1、一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布復習：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構成的？原子原子 指化學反應中不可再分的基本微粒。原子在化學反應中不可分割,但在物理狀態中可以分割。原子原子核核外電子 質子 中子原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數 (數值上)質量數=質子數+中子數電子的特征電子的特征:1、質量很小，是中子或質子質量的、質量很小，是中子或質子質量的1/1836（質子質量為（質子質量為1.67310-27kg,中子質量為中子質量為1.67510-27kg）2、體積很小、體積很小3、運動速度很快，接近光速即、運動速度很快，接近光速即3108米米/秒秒電子在原子內有電子在原子內有

2、“廣闊廣闊”的運動空間，在的運動空間，在這這“廣闊廣闊”的空間里，電子怎樣運動呢？有規律嗎？的空間里，電子怎樣運動呢？有規律嗎？科學模型處理：科學模型處理：1、原子核外電子是、原子核外電子是分區域運動分區域運動的，人們把核外電子運動的，人們把核外電子運動的不同區域看作不同的的不同區域看作不同的電子層電子層（模型思想）（模型思想）2、各個區域上運動著的電子的能量是不同的，即各電子、各個區域上運動著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的層上電子的能量不同能量不同問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？在各電子層上運動的電子的能量有什么區別呢？在各電子層

3、上運動的電子的能量有什么區別呢？1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高電子層數電子層數1234567電子層符號電子層符號電子層離核遠近電子層離核遠近電子層上電子能量高低電子層上電子能量高低近近遠遠低低高高K L M N O P Q各電子層中電子離核遠近和電子能量大小比較各電子層中電子離核遠近和電子能量大小比較各個電子層所容納的電子數有規律嗎？各個電子層所容納的電子數有規律嗎？請結合上述元素原子核外電子排布情況，討論問題：請結合上述元素原子核外電子排布情況，討論問題：1、核外電子總是先排哪一個電子層，請你舉例說明。、核外電子總是先排哪一個電子層，請你舉例說明。2、各電子層上最多可容納

4、電子的數目是多少？和該電子、各電子層上最多可容納電子的數目是多少？和該電子層的序數（用層的序數（用n表示）有何關系？表示）有何關系？3、最外電子層、次外電子層及倒數第三電子層最多可、最外電子層、次外電子層及倒數第三電子層最多可容納的電子數目是多少？容納的電子數目是多少？核電核電荷數荷數元素元素名稱名稱元素元素符號符號 各電子層的電子數各電子層的電子數KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氬氬Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188第第n電子層最多可容納的電子數（電子層最多可容納的電子數（n為電子層序為電子層序數）數）K層為最外電子層時，最多

5、可容納的電子數層為最外電子層時，最多可容納的電子數 除除K層外其它各電子層作為最外電子層時最多層外其它各電子層作為最外電子層時最多可容納的電子數可容納的電子數 除除K、L層外其它各電子層作為次外電子層時最層外其它各電子層作為次外電子層時最多可容納的電子數多可容納的電子數 除除K、L、M層外其它各電子層作倒數第三電子層外其它各電子層作倒數第三電子層時最多可容納的電子數層時最多可容納的電子數核外電子分層排布的一般規律核外電子分層排布的一般規律22n281832 為了為了形象地形象地表示原子的結構，人們就創表示原子的結構，人們就創造了造了“原子結構示意圖原子結構示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形

6、。15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數核電荷數285原子結構示意圖原子結構示意圖電子離核越遠，能量也就越高。電子離核越遠，能量也就越高。核電荷數為核電荷數為118的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布思考思考:請你畫出硫離子、鈉離子的結構示意圖請你畫出硫離子、鈉離子的結構示意圖最外層電子數決定化學性質最外層電子數決定化學性質原子核外電子的排布原子核外電子的排布分層的排布分層的排布排排布布的的規規律律由于電子能量的不同而由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。由能量低到能量高。1能量由低到

7、高；能量由低到高；每層最多容納電子每層最多容納電子數目是數目是2n2。3最外層電子數目不最外層電子數目不超過超過8個，個，K層為最外層層為最外層時不超過時不超過2個。個。 次外層電子數目不次外層電子數目不超過超過18個，個， 課堂小結課堂小結 1下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述正確的是（正確的是（ ）A核外電子是分層運動的核外電子是分層運動的 B所有電子在同一區域里運動所有電子在同一區域里運動C能量高的電子在離核近的區域運動能量高的電子在離核近的區域運動 D能量低的電子在離核遠的區域繞核旋轉能量低的電子在離核遠的區域繞核旋轉2.若若aAn+與

