1、一是非題（正確的在括號中畫，錯誤的畫X）1、某反應O3+NOO2+NO2，正反應的活化能為10.7kJ·mol-1，rH=-193.8kJ·mol-1，則逆反應的活化能為204.5kJ·mol-1。 （ ）2、反應的焓變值越大，反應速率越大。 （ ）3、Cr2O72-+3Hg22+14H+2Cr3+6Hg2+7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2+7H+Cr3+3Hg2+H2O的K=b。則a=b。 （ ）4、烷烴分子中C-C鍵的鍵能大于炔烴分子中CC鍵能的三分之一。 （）5、凡是中心原子采用sp2雜化方式形成的分子，必定是平面三角形構型。 （ ）6、將緩沖溶液

2、無限稀釋時，其pH值基本不變 ( )7、按照鮑林(Pauling)的電負性標度，C與S的電負性同為2.5，則CS2(g)是非極性分子，C-S鍵是非極性鍵。 （）8、氫鍵只存在于NH3、H2O、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。 （ ）9、離子晶體的晶格能越大，熔點越低。 ( )10、在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入適量的NaF,最終溶液呈血紅色（ ）二選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）1、已知fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，則N2O4生成反應的熱化學方程式是（）。(A) N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=9.2kJ

3、3;mol-1；(B) N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=-9.2kJ·mol-1；(C) O2(g)+N2(g)N2O4(g) rH=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g) rH=18.4kJ·mol-1。2、反應A2+B22AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應 （）。(A)一定是基元反應； (B)一定是復合反應；(C)無法肯定是否為基元反應；(D)對A來說是一個二級反應。3、反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的rHm>0，欲增加正反應速率，下列措施中有用的是 （）。(A)增加CO

4、2的分壓；(B)升高溫度；(C)增加CaCO3的量；(D)加入NaOH。4、當溫度一定，反應2A(g)+3B(g)5C(g)在進行過程中，下列各物理量不會發(fā)生變化的是 （）。(A)rG；(B)rGm；(C)v；(D)轉化率。5、有一放熱反應：A(g)+B(g)2C(g),在473K達到平衡時,下列敘述中正確的是（ ）(A)增大體積，反應物和產物的物質的量都不變；(B)加入催化劑，產物的量增加；(C)降低溫度，不改變平衡；(D)加入惰性氣體，總壓增大了，平衡將發(fā)生移動。6、當溫度一定時，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，則（ ）。(A)K·K=1；(B)K+

5、K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。7、下列溶液中pH最小的是 （ ）。(A)0.1mol·L-1HCl； (B)0.1mol·L-1HCN；(C)0.1mol·L-1H2CO3；(D)0.1mol·L-1NH4Cl。8、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入金屬銅時，對溶液中各種金屬離子濃度的變化來說，下面的敘述中正確的是 （ ）。(A)Cu2+的濃度和Ag+的濃度都不變； (B)Cu2+的濃度不變，而Ag+的濃度增大；(C)Cu2+的濃度減小，而Ag+的濃度不變；(D)Cu2+的濃度增大，而Ag+的濃度減小。9、在標準狀態(tài)下MnO2與鹽酸不反應，Mn

6、O2只有與濃鹽酸反應才能得到Cl2氣，此時由兩電對MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動勢為 （ ）。(A)E<0，E<0；(B)E<0，E>0；(C)E>0，E<0；(D)E>0，E>0。10、下列物質中在氨水中溶解度最大的是 （ ）。(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。11、原子最外層電子構型為ns2的某主族元素，其各級電離能Ii的變化應是（ ）。(A)I1<I2<I3<I4；(B)I1>I2>I3>I4；(C)I1<I2<<I3<I4；(D)

7、I1>I2>>I3<I4。12、某元素的原子最外層只有兩個l=0的電子，該元素在周期表中必定不屬于（）。(A)s區(qū)元素；(B)ds區(qū)元素；(C)d區(qū)元素；(D)p區(qū)元素。13、若將6C原子的電子排布寫成1s22s22px2，它違背了 （）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)規(guī)則。14、下列分子中存在孤對電子數最多的是 （ ）。(A)CH4；(B)PCl3；(C)NH3；(D)H2O。15、下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是 （）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。16下列物質中，沸

