1、第四章重難點(diǎn)知識(shí)匯總知識(shí)一 原電池1、工作原理【常考點(diǎn)】反應(yīng)類型：負(fù)失氧（氧化反應(yīng)），正得還（還原反應(yīng)）。（2）離子移動(dòng)方向：陽（陽離子）向正，陰（陰離子）向負(fù)。（3）電子流向：負(fù)極正極 電流方向：正極負(fù)極（4）原電池外電路是電子的定向移動(dòng)，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)（電子走旱路，離子走水路）；電解池也一樣。【思考】1在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池的正負(fù)極的反應(yīng)現(xiàn)象通常是什么？【特別提醒】（1）正極材料不發(fā)生電極反應(yīng)，而是電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極得電子；（2）鹽橋的作用：構(gòu)成閉合回路；鹽橋中離子的定向移動(dòng)使兩溶液保持電中性；鹽橋不能用導(dǎo)線代替。【例題】1（雙選）下列反應(yīng)中，在原理上

2、可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B鋁片與鹽酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng) D石灰石的分解反應(yīng)2.如圖所示，a的金屬活潑性在氫之前，b為碳棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于下列裝置的說法中，不正確的是（ ）Aa電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B碳棒上有氣體逸出C導(dǎo)線上有電流，電流方向從a到bD反應(yīng)后a極質(zhì)量減小3下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（ ）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C電子通過硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時(shí)，

3、若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過4有a、b、c3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Ab>a>c Ba>b>c Cc>b>a Dc>a>b知識(shí)二 電極反應(yīng)式的書寫方法直接法：第一步：根據(jù)總反應(yīng)化合價(jià)的變化或題目信息確定正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物；第二步：標(biāo)化合價(jià)，寫出得失電子數(shù)目；第三步：若第二步完成后，方程式未配平，那么就需要補(bǔ)H+或OH-，若還未配平，則需要補(bǔ)H2O。但要注意堿性環(huán)境不能補(bǔ)H+，酸性環(huán)境不能補(bǔ)OH-。第四步：

4、檢查電極反應(yīng)式是否符合電荷守恒，元素個(gè)數(shù)、種類是否守恒。間接法：總反應(yīng)減去另一極反應(yīng)（如燃料電池）【例題】1一次電池 (1)堿性鋅錳干電池 總反應(yīng)式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2負(fù)極材料_；電極反應(yīng)：_ _正極材料 ；電極反應(yīng)：_(2)鋅銀電池 總反應(yīng)式：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。負(fù)極反應(yīng)：_ _；正極反應(yīng)： ；2二次電池(可充電，可多次重復(fù)使用)鉛蓄電池：總反應(yīng)式：_放電（原電池原理）負(fù)極材料_；電極反應(yīng)：_ _正極材料 ；電極反應(yīng)：_充電（電解池原理）時(shí)的電極反應(yīng)式：陰極： 陽極： 知識(shí)三 燃料電池1氫氧燃料電池(1)用酸性電解質(zhì)時(shí)：總反應(yīng)： 負(fù)極：_

5、 正極：_ _ 工作一段時(shí)間后，溶液pH_ _(填“增大”或“減小”或“不變”)(2)用NaOH等堿性溶液時(shí)：總反應(yīng)： 負(fù)極：_ _ ；正極：_ _工作一段時(shí)間后，溶液pH_ _(填“增大”或“減小”或“不變”) 2CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)： 負(fù)極：_正極：_ 【特別提醒】、O2離子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融態(tài)或固體電解質(zhì)中。2、負(fù)極通燃料，正極通氧化劑（一般是氧氣）【例題】科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是( )A在熔融電解質(zhì)

