠頭滴管加蒸餾水蒸餾水,使溶液凹液面最低點恰好與刻度使溶液凹液面最低點恰好與刻度相切相切,把容量瓶蓋緊把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該學生再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是操作中的錯誤是: 把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用蒸餾水洗滌燒杯蒸餾水洗滌燒杯23次次。物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄能力能力思維思維方法方法 【例【例1】(1998年全國高考題年全國高考題)300mL某濃某濃度的度的NaOH溶液中含有溶液中含有60g溶質。現要溶質。現要配制配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液溶液，應

7、取原溶液與蒸餾水的體積比約為與蒸餾水的體積比約為 ( )A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3 物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄【解析】【解析】法一法一: : c(NaOH c(NaOH)=(60g/40g)=(60g/40g mol mol-1-1)/0.3=5 mol)/0.3=5 molL L-1-1 5 5300=1300=1(300+V(300+V水水) ) V V水水=1200=1200 V/V V/V水水=300=3001200=11200=14 4，選，選A A。法二法二:300:300mL mL 含含NaOHNaOH 1.5mol 1

8、.5mol，200mL200mL含含NaOH NaOH 1 m o l 1 m o l 配 制配 制 1 1 m o l / Lm o l / L ， 需 水， 需 水800800mLmL,200/800=1,200/800=14 4。【答案】【答案】A A【解題回顧】【解題回顧】 有關稀釋類計算，抓住稀釋前后溶質的量有關稀釋類計算，抓住稀釋前后溶質的量不變求解。不變求解。物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄【例【例2】(1998年上海市高考題年上海市高考題)100g濃度為濃度為18 mol/L密度為密度為 g/mL 的濃硫酸中加入的濃硫酸中加入一定的水稀釋成一定的水稀釋

9、成9 mol/L的硫酸的硫酸,則加入水則加入水的體積為的體積為 ( )A. 小于小于100mL B. 等于等于100mL C. 大于大于100mL D. 等于等于100/mL 物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄【解析】【解析】 考生須掌握幾個知識要求考生須掌握幾個知識要求:兩溶液的體積密度不兩溶液的體積密度不能相加能相加,只有質量可以相加只有質量可以相加 濃硫酸在稀釋過程中濃硫酸在稀釋過程中,密密度的變化與物質的量濃度的變化不成正比例關系度的變化與物質的量濃度的變化不成正比例關系,但濃但濃度大其密度也大。度大其密度也大。 由由CV=CV得得 18(100/濃濃)=9(1

10、00+x)/稀稀200/(100+x)=濃濃/稀稀1，得，得x100 另解另解:由于由于18 mol/L硫酸的密度大約等于硫酸的密度大約等于1.8 g/mL,大大于水的密度于水的密度,故故100g 18 mol/L體積一定小于體積一定小于100mL,要要把溶液的濃度減小一半把溶液的濃度減小一半,則加入水的體積大約等于原溶則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于液的體積即小于100mL。【答案】【答案】A【解題回顧】【解題回顧】 濃溶液稀釋時，體積不能取加合值，稀釋后溶液濃溶液稀釋時，體積不能取加合值，稀釋后溶液的體積應通過密度求解。一般溶液濃度大其密度也大，的體積應通過密度求解。一般溶液濃度大

11、其密度也大，但但C2H5OH和和NH3H2O例外。例外。物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄【例【例3】（】（2001年全國高考題）標準狀況下年全國高考題）標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為、密度為0.915g/cm3的氨水。試計的氨水。試計算算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。述氨水。(本題中氨的相對分子質量以本題中氨的相對分子質量以17.0計計,水的密度以水的密度以1.00 g/cm3計計)物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄【解析】【解

12、析】 1.00 L該氨水中含氨的質量為該氨水中含氨的質量為12.0 mol17.0 g/ mol，其體積在標準狀況下為其體積在標準狀況下為12.0 mol22.4 L/ mol；1.00 L該該氨水中含水的質量為氨水中含水的質量為1.00 L915 g/L-12.0 mol17.0 g/ mol，其體積為，其體積為(1.00 L915 g/L-12.0 mol17.0 g/ mol)/1000 g/L，V(NH3)/V(H2O)=(12.0 mol22.4 L/ mol)(1.00915g/L-12.0 mol17.0g/ mol)/1000g/L=378【答案】【答案】1體積水吸收體積水吸收

13、378體積體積NH3氣氣(標準狀況標準狀況)。【解題回顧】【解題回顧】 此題也可取此題也可取1L水，據水，據c=nV直接列式求解：直接列式求解： 物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄延伸延伸拓展拓展 【例【例4】 50 g濃度為濃度為c1的濃的濃H2SO4(溶質質量溶質質量分數為分數為w1)與與VmL水混合水混合,得濃度為得濃度為c2的稀的稀H2SO4(溶質質量分數為溶質質量分數為w2)。(以下填以下填“”,“”或或“=”)(1)若若w1=2w2,則則c1 2c2,V 50mL(2)若若c1=2c2,則則w1 2w2,V 50mL物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的

14、的配配制制回目錄【解析】【解析】濃硫酸濃硫酸VmL水水 稀硫酸稀硫酸由由c=1000w/M 得得:c1/c2=1w1/2w2(1)c1/c2=2(1/2) 因因12,c12c2，質量加倍即，質量加倍即需加需加50g水，得水，得V=50mL(2) 2=(1/2)(w1/w2) 12 w12w2 V50mL(加水少于加水少于50mL)【答案】（【答案】（1）、）、=（2）、）、【解題回顧】【解題回顧】 凡涉及凡涉及c與與w的計算，關鍵根據：的計算，關鍵根據：c=1000w/M。代入有關數據，討論求解。代入有關數據，討論求解。物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄【例【例5】(1

15、988年高考題年高考題)等體積等物質的量濃度等體積等物質的量濃度的的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量溶液，分別與足量AgNO3溶液反應溶液反應,生成氯化銀沉淀的質量比生成氯化銀沉淀的質量比為為。 【解析】【解析】 反應的實質是：反應的實質是：Ag+Cl-=AgCl，取濃度，取濃度和體積的值均為和體積的值均為1，則三物質中，則三物質中Cl-的物質的量的物質的量各為各為1 mol、2 mol、3 mol，產生，產生AgCl物質物質的量比為的量比為1 2 3【答案】【答案】1 2 3物物質質的的量量濃濃度度及及其其溶溶液液的的配配制制回目錄變一同濃度變一同濃度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液溶液,在其在其體積比為體積比為1 2 3時時,與足量與足量AgNO3溶液反應溶液反應,生生成氯化銀沉淀的質量比為成氯化銀沉淀的質量比為 （1 4 9）變二同體積同濃度的變二同體積同濃度的AgNO3溶液溶液,分別加入分別加入同體積的同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液溶液,恰好使氯恰好使氯離子完全轉化為沉淀離子完全轉化為沉淀,三溶液濃度之比為三溶