8、點最高的是 （）。(A)He；(B)Ne；(C)Ar；(D)Kr。17、下列離子極化率最大的是 （）。(A)K+；(B)Rb+；(C)Br-；(D)I-。18、下列過程的rH在數值上等于晶格能的是 （ ）。(A)NaBr(s)Na+(s)+Br2(l)；(B)NaBr(s)Na(g)+Br(g)；(C)NaBr(s)Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)Na(g)+Br2(g)。三填充題（根據題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）1、某反應的DrH<0，那么當溫度升高時此反應的K將_；反應物濃度增加時，則K將_。2、甲基橙指示劑的變色范圍是_，酚酞指示劑的變色范

9、圍是_。3、當相關離子濃度改變時，難溶電解質的標準溶度積常數_變，多數難溶電解質的標準溶度積常數隨_而增大。4、表示多電子原子的軌道能級高低順序的圖叫做_，它是由_實驗事實總結出來的。5、f原子軌道的主量子數n_，角（副）量子數l為_，f原子軌道在空間可有_個伸展方向，最多可容納_個電子。6、氫原子光譜在可見光區(qū)有_條譜線，可表示為_。7、成鍵原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越_；兩原子間形成共價鍵時，必定有一個_鍵。8、干冰中分子間主要存在_力；I2的CCl4溶液系統中分子間存在_力。9、根據價鍵理論可以推知Ag(NH3)2+空間構型分別為_；中心離子采用的雜化方式為_。四問答題1、試分

10、析弱電解質的解離度和解離常數的異同點，舉例推導兩者之間的關系。(6分)2、半電池()電極電勢絕對值½E(M2+/M)½=0.126V,半電池()½E(Z2+/Z)½=0.440V。當它們分別與標準氫電極組成原電池時，兩種金屬都被溶解。請回答：(1)半電池()和()的E各等于多少?(2)半電池()和()分別與標準氫電極組成兩個原電池，其中，最強的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種?(3)若將()和()連接成原電池,寫出電池符號；(4)標準電動勢E等于多少?(共8分)五根據題目要求，解答下列題目，1、已知K(Mg(OH)2)=1.8´10-11，K(N

11、H3·H2O)=1.8´10-5。計算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。(共6分)2、利用下列fG數據計算AgCl的Ksp。(共6分)AgCl(s) =Ag+(aq)+Cl- (aq)fG/ kJ.mol-1 -109.72 77.11 -131.173、已知：I2+2e-2I-E=0.5345VCu2+e-Cu+E=0.159VK(CuI)=1.1´10-12計算反應：2Cu2+4I-2CuI+I2的標準平衡常數K。(共8分)一是非題（正確的在括號中畫，錯誤的畫X）1、已知反應AB的rH=67kJ·mo

12、l-1，Ea=90kJ·mol-1，則反應BA的Ea=-23kJ·mol-1。 （ ）2、反應的rG越小，反應速率越大。 （ ）3、金屬活動順序是按E(Mn+/M)由小到大排列的。 （ ）4、在堿性介質中發(fā)生的氧化還原反應，OH-有可能參與反應。 （ ）5、Cr2O72-+3Hg22+14H+2Cr3+6Hg2+7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2+7H+Cr3+3Hg2+H2O的K=b。則a=b。 （ ）6、相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的兩倍，叁鍵鍵能等于單鍵鍵能的三倍（ ）7、氫鍵只存在于NH3、H2O、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。 （ ）8、所有原

13、子晶體的熔點均比離子晶體的熔點高。 （ ）9、Fe(CN)63-和FeF63-的空間構型都為八面體形,但中心離子的軌道雜化方式不同（ ）10、在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，鍵的離子性程度由高到低的順序是NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。 （）二選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）1、下列各物質中，fH0kJ·mol-1的是 （ ）。(A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。2、反應A+BC，其速率方程式v=kc(A)3/2c(B)2，則對A而言，反應級數和總反應級數分別為 （ ）。(A)1，2

