1、首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁如何開始你的如何開始你的大學生活？大學生活？首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁一、明確目標一、明確目標二、養成好習慣二、養成好習慣首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁緒緒 論論首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁1. 1. 化學的地位和作用化學的地位和作用一、為什么學一、為什么學首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁2 2、從素質教育的角度、從素質教育的角度美國大學生美國大學生10

2、0學時學時/年年;日本日本170學時學時/年年俄羅斯俄羅斯85-150學時學時/年年1901-1974諾貝爾化學獎有化學家諾貝爾化學獎有化學家37位，位，1989-2019諾貝爾化學獎中有諾貝爾化學獎中有24名美國人。名美國人。我國從我國從90年代未開始在化學遠源專業開設年代未開始在化學遠源專業開設普通化學或大學化學課。普通化學或大學化學課。首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁3 3、從專業角度講、從專業角度講鉆井鉆井在泥漿和固井中起重要作用在泥漿和固井中起重要作用開采開采提高采收率提高采收率集輸集輸一采即自噴可采出一采即自噴可采出8-15%8-15%二采即機械采可采出二采即機械采可采出2

3、5-45%25-45%三采可即化學采油采出三采可即化學采油采出45-70%45-70%首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁2.2.學什么學什么1.1.學習目的學習目的按照國家教委制定的教學大綱：要求按照國家教委制定的教學大綱：要求掌握基礎知識，基本技能及在工程中掌握基礎知識，基本技能及在工程中的應用，培養學生的化學觀點。的應用，培養學生的化學觀點。二二.學什么學什么首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁三三. .怎么學怎么學 大學化學的學習方法與中學有很大學化學的學習方法與中學有很大的不同。大的不同。首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁四、參考

4、書四、參考書1. 1. 化學與現代文明化學與現代文明 王明華王明華2. 2. 大學化學大學化學 重慶大學重慶大學3. 3. 無機化學無機化學 天津大學天津大學4. 4. 大學化學大學化學 劉國園劉國園首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁 就化學反應而言，人們對以下幾就化學反應而言，人們對以下幾個問題比較關心：個問題比較關心：1、化學反應在一定條件下能否進行？、化學反應在一定條件下能否進行？2、化學反應過程中的能量如何轉換？、化學反應過程中的能量如何轉換？4、化學反應進行的速率？反應機理？、化學反應進行的速率？反應機理？3、反應進行的程度？、反應進行的程度？化學熱力學化學熱力學化學熱力學化學

5、熱力學化學熱力學化學熱力學化學動力學化學動力學首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁化學熱力學：研究化學反應中熱與其他化學熱力學：研究化學反應中熱與其他 形式能量相互轉換的科學形式能量相互轉換的科學研究內容：研究內容：1、以熱力學第一定律為基礎、以熱力學第一定律為基礎 研究化學反應的能量轉換研究化學反應的能量轉換 （熱效應即熱化學（熱效應即熱化學 2、以熱力學第二定律為基礎、以熱力學第二定律為基礎 研究一定條研究一定條 件下反件下反 應進行應進行 的方向和程度的方向和程度首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁研究對象：宏觀物體研究對象：宏觀物體研究方法：熱力學以三大定律為基礎，只研究方法：

6、熱力學以三大定律為基礎，只 考慮始態和末態考慮始態和末態,不考慮過程不考慮過程.研究意義：研究意義：1、有科學預見性，為實踐、有科學預見性，為實踐 作指導作指導 2、為設計提供依據、為設計提供依據首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁第一章第一章熱化學與能源熱化學與能源首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁本章學習要求：本章學習要求： 了解狀態函數、反應進度、標準狀態的概念和熱了解狀態函數、反應進度、標準狀態的概念和熱化學定律。理解等壓熱效應與反應焓變的關系、等化學定律。理解等壓熱效應與反應焓變的關系、等容熱效應與熱力學能變的關系。容熱效應與熱力學能變的關系。了解定容熱效應了解定容熱效應(

7、qv)的測量原理。熟悉的測量原理。熟悉qv的實驗的實驗 計計算方法。算方法。掌握標準摩爾反應焓變的近似計算。掌握標準摩爾反應焓變的近似計算。首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁1 .11 .1幾個基本概念幾個基本概念體系：作為研究對象的那一部分物質和空間體系：作為研究對象的那一部分物質和空間環境：體系之外，與系統密切聯系的其它物質環境：體系之外，與系統密切聯系的其它物質 和空間和空間分類分類: :開放體系開放體系有物質和能量交換有物質和能量交換封閉體系封閉體系只有能量交換只有能量交換1. 1. 體系與環境體系與環境隔離體系隔離體系無物質和能量交換無物質和能量交換首頁首頁上一頁上一頁下一頁下

