1、-教學(xué)設(shè)計課題第二章 第三節(jié) 氧化劑與復(fù)原劑課時3探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性作者*指導(dǎo)思想與理論依據(jù)?高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)?明確指出新課程的根本理念是：從學(xué)生已有的經(jīng)歷和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力，逐步樹立可持續(xù)開展的思想。以此思想為指導(dǎo)，在本節(jié)課的設(shè)計中，利用鐵及其化合物為載體，引導(dǎo)學(xué)生利用所學(xué)分析鐵及其化合物的氧化復(fù)原性質(zhì)，利用鐵及其化合物的性質(zhì)設(shè)計并動手完成各種價態(tài)的鐵之間的轉(zhuǎn)化實驗，加深對氧化復(fù)原反響的認(rèn)識，關(guān)注鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用，體會所學(xué)知識的應(yīng)用價值，從而進(jìn)

2、一步樹立可持續(xù)開展的思想。教學(xué)背景分析 教材分析：本節(jié)課選自魯科版?化學(xué)必修I?第二章?元素與物質(zhì)世界?中的第三節(jié)?氧化劑和復(fù)原劑?，本節(jié)課是這一節(jié)的第三課時。這節(jié)課容的設(shè)計意圖非常明顯，就是要讓學(xué)生到達(dá)學(xué)以致用的目的，讓學(xué)生應(yīng)用氧化復(fù)原反響知識，自主設(shè)計實驗和有關(guān)的活動方案，探究鐵及其化合物的性質(zhì)。在探究的過程中，注重開展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力。該案例從介紹自然界中常見的含鐵元素的物質(zhì)，并根據(jù)鐵元素的化合價對物質(zhì)進(jìn)展分類導(dǎo)入，預(yù)測含有不同價態(tài)鐵元素的各種物質(zhì)哪些具有氧化性或復(fù)原性或即具有氧化性又具有復(fù)原性。然后提出問題，怎么驗證推測是否正確，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化復(fù)原反響理論

3、設(shè)計驗證方案來驗證推測。實施實驗后，對實驗結(jié)果進(jìn)展分析、整理，確定含有不同價態(tài)鐵元素物質(zhì)具有的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。最后根據(jù)結(jié)論解釋生活中的實際問題。在新課程理念中，過去的演示和證明科學(xué)知識的活動轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄亢头治隹茖W(xué)問題的活動，使學(xué)生學(xué)會研究和分析科學(xué)問題的方法，提倡在實踐中學(xué)習(xí)知識、技能和方法，幫助學(xué)生運(yùn)用觀察、實驗、調(diào)查等方法廣泛獲取信息，從日常現(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)中提出問題，做出猜想或假設(shè)，自主設(shè)計實驗和有關(guān)的活動方案，尋求解決問題的依據(jù)或證據(jù)，定性或定量的處理有關(guān)的信息和資料。在探究中學(xué)會表達(dá)和交流，善于與他人合作，從中體驗活動的樂趣和積極的情感，養(yǎng)成學(xué)生科學(xué)的態(tài)度和價值觀。根據(jù)以上情況，結(jié)合

4、新課程標(biāo)準(zhǔn)的具體要求，確定這節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。學(xué)情分析：(1)學(xué)生已有的認(rèn)知根底在知識層面，學(xué)生已經(jīng)掌握單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)以及氧化復(fù)原反響的實質(zhì)，這為探究鐵的化合物的氧化復(fù)原性質(zhì)提供了根底。在能力層面上，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的信息提取與加工能力，也在以往學(xué)習(xí)過程中積累了一定的實驗設(shè)計經(jīng)歷，但利用所學(xué)知識設(shè)計實驗的能力有待加強(qiáng)。在情感層面，由于鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用比較廣泛，學(xué)生也對其用途有較多的關(guān)注，在本節(jié)課中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從鐵及其化合物性質(zhì)的角度出發(fā)，進(jìn)一步關(guān)注其在生產(chǎn)生活中的用途。(2)學(xué)生學(xué)習(xí)本課的困難通過氧化復(fù)原反響實現(xiàn)二價鐵離子與三價鐵離子之間的轉(zhuǎn)化是學(xué)生的難點(diǎn)所在。教學(xué)方式：1、運(yùn)用分類

