1、鋁及其化合物A組全員必做題1 .下列敘述中錯誤的是（）A. Al（OH） 3能與NaO血液反應，則Al（OH） 3也能與氨水反應B. Al、Al 2O Al（OH） 3都可溶于脂0液和鹽酸中C.向AlCl 3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加過量NaHSO溶液，沉淀消失D.能用同一離子方程式表示氨水滴入Al 2（SO4）3溶液和Al 2（SO4）3溶液滴入濃氨水的反應解析：NH H2O是弱堿不能與 Al（OH）3反應，A項錯、D項正確；NaHS的液顯強酸性，C項正確。答案：A2 .下列裝置用于實驗室以硫酸鋁制取一定量ALO,能達到實驗目的的是（）A.稱量樣品B.樣品溶解C.氫氧化鋁沉淀過濾D.

2、灼燒氫氧化鋁沉淀解析：稱量時應該是左物右碼，A項錯誤；過濾時應該用玻璃棒引流,進行，D項錯誤。答案：BC項錯誤；固體灼燒應該在增期中3.下列關于鋁的敘述中正確的是 （）A.由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B.由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D.由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜解析：鋁在空氣中與 Q反應，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕, 反應，C項錯誤；鋁的導電性比銅差但價格相對低廉，故常用鋁制造電線，A項錯誤。銅與濃硝酸常溫下不D項錯誤；由于鋁有強還原性,可利用鋁熱反應來冶煉難

3、熔金屬，B項正確。答案：B4.右圖是鋁熱反應（2Al +FeaO=：Al2Q+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是（）A. a為鎂條B. b為氧化鐵與鋁粉的混合物C. 2 mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個D.還原劑與氧化產物的物質的量之比為1 ： 2解析：B項中b為氯酸鉀；C項中1 mol氧化劑參與反應則電子轉移 6個；D項中還原劑與氧化產物的物 質的量之比為 2：1。答案：A5.將鋁條插入 NaOH§液中，開始沒有 H2生成的原因是（）A.鋁與NaOH不反應B.鋁條表面有Al 2QC.鋁條不純含有雜質 MgD. NaOH§液中含有 NaAlO2解析：鋁

4、易被氧化成 AI2Q,附著在鋁條的表面，將鋁條插入到NaOH溶液中，Al 2。首先與NaOH反應，故開始無Hb生成。答案：B6.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（）A. Al 2QB. Al（OH） 3C. AlCl 3D. Al解析：A、R D三項中各種物質與 NaOHB液反應最終均生成 NaAl。，相同質量的三種物質中 Al的物質的量最多，消耗堿量最多。設質量為m D項中消耗NaOHm mol , C項中消耗m-X4 mO , B項中消耗£ mol ,27133.578A項中消耗2 mol。答案：D7 .向90 mL0.1 mo

5、l I-的AlCl 3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則 a的最小值為（）A. 0.621B, 1.242C. 0.414D. 0.828解析：n（AlCl 3）=0.1 mol - L 一0.09 L = 0.009 mol加入金屬鈉至最終無沉淀生成的化學反應過程為2Na+ 2H2O=2NaOH H2 TAlCl 3+ 4NaOH=NaAl29F 3NaCl+2H2O即消耗Na的物質的量最少為 0.009 mol X4= 0.036 molrmNa） =0.036 mol X23 g - mol =0.828 g答案：D8 . （2016 宿州模擬）用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉

6、，用針將鋁箔扎一些小孔，用如圖裝置收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況下）（）自1 n 4 vA.氧氣和氫氣的混合氣體8. 1.12 L 氫氣C.大于1.12 L氫氣D.小于1.12 L氫氣2Na H2解析：由知0.1 mol Na 與水反應放出氫氣為 0.05 mol ,但同時生成 NaOH鋁0.1 mol 0.05 mol箔與NaOFK應也放出氫氣，則 n（氫氣）0.05 mol ,即標準狀況下氫氣體積大于1.12 L 。答案：C9. （2016 哈爾濱模擬）某核反應堆內使用液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關鋁鈉合金的說法不正確的是 （）A.B.C.D.鋁鈉合金的