8、一頁末頁末頁2. 體系的性質體系的性質體系的宏觀性質體系的宏觀性質如溫度、體積、壓力如溫度、體積、壓力首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁3. 狀態與狀態函數狀態與狀態函數狀態函數狀態函數: :用于表示系統性質的物理量用于表示系統性質的物理量X X 稱狀態函稱狀態函 數，如氣體的壓力數，如氣體的壓力p p、體積、體積V V、溫、溫度度T T 等。等。狀態狀態: :系統一切性質的總和。系統一切性質的總和。狀態函數的性質：狀態函數的性質： 狀態函數是狀態的單值函數。狀態函數是狀態的單值函數。當系統的狀態發生變化時，狀態函數的變化量只與當系統的狀態發生變化時，狀態函數的變化量只與系統的始、末態有

9、關，而與變化的實際途徑無關。系統的始、末態有關，而與變化的實際途徑無關。狀態函數的類型：廣度性質狀態函數的類型：廣度性質(V)，強度性質，強度性質(P、T，E)。首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁 途徑途徑1 1 途徑2 600C 500C 400C顯然：顯然：T1= T2， q2 q1 與過程有關與過程有關放半小時放半小時首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁4. 4. 過程與途徑過程與途徑 系統狀態發生任何的變化稱為過程；系統狀態發生任何的變化稱為過程； 實現一個過程的具體步驟稱途徑。實現一個過程的具體步驟稱途徑。恒溫過程、恒壓過程、恒容過程、絕熱過程、多恒溫過程、恒壓過程、恒容過

10、程、絕熱過程、多變過程變過程首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁5. 5. 化學計量數化學計量數BBB0ZYBAzyba若化學反應計量式為若化學反應計量式為 物質物質B的化學計量數的化學計量數BzybaZYBA首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁對任一反應對任一反應: aA+bB = dD+eE: aA+bB = dD+eE若選擇的始態的反應進度不為零，則該過程的反若選擇的始態的反應進度不為零，則該過程的反應進度的變化應進度的變化為：為：iinnn126. 6. 反應進度反應進度 ( (法定計量單位法定計量單位) ) 反應進度的單位是摩爾反應進度的單位是摩爾molmol），與化學計量數

11、的選配有關），與化學計量數的選配有關BBBBB0)()(nnn首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁 gNH2gH3gN322時時時210tttmol/mol/mol/BBBnnn 3.0 10.0 0 0 2.0 7.0 2.0 1 1.5 5.5 3.0 2 mol5.1mol0.12mol)00.2(NHNHmol0.13mol)0.100.7(HHmol0.11mol)0.30.2(NN2331122112211nnn例：例：首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁熱效應：指化學反應過程中系統放出或吸收的熱量。熱效應：指化學反應過程中系統放出或吸收的熱量。研究純物質化學和物理變化過程

12、中熱效應的學科叫熱化學。研究純物質化學和物理變化過程中熱效應的學科叫熱化學。首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁（等容反應熱可在彈（等容反應熱可在彈式量熱計中精確地測量。式量熱計中精確地測量。測量反應熱是熱化學的測量反應熱是熱化學的重要研究內容。重要研究內容。圖圖1.3 1.3 彈式量熱計彈式量熱計1.2 1.2 反應熱的測量反應熱的測量1 .1 .反應熱的實驗測量方法反應熱的實驗測量方法首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁設有設有n moln mol物質完全反應，所放出的熱量使彈式物質完全反應，所放出的熱量使彈式量熱計與恒溫水浴的溫度從量熱計與恒溫水浴的溫度從T1T1上升到上升到T2

13、T2，彈式量，彈式量熱計與恒溫水浴的熱容為熱計與恒溫水浴的熱容為Cs(JK-1)Cs(JK-1)， 比熱容比熱容為為cs(JK-1kg-1 )cs(JK-1kg-1 )，那么：，那么：TCTTmcqs12ss)(nqq/m由于完全反應，由于完全反應， = n = n因此摩爾反應熱：因此摩爾反應熱：首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁2. 2. 熱化學方程式熱化學方程式 標明反應溫度、壓力及反應物、生成物的量和狀態；標明反應溫度、壓力及反應物、生成物的量和狀態；書寫熱化學方程式時應注意：書寫熱化學方程式時應注意：N2H4(l)+O2(g)=N2 (g) +2H2O (l)N2H4(l)+O2

