1、元素周期表 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類了科學分類。他總結出一條規律：他總結出一條規律：元素元素（以及由它所形成的單質和化合物）的（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周期性的變化期性的變化。這就是。這就是元素周期元素周期。 他還預言了一些未知元素的性質都他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實。但是由于時代的局限，門得到了證實。但是由于時代的局限，門捷

2、列夫揭示的元素內在聯系的規律還是捷列夫揭示的元素內在聯系的規律還是初步的，他未能認識到形成初步的，他未能認識到形成元素性質周元素性質周期性變化期性變化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據：排序依據：(4)(4)結構特點：結構特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學家俄國化學家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對原子質量相對原子質量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯系揭示了化學元素的內在聯系里程碑里程碑2.2.現

3、行元素周期表現行元素周期表(1)(1)排序依據：排序依據：(2)(2)原子序數：原子序數：(3)(3)結構特點：結構特點：原子的核電荷數原子的核電荷數按照元素在周期表中的順序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號將將化學性質相似的元素放在一個縱行化學性質相似的元素放在一個縱行？思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合118號元素原子結構）原子序數原子序數=核電荷數核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數1-18號元素原子結構示意圖元素周期表的編排原則 ？1.每一橫行原子電

4、子層數相同每一橫行原子電子層數相同2.每一縱行原子最外層電子數相同每一縱行原子最外層電子數相同1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少橫行，多少周期？元素周期表中有多少橫行，多少周期？ 多少縱行，多少族？多少縱行，多少族？ (1)周期周期（橫行）（橫行） 具有相同的電子層數而又按原子具有相同的電子層數而又按原子序數遞增的順序排列的一系列元序數遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。素，稱為一個周期。 周周 期期 1 23周期數周期數=電子層數電子層數 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期長周期：第長周期：第47周期周期周期表

5、里數周期，周期表里數周期，1234567.類別 周期序數 起止元素 所含元素總數 電子層數 短周期短周期長周期長周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號 26 7(2)族族（縱行）（縱行）主族：主族： 由由短周期元素和長周期元素短周期元素和長周期元素共同構成的族。共同構成的族。副族：副族： 完全由完全由長周期長周期元素構成的族。元素構成的族。表示方法：在族序數后標表示方法：在族序數后標“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：1)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三個縱行）三個縱行）稀有氣體元素稀有氣

6、體元素表示方法：在羅馬數字表示的族序數后面標表示方法：在羅馬數字表示的族序數后面標“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數注注意意總結總結:周期周期（7個）個）族族（16個）個）短周期短周期長周期長周期第第 1周期周期第第 2周期周期第第 6周期周期第第 3周期周期第第 5周期周期第第 4周期周期第第 7周期周期 2 種種 8 種種 8 種種 18 種種 18 種種 32 種種 26 種種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共共 7 個主族，包括短周期和長周期元素個主族，包括短周期和長周期元素共共 7 個副族，只包括在長周期中個副族，只包括

7、在長周期中包括第包括第8、9、10 縱行縱行稀有氣體元素稀有氣體元素周周期期表表里里數數周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。元素周期表助記詞元素周期表助記詞 橫行叫周期，共有七周期；橫行叫周期，共有七周期； 三四分長短，第七不完全。三四分長短，第七不完全。 縱行稱作族，共有十六族；縱行稱作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。 一、八依次現，一、零再一遍。一、八依次現，一、零再一遍。 錒、鑭各十五，均屬錒、鑭各

8、十五，均屬IIIB族。族。方法指引方法指引 根據原子序數推算主族元素在周期表中的位置根據原子序數推算主族元素在周期表中的位置將該原子序數同與之最相近的惰性元素的序數相將該原子序數同與之最相近的惰性元素的序數相減：減：1、若比相應惰性元素大、若比相應惰性元素大1-2，則應處在，則應處在下一周期下一周期的的A- A2、若比相應惰性元素小、若比相應惰性元素小1-5，則應處在，則應處在同一周期同一周期的的A - A ，依次倒推，依次倒推各周期惰性元素序數：各周期惰性元素序數：2 、10、18、36、54、86練習練習 推算原子序數為推算原子序數為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置

