1、東周匈奴族鹿形東周匈奴族鹿形金金怪獸怪獸漢代漢代鐵鐵器器戰國青戰國青銅銅器器唐代舞馬銜杯紋唐代舞馬銜杯紋銀銀壺壺春秋金柄春秋金柄鐵鐵劍劍東漢東漢馬踏飛燕馬踏飛燕(銅銅雕雕)鐵鐵合金合金銅銅銀銀金金金屬物理性質金屬物理性質：不透明、有金屬光澤、能導不透明、有金屬光澤、能導電、導熱和具有延展性。電、導熱和具有延展性。地殼中元素含量地殼中元素含量 常見的礦石常見的礦石赤鐵礦赤鐵礦主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黃鐵礦黃鐵礦主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱鐵礦菱鐵礦主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3鋁土礦鋁土礦主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黃銅礦黃銅礦主

2、要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2輝銅礦輝銅礦主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3為什么地球上絕大多數金屬以化合態存在于自然界？思考與交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO點燃點燃4、請畫出、請畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖：的原子結構示意圖：NaMgAl原子結構與化原子結構與化學性質有什么學性質有什么聯系聯系?Na+Mg2+Al3+金屬的原子結構特點決定了金屬原子容金屬的原子結構特點決定了金屬原子容易失電子，表現還原性，在化學反應中易失電子，表現還原性，在

3、化學反應中還原劑，化合價升高，被氧化。還原劑，化合價升高，被氧化。常溫下常溫下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加熱下加熱下00+1-1失去失去e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1-2失去失去4e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到4e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原結論：結論：鈉的化學性質很活潑，在常溫或加熱的條鈉的化學性質很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應。（件下都能跟氧氣反應。（條件不同，現象不同，條件不同，現象不同，產物不同。）產物不同。）不穩定不穩定穩定穩定鈉與氧氣反應

4、鈉與氧氣反應2Na +O2 = Na2O2 (淡黃色淡黃色)即：即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 一一.金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應實驗實驗3-1:取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，煤油后，用刀切去一端外皮，觀察鈉的顏色、觀察鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。新切開的鈉表面在空光澤，感受鈉的硬度。新切開的鈉表面在空氣中發生什么變化？氣中發生什么變化？注意事項：注意事項：凡是接觸鈉的用具都必須凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。取用鈉后剩余的鈉應放回原瓶是干燥的。取用鈉后剩余的鈉應放回原瓶,殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。殘余的鈉的碎屑不能

5、隨意丟棄。銀白色，有光澤，質軟，鈉的密度比煤銀白色，有光澤，質軟，鈉的密度比煤油大。油大。常溫下，鈉在空氣中被氧化的化學常溫下，鈉在空氣中被氧化的化學方程式：方程式：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？ 實驗實驗3-2：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現象？加熱，有什么現象？鈉受熱先熔化成銀白色的小鈉受熱先熔化成銀白色的小球球,接著就燃燒起來，燃燒接著就燃燒起來，燃燒時火焰呈黃色時火焰呈黃色,有煙產生，有煙產生，最后生成淡黃色固體。最后生成淡黃色固體。鈉的化學性質很活潑鈉的化學性質很活潑,在常溫或加熱的條件下都能跟氧在

6、常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應生成不同的產物氣反應生成不同的產物,但加熱時與氧氣的反應更加劇但加熱時與氧氣的反應更加劇烈。（條件不同，現象不同，產物不同。）烈。（條件不同，現象不同，產物不同。）在鈉的切口處可以觀察到在鈉的切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤銀白色的金屬光澤,切口處切口處在空氣中很快變暗。在空氣中很快變暗。 2Na + O2 = Na2O2 -1+100還原劑還原劑氧化劑氧化劑 4Na + O2 = 2Na2O-2氧化劑氧化劑0+10還原劑還原劑1、鈉與氧氣反應、鈉與氧氣反應常溫下4Na + O2 = 2Na2O（白色）加熱下失去失去2e-得到得到2e-失去失去4e-得到得到4e

7、-注意: 條件不一樣，產物不同不穩定穩定2Na +O2 = Na2O2 (淡黃色淡黃色)00+1-200+11、鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。、鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。 因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔的熔點（點（2050）高于鋁的熔點）高于鋁的熔點（660），包在鋁的外面，使），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發紅卷縮鋁箔發紅卷縮,變暗失去光澤，變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落。熔化的鋁并不滴落。 鋁箔發紅卷縮鋁箔發紅卷縮,很快就變暗很快就變暗 失失去光澤，熔化的鋁仍

8、不滴落。去光澤，熔化的鋁仍不滴落。鋁很活潑，除去原來的氧鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在加熱時又會很化膜后，在加熱時又會很快地生成一層新的氧化膜。快地生成一層新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O32、氧化鋁的熔點比鋁高要觀察到要觀察到鋁的燃燒鋁的燃燒應采取哪些措施？應采取哪些措施？1、可增大鋁與空氣的接觸面，將鋁粉、可增大鋁與空氣的接觸面，將鋁粉撒到火焰上。撒到火焰上。2、提高反應的溫度，將鋁箔卷起來，尖、提高反應的溫度，將鋁箔卷起來，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中，即可觀察到和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中，即可觀察到

9、耀眼的白光。耀眼的白光。能，氯氣、硫等具有氧化性的非金屬發生反應生成對應氯化物和硫化物。金屬除了能與氧氣反應外，能否跟其它非金屬反應？能與具有什么性質的非金屬反應？請舉例說明：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S 活潑的金屬在空氣中易與氧氣反活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續物致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層。氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層。4Na + O2 = 2Na2