1、.人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能：（1）準(zhǔn)確的描述Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)(溶解性、狀態(tài))。（2）正確書(shū)寫(xiě)Na2CO3和NaHCO3的電離方程式，準(zhǔn)確判斷能否與鹽酸、石灰水、CaCl2反應(yīng)，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和書(shū)寫(xiě)方程式。（3）準(zhǔn)確描述酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和書(shū)寫(xiě)方程式，正確書(shū)寫(xiě)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的方程式。（4）歸納酸式鹽代表物碳酸氫鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2. 過(guò)程與方法：（1）通過(guò)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的科學(xué)探究，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3為載體，先觀察外觀，實(shí)驗(yàn)研究物理性質(zhì)（狀態(tài)、溶

2、解性），再分析結(jié)構(gòu)（組成、類別、化合價(jià)）預(yù)測(cè)可能的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)性質(zhì)。（2）通過(guò)Na2CO3、NaHCO3、H2CO3組成對(duì)比，理解NaHCO3的兩性，并歸納出酸式鹽代表物碳酸氫鹽的性質(zhì)。（3）通過(guò)Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)微觀離子的反應(yīng)過(guò)程。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)預(yù)測(cè)和實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果產(chǎn)生矛盾，感受化學(xué)魅力，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的民族自豪感，培養(yǎng)愛(ài)國(guó)主義高尚情操。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和鑒別方法教學(xué)難點(diǎn)：HCO3-的性質(zhì)、通過(guò)Na2CO3、NaHCO3溶液

3、中滴加酚酞、再逐滴加入稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)微觀離子的反應(yīng)過(guò)程。三、本節(jié)承載的化學(xué)核心觀念、化學(xué)思想和方法微粒觀：鹽是由離子基本微粒構(gòu)成的，鹽的性質(zhì)應(yīng)該更多的從離子角度思考。體驗(yàn)微觀離子的反應(yīng)過(guò)程，加深對(duì)宏觀實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)。對(duì)比法：將結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)從相同的角度進(jìn)行比較，使共同點(diǎn)和差異更加突出，加深對(duì)知識(shí)的了解，提高學(xué)習(xí)效率。陌生物質(zhì)性質(zhì)研究方法：陌生物質(zhì)性質(zhì)研究是由外觀觀察，實(shí)驗(yàn)研究物理性質(zhì)（狀態(tài)、溶解性），再分析結(jié)構(gòu)（組成、類別、化合價(jià)）預(yù)測(cè)可能的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)性質(zhì)；具體物質(zhì)各有不同的側(cè)重點(diǎn)。變化觀：化學(xué)反應(yīng)是在一定條件下發(fā)生的，不同條件下化學(xué)變化可能不同，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)人們可以獲得或消除物質(zhì)

4、。CO32-和HCO3-的相互轉(zhuǎn)化是在不同條件下的反應(yīng)物與產(chǎn)物的互換，轉(zhuǎn)化法可用于物質(zhì)的除雜。化學(xué)反應(yīng)是有規(guī)律的，Na2CO3和NaHCO3在水溶液中的反應(yīng)都遵循離子反應(yīng)規(guī)律。四、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié)一：討論實(shí)驗(yàn)方案引入：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道Na是一種非常活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態(tài)存在。在鈉的諸多化合物中，有著小有名氣的"蘇氏三姐妹"。我們首先來(lái)認(rèn)識(shí)她們。化學(xué)式 小蘇打 碳酸氫鈉NaHCO3 蘇打 碳酸鈉Na2CO3 說(shuō)到蘇打，他還有一個(gè)俗名叫純堿 純堿和我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生講解：侯德榜，杰出科學(xué)家。他為祖國(guó)的化工事業(yè)奮斗終生。并以獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)合制堿工藝聞名世

5、界。1926年，他研制的"紅三角"牌中國(guó)純堿在美國(guó)費(fèi)城舉辦的萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上獲得了金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢⒈蛔u(yù)為"中國(guó)工業(yè)進(jìn)步的象征"。學(xué)生教師這兩個(gè)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，學(xué)習(xí)分類法的時(shí)候我們了解到，類別相同的物質(zhì)，性質(zhì)上有一定的相似之處，碳酸鈉大家比較熟悉，我們可以由此推測(cè)碳酸氫鈉的性質(zhì)。教師事實(shí)是否如我們所預(yù)測(cè)呢？請(qǐng)大家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。首先考慮物理性質(zhì)，顏色、狀態(tài)？都可以直接觀察，那么水溶性呢？學(xué)生教師化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行比較？應(yīng)該選擇什么試劑？學(xué)生教師所以我們應(yīng)該挑選典型的酸、堿、鹽分別去與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。這就是我們接下來(lái)將要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。教學(xué)環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組

