1、物質的分離、提純與常見離子的檢驗2022-3-17一、物質的分離與提純【分離】ABA+B。【提純】A(B為雜質) A。【物質分離與提純注意事項】：A、選擇最佳的除雜試劑。 B、除雜試劑一般要過量。 C、過量試劑在后續操作中需除盡。D、除去多種雜質時需考慮加入試劑的順序。(一)、過濾： 適用于 溶性固體與液體的分離。1、原理：利用固體物質 的差異，將固體與液體分離開來的一種方法。2、過濾裝置見右圖：鐵架臺（帶鐵圈）、 、燒杯、玻璃棒、濾紙。3、.操作要點：一貼、二低、三靠。 一帖：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙的上邊緣低于漏斗邊緣；溶液液面低于濾紙的上邊緣。三靠：燒杯靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在濾紙的

2、三層處；漏斗的下端 靠在燒杯內壁上。4、. 實例：粗鹽提純等不溶解性漏斗（不可用玻璃棒攪拌溶液！）【相關知識補充】（常考）（1）洗滌沉淀的目的：洗去沉淀物表面上的可溶性雜質。（2）洗滌沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至水面浸沒沉淀物，待水流完后，重復23次，直至洗凈。 （3）檢查沉淀是否洗凈的方法：（檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以檢驗SO42-為例）：取最后一次洗出液少許，滴入BaCl2溶液，若溶液中有白色沉淀，則說明沉淀未洗凈；若無沉淀，則說明沉淀洗凈。（4）檢查反應時沉淀是否完全的方法：靜置，在上層清夜中（或取出上層清液）繼續滴加對應的沉淀劑，若有沉淀，則說明沉淀未完全；若無沉淀

3、，則說明沉淀完全。（二）、結晶：適用于兩種 溶性但溶解度大小不同的溶質的分離。1.原理：適用于分離可溶性固體混合物。利用各物質溶解度大小的的差異，通過加熱蒸發溶劑或降低溫度，使被提純物質從溶液中析出，從而達到提純的目的。（如果一次結晶效果不好，還可以再次結晶，稱為 。）2.結晶分為：蒸發結晶和冷卻結晶兩種。（1）蒸發結晶：是將溶液濃縮、溶劑（通常為水）氣化，讓溶質以晶體形式析出的方法。 【冷卻結晶適用對象】：溶質的溶解度隨溫度升高變化 的。如 KNO3（2）冷卻結晶：在較高溫度下配制成飽和溶液，然后降低溫度使溶質從溶液中析出晶體的方法。 【蒸發結晶適用對象】：溶質的溶解度隨溫度升高變化 的。如

4、 NaCl. 重結晶不大較大可溶蒸發結晶裝置見右圖：鐵架臺（帶鐵圈）、 、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗。 【操作要點】：（常考）加熱蒸發皿使溶液蒸發時，還要進行的動手操作是： 其目的： 。當蒸發皿中出現 固體時，即停止加熱(利用余熱將蒸干)。蒸發皿較多要用玻璃棒不斷攪拌溶液使受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。3、在粗鹽的提純中, 主要操作步驟之一是 。 蒸發結晶4、實例（課本P18 的KNO3 、KCl溶解度曲線）（熟練掌握！）【提純】KNO3（有少量KCl雜質）：方案：配制成熱飽和溶液，然后 、 、 洗滌、干燥。 KCl（有少量KNO3雜質）：方案：配制成溶液，然后 、 、 洗滌、干燥

5、。冷卻結晶過濾蒸發結晶過濾(三)、蒸餾（分餾）：適用于 溶的液體與液體的分離。1、原理：利用 的液體混合物中各組分沸點不同進行分離提純的操作。其過程是給液體混合物加熱，使其中的某一組分汽化，然后將蒸氣重新凝結為液體。利用蒸餾的方法，也可以除去液體中 揮發性或 揮發的雜質。【注】蒸餾與分餾：原理相同。 蒸餾得到的一般是純凈物； 分餾得到的還是混合物（如石油的分餾）互互溶不易2、蒸餾裝置見圖：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網、 、溫度計、 、牛角管、錐形瓶。蒸餾燒瓶冷凝管3、蒸餾操作注意事項在蒸餾燒瓶中放少量沸石（或碎瓷片），防止 。溫度計水銀球的位置 。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3

6、，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從 口進，從 口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。（4）實例用分餾的方法進行石油的分餾。 制取蒸餾水。液體暴沸蒸餾燒瓶支管口附近下上（1）分液：是把兩種 、密度也不相同的液體分離開的方法。裝置見右圖儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、 、燒杯。互不相溶分液漏斗(四)、分液和萃取 （2）萃取：【萃取劑的條件】（常考）：萃取劑與原溶液中的溶劑 ；溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度 。分液漏斗互不相溶是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。在實驗室中，萃取和分液通常在 中進行。一般分液都是與

7、萃取配合使用的。大例如從溴水（或碘水）中萃取Br2（或I2），常用萃取劑有：四氯化碳（CCl4）和 苯（C6H6）。（不能用酒精做萃取劑）查漏： 關閉旋塞，往漏斗內注水， 檢查分液漏斗是否漏水。 裝液：在分液漏斗里依次加入要萃取的溶液和萃取劑（其量不能超過漏斗容積的2/3）振蕩：用右手壓住 玻璃塞，左手夾住玻璃旋塞將漏斗傾斜倒置，用力振蕩, 打開旋塞放氣。（以防止分液漏斗內壓強過大引起危險）靜置：把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置 分液：打開旋塞，使下層液體從 口放出，關閉旋塞，上層液體從 口倒出。下上【萃取、分液操作要點】： 【觀看視頻】檢漏檢漏裝液裝液振蕩振蕩分液分液靜置靜置分液時，將分液

8、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，打開旋塞，使下層液體放出，關閉旋塞。上層液體從分液漏斗上口倒入另外容器中。(五)、灼燒: 高溫加熱,使固體分解或氧化等.所用儀器:酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、 坩堝鉗二未知物質中常見離子的檢驗（常考） 進行未知物質的檢驗時應注意：先取樣、后操作；先現象、后結論。1、檢驗NH4+： 原理：方法：NH4+ + OH = NH3 + H2O 向待測液中滴加NaOH濃溶液，然后加熱，產生能使濕潤的 色石蕊試紙變 的氣體，說明含有NH4+.紅藍【說明】氨氣是高中階段學習到的唯一的堿性氣體。2、檢驗Cl：原理：Cl + Ag+ = AgCl方法：向待測液中滴加AgNO3溶液，產

9、生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有Cl。3、檢驗 CO32：原理： CO32 + Ca2+ = CaCO3 CO32 +2H+ = CO2+ H2O 方法：向待測液中滴加CaCl2溶液，產生 。向待測液中滴加稀鹽酸，產生 的氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁。現象說明存在CO32。白色沉淀無色無味4、檢驗SO42： 原理：SO42 + Ba2+ = BaSO4 判斷以下操作方法是否正確對錯錯錯【思考】 已知原溶液中有SO42，如何驗證SO42 的存在？ 已知原溶液中有CO32 和SO42，如何 驗證出有SO42的存在？ 滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。先滴加過量的鹽酸，充分振蕩，然后再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的