1、第三講第三講 物質的量濃度物質的量濃度 一、溶液 一）定義 溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。分散質的粒子直徑1nm的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。 二）溶液的性質 均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑 長期不會分離；混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分類 飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)被溶解的溶液。 飽和溶飽和溶液液不飽和溶液不飽和溶液增加溶劑或改變

2、溫度增加溶劑或改變溫度增加溶質或蒸發(fā)溶劑或改變溫度增加溶質或蒸發(fā)溶劑或改變溫度二.溶液相關知識1.1.溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念 飽和溶液中溶質飽和溶液中溶質晶體晶體結晶速率結晶速率v1溶解速率溶解速率v2飽和溶液中存在的飽和溶液中存在的動態(tài)平衡動態(tài)平衡:V(溶解溶解) = v(結晶結晶)2、溶解度、溶解度(1)概念概念:一定溫度一定溫度下，某物質在下，某物質在100g水中水中達到飽和達到飽和時所能溶解的克數(shù)。時所能溶解的克數(shù)。溶解度溶解度=m(溶質溶質)m(溶劑溶劑)100(g) 飽和溶液的質量分數(shù)為：飽和溶液的質量分數(shù)為：=S/(100+S) (2)

3、影響溶解度的因素影響溶解度的因素內因內因: 溶質、溶劑本身的性質溶質、溶劑本身的性質外因外因: 溫度溫度一般溫度越高物質的溶解度越大。一般溫度越高物質的溶解度越大。3、氣體溶解度、氣體溶解度(1)概念概念:(2)影響因素影響因素:三、溶液濃度的表示方法一）質量百分比濃度 質量百分比濃度質量百分比濃度= = （質量分數(shù)（質量分數(shù)）100%溶質質量溶液質量 飽和溶液的質量百分比濃度與溶解度之間的關系飽和溶液的質量百分比濃度與溶解度之間的關系 質量百分比濃度質量百分比濃度=溶解度溶解度/（溶解度（溶解度+100）例 (1)若從50克10%的氫氧化鈉溶液中取出5克溶液，則剩余溶液的百分比濃度為 (2)

4、在剩下溶液中加入5克氫氧化鈉，使其完全溶解，所得溶液的百分比濃度為 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比濃度為 (4)若將(1)取出的溶液與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的百分比濃度為 答案答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%二）物質的量濃度 1概念：概念：，叫做溶質叫做溶質B的物質的量濃度。的物質的量濃度。2物質的量濃度的符號：物質的量濃度的符號：_；常用單位：；常用單位：。3物質的量濃度數(shù)學表達式：物質的量濃度數(shù)學表達式：單位體積溶液里所含溶質的物質的量單位體積溶液里所含溶質的物質的量mol/LBBnCV例：例：下列溶液中物質的量濃度為下

5、列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（的是（ ） A、將、將40gNaOH溶解在溶解在1L水中水中 B、將、將22.4LHCI氣體溶于水配成氣體溶于水配成1L溶液溶液 C、將、將1L10mol/L的濃鹽酸加入的濃鹽酸加入9L水中配成溶液水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在適量水中，全部將溶質注入溶解在適量水中，全部將溶質注入 250ml的容量瓶，的容量瓶，加蒸餾水定容為加蒸餾水定容為250mlD概念之間的關系（以物質的量為中心）概念之間的關系（以物質的量為中心）P46:三）物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算MC1000例例 標況下將標況下將V L(摩爾質量為摩爾質量為 M g/mol)的氣

6、體的氣體A溶溶于于 100 mL水中水中,得到溶液的密度是得到溶液的密度是d g/mL,則此溶則此溶液的物質的量濃度是（液的物質的量濃度是（ ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240)C例例 T0C，硝酸鉀的溶解度為，硝酸鉀的溶解度為 a g，取該溫度下的，取該溫度下的硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 b g，蒸發(fā)，蒸發(fā) c g水后溶液達到飽和。水后溶液達到飽和。測得飽和溶液的密度為測得飽和溶液的密度為 d g.cm-3，體積為，體積為Vml，則下列關于飽和溶液表達式的是（則下列關于飽和溶液表達式的是（