6、實(shí)驗(yàn)教師我們來(lái)研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)大家觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)去了解它們的溶解性。化學(xué)性質(zhì)我們先做一個(gè)鈉鹽與酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成分組實(shí)驗(yàn)，并把你觀察到的現(xiàn)象填在學(xué)案中。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：教師(投影分組實(shí)驗(yàn))步驟Na2CO3NaHCO3結(jié)論在2支大試管里各取約1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，觀察它們的顏色狀態(tài)。白色粉末細(xì)小白色粉末Na2CO3加水先生成含結(jié)晶水的晶體 Na2CO3·X H2O，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。分別滴加幾滴水，振蕩試管，觀察。用手摸一摸試管底部。加水結(jié)塊變成晶體；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化繼續(xù)向試管中加入10m

7、l的水，用力振蕩，觀察。（留著待用）可溶解未全溶解向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中，分別滴加2滴酚酞。溶液變成紅色溶液變成淺紅色等濃度的碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)。等濃度的碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的速率慢，再繼續(xù)加入稀鹽酸開(kāi)始沒(méi)有氣泡，隨著溶液的紅色變淺，氣泡開(kāi)始增多紅色褪去，立刻出現(xiàn)大量氣泡小結(jié)：（1）Na2CO3和NaHCO3都是白色固體，都可溶與水，在20時(shí)，Na2CO3的溶解度是21.5g， NaHCO3的溶解度是9.6g。所以相同溫度時(shí)，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。（2） Na2CO3和Na2CO3·XH2O是兩種不同的純凈物。 Na2CO3溶液

8、結(jié)晶生成Na2CO3·XH2O：Na2CO3 XH2O = Na2CO3·XH2O，Na2CO3·XH2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化變成Na2CO3粉末：Na2CO3·XH2O Na2CO3 XH2O（失水），屬于化學(xué)變化。教師小結(jié)：同為鈉鹽的碳酸鈉和碳酸氫鈉，在化學(xué)性質(zhì)上有不少相同之處，但是也略有差異。（1）鹽不一定都是中性的，為什么Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽的水溶液會(huì)呈堿性？在選修4會(huì)進(jìn)行研究。（2）Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，從基本反應(yīng)類型的角度看，它們都是復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（3）從微觀上理解為什么現(xiàn)象會(huì)不同：H+

9、和CO32-反應(yīng)有階段性，先生成HCO3-，紅色變淺，HCO3-和H+再繼續(xù)反應(yīng)生成CO2氣體，紅色褪去。如圖所示。教學(xué)環(huán)節(jié)三：學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)教師鹽除了可以與酸反應(yīng)之外，還可以與堿、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，接下來(lái)我們通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)一起研究。學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)步驟Na2CO3NaHCO3滴加幾滴氯化鈣溶液現(xiàn)象：白色沉淀解釋：CO32-+Ca2+=CaCO3現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象解釋：Ca(HCO3)2是可溶鹽滴加幾滴氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀解釋： OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3對(duì)碳酸鈉、碳酸氫鈉固體進(jìn)行加熱。現(xiàn)象：現(xiàn)象：解釋：教師小結(jié)：（1）碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，

10、有白色沉淀，而碳酸氫鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，因?yàn)樘妓徕}是難溶于水，碳酸氫鈣是可溶鹽。（2）碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸氫鈉和澄清石灰水混合，為什么也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀呢？該沉淀是什么呢？OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3由以上實(shí)驗(yàn)可知HCO3-和H+、OH-不能共存，與Ca2+或Ba2+能共存課堂練習(xí)一下列表述中正確的是（ ）A碳酸鈉和碳酸氫鈉可以用澄清石灰水鑒別它們的溶液 B向無(wú)色溶液滴加足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則無(wú)色溶液中一定有CO32-CNa+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存 D碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與

