1、年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題高考第一輪復(fù)習(xí)幾種重要的金屬鐵和鋁編稿老師劉學(xué)超一校林卉二校黃楠審核張美玲一、考綱要求1. 了解鐵和鋁的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2. 以Fe2和 Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化性和還原性。3. 了解合金的概念及其重要應(yīng)用。二、考題規(guī)律：金屬單質(zhì)及其化合物的知識，在高考中占有重要的地位，每年必考，試題形式多樣，選擇、簡答、實驗、推斷、計算題都有。考查的知識點有：1. Al3、AlO、Al（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化及有關(guān)沉淀量變化的計算；鐵及其化合物的知識點較多，高考命題時往往將實驗、理論、化學(xué)常識及概念的考查集于一身，設(shè)計成具

2、有一定綜合性的題目；2. 鐵的三種價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；3. Fe3的氧化性、Fe2的還原性，F(xiàn)e2和 Fe3+的鑒別方法；4. 鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護。三、考向預(yù)測：在今后的高考中，題型會穩(wěn)中有變，以鐵和鋁及其化合物的知識為依托的無機推斷仍是主要的考查方式，也會與解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算相結(jié)合。同時側(cè)重化學(xué)用語及方程式的考查，金屬單質(zhì)及其化合物知識與化學(xué)理論知識、基本概念、實驗有著廣泛的聯(lián)系，實際應(yīng)用也很廣泛，命題空間極為廣闊，能較全面地考查出學(xué)生的學(xué)科能力，符合高考命題的發(fā)展趨勢，在復(fù)習(xí)中應(yīng)注意強化與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識。一、鐵、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：要點展示：二、“鋁三角”的

3、轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 （1）“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）“鋁三角”的應(yīng)用 鑒別（利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同） AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，現(xiàn)象為：開始時無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解。 分離提純 利用Al能溶于強堿溶液的性質(zhì)，分離Al與其他金屬的混合物。利用Al2O3能與強堿反應(yīng)的性質(zhì)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。利用Al（OH）3的兩性，分離Al3與其他金屬離子。制取Al（OH）3Al33NH3·H2OAl（OH）33NH4+ 2AlOCO23H2O2Al（OH）3CO32Al33AlO6H2O4Al（

4、OH）3鋁鹽凈水：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）3H+離子共存問題與Al3+不共存的離子：OH、HCO3、S2、CO32、AlO與AlO不共存的離子：H+、HCO3、Al3+三、“鐵三角”及其應(yīng)用1. “鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系2. “鐵三角”的應(yīng)用（1）判斷離子共存Fe3+與S2、HS、I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 Fe2+與酸性溶液中的、ClO、MnO4等離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 （2）解決實際問題 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 配制含F(xiàn)e2+的溶液時，向溶液中加入鐵釘或鐵粉使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+：2Fe

5、3+Fe3Fe2+。配制Fe3的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。 人體只能吸收Fe2+，維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，適量服用維生素C有利于鐵元素的吸收。 為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀析出。制取Fe（OH）3（膠體）：Fe33H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）3H制備無水FeCl3：FeCl3·6H2OFeCl36H2O（3）Fe3+、Fe2+的檢驗方法1： 方法2：KSCN溶液和氯水法方法3：NaOH溶液法有關(guān)反應(yīng)的方程式：Fe22OHFe（OH）2 4Fe（OH）22H2OO24Fe

6、（OH）3Fe33OHFe（OH）3聚焦熱點1：鋁及其化合物例1 鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是（ ）A. 中除加試劑外，還需要進行過濾操作 B. a、b中鋁元素的化合價相同C. 中需要通入過量的氨氣 D. 進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁分析：反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中的鋁元素分別以AlCl3和NaAlO2的形式存在，其中鋁的化合價都是3，B正確；由偏鋁酸鈉制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。答案：C

7、點評：這道題重點考查了有關(guān)鋁及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)。希望同學(xué)們重點把握好Al（OH）3是兩性的氫氧化物其可溶于強堿和強酸，但不溶于弱堿和弱酸。例2 甲、乙兩燒杯中分別裝有體積相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1的AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）A. 甲中沉淀一定比乙中的多 B. 甲中沉淀可能比乙中的少C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多分析：根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水。體積相同、pH相同的兩溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過

