1、高一化學上學期第一次月答題時間： 90 分鐘 滿分： 100 分可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2 分，共 30 分）1、 下列說法正確的是：A 摩爾是七個基本物理量之一B.CI2 的摩爾質量是 71 g/molC 標況下，22.4L H2O 的物質的量為1mol D 1mol 氫的質量是 1g2 將一小塊鈉投入到 NH4Cl 溶液中，產生的氣體是（）A O 和 H2B.只有 HC只有 NH3D. H2 和 NH3、

2、 下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為 22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數個 N2C. 標準狀況下， 22.4L 水的質量約為 18gD.22g 二氧化碳與標準狀況下11.2LHCL 含有相同的分子數4、下列實驗中數據的使用規范的是（ ）A.用托盤天平稱量 5.58gNaCI B. 用 100mL 量筒量取 2.50mL 濃鹽酸C.用 500mL 容量瓶量取 250mL 鹽酸 D.用 500mL 容量瓶配制 0.1mol/L Na2CO 溶液5、 氫化鈣可作為生氫劑（氫化鈣中氫的化合價為為-1 ），反應的化學方程式為：CaH + 2HzO= Ca（OH）2+ 2H4,下列說

3、法錯誤的是（）A. CaH 既是氧化劑，又是還原劑B . H2既是氧化產物，又是還原產物C. CaH 是還原劑，HO 是氧化劑 D .氧化產物與還原產物質量比為1 : 16、 下列溶液中的氯離子數目與 50 mL 1 molL1的 AICI3溶液中氯離子數目相等的是 （）11A. 150 mL 1 molL的 NaCIB. 50mL 2 molL的 NHCI11C. 150 mL 3 molL的 KCID. 75 mL 2 molL的 CaCb7、 將一小塊鈉投入到盛有 100ml 澄清石灰水的燒杯里 , 不可能觀察到的現象A.鈉熔成小球并在液面上四處游動B.有氣體產生C.溶液底部有銀白色的物

4、質生成D.溶液變渾濁8下列離子組中，能在同一無色溶液中大量共存，加一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）+2+ + 2+A K+、 SO42、H+、MnO4BHCO3、NO3、Na+、Ba2+C Na+、 K+、 Cl、 NO3D Ca2+、 Cl、 NO3、 HCO39. 將 2.4mol 某金屬投入 1.8L 2moI/L 的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生 7.2g 氫氣，則該金屬和酸分別是（）A.二價金屬，二元酸 B .二價金屬，三元酸C.三價金屬，二元酸 D .一價金屬，一元酸10、用 10 亳升的 0.1 摩/升 BaCI2 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根

5、離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（）。A 原子數 B 密度 C 質量 D質子數11、關于相同物質的量的SO2和CO2的下列說法中 錯誤的是（）1相同溫度下，兩者所占的體積相同同溫同壓下，兩者的密度相同兩者所含的氧原子數相同同溫同壓下，兩者的密度之比為16： 11A.B. C . D .12某A在定定德德度F有如下分解反應A（s=B（s）+C（g）+4D（g）若測得生成的氣體的質壘是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍且當所生成氣I*在標誰狀況下的體積為22*血時，所得B的質量為30.4g則A的縻爾質重是.（）g/nalA. 130.4B, 50.4C. 182,4D,2

6、52g13質星質星分數為分數為a的某物質的;飜mg與質堡分數為b的該物質的;師ng混合后 蒸發掉pg水，得到的滔 液密度為qg/cn物質的量濃度溝 c 則溶質的分子量（相對分子質量）為（）q（am+bn）匕（爭+沖亠護）止 -B 丄 一- - c（m - p）q（atn + bn）100切戰 + 加）+ n- p）C. - D.-C（?M+n p）10007（a?n+bn）14、 已知溶質質量分數為 98%的濃硫酸（密度為 1.84g/ ml ）,其物質的量濃度為 18.4mol/L，取 10ml該硫酸與 aml 水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（密度 1.40g/ ml ）,其物質的

