1、精選優質文檔-傾情為你奉上北京高三化學查缺補漏陌生方程式書寫專題1溫馨提示：看清楚“化學方程式”還是“離子方程式”1已知： ，“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式： 。2過氧化鈣的制備： CaCO3濾液 白色晶體步驟中反應的化學方程式為 。3為提高SO2的脫除率，常用Ni2O3作為催化劑，催化ClO分解為Cl和具有極強氧化性的氧原子（O），該催化過程分成以下兩步，補全過程ii的化學反應方程式。i. Ni2O3+ClO=2NiO2+Clii. _ + ClO=_ + _ +_4為測定水中溶氧量，向一定量水樣中加入過量MnSO4和適量堿溶液，生成MnO(OH

2、)2沉淀，寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式 。5在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是 。6氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反應的化學方程式為 。7煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SO42SO32N

3、O3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。專題2陌生方程式書寫（10 min）1用硫酸“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為 。2二氧化氯是國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得，請寫出反應的離子方程式 。3鈦鐵礦（主要成分為）用鹽酸“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式： 。4已知：寫出該步反應的化學方程式： 。5已知：2Fe

4、2+ + Br22Fe3+ +2Br。若將0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，則此反應離子方程式是 。6H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應，生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。7鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 寫出浸取過程i中發生的離子反應方程式_。專題3陌生方程式書寫（10 mi

5、n）1MnCO3在空氣中灼燒，制得較純的MnO2，化學方程式為_。2. CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是 。3NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。寫出反應的離子方程式_。4以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下： “平爐”中發生反應的化學方程式為 。5某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。經測定，X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3，制備X的化學方程式為 ，X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。6將含Cr2O72的

6、廢水調至pH為23，再加入Na2S2O3溶液（轉化為SO42），該反應發生時，每0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e-，該反應的離子方程式為 。7已知Fe2S3在堿性條件下能穩定存在，加酸則固體溶解并觀察到黃色渾濁，并產生臭雞蛋氣味氣體。寫出Fe2S3加入鹽酸的離子反應方程式 。專題4陌生方程式書寫（10 min）1某小組同學為探究Na2O2與水的反應，使用了同位素失蹤法對過氧化鈉進行標記（Na218O2），實驗中發現加水后，如向溶液中加入MnO2，又產生無色能使帶火星木條復燃的氣體，結合實驗現象小組同學寫出了該反應歷程中的兩個化學反應方程式：_, _。2應用堿性蝕刻液(NH3

7、H2ONH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為：_。3S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是 。4廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為52，則該反應的離子方程式是 。5通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO·Cr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。6氯元素最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣

8、體，寫出該反應的化學方程式_-。7工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質）制備V2O5，其流程如下：已知：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：pH46688101012主要離子VO2+VO3V2O74VO43焙砂主要成分Ca(VO3)2，若浸出液的pH4，則生成Ca3(VO4)2的離子反應方程式為_。專題5陌生方程式書寫（10 min）1ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN 離子，轉化為2種無毒氣體，該反應的離子方程式是： 。2用堿性K2FeO4溶液吸收 H2S氣體，可以防止空氣污染時，某濃度下生成黑色不溶物Fe2S3，其

9、余H2S均被氧化到最高價。寫出K2FeO4溶液吸收H2S氣體的離子反應方程式_。3AlN粉末可發生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。（1）AlN粉末水解的化學方程式是_。（2）解釋t1-t2時間內兩條曲線差異的可能原因：_。4為探究硫酸亞鐵的分解產物，將其放入A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中均有氣泡冒出，C的BaCl2溶液中生成白色沉淀且不溶于鹽酸，D中品紅褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。5金屬鎂與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生

10、水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式：_。60.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 。專題6電極反應書寫（10 min）1用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知電池的總反應：，則負極的電極反應式 。2鐵屑與石墨能形成微型原電池，可使SO32-在酸性條件下放電生成H2S氣體從而達到除去廢水中Na2SO3的目的，寫出SO32-生成H2S的電極反應式： 。3用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩

11、定的放電電壓。其總反應可寫成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則充電時的陽極反應是 。4N2O4可用于電解制備綠色硝化試劑N2O5。其原理如示意圖。（1）陽極區生成N2O5的電極反應式是 _。（2）陰極區得到一種可循環利用的物質，電極反 應式是_。5某實驗小組為探究pH對H3AsO3和H3AsO4間相互轉化的影響，設計如下原電池。測得輸出電壓與pH的關系如圖。若c點時，電壓表指針偏轉，同時乙池中溶液由黃色逐漸變為無色，則此時鹽橋中K+向_移動（填“甲池”、“乙池”或“不”），a點時，正極的電極反應為_。 北京高三化學查缺補漏陌生方程式書寫專題1答案：12N

12、H4VO3V2O5H2O2NH32CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4ClH2O3ii. 2NiO2+ClO = Ni2O3+Cl+2O4O22Mn24OH=MnO(OH)252Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl + 2HClO + CO26Al2O3+N2+3C 2AlN +3CO74NO+3ClO2+2OH 323K 4NO3+2H2O+3Cl專題2答案：1V2O5+2H= 2VO2+H2O22ClO3+2H+SO32- = SO42-+2ClO2+H2O3456Fe2+ + 4Br+5Cl2 = 6Fe3+ + 2Br2+10Cl 62P

13、4+3Ba(OH)2+6H2O= 2PH3+3Ba(H2PO2)272Fe3+PbS+4Cl= 2Fe2+ PbCl42-+S專題3答案：1O2+2 MnCO32 MnO2+2CO22CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl32OCN+3ClO=CO32+CO2+3Cl+N244KOH+2MnO2+ O22 K2MnO4+2H2O52CoCl2·6H2O+2 NH4Cl + H2O2+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3 + 24H2O, 溫度過高H2O2分解，NH3逸出63S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ =

14、6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O7Fe2S3 +4H+ = 2Fe2+ + S +2H2S 專題4答案：1Na218O2+2H2O=2NaOH+H218O2 2H218O22H218O+18O222Cu + 4NH4Cl + 4NH3H2O + O2 = 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O32S2Cl2+ 2H2O = 3S+SO2+4HCl45Cl2 + 2CN + 4H2O=10Cl + 2CO2+ N2+ 8H+54FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O64HClO42Cl2+7O2+2H2O72VO2+4Ca(OH)2 = Ca3(VO4)2+Ca2+4H2O專題5答案：12ClO2+2CN = 2Cl+2CO2+N228 FeO42-+15H2S = 4Fe2S3 + 3SO42- +10OH+10H2O3（1）AlN + 4H2O = Al(OH)3 + NH3·H2O（2）粒徑較小的AlN表面積大，水解反應速率較快42FeSO4Fe2O3+SO2+SO35CH3MgCl+H2O = CH4+Mg(OH)Cl 或2 CH3MgCl+2H