1、.九年級化學知識點匯總（上教版）第1單元 化學的魅力知識點第一節 化學使世界更美好 1、兩種變化物理變化：沒有其他物質生成的變化是物理變化。化學變化：有其他物質生成的變化是化學變化。區別：是否有新物質生成。2、兩種性質 物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的的性質叫做物理性質。化學性質：只有通過化學變化才能表現出來的性質叫做化學性質。區別：是否需要通過化學變化才能表現出來。舉例：常見的物理性質活性炭的吸附性，酒精、鹽酸等物質的揮發性，熔點，沸點，密度，硬度，溶解性，硬度，顏色，狀態，氣味，導電導熱性，延展性等常見的化學性質酸性，堿性，穩定性，活潑性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，還原性，

2、氧化性等3、實驗實驗名稱化學反應方程式實驗現象實驗目的大理石和鹽酸反應CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、產生氣泡觀察化學變化中的現象二氧化碳通入石灰水中Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O白色沉淀鎂帶在氧氣中燃燒 耀眼白光，生成白色固體第二節 走進化學實驗室 1、化學實驗一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、燃燒匙 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱（墊石棉網受熱均勻）的儀器是燒杯、燒瓶 可用于固體加熱的儀器是試管、燃燒匙 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶等（二）測

3、容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。量取液體體積所用的實驗儀器有：規格合適的量筒（就近原則）、膠頭滴管。量筒不能用來加熱，也不能用作反應容器。（三）稱量器托盤天平 （一般用于固體藥品粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（2）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；不可用燃

4、著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。添加酒精使用漏斗和玻璃棒。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體（外焰的溫度最高）。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布或滅火器撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗過濾

5、時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。（具體見物質的提純部分）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。（液封）二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中（白磷的著火點低）2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內（廢液缸）。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣

6、味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽 塊狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品污染或者腐蝕桌面）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先擠出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空，不能伸入容器中或與器壁接觸，否則造成試劑污染。c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外，直

7、接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查： 方法1：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，證明氣密性良好（原理：熱脹冷縮）；方法2：將導管放入水中，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣（原理：大氣壓強和容器內壓強不同）。說明：無論裝置有多復雜，有“動靜”就說明氣密性好！比如冒氣泡（圖A），比如有液面差（圖B、C）（圖A） （圖B） （圖C）（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止加熱時冷凝水倒流引起試管爆裂），試管受熱時先均勻受熱（預熱），再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體

8、積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45度角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 （見物質的提純部分）（五）蒸發 （見物質的提純部分）（六）學習觀察實驗現象（描述現象時不可出現產物名稱）：發光、顏色的變化、沉淀的生成和溶解、熱量的變化、氣體的生成（在溶液的反應中產生氣體觀察到的現象是氣泡；固體反應后產生的氣體一般難以觀察，可用帶火星的木條或燃著的木條或澄清石灰水等加以檢驗）；水珠的產生（在溶液中的反應產生水，一般難以觀察，現象為無），有無刺激性氣味；有無爆炸；煙（固體）或霧（

9、液體）的產生等。（七）書寫實驗報告：明確實驗目的、設計實驗過程、選擇實驗儀器、描述實驗現象、分析實驗原理、得出實驗結論。第三節 物質的提純 1、混合物和純凈物 純凈物是相對混合物而言，世界上沒有絕對純凈的物質混合物純凈物概念兩種或者多種物質組成一種物質組成區別無固定組成，無固定性質有固定組成，有固定性質2、物質提純的方法：1）過濾：將不溶于液體的固體與液體分離（比如：分離食鹽和砂子、分離氯化鉀和二氧化錳等） 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流

10、時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損等 若過濾后，濾液仍然渾濁，必須要重新過濾。2）蒸發：用加熱的方法，除去溶液中的水分（比如海水曬鹽等），蒸發可以使稀溶液變濃或者把溶液蒸干使溶質析出。注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。3）結晶法

11、：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發結晶：如NaCl（海水曬鹽）降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）：如KNO33、粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有可溶性雜質。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺第四節 世界通用的化學語言 1、元素：同一類原子的總稱。現已探明的元素的種類是100多種，它們組成了3000多萬種物質。地殼中的元素：含量最多的前四種元素是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)；其中含量最多的金屬元素是鋁(