8、量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知D正確。答案：D點評：解答此題時，選用的是討論法，其多用于計算條件不足的題，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，再加以討論才能正確解答；故在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。例3 某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了定量分析，作出了滴入NaOH溶液體積與沉淀物質(zhì)的量之間關(guān)系的圖象。試回答下列問題：（1）該未知溶液中至少含有_種陽離子。（2）滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ （3）若該未知

9、溶液中只含三種陽離子且一種是二價陽離子，求a的值。分析：（1）從圖象可以看出，開始時無沉淀，說明有H離子，產(chǎn)生的沉淀部分溶解，說明至少有兩種離子能與OH作用，故該溶液中至少含有三種陽離子。（2）由Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O可知，nAl（OH）3n（NaOH）0.20 mol0.15 mol0.05 mol，則c（NaOH）5 mol·L1。（3）nAl（OH）30.05 mol，則另一種沉淀nM（OH）20.15 mol，產(chǎn)生沉淀消耗的n（NaOH）0.05 mol×30.15 mol×20.45 mol，所以產(chǎn)生沉淀消耗的V（NaOH）0.09

10、L90 mL，故a100 mL90 mL10 mL。答案：（1）三 （2）5 mol · L1 （3）10點評：解決有關(guān)Al（OH）3沉淀的圖象題，其突破點往往就是沉淀量減少的一段，該段發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O，即沉淀減少的物質(zhì)的量等于參加該段反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量。聚焦熱點2：鐵及其化合物例1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 將銅屑加入溶液中：B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D. 將鐵粉加入稀硫酸中：分析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確的應(yīng)為：Fe3O48H2Fe

11、3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2。答案：A點評：離子方程式的正誤判斷是個老生常談的問題，但有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式的問題，除了掌握基本的書寫原則以外，還要注意Fe2、Fe3的特殊性等問題。例2 下列反應(yīng)發(fā)生后一定有3價鐵生成的是（ ）過量的Fe與Cl2反應(yīng) Fe與過量的稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3 向Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸 把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部分析：Fe與Cl2反應(yīng)一定生成FeCl3

12、，與反應(yīng)物的用量無關(guān)；Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2在酸性條件下被NO氧化成Fe3；一定生成Fe3；當(dāng)Fe過量時生成Fe2，當(dāng)Fe2O3過量時有Fe3生成，故C正確。答案：C點評：這道題重點考查了鐵以及Fe2的還原性問題，要注意的是生成Fe3需要的氧化劑應(yīng)其氧化性應(yīng)較強。同時注意Fe與FeCl3必須是在溶液中才能發(fā)生反應(yīng)，NO3只有在酸性條件下才有氧化性。例3 下列敘述正確的是（ ） A. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2 B. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含F(xiàn)e2，不含Mg2 C. 過量的

13、鐵粉投入到一定的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 D. 檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可分析：加入KSCN溶液變紅色，說明含F(xiàn)e3，但Cl2具有氧化性，故無法判斷原溶液中所含的是Fe2還是Fe3，A項錯誤；加入NaOH溶液得白色沉淀后變成紅褐色，說明含F(xiàn)e2，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含Mg2，B項錯誤；過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2，C項錯誤；D項正確。答案：D 點評：檢驗Fe2和Fe3時要結(jié)合它們所處的溶液環(huán)境選擇合適的檢驗方法，如在Fe2和Fe3共存的溶液中檢驗Fe2

14、，就應(yīng)選用酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液的紫色褪去，則證明含有Fe2。聚焦熱點3：有關(guān)鋁及鐵元素的綜合試題例1 下圖AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。 已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應(yīng)EAO2的條件未標(biāo)出。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）化合物H中的陽離子是 （填離子符號）。 （2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。分析：由AB和AC的轉(zhuǎn)化，可知A是既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，結(jié)合EAO2的反應(yīng)特點和AE含有同一種元素可推知：A為Al，B為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽，D是Al（OH）

