1、1 / 5化學必修專題一綜合練習第I卷（選擇題共分）.據(jù)報道，放射性同位素欽16yHO可有效冶療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù) 之差為（）.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（可能用到的相對原子質(zhì)量:、選擇題（本題共有小題，每小題分，共分。每小題只有個選項符合題意。）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）.碘升華.溴蒸氣被木炭吸附.溶于水.氣體受熱分解下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）、（） .、是個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球同位素同素異形體同分異構(gòu)體同一物質(zhì)下列電子式中錯誤的是.已知自然界氧的同位素有、一共有種種、，氫的同位素有、種:C1：. H*H，

2、從水分子的原子組成來看，自然界的水種2 / 5.在短周期元素中，原子最外電子層只有個或個電子的元素是.稀有氣體元素 .無法確定為哪一類元素.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是B.金屬兀素.非金屬兀素A.3 / 5扎 11曲 0 1也汕蟲產(chǎn) B. HsS 屮:禺廣屮C.HO： OiHD. Ng N ： ： ： N卜列說法正確的是()鈉原子與氯氣分子反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小.失電子難的原子獲得電子的能力一定強兩個原子之間的相互作用叫化學鍵氨氣溶于水時，大部分與以氫鍵（用“” 推知的結(jié)構(gòu)式為（）5共有個核外電子5中氮一氮原子間

3、以共用電子對結(jié)合化合物中的化合價為+1化合物中的化合價為一1和兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學式正確的是（）氫化物（或）氧化物表示）結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可H H元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是II元素原子半徑大小呈周期性變化元素原子量依次遞增元素原子最外層電子排布呈周期性變化元素的最高正化合價呈周期性變化年曾報導合成和分離了含高能量的正離子5的化合物，下列敘述錯誤的是已知短周期元素的離子（ ）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是原子半徑離子半徑原子序數(shù) 單質(zhì)的還原性入NH4 / 5第U卷（非選擇題 共分）、填空題（本題共有小題，共分）（分）下列各組物質(zhì) 和、 和4

4、和（）5乙烷和丁烷（）和（）BrBrIIHC H和和H C BrBr與金剛石一樣屬于原子晶體干冰氣化沒有破壞化學鍵.共價化合物可以含離子鍵水加熱不易分解，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)下列敘述正確的是（）和都是共價化合物和都是平面結(jié)構(gòu)的分子.在和晶體中，都不存在單個小分子甲烷的結(jié)構(gòu)式:HICIHHICIHH H是對稱的平面結(jié)構(gòu)、均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。已知、兩元素在周期表中族序數(shù)之和是元素族序數(shù)的倍； 、元素的原子 序數(shù)之和是元素原子序數(shù)的倍，則、 、所在的一組是（）ABC下列順序不正確的是（）.微粒半徑.酸性（）（）（）下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：水溶液不能導

5、電熔點（C）一沸點（C）與表中數(shù)據(jù)一致的說法有（）.僅.僅.和.、和屬于離子晶體是分子晶體 c時，可形成氣態(tài)分子5 / 5互為同分異構(gòu)體的是 _ ,互為同位素的是 _,互為同素異形體的是 _是同一物質(zhì)的是_ 。(分)現(xiàn)有金剛石干冰碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：()熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是。()屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。()的電子式是，的電子式是。(分)根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：()最活潑的非金屬元素位于周期表中第周期第 _縱行。某元素含有個質(zhì)子、個中子，的元素符號是，原子結(jié)構(gòu)示意圖 _()在第

6、三周期中，、兩元素的原子序數(shù)之差為，它們組成化合物的電子式為()某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各，其核電荷總數(shù)為，該物質(zhì)的化學式為是化合物(離子或共價)(分)、兩元素，的原子序數(shù)為，和所在周期包含元素種類分別為、。如果和同在I族，當在的上一周期時，的原子序數(shù)為；當在的下一周期時，的原子序數(shù)為。如果和同在四族, 當在的上一周期時，的原子序數(shù)為；當在的下一周期時，的原子序數(shù)為。(分)、五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。顯負價時， 不能被任何氧化劑氧化；金屬的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多，其單質(zhì)不能從溶液中置換出；元素有三種同位素，、，的質(zhì)量數(shù)分別為、的和；的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有個電子，極易與結(jié)合成中性微粒。回答：()寫出五種微粒的符號： _、_ 、_、_、_()的同位素名稱：_ 、_、_ 。()與形成的化合物中存在 _鍵，其晶體是_ 晶體；和形成分子的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。四、計算題(本題共有小題，共分).元素的氣態(tài)氫化物化學式為在標準狀況下，氣體的體積是。 將氣體通入 的溶液中正好完全反應，并生成黑色沉