12、Al)，含量最多的非金屬元素是氧(O)。空氣中的元素：含量最多的元素是氮(N)。元素符號的由來：拉丁文的第一個字母大寫或再附加一個小寫字母表示 常見元素的符號（21種元素）：金屬元素鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鉀K、鈣Ca、銅Cu、鐵Fe、鋅Zn、汞（水銀）Hg、銀Ag、鋇Ba、錳Mn非金屬元素氫H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl稀有氣體元素氦He2、物質的分類 混合物物質 金屬（單原子構成）：Cu、Fe、Ba等 純凈物 單質 非金屬：C、Si、O2、Cl2、O3 單質中的元素以游離態（一種物質） （一種元素） 稀有氣體（單原子構成）：He 存在化合物：化合物中的元素以化合態存在 （

13、多種元素）例：空氣中既有游離態的氧（氧氣或者臭氧中的氧元素），又有化合態的氧（水或者二氧化碳中的氧元素）3、化合價的運算：原理是化合物中各元素的化合價代數和為零（需熟練）。前提-熟背化合價之歌：K,Na,Ag,H:+1價；Ca,Mg,Ba,Zn,Cu:+2價；Al:+3價；Si：+4價；P:+5價；Fe:+2,+3價；C:+2,+4價；Br,Cl:-1價；O,S:2價；切莫忘記單質為0價。-1價的是NO3、OH；-2價的是SO4、CO3；+1價的是NH4（不要與氨氣的化學式NH3相混淆）。舉例：求H2SO4中S的化學價：（+1）×2+X+（2）×2=0，得X=+44、原子團

14、： 硫酸根 碳酸根 氫氧根 硝酸根 銨根 化學式的書寫：（略） 第二單元浩瀚的大氣知識點第一節 人類賴以生存的空氣 1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣（氣密性不好），紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅

15、磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等（3）目前環境污染問題:臭氧層破壞 溫室效應（CO2等）酸雨（SO2等） 煤氣中毒（CO）2、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）稀有氣體（He、Ne、Ar等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）3、構成物質的微粒大部分物質由分子構成，如水、二氧化碳等有些物質由原子構成：金屬、稀有氣體（He、Ne）等分子的特性：分子體積很小，質量也很小分子在不斷地運動分子間有間隙 同種分子化學性質相同，不同種分子化學性

16、質不同分子原子定義分子是保持物質化學性質一種的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。化學變化中，分子可以分成原子區別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、相對原子質量： 一種原子的質量對一種碳原子的質量的1/12的比值，用Ar表示，沒有單位。12mc相對原子質量 = 某原子質量式量：相對原子質量之和，沒有單位，與摩爾質量數值相同。如H2O的式量=1×2+16=18，摩爾質量為18g/mol第二節 神奇的氧氣1、氧氣的物理性質常溫下：無色無味的氣體，難溶于水（實驗室用排水法收集），密度比空氣略大（實驗室

17、用向上排空氣法收集，驗滿：用帶火星的木條放到瓶口，復燃則是氧氣）。2、氧氣(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸（正常人過度吸氧有副作用）檢驗氧氣：用帶火星的木條伸入瓶內，復燃則是氧氣。(2)氧氣與很多物質反應現象物質化學方程式現象木炭放熱，在空氣中發紅光，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷放熱，產生大量白煙，白色固體硫放熱，在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，將此氣體通入水中，可以使紫色石蕊變紅。鎂放熱，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵放熱，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體氫氣淡藍色火焰，放熱，有水珠生成注意：鐵燃燒要

18、在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物Fe3O4炸裂瓶底。鐵在空氣中不可燃燒。氧氣濃度越高，可燃物燃燒程度越劇烈。(3)氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物氧化反應：物質和氧發生的反應。上述表格中所有的反應都是氧化反應 化合反應（反應類型的一種，另外一種是“分解反應”）：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應（“多”變“一”），ABCD 上述表格中所有反應的反應類型都是化合反應。(4)氧氣的制備:工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理高錳酸鉀加熱也可制取氧氣(5)氣體制取與收集裝置的選擇發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型多孔隔板