8、與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，兩種離子的核外電子層結構相同， 則則a的數值為的數值為 ( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2課堂練習課堂練習AA3.根據下列敘述根據下列敘述,寫出元素名稱寫出元素名稱 （1）A元素原子核外元素原子核外M層電子數是層電子數是L層層電子數的電子數的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數是次元素原子的最外層電子數是次外層電子數的外層電子數的1.5倍；倍；_ （3）C元素的次外層電子數是最外層元素的次外層電子數是最外層電子數的電子數的1/4；_ 硅硅硼硼氖氖4.A A元素原子元素原子M M層上有層上有6 6個電子，個電子，B B

9、元素原子元素原子的核外電子總數比的核外電子總數比A A元素原子的少元素原子的少5 5個，個， （1 1）畫出）畫出A A元素的原子結構示意圖元素的原子結構示意圖; ; （2 2）A A、B B兩元素形成化合物的化學式。兩元素形成化合物的化學式。二、元素周期律二、元素周期律CaK1、最外層電子排布的周期性、最外層電子排布的周期性隨著元素核電荷數的遞增，元素原隨著元素核電荷數的遞增，元素原子最外層電子數呈現子最外層電子數呈現周期性周期性的變化。的變化。原子序數原子序數 原子半徑的變化原子半徑的變化 39 1117 結論：隨著原子序數的遞增，元素結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現原子半徑呈現

10、 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性2、原子半徑大小的周期性、原子半徑大小的周期性2、原子半徑大小的周期性、原子半徑大小的周期性（1 1）同一行自左到右，電子層數不變，）同一行自左到右，電子層數不變， 最外層電子數增加，原子半徑減小；最外層電子數增加，原子半徑減小；（2 2）同一列自上而下，最外層電子數不變，）同一列自上而下，最外層電子數不變， 電子層數增加，原子半徑增大；電子層數增加，原子半徑增大；39號元素或號元素或1117號元素隨著核電荷數的遞增，原子號元素隨著核電荷數的遞增，原子半徑的變化規律是半徑的變化規律是 ： 3.元素金屬性與非金屬性變化的周期性元素金屬性

11、與非金屬性變化的周期性一、元素金屬性強弱的判斷依據：一、元素金屬性強弱的判斷依據： 1、單質越容易從水或酸中置換出氫氣，其金屬性越強。、單質越容易從水或酸中置換出氫氣，其金屬性越強。 2、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其金屬性越、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其金屬性越強。強。 3、金屬性強的金屬可以置換金屬性弱的金屬。、金屬性強的金屬可以置換金屬性弱的金屬。 二、元素非金屬性強弱判斷的依據：二、元素非金屬性強弱判斷的依據： 1、單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物，其非金屬性越強。、單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物，其非金屬性越強。 2、氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。

12、、氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。 3、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強、強、 4、與同種變價金屬反應，金屬被氧化的程度越大，非金屬性、與同種變價金屬反應，金屬被氧化的程度越大，非金屬性越強。越強。元素金屬性變化規律的探究元素金屬性變化規律的探究Na Mg Al 1、單質越容易從水或酸中置換出氫氣，其金屬性越強。、單質越容易從水或酸中置換出氫氣，其金屬性越強。(1)(1)鈉與冷水劇烈反應：（鈉與冷水劇烈反應：（浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅）參見參見P5P5實驗實驗1 1、實驗、實驗2 2(2)(2)鎂與冷水反應產

13、生極其少量的氣泡，溶液變淺鎂與冷水反應產生極其少量的氣泡，溶液變淺紅；加熱后產生大量氣泡，溶液顏色加深。紅；加熱后產生大量氣泡，溶液顏色加深。參見參見P5P5實驗實驗3 3(3)(3)鎂與鹽酸劇烈反應鎂與鹽酸劇烈反應; ;(4)(4)鋁與鹽酸迅速反應鋁與鹽酸迅速反應; ;Na Mg Al2、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其金屬性越強。、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其金屬性越強。Na Mg Al Na2O MgO Al2O3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3最高價最高價氧化物氧化物堿堿3、金屬性強的金屬可以置換金屬性弱的金屬。、金屬性強的金屬可以置換金屬性弱的金屬。