6、中，O2由正極移向負(fù)極B該電池的總反應(yīng)是C3H85O2=3CO24H2OC電路中每通過5mol電子，約有5.6L的丙烷被完全氧化D通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H820e10O2=3CO24H2O知識(shí)四 設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料的選擇：氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì)做負(fù)極材料；電解質(zhì)溶液的選擇：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中的溶液做電解質(zhì)溶液；正極材料的選擇：通常選活潑性不如負(fù)極的（如碳棒）【例題】1.把下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池：（1）2Fe 3+2I-=2Fe2+ I2 （2）2FeCl3Fe=3FeCl2。（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2要求：(1)畫出原電池的裝

7、置圖，若需要，可采用燒杯和鹽橋。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。2某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ） A 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B 正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C 正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D 正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液知識(shí)五 電解池1能量轉(zhuǎn)化_2電解原理陽極：與電源_極相連，_離子移向陽極，_電子，發(fā)生_反應(yīng)。陰極：與電源_極相連，_離子移向陰極，_電子，發(fā)生_反應(yīng)。3電子方向

8、：_4電解反應(yīng)中產(chǎn)物的判斷（依據(jù)放電順序）（1）陰極產(chǎn)物的判斷：.陰極材料不論是金屬或惰性電極（Pt、Au、碳棒），總是受到保護(hù)。陽離子在陰極得電子，放電順序(陽離子的氧化性順序)： _；【特別提醒】1K+ 、Ca2+、 Na+ 、 Mg2+ 、Al3+在水溶液中不放電，想要得到它們的單質(zhì)需要采用電解熔融態(tài)物質(zhì)，如電解熔融Al2O3冶煉Al，電解熔融氯化鎂冶煉Mg2金屬越活潑，其陽離子的氧化性越弱（2）陽極產(chǎn)物的判斷：先看陽極材料陽極是活潑金屬電極時(shí)：電極本身被氧化失電子，溶液中的陰離子不放電。電解總反應(yīng)式的書寫方法（1）不是陰陽極相加；（2）若陰陽極同時(shí)電解H+和OH-，總反應(yīng)即為電解水；（

9、3）若某一極電解的是水中的H+或OH-，寫總反應(yīng)時(shí)要將其換成水；（4）必須帶上反應(yīng)條件（電解或通電）陽極材料是惰性電極(C、Pt、Au)時(shí)：陰離子在陽極上失電子，放電順序（陰離子的還原性順序）：_【例題】1寫出電解下列溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陰極反應(yīng) 陽極反應(yīng) 總化學(xué)反應(yīng)方程式氯化銅溶液 _氯化鈉溶液 _硫酸銅溶液 _硫酸溶液 _硫酸鈉溶液 _氫氧化鈉溶液 _ 鹽酸 _2畫出下列情況的裝置圖，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。銅的精煉 鐵上鍍銀3右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列 有關(guān)的判斷正確的是（ ）Aa為負(fù)極、b為正極 B. a為陽極、b為陰極C.

10、電解過程中，氯離子濃度不變D. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加4PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4知識(shí)六 金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)： ；金屬腐蝕分為_，金屬的電化學(xué)腐蝕原理_(填“原電池”或“電解池”)2金屬的電化學(xué)腐蝕： 析氫腐蝕 吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng) _正極反應(yīng) _總反應(yīng) _【特別提醒】氫以后的金屬不能發(fā)生析氫腐蝕，但可以發(fā)生吸氧腐蝕。3金屬電化學(xué)防護(hù)的方法有：（1） _ ，讓被保護(hù)的金屬做_極;(2)_，讓被保護(hù)的金屬做_極4金屬腐蝕的快慢順序_【特別提醒】犧

11、牲陽極的陰極保護(hù)法，是讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極，而非電解池的陰極。【例題】 1如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （1）鐵釘在逐漸生繡。（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： 。（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極： 。2中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（ ）A犧牲陽極的陰極保護(hù)法 B銅鋅原電池 C氫氧燃料電池 D電解CuCl2溶液【優(yōu)化訓(xùn)練】1以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是 （ ）A.Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2eMg2+B.Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al3eAl3+C.電子從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極,再經(jīng)溶液流入Al電極D.Mg片上有氣泡產(chǎn)生2下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是 （ ）A常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組