19、固液不加熱型收集裝置：向上排空氣法：密度大于空氣的氣體向下排空氣法：密度小于空氣的氣體排水法：難溶或不溶于水的物質注意：收集氧氣用排水法得到的氣體純度比較高，因為氧氣的密度比空氣略大，故很難完全把集氣瓶里面的空氣排干凈放置：密度比空氣大的氣體，如O2，CO2 密度比空氣小的氣體,如H2(6)實驗室制取氧氣、制取氧氣的操作步驟和注意點（以氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收離熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管爆裂氯酸鉀和二氧化錳以3：1的比例均勻混合，藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸而引

20、起試管爆裂排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集使收集的氣體更純排水法收集時，集氣瓶裝滿水用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部c、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口復燃（向上空氣法） 集氣瓶口周圍有氣泡（排水法） 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內復燃、制取氧氣的操作步驟和注意點（以雙氧水制取氧氣并用排水法收集為例）注意點：如果使用長頸漏斗，則長頸漏斗的末端必須伸入液面以下（液封），防止氣體逃逸；雙氧水（過氧化氫）在常溫下反應也可以得到氧氣，但是反應速率很慢，所以要添加催化劑；為了加快雙氧水分解的速率，可以用加熱的方法，但是用帶火星的木條檢驗，卻不能復燃，原因是此時產生的是氧氣和水

21、蒸氣的混合氣體；用向上空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空氣）。氧氣的驗滿：同上（略）(7)催化劑催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用（MnO2在KClO3分解反應中起催化作用）(8)實驗室制取氣體必須要滿足的條件反應的速率適中（速率快或者慢都不能平穩地收集氣體）舉例：雙氧水制取氧氣必須要加催化劑，否則因為速率慢，氧氣的濃度不夠，帶火星的木條無法復燃；反應要比較容易操作舉例：要制取氧氣，理論上可以用水電解的方法，但是實驗的操作步驟比較繁瑣，且反應速率慢，故不采用經濟舉例：要制取二氧化碳的方法很多，但是從藥品的成本等考慮，采用碳酸鈣和鹽酸反應比較適宜(9)常見氣體的檢驗

22、方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，看是否有水珠；或者先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅(10)分解反應：ABC （“一”變“多”）由一種物質生成兩種或者兩種以上新物質的反應。如：水電解、雙氧水制取氧氣第三節 化學變化中的質量守恒定律1、化學式的含義（以H2O為例）表示一種物質。（表示水這種物質）表示構成這種物質的一個微粒（表示一個水分子）2、化學式的用途（以H2O為例）表示每一種純凈物(注：凡是能寫出化學式的物質就是純凈物，溶液除外，因為溶液習慣上可以用溶質的化學式表示)。確定物質的元素組成（表示水由氫氧兩種元素組成）確定物質中組成元素的

23、原子個數比、原子的物質的量之比確定物質的式量、摩爾質量確定物質組成元素的質量比確定物質的各種成分的質量在物質總質量中所占的質量分數3、任何物質的化合價的代數和為0，單質中元素的化合價是0。4、物質的量用n表示，單位是摩爾（mol），簡稱摩。1mol的任何物質約含有6.02×1023個微粒。摩爾質量是1mol物質的質量，用M表示，單位“克/摩爾（g/mol）”，數值是式量。5、質量守恒定律:1）內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 例如：化學反應CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物

24、理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2）微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目均保持不變宏觀解釋：在化學反應前后，元素的種類、質量總和均保持不變3）化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變6、化學方程式(1)書寫： （注意：a、反應物和生成物的化學式b、配平c、條件d、箭頭 ）(2)含義： 以 為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧

25、氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比 個水分子各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每2×2份質量的氫氣與1×32份質量的氧氣完全化合生成2×18份質量的水各物質間的物質的量比（系數） 每2摩爾氫氣與1摩爾氧氣完全化合生成2摩爾水7、利用化學方程式的計算例題1：實驗室用雙氧水制取氧氣，每摩爾雙氧水可以得到氧氣多少摩爾？解：設1摩爾雙氧水可以得到氧氣x摩爾 系數 2 1物質的量（mol） 1 x x0.5mol答：每摩爾雙氧水可以得到氧氣0.5摩爾。第三單元走進溶液世界知識點第