7、熔點比金屬鋁低鋁鈉合金若投入一定量的水中得無色溶液，則n(Al) < n(Na)鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀析出將mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小解析：合金的熔點比各組分的要低， A項正確。鋁鈉合金投入水中，發生反應：2Na+ 2H2O=2NaOHH2 T,2Al + 2NaOH- 2HaO=2NaAl(2H 3A T ,從方程式可以看出, 當 n(Al)< n(Na)時，Al 完全反應,當 n(Al) =n(Na)時，鋁剛好與氫氧化鈉完全反應,B項正確。mg的鋁完全反應能產生氫氣的物質的量為-Tm mol , mg的

8、鈉18完全反應能產生氫氣的物質的量為4m mol ,可知氫氣越多,鋁的質量分數越大,d項錯誤。答案：D10.科學家在Science »上發表論文，宣布發現鋁的超原子結構AM和Al%當這類超原子具有 40個價電子(對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子 )時最穩定，在質譜儀上可檢測到穩定的Al忙和Al2；。下列說法錯誤的是()A.B.C.D.Al 13和Al 14互為同位素Al 13超原子中Al原子間是通過共價鍵結合的Al 14和Al都具有較強的還原性Al 14和稀鹽酸反應的化學方程式可表示為Al 14+ 2HCl=Al14Cl 2+H2T解析：同位素是指質子數相同而中子數不同的原子

9、，而超原子的質子、中子均相同,A項錯誤；Al 13超原子中Al原子通過共用電子對形成共價鍵，B項正確；A114最外層電子數為42,由題中所給信息，外圍具有40個價電子時最穩定，可知 Al 14在反應中可失去2個電子達到穩定結構，與第HA族元素性質相似，具有較強的還原性，C項正確；Ali4易失去2個電子，則 Al 14與稀鹽酸反應的化學方程式可表示為Al 14+2HCl=Al14Cl2+ H2 T , D項正確。答案：A11.把NaOH MgCb、AlCl 3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的

10、質量關系如圖所示，試回答：g, NaOH勺質量是g。; B點的沉淀物的化學式為 g, AlCl 3的質量是 mL解析：(1)因為在濁液中加入 HCl溶液至10 mL沉淀質量一直為1.16 g,說明濁液顯堿性，Al元素以AlO2 形式存在，繼續加入 HCl溶液，AlO2轉變為Al(OH)3沉淀，加至30 mL時，AlO 2全部轉變為 Al(OH) 3,所 以在A點的沉淀物為 Mg(OH1,在A點至B點間，沉淀物為 Mg(OH)和Al(OH)3的混合物。當加入 HCl溶液 超過30 mL時，Mg(OH»和Al(OH) 3同時溶解。(2)原混合物中：1.16 gn(MgCl 2) = 58

11、 g/mol x 95 g/mol = 1.90 g ,又 AlCl 3 AlO2 HCln(AlCl 3) =1 mol/L x (30 10)X 10 A點的沉淀物的化學式為 (2)原混合物中MgCl2的質量是 Q點HCl溶液加入量是 L =0.02 molrmAlCl 3) = 0.02 m ol x 133.5 g/mol = 2.67 g。濁液中存在的 NaOH勺物質的量為：NaOH + HCl=NaCl+ H2O0. 01 mol 1X0.01 molMgCl2消耗的NaOH的物質的量為:MgCl2 2NaOH1.90 g95 g/molX2= 0.04 molAlCl 3消耗的N

12、aOH的物質的量為:Al 3+ 4NaO+ AlO20. 02 mol X4= 0.08 molNaOH勺總質量為：(0.01 mol +0.04 mol +0.08 mol) X40 g/mol = 5.20 g從B點開始，Al(OH) 3>AlCl 3消耗的HCl的物質的量為：0.02 mol x 3= 0.06 molMg(OH>>MgCb消耗的HCl的物質的量為：0. 02 mol X2= 0.04 mol所消耗HCl溶液的體積為：0.06 mol +0.04 molX 1 000 mL/L = 100 mL 1 mol/LQ點HCl溶液的總體積為：30 mL+ 10

