1、關于元素周期表第二課時現在學習的是第一頁，共28頁找出堿金屬元素在元素周期表中的位置找出堿金屬元素在元素周期表中的位置現在學習的是第二頁，共28頁現在學習的是第三頁，共28頁元素名稱元素名稱核電核電荷數荷數原 子 結原 子 結構 示 意構 示 意圖圖最 外 層最 外 層電子數電子數電 子 層電 子 層數數堿堿金金屬屬元元素素156鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫3111937551111234二、二、元元素的性質與原子結構素的性質與原子結構1、堿金屬堿金屬: 鋰鋰(Li)鈉鈉(Na)鉀鉀(K)銣銣(Rb)銫銫(Cs)鈁鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構現在學習的是第四頁，共28頁堿金屬的

2、原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同，都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次增多。增多。最外層電子數最外層電子數1 1個個電子層數電子層數思考與交流思考與交流現在學習的是第五頁，共28頁鈉鈉 鉀鉀 與氧氣反與氧氣反應應 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成 色色的固體的固體 與水反應與水反應（綠豆大（綠豆大一塊）一塊） 在水面上、在水面上、成銀成銀白色、在水面上四處白色、在水面上四處、發出、發出嘶嘶嘶嘶

3、聲，滴聲，滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色色 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃淡黃色淡黃色浮浮熔熔游游紅紅現在學習的是第六頁，共28頁思考：思考： 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？ （1 1）與氧氣的反應；）與氧氣的反應；（2 2）與水的反應；）與水的反應；實驗：實驗： （1 1）鉀與）鉀與O O2 2的反應；的反應； 現象：現象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發出紫色火光烈燃燒，發出紫色火光( (透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃) )。 （2 2）鉀與）鉀與H H2 2O

4、O的反應；的反應； 現象：現象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現紫色的火光爆鳴聲，并且出現紫色的火光(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃) 。現在學習的是第七頁，共28頁鈉與鉀都能與氧氣、水發生反應，但反鈉與鉀都能與氧氣、水發生反應，但反應的劇烈程度不同應的劇烈程度不同現在學習的是第八頁，共28頁堿金屬元素在化學性質上的規律堿金屬元素在化學性質上的規律（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應：均能與氧氣、與水反應, ,表現出金屬性表現出金屬性（還原性）；（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22N

5、a + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請大家書寫出（請大家書寫出RbRb、CsCs與水反應的化學方程式）與水反應的化學方程式）2+2H2O=2OH+H2下一張現在學習的是第九頁，共28頁更為復雜更為復雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復雜更為復雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應程度反應程度 與與O O2 2反應反應單質單質越來越劇烈越來越劇烈堿金屬與氧氣反應比較堿金屬與氧氣反應比較返回現在學習的是第十頁，共28頁與與O O2 2反應反應反

6、應不如反應不如鈉劇烈，鈉劇烈，生成生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成更復生成更復雜的氧化雜的氧化物物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，更劇烈，生成生成H2輕微的爆輕微的爆炸，生成炸，生成H2遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸堿金屬的化學性質堿金屬的化學性質遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸結論結論（2）遞變性：在同一族中，自上而下反應的遞變性：

7、在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大劇烈程度逐漸增大.現在學習的是第十一頁，共28頁堿金屬元素的原子結構堿金屬元素的原子結構名稱名稱 符號符號 核電荷數核電荷數 電子層結構電子層結構 原子半徑原子半徑鋰鋰 Li 3 2 1鈉鈉 Na 11 2 8 1鉀鉀 K 19 2 8 8 1銣銣 Rb 37 2 8 18 8 1銫銫 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐漸增大逐漸增大 現在學習的是第十二頁，共28頁 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現強還都易失電子表現強還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價價小結小結: 堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構2.遞變性遞變性

8、:核電荷數核電荷數電子層數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金屬金屬性性原子半徑原子半徑化學性質相似化學性質相似最外層上都只有最外層上都只有一個電子一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力現在學習的是第十三頁，共28頁堿金屬元素單質的物理性質堿金屬元素單質的物理性質。 名稱名稱 符號符號 核電荷數核電荷數 顏色狀態顏色狀態 密度密度 熔點熔點 沸點沸點鋰鋰 鈉鈉 鉀鉀 銣銣 銫銫 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐漸增大逐漸增大 逐漸降低逐漸降低逐漸降低逐漸降低是否有特殊？銀銀白白色、色、柔柔軟軟