7、 ） A該飽和溶液的質量分數(shù)為：該飽和溶液的質量分數(shù)為：a/(100+a) 100 B該飽和溶液的物質的量濃度為該飽和溶液的物質的量濃度為 1000ad/ 101b(100+a)mol/L C該飽和溶液的物質的量濃度為該飽和溶液的物質的量濃度為 (bc)/(101V)mol/L D該飽和溶液中硝酸鉀的質量為該飽和溶液中硝酸鉀的質量為a(bc)/100 gA例例.某氯化鎂溶液的密度為某氯化鎂溶液的密度為1.18g/mL,其中鎂其中鎂離子的質量分數(shù)為離子的質量分數(shù)為5.1。300mL該溶液中該溶液中CI離子的物質的量約等于（離子的物質的量約等于（ ） A、0.37 moI B、0.63 moI C

8、、0.74 moI D、1.5 moID 例題例題: 標準狀況下標準狀況下aLNH3溶于溶于bL水中，所得溶液密度水中，所得溶液密度dg/cm3，則該氨水的物質的量濃度，則該氨水的物質的量濃度_，溶液的，溶液的質量分數(shù)質量分數(shù)_。注意問題：（注意問題：（1）找出溶液的真正溶質。）找出溶液的真正溶質。 （2）計算物質的量溶液體積換算成升。）計算物質的量溶液體積換算成升。【變式訓練變式訓練】將將5molNO2、0.5molO2同時通入同時通入500mL水水中，所得溶液的密度中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物質的量，求所得溶液的物質的量濃度和質量分數(shù)。濃度和質量分數(shù)。四有關物質的量濃度的

9、計算（1）計算關系：）計算關系：C1000pw/M（2）使用范圍：同一種溶液的質量分數(shù)）使用范圍：同一種溶液的質量分數(shù) 與物質的量濃度之間的換算與物質的量濃度之間的換算（3）與溶解度的關系式）與溶解度的關系式 wS/(100+S)100 Cn/V 1000pS/M(100+S)（1）溶液的稀釋）溶液的稀釋V1.1.w1V2.2.w2 (溶質質量守恒溶質質量守恒)C1V1C2V2 (溶質物質的量守恒溶質物質的量守恒)（2）溶液混合）溶液混合 等體積混合等體積混合: 1、溶液密度大于溶液密度大于1 w(混混) (w1+w2)/2， 2、溶液密度小于、溶液密度小于1 w(混混) (w1+w2)/2

10、若以若以w1和和w2分別表示溶度為分別表示溶度為a moI/L和和 b moI/L氨水的質量分數(shù)，又知氨水的質量分數(shù)，又知2ab,則則下列推斷正確的是（下列推斷正確的是（ ） A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w22w1C 有關溶液密度與溶液濃度的關系判斷是高考中有關溶液密度與溶液濃度的關系判斷是高考中的一種常見題型，主要弄清楚：若的一種常見題型，主要弄清楚：若溶液密度溶液密度比比水水大大，則濃度越，則濃度越密度也越密度也越大大。若密度比水。若密度比水小小則濃則濃度越度越密度也越密度也越將將100 g 濃度為濃度為18 moI/L、密度為、密度為p g/cm-3的濃硫

11、酸加入到一定量的水中，使之稀釋成的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋成 9 moI/L的硫酸，則需水的體積為（的硫酸，則需水的體積為（ ） A、小于、小于100 mL B、等于、等于100 mL C、大于、大于100 mL D、等于、等于100/p mL A在在100g濃度為濃度為18mol/L的濃硫酸中加入一定量的的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成水稀釋成9mol/L,則加入水的體積為則加入水的體積為V1mL；若將；若將100g98%的硫酸稀釋成質量分數(shù)為的硫酸稀釋成質量分數(shù)為49%，則加入，則加入水的體積為水的體積為V2mL，V1與與V2的大小關系如何？的大小關系如何？V1V2 溶液稀釋、混合

