1、2mol SO2 1mol O2開始開始2mol SO3開始開始SO2 a O2 bSO3 c平衡狀態平衡狀態1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 一、平衡狀態的建立與路徑無關一、平衡狀態的建立與路徑無關開始開始二、平衡狀態的建立與混合物的加入次數無關二、平衡狀態的建立與混合物的加入次數無關2SO2 + O2 2SO3 4mol SO2 2mol O2開始開始SO2 aO2 bSO3 c平衡狀態平衡狀態2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀態平衡狀態再向平衡體系中加入再向平衡體系中加入2mol SO2 1mol O2SO2 xO2 ySO3

2、 z三、平衡狀態與途徑無關，只與始態、終態有關三、平衡狀態與途徑無關，只與始態、終態有關SO2 xO2 ySO3 z平衡狀態平衡狀態24mol SO2 2mol O2開始開始SO2 aO2 bSO3 c平衡狀態平衡狀態1SO2 aO2 bSO3 c平衡狀態平衡狀態3T VT VT VT V四、平衡混合物的百分含量與物質的量四、平衡混合物的百分含量與物質的量2SO2 + O2 2SO3 平衡狀態平衡狀態SO2 % a%n（ SO2 ）bSO2 % ？n（ SO2 ）？）？SO2 % ？n（ SO2 ）？）？平衡狀態平衡狀態解題模型的建立解題模型的建立2SO2 + O2 2SO3 例例1：2mol

3、 SO2 1mol O2開始開始平衡狀態平衡狀態4mol SO2 2mol O2開始開始平衡狀態平衡狀態情況一情況一情況二情況二恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比較比較a與與c； b與與d的大小關系的大小關系298K1L298K1L2SO2 + O2 2SO3 例例2：2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀態平衡狀態4mol SO2 2mol O2開始開始平衡狀態平衡狀態情況一情況一情況二情況二恒溫恒壓條件下恒溫恒壓條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比較比較a與與c； b與與d的大小關系的大

4、小關系298K1L298K2L例例3：1mol H2 1mol Br2開始開始平衡狀態平衡狀態2mol H2 2mol Br2開始開始平衡狀態平衡狀態情況一情況一情況二情況二恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下H2 % an（ H2 ）bH2 % cn（ H2 ）d比較比較a與與c、b與與d的大小關系的大小關系298K1L298K1LH2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)例例4：1mol H2 1mol Br2開始開始平衡狀態平衡狀態2mol H2 2mol Br2開始開始平衡狀態平衡狀態情況一情況一情況二情況二恒溫恒壓條件下恒溫恒壓條件下H2 % an（ H2 ）bH2 % cn（ H2 ）

5、d比較比較a與與c； b與與d的大小關系的大小關系298K1L298K2LH2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)2SO2 + O2 2SO3 思考：思考：2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀態平衡狀態1平衡狀態平衡狀態2恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d1、從狀態、從狀態1到狀態到狀態2平衡向那個方向移動？平衡向那個方向移動？2、比較、比較a與與c、b與與d的大小關系的大小關系298K1L再加入再加入2mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 思考：思考：2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀

6、態平衡狀態1平衡狀態平衡狀態2恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d1、從狀態、從狀態1到狀態到狀態2平衡向那個方向移動？平衡向那個方向移動？2、比較、比較a與與c、b與與d的大小關系的大小關系298K1L再加入再加入2mol SO3 思考：思考：4mol SO2 2mol O2開始開始平衡狀態平衡狀態平衡狀態平衡狀態2SO2 + O2 2SO3 等等T、V等等T、PSO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比較比較a與與c； b與與d的大小關系的大小關系思考思考1：壓強對平衡影響的實質是什么？：壓強對平衡影響的實質是

7、什么？思考思考2：相對于濃度對平衡的影響這種濃度的：相對于濃度對平衡的影響這種濃度的變化有什么特點？變化有什么特點？結論：結論： 增大壓強，相當于同時等倍增大了反應增大壓強，相當于同時等倍增大了反應物和生成物的濃度，平衡向氣體物質的量減物和生成物的濃度，平衡向氣體物質的量減少的方向移動；少的方向移動； 減小壓強，相當于同時等倍減小了反應減小壓強，相當于同時等倍減小了反應物和生成物的濃度，平衡向氣體物質的量增物和生成物的濃度，平衡向氣體物質的量增大的方向移動；大的方向移動；推廣：在容積一定的容器中，按比例改變物推廣：在容積一定的容器中，按比例改變物質的量，相當于改變壓強質的量，相當于改變壓強恒溫

