1、3-1-1電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1下列事實可以證明NH3是非電解質(zhì)的是()ANH3是氣體BNH3水溶液顯堿性C液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D液氨不導(dǎo)電【答案】C2把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是()A自來水B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/L H2SO4D0.5mol/L氨水【答案】AD3下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是()A碳酸鋇B石墨C濃H2SO4DHIO【答案】A4下表中物質(zhì)的分類組合不正確的是()編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3

2、83;H2O【解析】B項中H2SO4和CaCO3均為強電解質(zhì)。【答案】B5下列說法正確的是()A電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的B因水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)C電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離【解析】電離的條件是水溶液中或加熱熔融，A錯，C對。水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，B錯。強弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，D錯。【答案】C6下列說法中正確的是()A由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)B強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強CNaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子DNaCl晶體中不存在離子【解析】判斷電解質(zhì)強弱

3、的依據(jù)是看其在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的關(guān)系。當(dāng)然在濃度相等及離子所帶電荷相同的情況下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故選項B錯誤。電解質(zhì)電離的條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，而不是通電，故選項C錯誤。氯化鈉晶體中存在Na和Cl，但不能自由移動，選項D錯誤。【答案】A7下列說法中不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固

4、態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。ABCD【解析】BaSO4屬難溶性強電解質(zhì)。NH3是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O是電解質(zhì)。熔融的共價化合物分子中沒有離子不可能導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動離子能導(dǎo)電。相同條件下強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強，但不同條件下就不一定。【答案】D8在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說法是()A陽離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)B陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)C陽離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷

5、總數(shù)D都存在未電離的溶質(zhì)分子【解析】如在Na2SO4溶液中，Na帶1個單位正電荷，而SO帶2個單位負(fù)電荷，故A項錯；N(Na)2N(SO)，故B項錯。【答案】C9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是()AHClH2SO4>CH3COOHBHCl>H2SO4>CH3COOHCH2SO4>HCl>CH3COOHDHClH2SO4CH3COOH【解析】溶液導(dǎo)電能力的強弱與溶液中的離子濃度有關(guān)(包括陰陽離子)，離子濃度愈大，導(dǎo)電能力愈強。HCl、H2SO4、CH3COOH，三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，顯然H2SO4為二元強

6、酸，離子濃度應(yīng)最大，HCl也是強酸，但是一元酸，應(yīng)排在第二，CH3COOH為一元弱酸，只部分電離，故離子濃度最小，應(yīng)選C。【答案】C10下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是()【答案】D11下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()A食鹽、濃氨水 B苛性鈉、硫化氫C硫酸、硫酸鋇 D三氧化硫、二氧化硫【答案】B12關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能

7、力弱【答案】C13下列說法中正確的是()ACa(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物CCO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)DNH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)【答案】D14化學(xué)興趣小組在家中進行如圖所示的化學(xué)實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡無變化，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡變亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子【答案】C15KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是()AKBHCSODHSO【答案】

8、A16下列說法正確的是()A相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強BNa2O的水溶液能導(dǎo)電是因為Na2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強D難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)【答案】D17等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是()AH2S中多 BH2SO4中多C一樣多 D無法比較【答案】B18下列敘述正確的是()A純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)B等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大C區(qū)

9、分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導(dǎo)電D離子化合物都是強電解質(zhì)【答案】D19有五瓶溶液分別是：10mL 0.6mol·L1NaOH水溶液，20mL 0.5mol·L1H2SO4水溶液，30mL 0.4mol·L1HCl水溶液，40mL 0.3mol·L1醋酸水溶液，50mL 0.2mol·L1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>【答案】C20某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能

10、完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是()AA是非電解質(zhì) BA是強電解質(zhì)CA是離子化合物 DA是弱電解質(zhì)【解析】“完全電離”說明是強電解質(zhì)，“熔融時能電離”說明是離子化合物。【答案】BC21向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是()A甲 B乙C丙 D丁【解析】稀H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O，使離子濃度變小，完全反應(yīng)時，離子濃度幾乎為零，繼續(xù)加入H2SO4，則離子濃度又漸漸增大。所以對應(yīng)的曲線是丙，反映在燈泡亮度上是：亮暗熄亮(比原來的暗)。【

11、答案】C二、非選擇題22有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性，排除_離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除_離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明_離子存在，又排除_離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

12、藍。根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。【答案】(1)CO(2)NO(有I、H則無NO)(3)Mg2、Fe3、Al3(4)Ba2SO(5)Ba2、I、NHMg2、Al3、Fe3、NO、CO、SOK、Na、Cl23有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：ABCDEFGABCDEF

13、G(1)A的化學(xué)式是_，G的化學(xué)式是_，判斷的理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：_，C：_；D：_；E：_；F：_。【答案】(1)KClAgNO3混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)224如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；醋酸溶液中滴入氨水至過量；澄清石灰水中通入CO2至過量氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。【解析】CH3COOHNH3·H2OCH3COONH4H2O，由于生成了強電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強，繼續(xù)加氨水對溶液進行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2，導(dǎo)電性又增大是因為加入過量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了強電解質(zhì)Ca(HCO3)2。的過程導(dǎo)電性變化不大。因為NH4Cl和NaOH生成的NaCl濃度變化不大。【答案】25在a、b兩支試