1、復習課從容說課本節課是復習課，包括第二章全部內容。通過復習使學生熟悉基礎知識，重點掌握探究實驗中的過程與方法，發展學習化學的興趣，以及將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。具體從以下幾方面入手：1化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2了解化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用及其對人類文明發展的貢獻。3了解化學電池的化學反應基礎（氧化還原反應）及研制新型電池的重要性。4認識化學反應的速率、化學平衡、反應限度；控制反應條件對生產、生活及科學研究的意義，解決提高燃料燃燒效率等一些實際問題。5獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗探究的方法，能設計并完成一些化學實驗；經歷對化學物

2、質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。三維目標知識與技能1掌握化學能與熱能、化學能與電能的關系；化學反應速率與限度的概念及其意義。2用探究實驗的方法解決化學反應中化學反應的速率和限度、能量的轉化等化學問題。過程與方法1學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。2通過典型例題的分析學習，掌握分析問題、解決問題的方法。3能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自

3、主學習化學的能力。情感、態度與價值觀1有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。2贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。要點提示教學重點：運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。教學難點：培養舉一反三的能力，培養發散思維、創新思維的能力。教具準備：實物投影儀多媒體課件教學過程導入新課 多媒體課件顯示： 目前人類正在使用的能源一覽表能做一覽 Q石油。天然氣O原子能石油的替抿能源 。博捌壞利用能源自然能源可存生能源）o水力發電O地熱發電O微生物群缽材物 液屑木生體 黑木廢微氣造 物構用物

4、制用 棄電算利棄料利源 麋發<熱廢燃未能 。0 。O材物 液屑木生體 黑木感廉氣光熱日色H燈力色 nr JMn Hur IM Im 大發大發閾發 coo新型能源。波力發電.鼠師從這張表中我們容易發現化學能與電能、熱能、其他形式的能量的密切關系, 充分說明了本章內容的重要性。同學們請看書和筆記本等內容，然后歸納、整理 下本章內容，最后比較，看誰歸納得最好。板書：復習課生開始歸納、整理師巡視，了解、掌握學生情況用實物投影儀投出學生歸納、總結的情況板書：反應物中化 學朋的斷裂化學反應直接應用化學犍的改變燃燒物質中的化學能轉化形式其他反應火電卜 化學電源熱能實際應用、化學反應速率和限度1.化學反

5、應速率的概念一一化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度2.化學反應速率的表示方法3.對化學反應限度的認識控制化學反應條件的意義師（給出評價）：同學們集圖表、文字、圖像等于一體，充分顯示出當代中學生 思維活躍的一面。師形式應該為內容服務，力求做到形式與內容的完美結合，無論以哪種形式歸 納、總結，都要注意以下幾點：(1)要注意基礎知識；(2)要抓重點；(3)突出難點；(4)便于掌握、理解。【例11某學校設計了一節實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅 皮、MnO2、NH4C1、ZnCl2等物質，整個實驗過程如下，請回答有關問題。干電池示意圖(1)有關干電池的基本構造和工作原理， 下圖是干電池

6、的基本構造圖。干電池工 作時負極上的電極反應式是 MnO2的作用是除去正 極上的產物，本身生成 Mn2O3,該反應的化學方程式是(2)鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒 取出，并用毛刷刷洗干凈，將電池的黑色粉末移入小燒杯中。(3)氯化俊、氯化鋅的提取、檢驗和分離。如何從黑色粉末中提取NH4C1、ZnCl2 等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟(填操作名稱)。(4)最后剩余黑色殘渣的主要成分是 MnO2,還有炭黑和有機物。可用灼燒的方 法除去雜質，該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外有師干電池是同學們熟悉的電源，它的負極是鋅片，正極是石墨碳棒。書寫電極 反應方程式時

7、：1.要根據化合價的變化，確定正負極；2.根據質量守恒、電荷守恒 寫出電極反應方程式。答案：Zn 2e =Zn2 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3)溶解、過濾、蒸發、結晶(a)取所得晶體適量于燒杯中，加水溶解(b)取(a)所得溶液少許于試管中，加 NaOH溶液，加熱產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(d)NH 4 + OH = NH3 T + H2O(e)取(a)所得少量溶液于試管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，將沉淀分成 三份，一份加鹽酸至過量，一份加 NaOH溶液至過量，一份加氨水至過量(f)三份白色沉淀均溶解(4)日竭、玻璃棒、三腳架、泥三角等【例2】化學活動課上，三組學生分別

8、用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中 的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查一)。NaHCO,Nag請完成下列問題:(1)各組反應開始時，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是(2)當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫下表的空格。試劑用量實驗現象(氣球體積 變化)分析原因第組0.42 g NaHCO3,0.53 g Na2CO3,3 mL 4 mol L 1鹽酸甲中氣球與乙中氣 球的體積相等甲、乙鹽酸均過量， n(NaHCO3)= n(Na2CO3),V 甲(CO2) = Vz.(C

9、O2)第組0.3 g NaHCO3,0.3 gNa2CO3,3 mL 4mol L 1鹽酸甲中氣球比乙中氣 球的體積大第組0.6 g NaHCO3,0.6 gNa2CO3,3 mL 2mol L 1鹽酸甲中氣球比乙中氣 球的體積大片刻后，乙中氣球又 縮小，甲中氣球的體 積基本/、父(用離子方程式表小)答案：甲HCO3 + H =CO2 T + H2O試劑用量實驗現象(氣球體積變化)分析原因甲、乙鹽酸均過量， n(NaHCO3)>n(Na2CO3),V 甲(CO2)> V 乙(CO2)甲、乙鹽酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3),V 甲(CO2)>V