5、的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)。2、整合實驗過程，設(shè)計問題進(jìn)展引導(dǎo)，啟發(fā)式教學(xué)。 技術(shù)準(zhǔn)備：多媒體電腦、實驗試劑鐵粉、稀硫酸、溶液、溶液、氯水、稀硝酸、KS溶液、鋅片、銅片 教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能： 1掌握運(yùn)用氧化復(fù)原知識探究鐵及其化合物氧化性和復(fù)原性的過程和方法。 2掌握常見的含有鐵元素的物質(zhì)及其具有的主要性質(zhì)。2過程與方法： 通過鐵元素不同價態(tài)的分析預(yù)測不同價態(tài)鐵的氧化性和復(fù)原性設(shè)計實驗方案進(jìn)展探究并觀察實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象，得出初步結(jié)論知識總結(jié)、拓展、得出一般規(guī)律的科學(xué)探究方法。3 情感態(tài)度與價值觀： 使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實驗探究得到證實，體驗科學(xué)探究成功的喜；培養(yǎng)他

6、們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)；培養(yǎng)他們歸納、總結(jié)的能力。并通過青磚與紅磚、鐵與人體安康、鐵的化合物的存在，讓學(xué)生知道化學(xué)的無處不在，人類可以利用化學(xué)更好的為自己效勞。教學(xué)重難點(diǎn) 1.知識重難點(diǎn):不同價態(tài)鐵的氧化性和復(fù)原性 2.技能重難點(diǎn):預(yù)測并通過實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法教學(xué)過程教學(xué)階段教師活動學(xué)生活動設(shè)置意圖技術(shù)應(yīng)用時間安排創(chuàng)設(shè)情境【圖片簡介】展示工廠煉鐵、鐵的腐蝕以及鐵的化合物等圖片【思考】這些過程中鐵元素發(fā)生了什么變化.寫出常見鐵的化合物的化學(xué)式，并標(biāo)出鐵的化合價。學(xué)生傾聽、觀看學(xué)生思考并閱讀教材容后答復(fù)以下問題。利用課本“氧化復(fù)原反響的廣泛存在中的圖片，加深對氧化復(fù)原反響原理的理解

7、。多媒體電腦、教材5分鐘提出問題【問題】看了圖片后請同學(xué)們思考一下，在鐵及其鐵的化合物的轉(zhuǎn)化中，終究蘊(yùn)藏著哪些氧化復(fù)原反響呢.學(xué)生思考引出本節(jié)課的探究主題。2分鐘分析問題【引導(dǎo)】為解決這一問題，我們以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)展探究。【思考1】金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么.【思考2】同學(xué)們結(jié)合剛剛標(biāo)明的鐵元素的化合價來思考金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中，哪些具有氧化性.哪些具有復(fù)原性.【思考3】如何證明一種物質(zhì)具有氧化性或復(fù)原性.【介紹】通過探討，師生得出結(jié)論：驗證物質(zhì)有氧化性，就要驗證該物質(zhì)與復(fù)原性的物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響；驗證物質(zhì)有復(fù)原性，就要驗證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生

8、氧化復(fù)原反響。【知識回憶】同學(xué)們還記得我們上節(jié)課學(xué)過的氧化劑和復(fù)原劑都有哪些嗎.【投影簡介】常見的氧化劑和復(fù)原劑【探究實驗】請用以下實驗試劑設(shè)計并完成實驗探究鐵及其化合物的氧化復(fù)原性，完成實驗報告【實驗試劑】鐵粉、稀硫酸、溶液、溶液、氯水、稀硝酸、KS溶液、鋅片、銅片【引導(dǎo)】1、首先我們來探究單質(zhì)鐵的氧化復(fù)原性，同學(xué)們有什么好的方案.【點(diǎn)評】同學(xué)們的方案很好，都具有可行性，則現(xiàn)在請同學(xué)們按照自己的方案完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象并填寫實驗報告。【引導(dǎo)】2、接下來我們進(jìn)展氧化復(fù)原性的探究，請同學(xué)踴躍發(fā)言，說說你們的方案。【點(diǎn)評】非常好，則請同學(xué)們根據(jù)自己的方案進(jìn)展實驗。【追問】在驗證復(fù)原性實驗中，同學(xué)