9、略帶略帶金色金色現在學習的是第十四頁，共28頁例：已知例：已知NaOHNaOH為強堿、為強堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中強為中強堿、堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強弱順序如何？的金屬性強弱順序如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl比較元素的金屬性強弱有哪些方法？比較元素的金屬性強弱有哪些方法？單質與水單質與水(酸酸)反應置換出氫的難易程度反應置換出氫的難易程度最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物(氫氧化物氫氧化物)的堿性強弱的堿性強弱單質間的置換反應單質間的置換反應現在學習的是第十五頁，共28頁F F

10、、ClCl、BrBr、I I在化學性質上表現的在化學性質上表現的相似性和遞變性相似性和遞變性現在學習的是第十六頁，共28頁找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置現在學習的是第十七頁，共28頁鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718現在學習的是第十八頁，共28頁 F Cl Br I At F Cl Br I At 相似性相似性 核電核電荷數荷數電子電子層數層數原子原子半徑半徑遞遞 變變 性性逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多逐漸增大逐漸增大現在

11、學習的是第十九頁，共28頁1 1、鹵素單質的物理性質、鹵素單質的物理性質 單單質質 顏色顏色和狀態和狀態密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深溶解度逐漸減小溶解度逐漸

12、減小現在學習的是第二十頁，共28頁結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質）（回憶氯氣的性質）現在學習的是第二十一頁，共28頁2、鹵素單質與氫氣反應、鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；暗處反應爆炸；HF很穩定很穩定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩定較穩定加熱加熱500 ，HBr不穩定不穩定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩定性生成氫化物的穩定性:逐漸減弱逐漸減弱逐漸

13、減弱逐漸減弱現在學習的是第二十二頁，共28頁3、鹵素單質間的化學性質、鹵素單質間的化學性質P9 實驗實驗1-1實驗實驗現象現象離子方程式離子方程式1、飽和氯水、飽和氯水與與NaBr溶液溶液2、飽和氯水、飽和氯水與與KI溶液溶液3、溴水與、溴水與KI溶液溶液現在學習的是第二十三頁，共28頁2NaCl+Br22、鹵素單質間的化學性質、鹵素單質間的化學性質2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上實驗說明鹵族元以上實驗說明鹵族元素的什么性質？素的什么性質？F2 Cl2 Br2 I2氧化性減弱氧化性減弱鹵族元素的性質鹵族元素的性質遞變性！遞變性！2NaCl+I22NaBr+I2現在學

14、習的是第二十四頁，共28頁課堂小結課堂小結 從鹵素原子結構的相似性去認識鹵素單質性從鹵素原子結構的相似性去認識鹵素單質性質的相似性。質的相似性。 2 .2 .從鹵素原子結構的遞變規律（原子半徑從鹵素原子結構的遞變規律（原子半徑增大）去認識鹵素單質性質的遞變規律。增大）去認識鹵素單質性質的遞變規律。3 3、注意養成嚴謹的科學態度和對科學不斷鉆、注意養成嚴謹的科學態度和對科學不斷鉆研的精神。研的精神。現在學習的是第二十五頁，共28頁金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，各原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數相同，由元素的最外層電子數相同，由于從上到下電子層數于

15、從上到下電子層數增多，增多，原子半徑增大，原子核對外層原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得逐漸增強，得電子能力逐漸電子能力逐漸減弱減弱現在學習的是第二十六頁，共28頁金屬性金屬性元素的原子失電子的能力元素的原子失電子的能力金屬性（非金屬性）的強金屬性（非金屬性）的強弱弱只與原子失（得）電子的只與原子失（得）電子的難易有關，與失（得）電子的多少無關。難易有關，與失（得）電子的多少無關。2、元素的單質與水或與酸反應置換出氫氣、元素的單質與水或與酸反應置換出氫氣的難易。的難易。越容易，元素的金屬性就越強。越容易，元素的金屬性就越強。3、元素最高正價氧化物對應的水化物的堿性強弱。、元素