14、；(B)2，2；(C)1.5，2；(D)1.5，3.5。3、基元反應A+1/2BC，如果A、B濃度都增加到原來的4倍，那么，反應速率將增加到原來的 （ ）。(A)16倍；(B)8倍；(C)4倍；(D)2倍。4、當溫度一定，反應2A(g)+3B(g)5C(g)在進行過程中，下列各物理量中，發(fā)生變化的是 （ ）。(A)rG；(B)rGm；(C)K；(D)k。5、反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（DrHm<0），在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是 （）。(A)使體積增大，減小壓力，平衡向右移動；(B)壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動；(C)升高溫度，正反應速率增大，逆反應速

15、率減小；(D)加入催化劑，只增大正反應速率。6、某溫度時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，則反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的K= （）。(A)a；(B)a2；(C)1/a；(D)a1/2。7、下列敘述中正確的是 （ ）。(A)混合溶液中，標準溶度積常數小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標準溶度積常數大的沉淀一定能轉化成標準溶度積常數小的沉淀；(D)當溶液中有關物質的離子積在數值上小于其標準溶度積常數時，該物質就會溶解。8、在標準狀態(tài)下MnO2與鹽酸不反應，MnO2只有與濃鹽酸反應才能得到Cl2氣，此時由兩電對MnO2/Mn2+和Cl

16、2/Cl-組成的原電池的電動勢為 （ ）。(A)E<0，E<0； (B)E<0，E>0； (C)E>0，E<0；(D)E>0，E>0。9、已知元素氯的電勢圖如下：其中氧化性最強的是 （ ）。(A)ClO4-；(B)ClO3-；(C)HClO2；(D)HClO。10、下列電極電勢最小的是 （ ）。(A)E(Ag+/Ag)；(B)E(AgI/Ag)；(C)E(AgCl/Ag)；(D)E(AgBr/Ag)。11、原子最外層電子構型為ns1的某主族元素，其各級電離能Ii的變化應是（ ）。(A)I1<I2<<I3；(B)I1>I2&

17、gt;I3； (C)I1<<I2<I3；(D)I1>>I2>I3。12、下列各組數字都是分別指原子的次外層、最外層電子數和元素的常見氧化值，其中符合于硫的情況的是。 （ ）。(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。13、下列敘述中正確的是 （ ）。(A)在一個多電子原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子；(B)在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子；(C)在一個多電子原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高；(D)某一多電子原子的3p亞層上僅有兩個電子，它們必然自旋相反。14、原子光譜是由不連續(xù)的譜

18、線組成的，這表明 （）。(A)在原子中只有某些電子能夠被激發(fā)；(B)原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)；(C)原子發(fā)射的光是單色光；(D)白光可以由多種單色光組成。15、對液態(tài)空氣進行分餾時，下列氣體中最后才餾出的是 （）。(A)氮；(B)氧；(C)氬；(D)氦。16、下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是 （）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。17、下列化合物中，含有極性鍵的是 （）。(A)P4；(B)BF3；(C)I2；(D)S8。18、晶格能對離子晶體的下列性質中沒有影響的是 （）。(A)熔點；(B)沸點；(C)顏色；(D)硬度。三填充題（根據題意，在下列各題

19、的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）1、已知反應2NO(g)N2(g)+O2(g)，DrH<0，那么溫度升高時，K將_;反應物濃度增加時，則K將_。2、已知K(CaCO3)=2.8´10-9，如果在含有固體CaCO3的溶液中加入稀鹽酸，那么CaCO3(s)將_，其原因是_。3、已知某元素的電勢圖：M4+M2+M+M;則E(M4+/M+)=_V，能歧化的物種有_。4、在氫原子光譜的能量關系式中，當處于基態(tài)時n1=_，當核外電子電離時，n2=_。5、第四周期總共有_種元素，第六周期總共有_種元素。6、兩原子間如果形成s鍵，其原子軌道的重疊方式是_，如果形成p鍵，則其軌道的重疊方式