15、3，E是Al2O3。從而推出AFEG的反應(yīng)為“鋁熱反應(yīng)”，則G為金屬單質(zhì)，F(xiàn)是金屬G的氧化物，H為含G陽離子的鹽，I是含G陽離子的鹽與OH反應(yīng)生成含G的氫氧化物，結(jié)合IJ的轉(zhuǎn)化關(guān)系（在空氣中可繼續(xù)被氧化）可知金屬G為變價金屬，從而可推知G應(yīng)為Fe；H中含有Fe2+；J為Fe（OH）3；F為Fe2O3。所以有關(guān)反應(yīng)的方程式分別為：AB的離子方程式：2Al2OH2H2O2AlO23H2；AFEG反應(yīng)的方程式為：；IJ反應(yīng)的方程式為：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。答案：（1）Fe2+（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2 （3） （4）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3

16、點評：無機框圖推斷題的解題關(guān)鍵是要找出目的題眼，也就是要找出解決問題的突破口。突破口往往是有關(guān)物質(zhì)的特性和有關(guān)的反應(yīng)條件。如這道題的題眼是：物質(zhì)的特性是：A是既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。條件是：AFEG需要高溫，IJ的轉(zhuǎn)化需要在空氣中被氧化。例2 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO32NaAlO22H2ONa2Al2Si2O84NaOH回答下列問題：（1）寫出向鋁

17、土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_.（2）濾渣A的主要成分為_；濾渣A的用途是_（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是_。（3）在工藝流程的第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是 _.（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_（填編號）。A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸理由是_.分析：（1）Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強堿反應(yīng)。（2）利用題目給出的信息“硅鋁酸鹽沉淀”，可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8.對于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料。（3）因為Al（OH）3是兩性氫氧化物，若用

18、強酸酸化濾液時，無法保證將全部鋁元素轉(zhuǎn)化為Al（OH）3過濾出來。（4）分析問題時，一般要同時考慮生產(chǎn)效益（原料利用率）和環(huán)保問題。答案：（1）Al2O32OH2AlOH2O、 SiO22OHSiOH2O（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料） 引流（3）經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3（4）B 鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁，但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的

19、H2對空氣無污染點評：流程型題首先要明確試題的目的和要求，以及題目提供的有效信息。然后從各個環(huán)節(jié)中去尋找問題的突破口。一、鋁鹽與強堿溶液作用主要反應(yīng)關(guān)系有： Al33OHAl（OH）3 Al（OH）3OHAlO2H2O Al34OHAlO2H2O（1）定量分析可溶性鋁鹽與強堿（如NaOH溶液）反應(yīng)，Al元素的存在形式（2）計算關(guān)系分析以上三個反應(yīng)關(guān)系式，所得Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量與n（Al3）、n（OH）的關(guān)系為：當(dāng)時，所得沉淀的物質(zhì)的量：nAl（OH）3n（OH）；當(dāng)時，所得沉淀的物質(zhì)的量：nAl（OH）30；當(dāng)時，所得沉淀的物質(zhì)的量：nAl（OH）34n（Al3）n（OH）。二、鐵與

20、稀HNO3的反應(yīng)隨著兩者的量的不同，生成的氧化產(chǎn)物亦不同，可用討論的方法確定。Fe4HNO3（稀）Fe（NO3）3NO2H2OFe2Fe（NO3）33Fe（NO3）2×2可得：3Fe8HNO3（稀）3Fe（NO3）22NO4H2O當(dāng)時，硝酸過量，按式計算。當(dāng)時，鐵過量，按式計算。當(dāng)時，可依據(jù)式或式進行計算。無論二者的量如何變化，鐵與稀HNO3反應(yīng)，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比總是14。下一講我們復(fù)習(xí)的內(nèi)容是：無機非金屬材料的主角碳和硅。主要復(fù)習(xí)：C、Si的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解C、Si單質(zhì)及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響以及該部分知識的綜合應(yīng)用。（答題時

21、間：60分鐘）一、選擇題（每小題僅有一個正確選項）1. 鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（ ）A. 鋁性質(zhì)不活潑 B. 鋁能耐酸堿C. 鋁與氧氣常溫下不反應(yīng) D. 鋁表面形成一層氧化膜起保護作用2. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（ ）鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵位于周期表中的第四周期第B族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3 不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe（OH）3A. B. C. D. 3. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A. 2 mol·L1H2SO4溶