26、一節 水 1、天然水和自來水：嚴重污染的水要進行人工凈化：揮發沉淀（凈水劑：明礬KAl(SO4)212H2O或氯化鐵FeCl3）過濾吸附消毒（消毒劑：氯氣Cl2）2、水的組成：（水是式量最小的氧化物，英國科學家卡文迪許發現水分子的組成）1）電解水（1）電解水的實驗分解實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：2H2O 2H2+ O2 反應現象：電極上有氣泡，玻璃管中的液體下降。 氣體產生位置 負極 正極 物質的量比 2 ：1體積比 2 ：1質量比 1 ：8*在相同的溫度和壓強下可以測得水電解生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1,分子個數比

27、是2:1物質的量之比是2:1。F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息：化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2）氫氣和氧氣點燃后生成水也可以證明水是由氫元素和氧元素組成的實驗現象：“純凈”的氫氣（純度大于75.

28、6%）和氧氣點燃，發出淡藍色火焰；不純凈的氫氣（純度大于4%，小于75.6%）和氧氣點燃，爆炸。純度小于4的氫氣點燃后，無現象。3、水的性質 物理性質無色無味液體；密度比較：水1.0g/ml 水>冰（反常膨脹）；能吸收大量的熱量；極高的溶解和分散其他物質的能力（水是一種重要的溶劑） 通電注意：實驗中經常用濃硫酸吸收水化學性質（1）通電分解 2H2O 2H2+ O2（2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaOCa(OH)2此反應是食品干燥劑干燥的原理實驗現象：放出大量的熱、生成物可使酚酞變紅；石蕊變藍。注：CaO俗稱生石灰； Ca(OH)2俗稱熟石灰或者消石灰，水

29、溶液俗稱石灰水。Ca(OH)2水溶液（石灰水）可用于檢驗二氧化碳：（白色沉淀/變渾濁）（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2H2CO3（4）檢驗水：實驗現象：白色的粉末變成藍色晶體不帶結晶水的白色硫酸銅粉末稱為無水硫酸銅；帶5份結晶水的硫酸銅晶體稱為五水合硫酸銅 、或者硫酸銅晶體、膽礬、藍礬，是純凈物；屬于鹽。 結晶水：許多物質從水溶液里析出晶體時，晶體里常含有一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。結晶水合物：含有結晶水的晶體，是純凈物。如：膽礬CuSO45H2O(藍色)、碳酸鈉晶體（石堿）Na2CO310H2O(白色)、硫酸鋁鉀晶體（明礬）KAl(SO4)212H2O

30、(無色)是自來水凈化中的凝聚劑。4、分散體系溶液：具體見第三單元第二節懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。懸濁液不穩定，放置久后會分層。如泥土水等乳濁液：由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中，分散體的大小大于100nm，不為澄清。如牛奶、油水等。5、水的污染：A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染第二節

31、溶液 SOLUTION6、物質的溶解性1）物質的分散系溶液溶質：溶解在水中的物質。注意：加入的物質同溶劑反應，則反應的生成物溶解于水才是溶質。如：將氧化鈣加入水中，溶質是氫氧化鈣。溶劑：水。（大多數情況）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒（溶劑是酒精、溶質是碘I2）、澄清石灰水、稀鹽酸、食鹽水等。 溶液的基本特征：均一性、穩定性均一性：各單位體積的濃度相同。穩定性：外界條件不變，溶質溶劑長期不分離。注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 無色的液體不一定就是溶液，如水是無色的，是純凈物；酒精也是無色的，也是純凈

32、物。b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積懸濁液：（具體見第三單元第一節）乳濁液：（具體見第三單元第一節）2）溶解性：是一種物質在另一種物質里的溶解能力，它和物質本身的性質、溶劑的性質以及溫度有關。比較物質的溶解性必須在相同的條件下進行（如：相同的溫度、溶劑質量相同）。不同的物質在相同的條件下溶解性是不同的。同一種物質在不同的條件下溶解的情況也是不一樣的（對于大多數固體物質而言，溶解性隨著溫度的升高而增大）。7、飽和溶液、不飽和溶液1）概念： 在一定的條件下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液稱