9、們觀察到的實驗現(xiàn)象如何.明顯嗎.如果現(xiàn)象不明顯我們該怎樣檢驗產(chǎn)生的Fe3+呢.【知識支持】如何檢驗溶液中Fe3+的存在.往待測溶液中參加KS溶液，如果溶液的顏色變?yōu)檠t色，則溶液中含有Fe3+離子。請同學(xué)們繼續(xù)完成實驗。【引導(dǎo)】3、最后我們來探究的氧化復(fù)原性。這一次同學(xué)們又有什么見解呢.【點(diǎn)評】不錯，請同學(xué)們開場實驗前想一想怎樣檢驗Fe2+ .【知識支持】如何檢驗溶液中的存在Fe2+.看顏色，如溶液變?yōu)闇\綠色，則含有Fe2+；參加NaOH溶液，白色沉淀變?yōu)榛揖G色沉淀最終變?yōu)楹稚恋恚粎⒓覭S不顯色，滴加氯水變成血紅色溶液。【組織】學(xué)生實驗匯報學(xué)生答復(fù)：金屬鐵是銀白色，氯化亞鐵溶液是淺綠色，氯化

10、鐵溶液是棕黃色。學(xué)生思考并提出假設(shè)金屬鐵復(fù)原性氯化亞鐵氧化性和復(fù)原性氯化鐵氧化性學(xué)生答復(fù)常見的氧化劑和復(fù)原劑學(xué)生回憶學(xué)生小組討論完成實驗方案的設(shè)計，動手進(jìn)展實驗、觀察實驗現(xiàn)象并完成實驗記錄。學(xué)生設(shè)計可能的方案：鐵+硫酸、+硝酸、+氯氣、+硫酸銅溶液學(xué)生可能的答案：1、氧化性+Zn2、復(fù)原性+硝酸、+氯水學(xué)生答復(fù)：溶液有淺綠色變?yōu)辄S色，但結(jié)果不太明顯。學(xué)生可能的答案：氯化鐵+Cu、Fe、KI培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的根本程序，進(jìn)展第一個環(huán)節(jié)：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)使學(xué)生明確探究的整體思路和探究方法穩(wěn)固所學(xué)知識，為實驗探究作理論依據(jù)培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用氧化復(fù)原知識實驗驗證物質(zhì)

11、氧化復(fù)原性的過程與方法以及實驗設(shè)計、操作和觀察能力培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識分析實際問題的能力讓學(xué)生以實驗事實為根底，從中得出結(jié)論。多媒體電腦實驗用品：鐵粉、稀硫酸、溶液、溶液、氯水、稀硝酸、KS溶液、鋅片、銅片25分鐘解決問題【歸納總結(jié)】1、鐵三角2、研究物質(zhì)性質(zhì)的根本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察解釋和結(jié)論。學(xué)生聆聽培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力10分鐘拓展應(yīng)用【學(xué)以致用】1、 為什么在、溶液中常常參加鐵釘或鐵粉.2、 為什么在生活中提倡使用鐵鍋炒菜.【課堂延伸】 人體能夠吸收的是幾價鐵元素.補(bǔ)貼營養(yǎng)品中鐵元素的價態(tài)是多少.怎樣補(bǔ)鐵才是科學(xué)的.【練習(xí)題】【課后作業(yè)】1、 探究身邊的食物

12、中的鐵元素2、 上網(wǎng)搜索缺鐵性貧血的病癥。學(xué)生聆聽、思考完成教材遷移應(yīng)用局部和本節(jié)課開頭銜接，讓學(xué)生把氧化復(fù)原知識應(yīng)用到生活中解決實際問題多媒體電腦3分鐘板書設(shè)計2.3氧化劑和復(fù)原劑3、 探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性 1、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的根本程序 2、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì) 驗證Fe的復(fù)原性 3、實驗和觀察 驗證Fe2+的氧化性和復(fù)原性 驗證Fe3+的氧化性 4、解釋和結(jié)論附實驗報告：實驗?zāi)康膶嶒炄莶僮鞑襟E實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論Fe具有復(fù)原性鐵+稀硫酸Fe2+既具有氧化性又具有復(fù)原性氯化亞鐵+氯水氯化亞鐵+鋅Fe3+具有氧化性氯化鐵+銅學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計本節(jié)課的學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計包括學(xué)生學(xué)習(xí)效果和教師自身教學(xué)效果的評價分析兩局部。學(xué)生采用問題答復(fù)形式，教師采用評價表格形式：學(xué)生問題為：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了鐵及其化合物的哪些性質(zhì).設(shè)計意圖：考察學(xué)生知識的掌握情況通過圖示的方法總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出每個反響中中的氧化劑和復(fù)原劑。設(shè)計意圖：考察學(xué)生研究物質(zhì)性質(zhì)的方法掌握和應(yīng)用情況簡述你對生活中的鐵及其化合物的認(rèn)識。設(shè)