12、和濃縮的計算要注意兩個問題：溶液稀釋、混合和濃縮的計算要注意兩個問題： 溶液混合指同一溶質不同濃度的同種溶液溶液混合指同一溶質不同濃度的同種溶液“體體積加合積加合”稀釋是其中的一個特例稀釋是其中的一個特例同濃度的溶液相混合后的體積為混和前兩溶液同濃度的溶液相混合后的體積為混和前兩溶液體積之和，否則不等于原溶液體積之和。稀溶液體積之和，否則不等于原溶液體積之和。稀溶液混合后溶液體積可以近似認為原溶液體積之和混合后溶液體積可以近似認為原溶液體積之和容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管五配制一定物質的量濃度的溶液1 1）使用的主

13、要儀器）使用的主要儀器容量瓶容量瓶注注意意事事項項細頸、平底、梨形、塞子細頸、平底、梨形、塞子 容量瓶上注明溫度和容量容量瓶上注明溫度和容量1. 1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 瓶頸上有一條標線瓶頸上有一條標線 2. 2. 不可裝熱或冷的液體不可裝熱或冷的液體 3. 3. 不許存放液體或進行化學反應不許存放液體或進行化學反應（注意：不要錯寫成（注意：不要錯寫成 溶溶量瓶）量瓶）外觀：外觀：專體積專用專體積專用容量瓶的常見規(guī)格：容量瓶的常見規(guī)格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL 2 2）配制步驟）配制步驟（1 1） 計算計算（2 2） 稱量：用稱量：用_稱取固體質

14、量或用稱取固體質量或用_ _ _量取液體體積；量取液體體積；（3 3） 溶解：在溶解：在_中溶解或稀釋溶質并中溶解或稀釋溶質并；（4 4） 轉移：將燒杯內溶液用轉移：將燒杯內溶液用_小心地轉入一定體積的小心地轉入一定體積的_中；中；（5 5）洗滌：用）洗滌：用_洗滌洗滌_ _2-32-3次，并將洗滌液次，并將洗滌液轉移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液轉移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液_ _ _；（6 6）定容：向容量瓶中加水至離刻度）定容：向容量瓶中加水至離刻度_處，改用處，改用_ _加水至加水至_；（7 7） 搖勻搖勻（）裝瓶（）裝瓶貼標簽貼標簽天平天平滴定管滴定管燒杯燒杯冷卻至室溫冷卻至室溫玻璃

15、棒玻璃棒容量瓶容量瓶蒸餾水蒸餾水燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒12cm標線標線膠頭滴管膠頭滴管充分混合充分混合現(xiàn)在，我們要配制現(xiàn)在，我們要配制500ml 0.1mol/L的的Na2CO3 溶液怎么做？溶液怎么做？1 1、計算、計算計算所需無水碳酸鈉的質量計算所需無水碳酸鈉的質量m(Nam(Na2 2COCO3 3)=)=n(Nan(Na2 2COCO3 3) )M(NaM(Na2 2COCO3 3) ) = =0.1mol/L0.1mol/L0.5L0.5L106g/mol106g/mol = =5.3g5.3g或計算所需的十水碳酸鈉質量或計算所需的十水碳酸鈉質量M(NaM(Na2 2COCO3 3

16、10H10H2 2O O）=0.1mol/L=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g? ?5.3gNa2CO3例例甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _

17、_。20.0mL 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中地倒入容量瓶中 使溶質完全轉移到容量瓶中使溶質完全轉移到容量瓶中 定容的正確操作是_ 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制加水至離刻度線加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切面與刻度線相切 D （3）乙學生：用）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，

18、并向其中小心地加入量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處處 。 不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 若稱量固體溶質時若稱量固體溶質時,操作無誤操作無誤,但所用砝碼生銹但所用砝碼生銹,則結果則結果 。若沒有洗滌燒杯內壁若沒有洗滌燒杯內壁,則結果則結果 。若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度刻度,則結果則結果 。若容量瓶內溶液溫度高于若容量瓶內溶液溫度高于20，恢復到，恢復到20后結果后結果 。若定容時仰視刻度若定容時仰視刻度,則結果則結果 。若定容時俯視刻度若定容