33、為這種溶劑里的飽和溶液，能再溶解某種溶質的溶液稱為這種溶劑里的不飽和溶液。2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 食鹽的溶解度隨溫度升高或降低基本不變 最可靠的方法是加溶質，其次是蒸發溶劑4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如20時，不飽和的硝酸銀溶液（硝酸銀200克，水100克）不是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃8、物質的溶解度：用溶解

34、度表示物質的溶解性固體的溶解度1）溶解度的定義：在一定溫度下，某物質在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。符號： s 單位： g/100g 水三要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態：達到飽和條件溶解度（g/100g 水）分類20>10易溶物質110可溶物質0.011微溶物質<0.01難溶物質（“不溶” 物質）2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g/100g 水的含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多

35、數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2、硫酸鈰4）氣體的溶解度影響因素： 氣體的性質（起決定作用） 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）5）溶解度曲線 例：（1）t3時A的溶解度為 80g/100 g水 （2）P點的的含義 ：在T時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質， 降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和 （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序SC>SB>SA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶

36、 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法（9）t2時A的不飽和溶液（M點），在不改變濃度的情況下，如何使它變成飽和溶液？降溫到T，但沒有晶體析出（10）t2時A的飽和溶液，在不改變濃度的情況下，如何使它變成不飽和溶液？升高溫度（11）t3時，將A、B、C的飽和溶液降低溫度到T，所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序是：C&

37、lt;A<B，再降溫到t1，所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序是：A<C<B。t1時，將A、B、C的飽和溶液升高溫度到T，所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序是：A<C<B。9、物質從溶液中析出晶體：具有規則幾何形狀的固體。有些晶體帶結晶水，有些不帶結晶水。結晶：形成晶體的過程（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）10、溶質的質量分數m溶質m溶液溶質的質量溶液的質量1）公式： 溶質質量分數= × 100% 即 C= × 1

38、00% S100+S2）在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= × 100%（C < S）3）配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意：用濃溶液稀釋的過程中，托盤天平不用。第三節 溶液的酸堿性 11、測定溶液的酸堿性：用指示劑。（不能測定溶液酸堿性的強弱）酸堿指示劑的發現：羅伯特波義耳（英國）物質鹽酸氯化銨氯化鈉蒸餾水碳酸鈉澄清石灰水指示劑紫色石蕊、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙顏色的變化紅色不變色藍色物質鹽酸

39、氯化銨氯化鈉蒸餾水碳酸鈉澄清石灰水指示劑無色酚酞試液、白色酚酞試紙顏色的變化不變色紅色紫色石蕊試液遇到酸性物質變成紅色，紅色石蕊試紙遇到酸性物質不變色，藍色石蕊試紙遇到酸性物質變紅色；紫色石蕊試液遇到堿性物質變成藍色，紅色石蕊試紙遇到堿性物質變藍色，藍色石蕊試紙遇到堿性物質不變色。無色酚酞試液和白色酚酞試紙只有遇到堿性物質才能變成紅色。12、比較溶液的酸堿性：用pH試紙（能測定溶液酸堿性的強弱）pH7的溶液是中性溶液；pH<7的溶液是酸性溶液；pH越小，酸性越強；pH>7的溶液是堿性溶液；pH越大，堿性越強。所用儀器：玻璃棒實驗過程：用玻璃棒蘸取試液后沾到pH試紙上，把試紙呈現的顏

40、色和比色卡對照13、溶液的酸堿性與生活的關系常見的pH<7的溶液：所有的酸溶液、某些鹽溶液（例如：氯化銨、硫酸銅、氯化鐵、氯化鋁等）常見的pH>7的溶液：所有的堿溶液、某些鹽溶液（例如：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等）生活中的pH：溶液血液胃液尿液膽液唾液草莓生長家養金魚正常雨水酸雨pH7.357.450.81.55.07.06.87.46.57.45.86.55.59.55.6<5.6注意：正常雨水的pH是5.6（因為溶有CO2）淘米水的pH：頭一兩道淘米水會呈現pH為5.5左右的弱酸性，洗過兩次后，pH約為7.2左右多功能瓶的用途：右圖是一個多功能瓶，它有許多用途：（“大長進