14、金屬活動性順序表中，前面的金屬可以置換后面的金屬活動性順序表中，前面的金屬可以置換后面的金屬，例如：金屬，例如：Fe可以置換可以置換Cu,Cu可以置換可以置換Ag元素非金屬性強弱判斷的依據：元素非金屬性強弱判斷的依據： 1、單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物，其非金屬性越、單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物，其非金屬性越強。強。 2、氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。、氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。 3、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強、越強、 4、與同種變價金屬反應，金屬被氧化的程度越大，非金屬、與同種變價金屬反應，金

15、屬被氧化的程度越大，非金屬性越強。性越強。元素非金屬性變化規律的探究元素非金屬性變化規律的探究SiPSCl與與HH2 2反反應條件應條件氫化物氫化物穩定性穩定性化學式化學式酸性酸性非金屬性非金屬性高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱點燃或點燃或光照光照不穩定不穩定 自燃自燃較較不穩定不穩定 易分解易分解不很穩定不很穩定 分解分解很穩定很穩定SiHSiH4 4SiOSiO2 2PHPH3 3P P2 2OO5 5HH2 2S SSOSO3 3HClHClClCl2 2OO7 7HH4 4SiOSiO4 4 弱酸弱酸HH3 3POPO4 4中強酸中強酸HH2 2SOSO4 4 強酸強酸HClOHClO4

16、4最強酸最強酸弱弱 強強原子序數原子序數1111121213131414151516161717元素符號元素符號NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl主要化合主要化合價價最高價氧最高價氧化物化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH強堿強堿Mg(OH)2中強堿中強堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強酸中強酸H2SO4強酸強酸HClO4最強酸最強酸最高價氧化最高價氧化物對應水化物對應水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸

17、減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1 元素的性質隨著原子序數的元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化。遞增呈周期性變化。 這個規律叫元素周期律這個規律叫元素周期律。元素周期律是元素原子的核外電子排布元素周期律是元素原子的核外電子排布的的周期性變化的必然結果周期性變化的必然結果4.元素化合價的周期性元素化合價的周期性常見元素化合價的一般規律常見元素化合價的一般規律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數；數； 最低負價與最高正價的關系為：最高

18、正價最低負價與最高正價的關系為：最高正價+ /最最低負價低負價/ = 8 最低負價最低負價=最外層電子數最外層電子數-8金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）；金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）； 既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；三、元素周期表及其應用三、元素周期表及其應用 知識回顧知識回顧1、最外層電子排布的周期性、最外層電子排布的周期性2、原子半徑大小的周期性、原子半徑大小的周期性3.元素金屬性與非金屬性變化的周期性元素金屬性與非金屬性變化的周期性4.元素化合價的周期性元素化合價的周期性1、元素周期表、元素周期表人們把

19、已經發現的元素按人們把已經發現的元素按一定的規則一定的規則排列成元素周期表排列成元素周期表元素周期表是元素周期律的具體表現形式元素周期表是元素周期律的具體表現形式 同一同一周期周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數（核外電子層數（ ），隨著核電荷數的遞增，最），隨著核電荷數的遞增，最外層電子數逐漸（外層電子數逐漸（ ），原子半徑逐漸（），原子半徑逐漸（ ），），元素的原子得到電子的能力逐漸（元素的原子得到電子的能力逐漸（ ），失去電子），失去電子的能力逐漸（的能力逐漸（ ）。因此，同一周期的元素（稀）。因此，同一周期的元素（稀有氣體除外），從左到右金屬性逐漸（有氣體除外），從左到右金屬性逐漸（ ），非），非金屬性逐漸（金屬性逐漸（ ）。）。相同相同增加增加減小減小增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強同一同一主族主族元素金屬性和非金屬性的變化規律探究元素金屬性和非金屬性的變化規律探究元素元素氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）最高化合價最高化合價最低化合價最低化合價氣態氫化物氣態氫化物最高價氧化最高價氧化物對應的水物對應的水化物化物氣態氫化物氣態氫化物形成難易程形成難易程度度冷暗處劇烈冷暗處劇烈化合并爆