8、恒容系統恒溫恒容系統xA+yB pC+qDA、x+y p+q B、x+y = = p+q 按比例改變按比例改變A、B或或C、D的量，在判斷平衡的量，在判斷平衡時某物質百分含量時相當于改變壓強對平衡的影響。時某物質百分含量時相當于改變壓強對平衡的影響。練習練習1、已知、已知700K時，時，N2+3H2 2NH3 H= - QKJ/mol 現有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持現有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和和3molH2，達平衡時放出熱量，達平衡時放出熱量 Q1；向密閉容器；向密閉容器乙中通入乙中通入0.5molN2

9、和和1.5molH2，達平衡時放出，達平衡時放出熱量熱量 Q2。則。則Q、Q1、Q2的大小關系是的大小關系是（ ）A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 QQ1 2Q2C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2B3、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molX和和1molY，發生反應：，發生反應：2X(氣氣)+Y(氣氣) aW(氣氣),達達到平衡后，到平衡后，W的體積分數為的體積分數為 。若維持容器體積。若維持容器體積和溫度不變，按和溫度不變，按0.6molX、0.3molY和和1.4molW為為起始物質，達到平衡后，起始物質，達到平衡后，W的體積分數仍為

10、的體積分數仍為 ，則則a值為（值為（ ） A、1 B、 4 C、 2 D、 3BD恒溫恒壓系統恒溫恒壓系統xA+yB pC+qDA、x+y p+qB、x+y = = p+q 按比例改變按比例改變A、B或或C、D的量，因為壓強不的量，因為壓強不變，所以容器體積等比例變化，各物質的濃度并沒變，所以容器體積等比例變化，各物質的濃度并沒有改變，在判斷某物質百分含量時相當于平衡沒有有改變，在判斷某物質百分含量時相當于平衡沒有移動，但平衡時各物質的量等比例變化。移動，但平衡時各物質的量等比例變化。練習練習4、I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：生如下發

11、應：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開始時放入若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡后，生到達平衡后，生成成a molC，這時，這時A的物質的量為的物質的量為 mol。（2）若開始時放入若開始時放入3molA和和3molB，到達平衡后，生，到達平衡后，生成成C物質的量為物質的量為 mol。（3）若開始時放入若開始時放入x molA，2molB和和1molC，到達平到達平衡后與（衡后與（1）為等效平衡，）為等效平衡，A和和C的物質的量分別是的物質的量分別是ymol和和3a mol，則，則x mol，y mol。（4）若在若在（3）的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加

12、入3molC，待再，待再次到達平衡后，次到達平衡后，C的物質的量分數是的物質的量分數是 。練習練習6、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應，進行以下反應，H2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)，已知加，已知加入入1mol H2和和2molBr2時，達到平衡后生成時，達到平衡后生成amolHBr(見見下表已知項下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（百分含量不變，對下列編號（1）（）（3）的狀態，填）的狀態，填寫表中空白：寫表中空白：2a00.52(n-2m

13、)(n-m)a練習練習7、在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持、在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行以下反應一定溫度和壓強進行以下反應N23H22NH3。已知。已知加入加入1molN2和和4molH2時，達到平衡后生成時，達到平衡后生成amolNH3（見（見下表的下表的“已知已知”項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各各組分的體積分數不變。對下列編號（組分的體積分數不變。對下列編號（1）（）（3）的狀態，）的狀態，填學表中的空白。填學表中的空白。編號編號起始量起始量起始量起始量起始量起始量平衡量平衡量N2H2NH3NH3已知已知140a（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g4m）1.5a00.52(q-4m)(q-3m)a練習練習2、選取兩個密閉容器、選取兩個密閉容器A、B，向，向A、B中都加入中都加入1gSO2和和O2，發生如下反應：發生如下反應： 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）反應開始之前反應開始之前A與與B同溫、同壓、同容，反應開始之后，同溫、同