41、”）1、驗氣：如要檢驗某氣體是二氧化碳氣體，應裝 石灰水 溶液，氣體由 b 端通入。2、洗氣：如要除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳氣體，應用 石灰水 。3、集氣：（1）排空氣收集氧氣，氣體由 b 進，收集氫氣，氣體由 a 進； （2）排水法收集氧氣時，瓶內裝滿水，氣體由 a 進。4、量氣：常用 排水 法收集氣體，還需要 量筒 ，氣體由 a 進，此法適用 不溶 于水的氣體體積的測量。5、排氣：若裝置內充滿了氧氣，要把氧氣排出來，常用水，由 b 端通入。第四單元 燃料及其燃燒第一節 燃燒與滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到可燃物的著火點燃燒：可燃物

42、和空氣中的氧氣發生的反應，是一種發光發熱的劇烈氧化。實驗化學方程式實驗現象結論白磷燃燒放熱、白煙證實燃燒的條件缺一不可（如上）鎂和CO2反應劇烈燃燒，生成白色和黑色固體可燃物在特殊情況下，即使沒有氧氣參與，也可以發生燃燒金屬鈉和氯氣反應劇烈燃燒，生成白色固體注：爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸汽、可燃性粉塵在空氣（或氧氣）中的濃度達到一定的范圍（爆炸極限），點火或者遇火星均有可能發生爆炸。2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下緩慢氧化：在沒有點燃的條件下

43、，與空氣中的氧氣發生氧化反應，但反應進行比較緩慢，一般沒有明顯現象。3、燃料的充分燃燒 影響燃燒的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。第二節 碳 4、同素異形體：由同種元素組成的不同單質常見的同素異形體： 氧氣O2、臭氧O3 石墨C、金剛石C、富勒烯（足球烯）C60 碳的幾種單質金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色，不導電用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列順序不同石墨（C）黑色有金屬光澤，是最軟的礦物之一，有優良的導電性導熱性，潤滑性。用于制鉛筆芯、干電

44、池的電極、電車的滑塊等富勒烯（C60）CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。CO和CO2不互為同素異形體。5、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.。嚴格說不屬于碳的同素異形體。活性炭具有吸附性（物理性質）。舉例：利用活性炭吸附冰箱中的異味。6、單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同性質化學方程式實驗現象用途穩定性用碳素墨水書寫正規檔案還原性高溫C + 2CuO 2Cu + CO2黑色變紅色，生成的氣體使石灰水變渾冶煉金屬可燃性完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：發

45、白光，放熱，生成使石灰水變渾濁的氣體燃料7、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質，具有氧化性，被還原 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：金屬單質、H2、C、CO），具有還原性，被氧化8、二氧化碳和一氧化碳性質 物質一氧化碳二氧化碳物理性質顏色無色無色味道無味無味狀態氣體氣體密度比空氣略小比空氣大溶解性難溶于水可溶于水其它高壓低溫下可得固體干冰化學性質和水反應不能反應CO2 + H2O H2CO3H2CO3 H2O+ CO2和石灰水反應不能反應檢驗二氧化碳可燃性藍色火焰，可燃性使用前驗純（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）可以滅火還原性實驗現象：黑色變紅色，生成氣體使石灰水變渾Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2氧化性：（吸熱反應）實驗現象：黑色粉末不斷減少毒性和血液里的血紅蛋白迅速結合無環保有毒氣體，會污染大氣；所以尾氣必須處理（燃燒或者收集）溫室效應除雜：COCO2 通入足量氫氧化鈣溶液： CO2CO 通過灼熱的氧化銅 ： CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） ： （CO3根的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。現象：先有氣泡，后變渾濁）9、石灰石、鐘乳石、大理石、白堊主要成分是CaCO3，冰洲