11、硫酸反應(yīng)制備CO2教師我們研究某種固體物質(zhì)，除了從組成上研究通性之外，往往還要研究它的熱穩(wěn)定性，就是在受熱的時(shí)候，該固體是否容易發(fā)生分解反應(yīng)，接下來(lái)我們通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)一起研究。學(xué)生請(qǐng)一個(gè)學(xué)生上來(lái)加熱固體，另一個(gè)學(xué)生觀察現(xiàn)象并進(jìn)行描述。 步驟Na2CO3NaHCO3對(duì)碳酸鈉、碳酸氫鈉固體進(jìn)行加熱。現(xiàn)象：澄清的石灰水不變渾濁現(xiàn)象：試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。解釋：碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉氫鈉2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2教師該實(shí)驗(yàn)表明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較弱，2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2，碳酸氫鈉分解可以變成碳酸鈉，碳酸鈉在在某些條件下可以轉(zhuǎn)化成

12、碳酸氫鈉嗎？學(xué)生課堂練習(xí)二已知：富含二氧化碳的地下水流經(jīng)大理石巖層時(shí)，通過(guò)該反應(yīng)腐蝕巖層，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-（1）寫(xiě)出Na2CO3溶液中通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_（2）據(jù)此，為什么除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫等酸性氣體時(shí)，用飽和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_教師碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。教師根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？ 學(xué)生歸納二者的主要用途：發(fā)酵粉、藥劑、去污劑、滅火劑提問(wèn)：根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的不同，設(shè)計(jì)出多種不同的實(shí)驗(yàn)方案

13、來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.小結(jié)：根據(jù)同學(xué)們討論的結(jié)果，將鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法總結(jié)如下：PPt：（1）：利用兩者溶解性的不同講解： 20時(shí)，稱量約20g Na2CO3和NaHCO3固體，逐漸加入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌至不再溶解。有固體剩余的是NaHCO3固體，全部溶解的是Na2CO3固體。（2）：利用兩者水溶液pH的不同用固體配成等物質(zhì)的量濃度的溶液 ，測(cè)定其水溶液的pH（3）：利用兩者熱穩(wěn)定性的不同采用如下裝置（將裝置課前準(zhǔn)備好，放在講臺(tái)上），分別加熱兩種固體，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體，沒(méi)有變化的是Na2CO3固

14、體。（4）：利用兩者與酸反應(yīng)速率的不同在小試管中分別加入Na2CO3和NaHCO3固體（蓋滿試管底部即可）。然后倒入稀鹽酸，比較兩者反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)速率較大的是NaHCO3固體，速率較慢的是Na2CO3固體。（5）：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液因?yàn)镃a(HCO3)2可溶，所以NaHCO3不會(huì)和CaCl2反應(yīng)生成沉淀。故可以用CaCl2溶液來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。方法：分別取樣于兩支試管中，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，沒(méi)有明顯變化的是NaHCO3溶液。教學(xué)環(huán)節(jié)四：總結(jié)規(guī)律教師本節(jié)課我們?cè)僖淮伟匆?guī)律研究了兩種物質(zhì)，這個(gè)規(guī)律是什么？學(xué)生先研究物理性質(zhì)，然后研究化學(xué)

15、性質(zhì)，分別從組成著手去研究通性和特性，最后研究用途。教師本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究了碳酸氫鈉的性質(zhì)，請(qǐng)從組成上對(duì)比碳酸鈉和碳酸，小結(jié)碳酸氫鹽性質(zhì)。教學(xué)反思今年的市發(fā)言碳酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)度的原因，是在沒(méi)有上氧化鈉和過(guò)氧化鈉的前提下，把碳酸鈉和碳酸氫鈉提前上了。于是這堂課作為元素化合物的第一堂課，承擔(dān)了幫助學(xué)生理清研究陌生物質(zhì)的思路的重要任務(wù)。從上課情況看，整堂課的思路還是非常的清晰，從物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（組成的角度）用途，能夠給學(xué)生提供一個(gè)較完整較系統(tǒng)的研究陌生物質(zhì)的思路。但是這樣實(shí)驗(yàn)的容量比較大，40分鐘的時(shí)間捉襟見(jiàn)肘。課前學(xué)案能夠讓學(xué)生在知識(shí)基礎(chǔ)方面進(jìn)行較好的學(xué)前準(zhǔn)備，但是從實(shí)驗(yàn)探究的角度來(lái)看，因