14、(g)=N2 (g) +2H2O (l)； 1mV,molkJ620q2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)； 1molkJ570p,mq若不注明若不注明T, p, T, p, 皆指在皆指在T=298.15 KT=298.15 K，p=100kPap=100kPa下。下。 反應熱與反應式的化學計量數有關；反應熱與反應式的化學計量數有關； 一般標注的是等壓熱效應一般標注的是等壓熱效應qpqp。表示化學反應及其反表示化學反應及其反 應熱關系的化學反應方程式：應熱關系的化學反應方程式： 首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁1.3 1.3 反應熱的理論

15、計算反應熱的理論計算 并不是所有的反應熱都可以實驗測定。例如反應：并不是所有的反應熱都可以實驗測定。例如反應：2C(s) + O2(g) = 2CO(g)2C(s) + O2(g) = 2CO(g)首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁1.3.1 1.3.1 熱力學第一定律熱力學第一定律熱力學第一定律的實質是能量守恒定律在熱力學中的熱力學第一定律的實質是能量守恒定律在熱力學中的的應用。的應用。WQUU12WQUU1221UU Q吸熱得功得功WWQU 對于封閉體系熱力對于封閉體系熱力學第一定律為：學第一定律為：首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁1.1.熱力學能內能熱力學能內能U U）定義

16、定義: :體系內部能量的總和，內部運動包括分子的平體系內部能量的總和，內部運動包括分子的平 動、轉動、振動以及電子運動和核運動。動、轉動、振動以及電子運動和核運動。（1U 是廣度性質的狀態函數是廣度性質的狀態函數（2單位單位J、kJ（3絕對值無法測知絕對值無法測知注意注意首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁2.2.熱熱 q q由于溫差與環境交換的能量，過程量，不是體系的性質由于溫差與環境交換的能量，過程量，不是體系的性質單位：單位：J J，kJkJ規定規定:q0 :q0 吸熱，吸熱，q0q0,W0,則體系對外做功則體系對外做功,W0 .,W 0 體系從環境吸收熱量，吸熱反應；體系從環境吸收

17、熱量，吸熱反應； H 0 體系向環境放出熱量，放熱反應。體系向環境放出熱量，放熱反應。 H = H2 - H1 = Qp首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁2. 2. 定容反應熱與定壓反應熱的關系定容反應熱與定壓反應熱的關系知知定容反應熱：定容反應熱：qV = UqV = U定壓反應熱：定壓反應熱：qp = Up + p(V2 qp = Up + p(V2 V1) V1)等溫過程，等溫過程， UpUp UV UV，那么：，那么：對于有凝聚相參與的理想氣體反應，只需考慮氣體的物對于有凝聚相參與的理想氣體反應，只需考慮氣體的物質的量。質的量。H H U = qp U = qp qV = p(V

18、2 qV = p(V2 V1) V1)qp qp qV = n2(g)RT qV = n2(g)RT n1(g)RT = n1(g)RT = n(g)RTn(g)RT對于理想氣體反應，有：對于理想氣體反應，有：qp,m qp,m qV,m = (g)RT qV,m = (g)RT首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁考慮：若反應考慮：若反應 C(C(石墨石墨) + O2(g) CO2(g) + O2(g) CO2(g) 的的qp,mqp,m為為393.5kJmol 393.5kJmol 1 1，則該反應的，則該反應的qV,m qV,m 為為多少？多少？答：該反應的答：該反應的n(g) = 0

19、n(g) = 0， qV = qp qV = qp 小結小結: : 對于沒有氣態物質參與的反應或對于沒有氣態物質參與的反應或n(g) = 0n(g) = 0的反應，的反應，那么那么:qV :qV qp qp 對于有氣態物質參與的反應，且對于有氣態物質參與的反應，且n(g)n(g)0 0的反應，的反應，那么那么:qV :qV qp qp大多數反應在等壓下進行，不特別指明一般指等壓熱大多數反應在等壓下進行，不特別指明一般指等壓熱效應效應首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁例例3 3：373.15K373.15K，101.325kPa101.325kPa下，下，2.0mol2.0mol的的H2H

