1、2010屆高三化學一輪考點精講精析考點3 離子反應與離子方程式考點聚焦1 理解離子反應的本質。2 能進行離子方程式的書寫及正誤判斷。3 能應用離子反應判斷離子在溶液中以能否大量共存。知識梳理一、電解質的有關概念1.電解質導電的原因及影響因素根據 ，可以判斷是否為電解質。（1）離子化合物在熔化狀態時都能導電，因此都是電解質。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導電，如BaSO4、AgCl等。（2）共價化合物在水溶液中可電離的為電解質，相反為非電解質。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液態時雖不導電，但水溶液能導電，是電解質。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可導

2、電，但它們卻是非電解質，原因是它們在水溶液中并不能電離出離子，只是與水發生反應產生電解質而引起導電。（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導電，但既不是電解質，又不非電解質。強電解質和弱電解質強電解質是指 。弱電解質是指 。 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 強電解質 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 弱電解質 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 少數鹽：Pb(CH3COO)2水是一種極弱的

3、電解質。二、離子反應離子反應是指 。1.離子反應的類型及其發生的條件（1）復分解反應：這類離子反應又叫離子互換反應，其反應條件是：產生深沉、產生氣體或產生難電離的物質如：BaSO4H2SO4BaSO42H2ONa2CO32HCl2NaClCO22H2ONH4ClNaOHNH3·H2ONaCl這些反應的共同特點是：反應后溶液中自由移動的離子數目減少，因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外，如：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2此反應能夠進行的原因，是因為生成了難電離的H2CO3與CaCO3反應可生成更難電離的HCO3-化合物。（2）氧化還原反應：這類離

4、子反應發生的條件是： 。2.書寫離子方程式時應注意的問題（1）離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫出離子反應方程式，只能寫化學方程式。（2）單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；弱電解質如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱堿（如NH3·H2O）和中強酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(O

5、H)3等必須寫化學式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應：H+CO2H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況：在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ Ag2SO4當反應物里有微溶物處于溶液狀態（稀溶液）時，應寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca2+2OH-CaCO3H2O當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32-CaCO32(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2

6、溶液此時碳酸氫鈣過量中，有：Ca2+HCO3CaCO3H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液此時氫氧化鈉過量中，有：Ca2+HCO32CaCO32H2O3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則必須滿足三個守恒原則元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。（2）正確把握與“量”有關的反應原則某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則方程式中，該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應，離子方程式為：Ba2+22H+BaSO

7、42H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化學計量數2是不可能省去。若反應物之間由于量比不同可發生反應時，必須結合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應，有兩種情況：若Ca(OH)2過量：Ca2+CaCO3H2O若NaHCO3過量：Ca2+22CaCO32H2O(3)注意反應條件的原則溶液酸堿性條件：有些物質在不同條件下存在形態不同，如反應產物有碳酸鹽時，則與取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫，弱堿溶液中（如CO2過量時）寫。溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3,否則寫成NH3·H2O。濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶

8、液不發生反應，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應，生成BaCO3,其離子方程式為：Ba2+2BaCO3H2OCO2注意實驗操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時：先發生：H+后發生：H+CO2H2O;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時：2H+CO2H2O。（4）必須遵循依據客觀實驗事實的原則只有電解質參加的且具備電離條件的反應，才可寫出離子方程式。三、判斷溶液中離子共存的規律1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與、Ag+與Br-、Ca2

9、+與等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-、H+與、S2-、等不能大量共存。 (3) 生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、S2-、等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。 (4) 發生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發生氧化還原反應而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。 2.附加隱含條件的應用規律溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍

10、色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。強堿性溶液中肯定不存在與起反應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子與水反應的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。試題枚舉【例1】下列離子方程式正確的是ANaHSO3溶液與NaOH溶液反應：HSOOHSOH2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2OHCFe與鹽酸反應產生H2：2Fe6H2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合NH3·H2OCH3COOHNHCH3COOH2O解析: 判斷離子方程式的正誤應注意是否符合客觀實際；應該用化學式表示的(氣體、沉淀、水、

11、弱酸、弱堿、氧化物、單質等)是否寫對，應該刪掉的離子是否刪去；是否配平，電子轉移是否合理據此檢查各選項，A、D正確B錯，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應生成CO正確的寫法為：CO22OHCOH2OC錯因不符合客觀實際，應生成Fe2正確的寫法為：Fe2HFe2H2答案: AD【例2.】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是AMnO，K，Na，SO BNa，K，HCO，ClCMg2，NH，Cl，NO DBa2，K，S2，SO解析：對于離子能否共存問題：必須考慮兩個問題，一看同組離子是否發生反應(復分解或氧化還原)，二看是否滿足題干要求有顏色離子：Fe3，Fe2，Cu2，MnO強酸性(或強堿性)，說明溶液中除離子組內各離子外，還應有H或(OH)，典型的氧化性離子(如Fe3,MnO,Cr2O等)和典型的還原性離子(如Fe2，S2，I，SO等)在溶液中會發生氧化還原反應據以上分析得此題正確選項為C答案：C【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，請寫出發生反應的離子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式 。解析：題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性，也即要求寫出的離子方程式屬于下列反應 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 +