10、乙(CO2)CO2+H2O+CO2 3=2HCO3課堂小結本節課我們對本章內容進行了歸納總結，同學們要善于不斷總結，不斷地將所學知識系統化、網絡化，以便記憶、應用布置作業習題 1、10板書設計復習課、化學反應與能量轉化途徑直接應用也一 能一化學反應反應物中化 學雄的斷裂物質中的化學能、化學反應速率和限度1 .化學反應速率的概念一一化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度。化學反應速率的表示方法2 .對化學反應限度的認識3 .控制化學反應條件的意義活動與探究2005年10月12日，我國成功發射“神舟”六號載人飛船。 這標志著我國在航 大領域的科研水平有重大突破。(1)肌(N2H4)是發射航天飛船常

11、用的高能燃料。一般將液態 N2O4作為火箭的推 進劑。已知1 mol液態肌與足量液態N2O4完全反應放出Q kJ的熱量，產物是對環 境無害的氮氣和水蒸氣，但實際發射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應 可能產生少量NO外，產生此現象的原因可能是O(2)實際上，最理想的燃料是燃燒熱值大、體積小、本身毒性小、安全的固態氫, 目前人們還不能制得固態氫，因為O(3)新型無機材料在航天工業中也有廣泛應用，加飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質中各原子均滿足最外層8電子結構，則氮化硅的化學式為O(4)飛船上的能量主女來自于太陽能和燃料電池。常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負極的反應式為：2H

12、2 4ej + 4OH =4H2O,正極的反應式為 工作時極pH相對較大。答案:2N2H4(l) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g);部分 N2O4 轉化為 NO2(2)制備時需要極高的壓強(其他合理答案均可)Si3N4O2+ 4e + 2H2O=4OH 正參考練習1 .為迎“綠色奧運”某同學提出了下列環保建議，其中你認為可以采納的是 ()用氣態燃料代替液態和固態燃料作為發動機動力來源開發生產無汞電池提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋分類回收垃圾開發無磷洗滌劑提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A.B.C.D.全部2 .把鋅片和鐵片放在有稀食鹽水的酚吹溶液的表面皿中，如下圖所示經過

13、一A. I和mB. I和IVC. II和mD. II和IV3.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()A. b電極是正極B.總反應方程式為：2H2+O2=2H2OC.負極發生還原反應，正極發生氧化反應D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源4 .航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸俊(NH4c104 )的固體混合物，點燃時鋁粉 氧化放熱引發高氯酸俊反應，其反應式為：2NH4C1O4=N2 f + 4H20 T + C12 f + 202 T反應放出大量熱，下列對該反應的 敘述中，錯誤的是()A. NH4C1O4既是氧化劑，又是還原劑B. 1 mol NH4C1O4完全

14、反應時，轉移14 mol電子C.反應中只有C1元素被還原D.從能量角度看，化學能主要轉變為熱能和動能5 .蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪 生蓄電池分別在充電和放電時發生的反應：一里Fe+ NiO2+ 2H2OFe(0H)2+ Ni(OH) 2下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是()A.放電時，Fe是負極，NiO2是正極B.充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2+2e =Fe+ 20HC.放電時電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中6 .下列說法正確的是()A. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中

15、和所放出的熱量為中和熱B.中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應C.在101 kPa 1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D.碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應7 .下列說法正確的是()A.化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化8 .反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D.工業法制硫酸的三步主要反應都是放熱反應8.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSOU + 2H2O,根據此反應判斷下列敘述中正確的是 ()A. PbO2是電池的負極B.負極的

16、電極反應式為：Pb+ SO2 -2e =PbSOHC. PbO2得電子，被氧化D.電池放電時，溶液酸性增強9. 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視。現有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通 CO氣體，另一極通02和CO2的混合氣 體，制作650 c時工作的燃料電池，其電池總反應是 2C0+02=2CO2。則下列說 法中正確的是()A.通CO的一極是電池的正極B.負極電極反應是 O2+2CO2+4eT =2CO3c.熔融鹽中co3一的物質的量在工作時保持不變D.正極發生氧化反應10. 100 mL濃度為2 mol L1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減緩反應速率，又 不

17、影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是()A.加入適量的6 mol L-1的鹽酸B.加入適量Na2CO3固體C.加入適量Na2SO4溶液D.力口入適量CH3COOK固體1. C 2. B 3. C 4. B 5. C 6. BD 7. B 8. B 9. C 10. CD 備課資料原電池正負極的確定原電池正負極的確定：將銅鋅兩種金屬放在電解質溶液中，用導線連接，便構 成原電池的兩極，如圖。由于 Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差。 電子總是從低電勢的極流向高電勢的極。電勢的高低一般可根據金屬的活潑性確 定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高。由于鋅比銅 活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極。電化學上把電子流出的極定為負極，流入的 極定為正極。如圖所示，鋅為負極，銅為正極。原電池原電池中主要的反應類型(1)電極與電解質溶液中的電解質發生氧化還原反應。例如鋅、銅和稀硫酸，鋅、銅和硫酸銅溶液都可以構成原電池，這些原電池的原理是鋅、銅和稀硫酸及硫酸銅 溶液能分別發生氧化還原反應。鐵、碳棒和三氯化鐵溶液也能構成原電池，這是由 于鐵與三氯化鐵能發生氧化還原反應：Fe+ 2FeCl3=