20、2和和1.0molO21.0molO2反應，生成反應，生成2.0mol2.0mol的水蒸汽，共放出的水蒸汽，共放出484KJ484KJ的熱量。求反應的的熱量。求反應的HH、UU。解：因反應解：因反應: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) : 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 是在恒壓下進是在恒壓下進行行H=qP=-484KJH=qP=-484KJ； U = -484KJ-2-(2+1)(mol)U = -484KJ-2-(2+1)(mol)8.3148.31410-10-3KJ/(Kmol)3KJ/(Kmol)373K373K = -481KJ = -481KJqp qp qV

21、= n2(g)RT qV = n2(g)RT n1(g)RT = n1(g)RT = n(g)RTn(g)RT首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁1.3.31.3.3反應標準摩爾焓變的計算反應標準摩爾焓變的計算1. 1. 熱力學標準態：熱力學標準態：氣體物質的標準態：分壓為標準壓力氣體物質的標準態：分壓為標準壓力p0 p0 下表現下表現出理想氣體性質的純氣體狀態出理想氣體性質的純氣體狀態溶液中溶質溶液中溶質B B的標準態是的標準態是: :標準壓力標準壓力p0p0下，下，c0 =1.0 c0 =1.0 (mol.dm-3)(mol.dm-3)液體或固體的標準態是液體或固體的標準態是: :標準

22、壓力標準壓力p0p0下的純液體或下的純液體或純固體。純固體。注意注意熱力學標態熱力學標態未限定溫度未限定溫度首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁或)(mrmriHHmrmrmr21HHH在恒壓或恒容下，一個化學反應不管是在恒壓或恒容下，一個化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱總一步完成還是分幾步完成，其反應熱總是相同的。是相同的。mrH,2mrH始態始態終態終態中間態中間態,1mrH那那么么2. 2. 蓋斯定律蓋斯定律 首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁(2)-(1) COO21C2式式112,1 ,3,molkJ5 .100molkJ)283(5 .393mrmr mrH

23、HH由蓋斯定律知：若化學反應可以加和，則其反應由蓋斯定律知：若化學反應可以加和，則其反應熱也可以加和。熱也可以加和。12,molkJ0 .283 Hmr COO21CO22 COO21CO22例例4. 4. 已知反應已知反應 COOC22和和的反應焓，的反應焓，計算計算 COO21C2的反應焓。的反應焓。 COOC22解：解：11 ,molkJ5 .393 Hmr首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁3. 3. 標準摩爾生成焓標準摩爾生成焓推論推論: :標準態指定單質的標準生成焓為標準態指定單質的標準生成焓為0 0。生成焓的負值。生成焓的負值越大，表明該物質鍵能越大，對熱越穩定。越大，表明該

24、物質鍵能越大，對熱越穩定。標準狀態時由指定單質生成單位物質的量的純物標準狀態時由指定單質生成單位物質的量的純物質質B B時反應的焓變稱為標準摩爾生成焓，記作時反應的焓變稱為標準摩爾生成焓，記作 mfH0考慮：以下哪些反應的恒壓反應熱不是生成焓考慮：以下哪些反應的恒壓反應熱不是生成焓( (反應物反應物和生成物都是標準態和生成物都是標準態)?)?(g) CO)g(O)C(22石墨 (g)CO)(O21CO(g)22g(1)(1)(4) (g) CO2)g(O)2C(2 石墨(2)(2)(3)(3)CO(g)(O21)C(2=+g金剛石金剛石首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁4. 4. 反應的

25、標準摩爾焓變的計算反應的標準摩爾焓變的計算參考態單質參考態單質反應物反應物標準狀態標準狀態生成物生成物標準狀態標準狀態 r Hm f Hm (p) f Hm (r)由蓋斯定律，得：由蓋斯定律，得：Bm,fBBmrHH標準狀態下標準狀態下, ,反應進度反應進度 = 1mol = 1mol的焓變稱為反應的的焓變稱為反應的標準摩爾焓變標準摩爾焓變: :記作記作)(m,rTH首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁解：從手冊查得解：從手冊查得298.15K時時Fe2O3和和Al2O3的標準的標準摩爾生成焓分別為摩爾生成焓分別為824.2和和1675.7kJmol-1。例例5：試計算鋁熱劑點火反應的：試

26、計算鋁熱劑點火反應的反應計量式為：反應計量式為：)K15.298(0mr H ) s (Fe2) s (OAl) s (OFe2Al(s)32321132mf32mfmrmolkJ5 .851molkJ)2 .842()7 .1675()K15.298,OFe()K15.298,OAl()K15.298( H HH首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁例例6:6:利用附表中的標準生成焓數據標準計算利用附表中的標準生成焓數據標準計算100gNH3(g)100gNH3(g)燃燒反應的熱效應。燃燒反應的熱效應。解：反應式為解：反應式為 4NH3(g) + O2(g) = 4NO(g) + 4NH3