16、為對(duì)學(xué)案的討論不充分，學(xué)生依舊對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)沒(méi)有太多的自主思考，課堂實(shí)驗(yàn)中還是有不少學(xué)生不清楚實(shí)驗(yàn)如何操作，藥品應(yīng)取何用量，究其關(guān)鍵還是對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)本身沒(méi)有進(jìn)行充分探究，有些趕鴨子上架。教師要引導(dǎo)學(xué)生分析方案設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)考慮的實(shí)際問(wèn)題，完善實(shí)驗(yàn)方案。這次教學(xué)中已經(jīng)滲透研究物質(zhì)的思路，那么研究物質(zhì)的基本思路在本節(jié)內(nèi)容設(shè)計(jì)上屬于觀念的強(qiáng)化，因此在教學(xué)過(guò)程中可以賦予其他的化學(xué)觀念，適當(dāng)建立宏觀與微觀的交互，從宏觀現(xiàn)象到微觀結(jié)構(gòu)或形態(tài)的想象，有利于學(xué)生感性想象力的發(fā)展，從微觀結(jié)構(gòu)到宏觀性質(zhì)的推理，有助于學(xué)生邏輯推理能力的提升。向滴有酚酞的的碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立刻出現(xiàn)大量氣泡，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液

17、中滴加鹽酸，溶液先顏色變淺，再出現(xiàn)大量氣泡。宏觀現(xiàn)象之間的聯(lián)系，使學(xué)生“看見(jiàn)”了溶液中碳酸根離子和H+反應(yīng)的階段性，酚酞成為一種將宏觀現(xiàn)象和微觀離子結(jié)構(gòu)相聯(lián)系的指示劑。這個(gè)內(nèi)容在去年的教學(xué)中因?yàn)闀r(shí)間的問(wèn)題規(guī)避了，但通過(guò)課程內(nèi)容的調(diào)整，本節(jié)課將這個(gè)部分當(dāng)做重難點(diǎn)，在此，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，對(duì)宏觀與微觀的聯(lián)系，對(duì)微觀反應(yīng)過(guò)程的想象，都可以使學(xué)習(xí)活動(dòng)變得趣味盎然。必修1第三章第二節(jié)鈉的化合物學(xué)案班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_1、引入：研究陌生的物質(zhì)應(yīng)該從哪些方面著手？（1）研究物質(zhì)的_（2）研究物質(zhì)的_：（1） 從_角度，了解該類物質(zhì)的通性（2） 從化合價(jià)的角度，分析該物質(zhì)的_（3） 研究該物質(zhì)的特性（3）了

18、解該物質(zhì)的_2、有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的知識(shí)舉例說(shuō)明鹽能夠與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)方程式電離方程式 Na2CO3=_, NaHCO3=_分組實(shí)驗(yàn)：步驟Na2CO3NaHCO3解釋或結(jié)論在2支大試管里各取約1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，觀察它們的顏色狀態(tài)。現(xiàn)象：現(xiàn)象：分別逐滴滴加幾滴水，振蕩試管，觀察。用手摸一摸試管底部。現(xiàn)象：現(xiàn)象：繼續(xù)向試管中加入10ml的水，用力振蕩，觀察。（留著待用）現(xiàn)象：現(xiàn)象：向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中，分別滴加2滴酚酞。現(xiàn)象：現(xiàn)象：再繼續(xù)加入稀鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：演示實(shí)驗(yàn)：步驟Na2CO3NaHCO3滴加幾滴氯化鈣溶液現(xiàn)象：解釋：現(xiàn)象：解釋：滴

19、加幾滴氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：解釋：現(xiàn)象：解釋：取固體，分別加熱現(xiàn)象：解釋：現(xiàn)象：解釋：課堂提問(wèn)一：氯化鈣滴入碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合溶液有什么現(xiàn)象？為什么？課堂提問(wèn)二：碳酸氫鈉固體熱分解得到的氣體持續(xù)通入澄清石灰水的現(xiàn)象是？能不能解釋下？同時(shí)，看課堂練習(xí)二。 3、課堂練習(xí)：一、下列表述中正確的是（ ）A碳酸鈉和碳酸氫鈉可以用澄清石灰水鑒別它們的溶液 B向無(wú)色溶液滴加足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則無(wú)色溶液中一定有CO32-CNa+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存 D碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與硫酸反應(yīng)制備CO2二、已知：富含二氧化碳的地下水流經(jīng)大理石巖層時(shí)，通過(guò)該反應(yīng)腐蝕

20、巖層，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-（1）寫(xiě)出Na2CO3溶液中通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_（2）據(jù)此，為什么除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫等酸性氣體時(shí)，用飽和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_4、課后練習(xí)：課后討論：根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的不同，設(shè)計(jì)出多種不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.1、 下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是（ ）A、 它是一種白色粉末，溶解度大于Na2CO3B、 它加熱至200°C左右，可完全分解，利用NaHCO3這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿C、 當(dāng)質(zhì)量相同NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3得到的CO2多D、 NaHCO3既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和