22、液 B. 18 mol·L1H2SO4溶液C. 6 mol·L1KOH溶液 D. 3 mol·L1HNO3溶液4. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）A. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B. 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行導(dǎo)電性實驗C. 制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO5. 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）A. 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B. 鋁不能與氯氣反應(yīng)C. 鋁既能溶于酸，又能溶

23、于堿 D. 氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)*6. 在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是（ ）A. 最后得到的溶液中含有Fe3 B. 殘余固體可能為鐵、銅的混合物C. 最后得到的溶液中只含Cu2 D. 殘余固體一定全部是銅7. 下列敘述正確的是（ ）A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

24、氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變*8. 某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對X鹽進行鑒定： 由此分析，下列結(jié)論中正確的是（ ）A. X中一定有Fe3 B. Z中一定有Fe3C. Y為AgI沉淀 D. X一定為FeBr2溶液*9. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則（ ）A. 反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體（標(biāo)況）B. 最終得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C. 最終得到7.8 g的沉淀D. 最終得到的溶液中c（NaCl）0.1

25、5 mol/L*10. 已知在pH為4左右的環(huán)境中，Cu2、Fe2幾乎不水解，而Fe3幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（ ）A. 加入純Cu將Fe2還原為Fe B. 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4左右D. 向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4左右11.將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L

26、（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ）A. 22.1 g B. 27.2 g C. 30 g D. 無法確定12. 現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）A. N一定是HCl（aq） B. X可能為Al或Cl2C. Y一定為NaOH（aq） D. Q、Z中的一種必定為Al2O3二、非選擇題13. 根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）

27、寫出M溶于H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：_（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入淀粉­KI溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_、_。（3）寫出N轉(zhuǎn)化為Z的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：_。（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：_14. 聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為Al2（OH）nCl6n·xH2Om，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_

28、、_。（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為_（B和D為簡單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是_（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.04.5的目的是_。 （6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用（ ）A. NaOH B. Al C. 氨水 D. Al2O3 E. NaAlO2*15.某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗時按以下步驟進行：稱量a g樣品，置于燒杯中 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250 mL溶液 準(zhǔn)

29、確量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全 趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全 過濾，洗滌沉淀 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量 請根據(jù)上面的敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器是E和_（填字母）。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的_（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是_。（4）第步操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g；再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m2 g，且m1m20.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是 _。（5）若

30、坩堝的質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（列出算式，無需化簡）（6）該興趣小組中的甲學(xué)生認為：實驗步驟中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康摹Ｄ阏J為甲學(xué)生的觀點是否正確？_（填“正確”或“錯誤”），請說明理由：_。*16. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是_g。（2）P點表示加入鹽酸的體積為_mL。17. 鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補

31、鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是一種市場上常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：試回答下列問題：（1）試劑1是_，試劑2是_，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 （2）加入試劑2后溶液的顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為_ _ _，寫出2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為3價Fe的化學(xué)方程式 （3）該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的3價鐵被還原為2價鐵，你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？_.若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不作答）_；若你認為不合理，請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加

32、以驗證（若你認為合理，該空不作答）_.1. D 解析：鋁是一種活潑的金屬，易與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)后生成一層致密的氧化膜而阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁具有較強的抗腐蝕性能。2. B 解析：中純鐵不易被銹蝕，中Fe位于第族，而不是B族，中當(dāng)鐵過量時可生成，可以通過化合反應(yīng)生成和，。3. A 解析：Mg、Al都可與稀H2SO4反應(yīng)放出H2，但遇濃H2SO4時Al在常溫下發(fā)生鈍化，Mg雖反應(yīng)但不產(chǎn)生H2。遇KOH只有Al反應(yīng)。與HNO3反應(yīng)，HNO3為強氧化性酸，兩者都不會產(chǎn)生H2。4. A 解析：A項正確，因為Al粉能夠被NaOH溶液溶解，而Fe粉不能；B項瓷坩堝中SiO2與NaOH反應(yīng)；C項Fe（O

33、H）3固體不溶于水。方法：把少量FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中再煮沸至呈紅褐色，F(xiàn)eCl33H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）3HCl；D項HCO、HSO、SO都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2或SO2與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。5. C 解析：鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜；鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。*6. B解析：由b<c可知一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能過量，即溶液中一定有Fe2，一定無Fe3，可能有Cu2，殘余固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe的混合物。7. C解析：A項，BaCO3、BaSO3都與H

