1、易錯點一一、 除雜 遵循的原則：不增、不減、簡便、易分 所選除雜試劑只與雜質反應，不與原物質反應；反應后生成便于除去的物質，如氣體、沉淀 等；與雜質反應時不會產生新的雜質。1、 物理方法：利用物質的溶解性、磁性、沸點等物理性質的差異分離 例: 鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2、 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質變為氣體逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3雜質 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 3、沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質放映轉化成沉淀，再經過慮除掉沉淀，以除雜質 例：NaCl中混有少量NaSO4雜質 方法：加入

2、BaCl，過濾除去雜質2BaCl+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質變為氣體除去 例:CaO中混有CaCO3雜質 方法：高溫加熱 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質 例：Cu中混有少量CuO雜質 方法：加入稀HCl,再經過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置換法：向混合物中加入一種單質，是單質與雜質反應，而被除去 例：FeSO4中混有少量CuSO4雜質 方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質被洗氣

3、裝置的試劑吸收而除去 例：CO中混有少量CO2 方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補充】 1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和為零。 2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀“一藍一紅褐五白” 藍色：Cu(OH)2紅褐色：Fe

4、(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。 5、判斷復分解反應的實質：十對粒子“一水兩氣七字沉淀” 生成水：H+OH-H2O H+O2-H2O 生成氣體：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O 生成沉淀：七字沉淀“一藍一紅褐五白” Cu2+OH-Cu(OH)2（藍色） Fe3+OH-Fe(OH)3（紅褐色） Mg2+OH-Mg(OH)2（白色）Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色）

5、 6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存； 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3； “”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、離子共存及常見離子檢驗 1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl-與Ag+； Ba2+ 與SO42-； OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-與Ca2+、Ba2+ 等 (2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水 2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色 常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+ 藍色、MnO4- 紫色 3、 常見離子的檢驗1. Cl- 硝酸銀溶液及稀硝酸 白色沉淀 2. SO42- 硝酸鋇溶液及稀