20、是_。7、干冰中分子間主要存在_力；I2的CCl4溶液系統中分子間存在_力。8、雜化軌道理論首先是由_提出的，該理論能較好地解釋一些多原子分子(或離子)的_。9、根據價鍵理論可以推知CuCl2-空間構型分別為_；中心離子采用的雜化方式為_。10、配合物的價鍵理論是由科學家_提出的，中心離子與配體之間是以_鍵結合的。四問答題1、(本題8分)（1）相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同體積溶液，其用量是否相同？為什么？請簡要說明。（2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其濃度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同體積溶液，其用量是否相同？為什么？請簡要說明。（3）

21、如果用氨水中和同體積同濃度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，試說明之。2、半電池()電極電勢絕對值½E(M2+/M)½=0.126V,半電池()½E(Z2+/Z)½=0.440V。當它們分別與標準氫電極組成原電池時，兩種金屬都被溶解。請回答：(1)半電池()和()的E各等于多少?(2)半電池()和()分別與標準氫電極組成兩個原電池，其中，最強的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種?(3)若將()和()連接成原電池,寫出電池符號；(4)標準電動勢E等于多少? (本小題8分)五根據題目要求，解答下列題1、100.0mL1.00mol&#

22、183;L-1的某一元弱酸(HA)與50.0mL0.40mol·L-1NaOH溶液混合后，將此溶液稀釋至200.0mL，測得溶液的pH值為4.143，求弱酸的標準解離常數。(6分)2、已知773K時，2Mn+O2=2MnO；rG=-670kJ.mol-1，2C+O2=2CO；rG=-350kJ.mol-1。1773K時，2Mn+O2=2MnO；rG=-510kJ.mol-1，2C+O2=2CO；rG=-540kJ.mol-1。試計算在773K和1773K時反應：MnO(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g)的rG，說明用C(s)還原MnO(s)誚在高溫還是低溫條件下進行？(共6分)3

23、、反應C2H5Br(g)= C2H4(g)+ HBr(g)在650K時k為2.0´10-5s-1，在670K時k為7.0´10-5s-1，求690K時的K。(6分)一是非題（正確的在括號中畫，錯誤的畫X）1、在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示劑，溶液呈紅色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色。這說明溶液由堿性變?yōu)樗嵝浴＃ǎ?、在沉淀轉化中，只能是溶解大的難溶物質轉化為溶解度小的難溶物質。（）3、根據同離子效應，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。 （）4、氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。 （）5、酸式鹽的pH值不一定大于7。（

24、）6、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值與0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。 （）7、電池(-)Pb½PbSO4(s)½SO42-(aq)Pb2+(aq)½Pb(+)的E>0,這是一個濃差電池()8、波函數y表明微觀粒子運動的波動性，其數值可大于零也可小于零，½y½2表示電子在原子核外空間出現的概率(幾率)密度。 （ ）9、鹵化氫沸點高低的次序為HF<HCl<HBr<HI。 （ ）10、在恒溫恒壓下，某化學反應的熱效應Qp=HH2H1，因為H

25、是狀態(tài)函數，故Qp也是狀態(tài)函數. （）二選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）1、已知反應N2(g)+2O2(g)2NO2(g)的rG=102.6kJ.mol-1,則fG(NO2,g)為（ ）(A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。2、混合氣體中，某組分的分壓是指 （ ）。(A)相同溫度時，該組分氣體在容積為1.0L的容器中所產生的壓力；(B)該組分氣體在273.15K時所產生的壓力；(C)同一容器中，該組分氣體在273.15K時所產生的壓力；(D