27、(g) + O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 6H2O(g) fHom (kJ/mol) -46.1 0 90.4 -fHom (kJ/mol) -46.1 0 90.4 -241.8241.8 molkJ /8 .90405)1 .46(4)8 .241(6)4 .90(4Hmr100gNH3(g)100gNH3(g)完全燃燒后放熱為完全燃燒后放熱為kJkJmolgg133148 .904)/(17100返回返回首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁本卷須知本卷須知 物質的聚集狀態，查表時仔細物質的聚集狀態，查表時仔細應用物質的標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓時應用物質的標

28、準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓時需要注意需要注意 公式中化學計量數與反應方程式相符公式中化學計量數與反應方程式相符 數值與化學計量數的選配有關；數值與化學計量數的選配有關； 溫度的影響溫度的影響)K15.298()(mrmr HTH首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁例例7 7： 設反應物和生成物均處于標準狀態，計算設反應物和生成物均處于標準狀態，計算1mol1mol乙炔完全燃燒放出的能量。乙炔完全燃燒放出的能量。 )(OH)g(CO2)g(O25)g(HC22222l解：從手冊查得解：從手冊查得298.15K298.15K時，各物質的標準摩爾生成時，各物質的標準摩爾生成焓如下。焓如下。1

29、mfmolkJ/ )K298( H226.73 0 -393.509 -285.83226.73 0 -393.509 -285.83)1molkJ(58.129973.226250)83.285()509.3932)15.298,B()15.298(mfBBmr K HKH首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁復習復習熱熱熱效應熱效應定義及分類定義及分類實驗測定實驗測定qvqv計算計算qp-qv=n(g)RTqp-qv=n(g)RTqp,mqp,mqV,m=(g)qV,m=(g)RTRT蓋斯定律蓋斯定律fHm0fHm0根據根據方法方法狀態函數性質狀態函數性質蓋斯定律蓋斯定律等溫條件下的反應

30、熱等溫條件下的反應熱分類分類: qp: qp、qvqv，當當W=0W=0時，時，qp=qp=H H，qv=qv=U U 過程量過程量 非體系性質非體系性質 計算復雜計算復雜熱力學第一定律熱力學第一定律首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁注意：注意：1 1、反應熱不一定等于熱效應，熱效應是有條件的。、反應熱不一定等于熱效應，熱效應是有條件的。2 2、注意幾個符號的區別和意義：、注意幾個符號的區別和意義： H H、 H0H0、 Hm0Hm0、fHm0fHm03 3、注意焓這廣度性質的狀態函數，故其計算值與化學、注意焓這廣度性質的狀態函數，故其計算值與化學計量數有關，因而與方程式寫法有關。計量數

31、有關，因而與方程式寫法有關。4 4、)K15.298()(mrmr HTH5 5、查表時仔細物質的聚集狀態、查表時仔細物質的聚集狀態6 6、注意參考態單質、注意參考態單質首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁1、 U = q + W的適用條件是：（的適用條件是：（ ）A. 封閉系統封閉系統B. 封閉系統，不做非體積功封閉系統，不做非體積功C. 封閉系統，不做非體積功的等壓過程封閉系統，不做非體積功的等壓過程D. 封閉系統，不做非體積功的等溫等壓過程封閉系統，不做非體積功的等溫等壓過程2、以公式、以公式U = q pV表示的熱力學第一定律表示的熱力學第一定律,其適用條件是其適用條件是 （ ）A. 封閉系統封閉系統B. 封閉系統，不做非體積功封閉系統，不做非體積功C. 封閉系統，不做非體積功的等壓過程封閉系統，不做非體積功的等壓過程D. 封閉系統，不做非體積功的等溫等壓過程封閉系統，不做非體積功的等溫等壓過程思考題思考題A AC C首頁首頁上一頁上一頁下一頁下一頁末頁末頁例例3:計算由水蒸發為水蒸氣的計算由水蒸發為水蒸氣的Hm0(298.15K) ?在在298.15k下下,2mol 的水蒸發成同溫同壓下的水蒸氣的水蒸發成同溫同壓下的水蒸氣, H0(298.15k) ?吸熱多少吸熱多少?做功多少做功多少?內能的增量內能的增量U?(設水的體積可忽略設水