7、量濃度為 bmol/L，則 a、b 分別為（）A.a=10 b=9.2B.a9.2C.a10 b10 bm2+ nB. m1C1m C2=100nC. C1一定大于 C2D.原條件下 KCl 的溶解度一定大于 C g24 .用密度為 1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCb 溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原 BaCl2溶液的質量，則 HSQ 溶液的濃度為（）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L25 .某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中 能是（）A K2SO 和 NaClB.KCl、NaCl 和 Nat

8、SQC.NaCl、Na2SQ 和 &SQ D. KCl、K2SQ 和NQSQ三、填空題（共 26 分）26、（6 分），標準狀況下，在干燥的圓底燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，所得瓶內氣體對氫氣的相對密度為 9.5，如果將此燒瓶口向下倒置于水槽中（已知氨氣極易溶于水），則進入水的體積占燒瓶容積的_假設溶質全在燒瓶內，則所得氨水的物質的量濃度為 _ 。用另一干燥的圓底燒瓶收集滿氣體做同樣的實驗，如果水充滿了整個燒瓶，則所得氨水的物質的量濃度為_ 。27 . （ 8 分）下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x 的分子式。在注射器 A 中裝有 240mL 氣體 X 慢慢通過不含空氣

9、并裝有紅熱的氧化銅的玻 璃管 B,使之完全反應，得到下面的實驗結果：實驗前 B 管重 20.32g，實驗 后 B 管重 20.00g , B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C 管中收集的無色液體是水；在注射器 D 中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：（1）_ X 氣體是由 _和 元素組成的。（2）若 240mLX 氣體完全反應后，收集到氮氣的質量是 0.28g。根據實驗時的溫度和壓強計算1molX 的D. 5: 720、常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時,+ + 2K =Cl-=1/2Na =SQ4-，則選取的溶質可氣體的體積是 24000

10、mL,貝 U X 的摩爾質量是 _ g/mol。（3）_ 通過計算，確定 x 的分子式為。（4）寫出 B 中發生反應的化學方程式（x 在該條件下不發生分解反應）._ .3i28、（12 分）用質量分數為 98% 密度為 1.84 g cm 的濃 H2SQ 來配制 500 mL 0.2 mol 匚的稀 H2SQ?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒 容呈血托盤天平藥匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀 HSQ 時用不到的有_（_ 填代號）。經計算，需濃 HSQ 的體積為 _（3）將濃 HSQ 加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到mL 的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 _。轉

11、移完畢，用少量蒸餾水洗滌23 次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_處改用_加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的_，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有（ 填代號）。1利用量筒量取所需體積的濃硫酸時仰視刻度線2洗滌量取濃 HSQ 后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中3等稀釋后的 HbSQ 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中4將濃 HSO 直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃HSQ5定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出6轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

12、7定容時，俯視標線8定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線四、計算題（14 分）29、（8 分）現有&SQ 和 HSQ 的混合溶液 100mL。其中 K?SQ 的濃度為 0.5mol/L , HSQ 的物質的量濃度為 1mol/L?，F要求將上述混合溶液中&SQ 的濃度改為 0.2mol/L , HSQ 的濃度改為 2mol/L ,應加入 98%（密度 1.84g/mL ）的硫酸多少毫升？然后加水稀釋到多少毫升？30、（6 分）將金屬鈉放在氧氣中灼燒片刻后得4.34 克固體，隨即投入 200 克的水中，產生 672mL 氣體（標況下測定，已知：2Na2Q+2HO=4NaQH+Q）,將產生的氣體用電火花引燃，恰好完全反應，求：（1）所得溶液中溶質的質量分數（2） 4.34 克固體中各物質的物質的量。參考答案一、二選擇題！1 B 2D 3D 4D 5D 6A ?C SC 9C 10c 11A 12D 13 C 14 B 15C 16 A 17 C 18 A 19 C 20 A 21 A 22C23 C 24 C 25 C265