9、。元素在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A 族。族。練習與思考：練習與思考：1 1、推算原子序數為、推算原子序數為6 6、1313、3434、5353、8888的元的元

10、素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序數序數613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習與思考：練習與思考：2 2、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（原子序數），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 3.在短周期元素中，原子最外電子層只在短周期元素中，原子最外電子層只有有1個或個或2個電子的元素是個電子的元素是（）（） A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素

11、 D無法確定為哪一類元素無法確定為哪一類元素練習與思考：練習與思考：D4.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束最后以稀有氣體結束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左，從左到右，各元素原子核的電子數都是從到右，各元素原子核的電子數都是從1個逐漸增加到個逐漸增加到8個個 C.第二、三周期上下相鄰元素的原子第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差核外電子數相差8個個 D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C5.某元素某元素X，它的原子最外層電子數，它的原子最外層電子數是次

12、外層電子數的是次外層電子數的2倍，則倍，則X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數是：族的元素原子序數是： Na元素的原子序數為元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子，相鄰的同族元素的原子序數是：序數是： 短周期元素中，族序數周期序數的元素有短周期元素中，族序數周期序數的元素有 ： 族序數等于周期序數族序數等于周期序數2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序數族序數周期序數族序數2倍的有：倍的有： 練習與思考：練習與思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 練習與思考

13、：練習與思考： A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電是同主族。此三種元素原子最外層電子數之和為子數之和為17，質子數之和為，質子數之和為31，則，則A、B、C分別為什分別為什么元素？么元素？觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結構示意圖：結構示意圖：練習練習:2.根據元素的原子序數，不能確定

14、的是？根據元素的原子序數，不能確定的是？ A.原子核內質子數原子核內質子數 B.原子核內中子原子核內中子 C.原子核外電子數原子核外電子數B3.現行元素周期表中已經列出了現行元素周期表中已經列出了112種元素，種元素，其中元素種類最多的周期是？其中元素種類最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯，還有錯，還有0族元素族元素錯，短周期包括錯，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過渡元素還全是金屬元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2

15、、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過渡元素全是長周期元素、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯，還有第錯，還有第VIII族元素族元素第一節第一節 元素周期表元素周期表第二課時第二課時二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素堿金屬元素 元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關信息查閱元素周期表有關信息,填寫下表填寫下表堿金

16、屬的原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次增多。增多。最外層電子數最外層電子數1 1個個電子層數電子層數思考與交流思考與交流2.2.實驗：實驗：根據實驗現象填寫下表：，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，色， 生成生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應（綠應（綠豆大一

17、豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅3.思考與交流思考與交流: 通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同性質有什么相似性和不同.你認為元素的性質與它們的原子結構有你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎關系嗎?堿金屬元素原子的最外

18、層都有堿金屬元素原子的最外層都有個電子，它們的化學性個電子，它們的化學性質彼此質彼此，它們都能與，它們都能與等非金屬單質以及等非金屬單質以及反應反應,表現出表現出金屬性（還原性）金屬性（還原性）.上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2與與O O2 2反應反應反應不如鈉反應不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃

19、燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結論結論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強堿金屬的化學性質堿金屬的化學性質遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸子的電子層數逐漸 ，原子半徑，原子半徑逐漸逐漸 ，原子核對最外層電子的，原子核對最外層電子的引力逐漸引力逐漸 。堿金屬

20、元素的性質也有差異，從鋰到堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應或水反應時，鉀比鈉反應 ，銣、銣、銫銫的反應的反應 。增多增多增大增大減弱減弱增強增強劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。堿金屬堿金屬單質單質顏色和狀態顏色和狀態密度密度g-3熔點熔點沸點沸點Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色

21、，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質堿金屬的物理性質相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規律性。堿金屬在物理性質上的相似性和規律性。通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可