34、反應(yīng)，不可能存在于強酸性環(huán)境中；B項，加Cu（NO3）2固體后會發(fā)生：3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O的離子反應(yīng)，銅粉會溶解；C項，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33NH3·H2OAl（OH）33NH，Al（OH）33HAl33H2O；D項，ZnCu2Zn2Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成CuZn原電池，會加速產(chǎn)生H2的速率。*8. B 解析：由反應(yīng)過程可知，Z與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯血紅色，Z中一定有Fe3；而X中不一定有Fe3，也可能是Fe2被硝酸根氧化為Fe3，AgI沉淀為黃色而不是淺黃色，AgBr為淺黃色沉淀，所以只有B項正確。*9. C 解析：由題n（Na2O2）0

35、.2 mol，n（Al）0.2 mol，可知發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，可知生成氣體0.4 mol，標(biāo)況下體積為8.96 L；加入鹽酸先和過量的NaOH反應(yīng)，剩余0.1 mol和NaAlO2反應(yīng)生成0.1 mol Al（OH）3：NaAlO2HClH2ONaClAl（OH）3，最終溶液為0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。*10. D 解析：本題考查學(xué)生對水解知識的應(yīng)用，同時也考查學(xué)生對除雜質(zhì)方法的了解程度。所得溶液中的雜質(zhì)離子為Fe2。向溶液中通入Cl22Fe2Cl22Fe32Cl。加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)p

36、H為4左右，F(xiàn)e3幾乎完全水解，過濾，除去Fe（OH）3和多余的CuO粉末。11. B 解析：已知鋁為2.7 g即0.1 mol，因1 mol Mg、1 mol Fe、1 mol Al與過量稀硝酸反應(yīng)時可得到2/3 mol NO、1 mol NO、1 mol NO，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為x、y，24x56y9.2 g，2/3xy0.1 mol0.2 mol，解得x0.15 mol，y0.1 mol。得到的沉淀為0.15 mol Mg（OH）2、0.1 mol Fe（OH）3、0.1 mol Al（OH）3的混合物，故答案為B。12. B 解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al

37、（OH）3、NaOH（aq）中，只有NaOH（aq）能與Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3五種物質(zhì)反應(yīng)，對照轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知Y為NaOH（aq）。只有HCl（aq）能與Al、Al2O3、Al（OH）3、NaOH（aq）四種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl（aq），故選項A、C正確。選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl（aq）、NaOH（aq）三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。選項D，Al2O3既能與HCl（aq）反應(yīng)，也能與NaOH（aq）反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。13. （1）CuH2O2H2SO

38、4CuSO42H2O（2）4Fe2O24H4Fe32H2O 2Fe32I2Fe2I2（3）白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（4）10KOH3Cl22Fe（OH）32K2FeO46KCl8H2O解析：分析本題應(yīng)從M為紅色金屬（Cu）和Y與KSCN溶液反應(yīng)變紅色著手。從轉(zhuǎn)化圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知，E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有鐵元素，且Y含F(xiàn)e3，則Z為Fe（OH）3，N為Fe（OH）2，X為FeSO4，E為Fe。確定好相關(guān)物質(zhì)后，即可完成各問題。14. （1）Al2O36H2Al33H2O 2Al6H2Al33H2（2）過濾 （3）

39、H2 （4）HCl （5）促進AlCl3水解，使晶體析出 （6）BD解析：由于鋁灰中含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)，加入鹽酸攪拌使Al元素進入溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O36H2Al33H2O，2Al6H2Al33H2，和SiO2等雜質(zhì)分離。采取過濾的方法得到AlCl3溶液，溶液降溫熟化調(diào)節(jié)pH至4.04.5，增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl經(jīng)水噴淋吸收又生成鹽酸這個過程中可以循環(huán)利用鹽酸。為了不引進新的雜質(zhì)，可以選擇B和D。*15. （1）CFG （2）2Fe2Cl22Fe32Cl （3）NH、Cl、OH 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作23次 （4）繼續(xù)加熱，放置于干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g為止（5）×100%（6）正確 FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水