13、0 mL= 130 mL。答案：(1)Mg(OH)2 Mg(OH» 和 Al(OH) 3(2)1.902.675.20(3)13012.某混合物A,含有KAl(SO4"、Al2O3和FezQ,在一定條件下可實現下列物質之間的變化:據此回答下列問題：(1) I、n、出、W四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是(2)寫出下列B、C D E所含物質的化學式： 固體B 沉淀D;溶液E。(3)寫出、四個反應的化學方程式或離子方程式。o;沉淀C解析：由混合物 A的成分可知制取固體 B的流程為其中I、n、出、W四步中共同的操作為過濾。答案：(1)過濾(2)Al 2Q Al2O3和 Fe2

14、C3 FezQ K2SO和(NH4) 2SO(3) Al 2O3+ 20H=2AlC2 + H2O Al 3+ + 3NH3 H 2O=Al(OH> J + 3NH4 AlO 2+4+ HO=Al(OH)4 2Al(OH) 3=Al 2Q+ 3HzOB組重點選做題13 .(2016 海南七校聯考)皺作為一種新興材料日益被重視，皺是原子能、火箭、導彈、航空、宇宙航行 以及冶金工業中不可缺少的寶貴材料。(5)步驟5需打開導管口1和4,并從4通入N2的目的是Be2+的中子數為,其結構示意圖為 。(2)被在氧氣中燃燒，得到白色粉末狀的氧化被BeQ BeO的熔點為2 803 K,難溶于水，其熔融物

15、難電離,化合物BeO的化學鍵類型為 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)被既能溶于酸也能溶于堿，與堿反應生成BeO,寫出被與NaOH反應的離子方程式：解析：(1) 13Be2+的中子數為134 = 9,注意計算中子數時與粒子所帶電荷無關。(2)由BeO的熔點高，難溶于水，其熔融物難電離，可知 BeO中的化學鍵不是離子鍵，而是共價鍵。(3)根據題中信息，類比金屬鋁與NaOH§液的反應可寫出被與：NaOH反應的離子方程式。答案：(1)9/(2)共價鍵(3)Be + 20H =BeOT + H414 .利用廢鋁箔(主要成分為Al、含少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr 3又可

16、制取凈水劑硫酸鋁晶體A1 2(SO)3 18H2。甲I .實驗室制取無色的無水 AlBr 3(熔點為97.5 C,沸點為263.3265C)可用甲圖所示裝置，主要實驗步驟如下：步驟1:將鋁箔剪碎，用 CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。步驟2:從導管口 7導入氮氣，同時打開導管口1和4, 一段時間后關閉導管口7和1;導管口 4接裝有P2O的干燥管。步驟3:從滴液漏斗滴入一定量的液澳于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。步驟4:加熱燒瓶6,回流一定時間。步驟5:將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口 1。將裝有P2Q的干燥管與導管口 1連接，將燒瓶 6加熱至270 c左右，使澳化鋁蒸儲進入收

17、集器2。步驟6:蒸儲完畢時，在繼續通人氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。(1)步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 (2)步驟2操作中，通氮氣的目的是 (3)步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 (4)步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作On.某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如乙圖所示。實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0 mol - L T硫酸；2.0 mol - L 1 NaOH溶液。(6)由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol L 一 NaOH溶液，加熱至不再產生氣

18、泡為止。過濾。過濾、洗滌。冷卻結晶。過濾、洗滌、干燥。解析：(1)步驟1中，鋁箔用CC14浸泡的目的是除去鋁箔表面的油污，因油污易溶于有機溶劑。(2)步驟2操作中，通氮氣的目的是排除含水蒸氣的空氣，因為該實驗的目的是制備無水AlBr 30 (3)步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，因為澳易揮發，若澳過量，則易混入AlBr 3中，造成AlBr 3不純，所以使 Al過量，澳消耗完。(4)當澳消耗完時，反應停止，此時可以停止回流操作，則 5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色。(5)步驟5的目的是使產品進入收集器2中，所以步驟5需打開導管口 1和4,并從4通入N2,目的是使 AlBr3蒸氣進入裝置 2中并冷凝。(6)根據圖乙可知，氫氧化鋁沉淀的最佳pH在410之