22、以看出，元素性質與原子結構有密我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關。原子結構相有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現出似的一族元素，它們在化學性質上表現出 和和 。最外層電子數相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次子核外電子層數依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增大增強增強 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現強還都易失電子表現強還原性原性化合物

23、中均為化合物中均為+1價價總結總結: 堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構2.遞變性遞變性:核電荷數核電荷數電子層數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學性質相似化學性質相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力第一節第一節 元素周期表元素周期表第三課時第三課時 鹵族元素鹵族元素堿金屬元素的原子結構和性質遞變規律堿金屬元素的原子結構和性質遞變規律核電核電荷數荷數電子電子層數層數原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電原子失電子能力子能

24、力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質的單質的還原性還原性 漸增漸增最高價氧化物對最高價氧化物對應水化物的堿性應水化物的堿性 漸增漸增LiCs 元素金屬性強弱判斷依據：元素金屬性強弱判斷依據：1 1、根據金屬單質與、根據金屬單質與水或者與酸水或者與酸反應反應置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據金屬元素、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性最高價氧化物對應水化物堿性強弱強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、根據金屬間的置換反應。、根據金屬間的置換反應。 堿金屬的

25、物理性質的比較堿金屬的物理性質的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）F F、ClCl、BrBr、I I在化學性質上表現的在化學性質上表現的相似性和遞變性相似性和遞變性找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+

26、172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點：最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不同點：核電荷數遞增核電荷數遞增電子層數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質的單質的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結構原子結構化學性質化學性質根據鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素根據鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質：原子的結構特點并推測性質： 結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質）（回憶氯氣

27、的性質）2022-3-2053反應條件反應條件反應反應現象現象方程方式方程方式氫化物穩氫化物穩定性定性F2Cl2Br2I2H2 + F2 = 2HF冷暗冷暗H2 + Cl2 = 2HCl光照光照H2 + Br2 = 2HBr500H2+ I2 2HI1、鹵素與、鹵素與H2的反應的反應冷暗處冷暗處光照光照/點燃點燃500持續加熱持續加熱爆炸爆炸爆炸爆炸較慢較慢緩慢緩慢很穩定很穩定穩定穩定不穩定不穩定很不穩定很不穩定反應條件越反應條件越來越難來越難劇烈程度越劇烈程度越來越弱來越弱氫化物穩定氫化物穩定性遞減性遞減氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2結論結論一、鹵素單質的化學性質一、鹵素單質的化

28、學性質鹵素單質都能跟氫氣發生反鹵素單質都能跟氫氣發生反應，生成鹵化氫（氣體）。應，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應條件越來越、反應條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產物的穩定性越來越、產物的穩定性越來越_弱弱小結：小結：2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應）（能反應） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱與水反應的劇烈程度逐漸減弱2 2、鹵素與水反應、鹵素與水反應F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX H

29、XO氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I22022-3-2056【實驗探究實驗探究】實驗證明鹵素單質間的置換反應實驗證明鹵素單質間的置換反應 NaBr溶液溶液氯水氯水CCl4（下層橙黃色）（下層橙黃色） （下層（下層紫紅色紫紅色） KI溶液溶液氯水氯水CCl4 (下層下層紫紅色紫紅色） KI溶液溶液溴水溴水CCl4【練習練習】根據實驗現象，寫出相關化學方程式。根據實驗現象，寫出相關化學方程式。鹵素單質在不同溶劑中的顏色：鹵素單質在不同溶劑中的顏色：氟與各種溶劑都反應；氟與各種溶劑都反應；氯在各種溶劑中都是黃綠色；氯在各種溶劑中都是黃綠色；溴在水中黃溴在水中黃橙，苯、橙，苯、CCl4、汽油、

30、酒、汽油、酒精中橙精中橙橙紅；橙紅；碘在水中深黃碘在水中深黃褐，苯中淺紫褐，苯中淺紫紫，紫，CCl4中紫中紫深紫，汽油中淺紫深紫，汽油中淺紫紫紅，紫紅，酒精中褐。酒精中褐。3、鹵素單質間的化學性質、鹵素單質間的化學性質實驗實驗現象現象化學方程式化學方程式1、飽和氯水、飽和氯水與與NaBr溶液溶液2、飽和氯水、飽和氯水與與KI溶液溶液3、溴水與、溴水與KI溶液溶液CCl4Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據上述反應，比較思考：根據上述反應，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧

31、的氧化性強弱化性強弱結論：結論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2022-3-2060思思考考把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現象？把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現象？寫出有關反應的化學方程式。寫出有關反應的化學方程式。F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應4 4、鹵素單質與堿反應、鹵素單質與堿反應 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O3X2+2Fe=2FeX3 (X=F、Cl、Br, 生成生成+3價鐵價鐵)I2+Fe=FeI2 生成

32、生成+2價的鐵價的鐵5 5、鹵素單質與、鹵素單質與FeFe的反應的反應 元素非金屬性強弱判斷依據元素非金屬性強弱判斷依據1 1、非金屬元素單質與、非金屬元素單質與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強合越容易，非金屬性越強2 2、形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越、形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強穩定，元素的非金屬性越強3 3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強越強，對應非金屬元素非金屬性越強4 4、非金屬間的置換反應、非金屬間的置換反應 二、鹵素單質的物理性質

33、二、鹵素單質的物理性質 單單質質 顏色顏色和狀態和狀態密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質的物理性質表，歸納頁鹵素單質的物理性質

34、表，歸納鹵素的物理性質：鹵素的物理性質： 總總 結結 原子結構原子結構原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數元素的性質與元素的性質與 ，有密切的關系，主，有密切的關系，主要要 特別與特別與 有關。有關。金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數相同，各元素的最外層電子數相同，由于從上到下電子層數由于從上到下電子層數 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得能力逐漸增強，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶

35、中加入一些水。請觀保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態的非金屬單質常溫下唯一呈液態的非金屬單質密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發易揮發保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質性質用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍色）遇淀粉變藍色碘微溶于水碘微溶于水, ,

36、碘水棕黃色碘水棕黃色第一節第一節 元素周期表元素周期表第四課時第四課時 核素核素 、核素、核素1 1、質量數、質量數（1 1）定義：）定義：（2 2）關系式：）關系式：（3 3）原子符號：）原子符號：(A)忽略電子的質量，將原子核內所有忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。值相加，所得的數值叫做質量數。質量數（質量數（A A）= = 質子數（質子數（Z Z）+ + 中子數（中子數（N N）ZXA（代表一個質量數為（代表一個質量數為A， 質子數為質子數為Z的原子）的原子）符號符號質子數質子數 中子數中子數 質量數質

37、量數 電子數電子數18224018111223111112231017183519元素符元素符號號原子符號原子符號 核電荷數核電荷數 中子數中子數 電子數電子數HC11H21H31H126C676146C2 2、元素、元素：具有相同核電荷數（或質子數）具有相同核電荷數（或質子數） 的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。011111112666686思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質子數質子數 中子數原子名稱中子數原子名稱 原子符號原子符號 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質子數相同質子數相同，中，中子數不一定相同。子數不一

38、定相同。1131213 3、核素和同位素、核素和同位素（1 1）核素：具有一定數目的質子核素：具有一定數目的質子 和一定數目的中子的和一定數目的中子的一種原子一種原子。（2 2）同位素：質子數相同而中子數不同的同位素：質子數相同而中子數不同的同一種同一種元素元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素之間互稱為同位素。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 說明：說明：1）核素是一種原子的稱謂核素是一種原子的稱謂,同位素同位素是同種元素的不同核素間的互稱。是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學性質相似，物）同位素之間的化學性質相似，物理性質有的相同或相近，有的差異理性質有的相同或相近，有的差異很大。很大。注：注：同素異形體：是相同同素異形體：是相同元素組成元素組成，不同，不同形態的形態的單質單質。如。如碳碳元素就有元素就有金剛石金剛石、石墨石墨、無定形碳無定形碳等同素異形體。同素等同素異形體。同素異形體由于結構