26、)相同溫度時，該組分氣體單獨占據與混合氣體相同體積時所產生的壓力。3、下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是 （ ）(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。4、對于化學反應來說，下列敘述中正確的是 （ ）。(A)DrS越負，反應速率越快；(B)DrH越負，反應速率越快；(C)活化能越大，反應速率越快；(D)活化能越小，反應速率越快。5、已知一給定反應的rG，則下列各項中能確定的是 （ ）。(A)任意狀態(tài)下反應的方向；(B)同一溫度下的標準平衡常數；(C)該反應的反應速率快慢；(D)某催化劑對

27、該反應的作用6、在下列各種有關標準平衡常數的敘述中，錯誤的是 （ ）。(A)標準平衡常數表達式中不包含固體或純液體的量；(B)任一可逆反應，標準平衡常數表達式與該反應的機理無關；(C)任一可逆反應，只要溫度一定，標準平衡常數就是唯一的；(D)實驗（經驗）平衡常數有的是有量綱的，而標準平衡常數的量綱為1。7、反應2A+2BC,其速率方程式v=kc(A)c(B)2,則對A而言,反應級數為（ ）。(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。8、不影響反應速率系數的因素是 （ ）。(A)反應活化能；(B)反應溫度；(C)催化劑；(D)反應物濃度。9、下列溶液中各溶質的濃度均為0.1mol·L-1

28、，則溶液pH值最小的是 （ ）。(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。10、下列敘述中正確的是 （ ）。(A)混合溶液中，標準溶度積常數小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標準溶度積常數大的沉淀一定能轉化成標準溶度積常數小的沉淀；(D)當溶液中有關物質的離子積在數值上小于其標準溶度積常數時，該物質就會溶解。11、金屬硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它們的（ ）。(A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸堿性不同。12、在標準狀

29、態(tài)下MnO2與鹽酸不反應，MnO2只有與濃鹽酸反應才能得到Cl2氣，此時由兩電對MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動勢為 （ ）。(A)E<0，E<0；(B)E<0，E>0； (C)E>0，E<0；(D)E>0，E>0。13、原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明 （）。(A)在原子中只有某些電子能夠被激發(fā)；(B)原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)；(C)原子發(fā)射的光是單色光； (D)白光可以由多種單色光組成。14、對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是 （）。(A)A的電負性大于B，則A的第一電離能一定大于B；(B)A的電負

30、性大于B，則A的金屬性比B強；(C)A的電負性大于B，則A的非金屬性比B強；(D)A的電負性大于B，則A的原子半徑一定比B小。15、下列分子中存在p鍵的是 （）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。16、SiF4分子的空間幾何構型為 （ ）。(A)平面正方形；(B)變形四面體；(C)正四面體；(D)四方錐。17、下列有關sp2雜化軌道的敘述中正確的是 （ ）。(A)它是由一個1s軌道和兩個2p軌道雜化而成；(B)它是由一個1s軌道和一個2p軌道雜化而成；(C)每個sp2雜化軌道含有s原子軌道和p原子軌道的成分；(D)sp2雜化軌道既可形成s鍵，也可以形成p鍵。18、決定共價鍵

31、極性強弱的主要因素是 （）。(A)鍵角；(B)鍵長；(C)范德華(VanderWaals)力；(D)成鍵原子間電負性差。三填充題（根據題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）1、某反應的rG=fG(H2O，l)，則所對應的化學反應方程式為_；某反應的rG=-fG(H2O，l)，則所對應的化學反應方程式為_。2、用或填寫下列中的空白：系統從外界吸收熱量，H_0；系統對環(huán)境放出熱量，H_0；3、反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)的rHm>0。當p、V不變，增加反應物CO2的濃度，正反應速率系數將_；正反應速率將_；標準平衡常數將_；平衡將_移動。4、在一密閉容器中充入N2

32、(g)和H2(g)，當反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，于某溫度達到平衡時，測得平衡濃度c(N2)=2.5mol·L-1，c(H2)=6.5mol·L-1，c(NH3)=3.8mol·L-1；則N2和H2的起始濃度分別為_和_。5、已知1273K時，(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.403；(2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)，K=0.669；則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=_，其K的表達式為_。6、反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一個基元反應，正反應的活化能為114

33、kJ·mol-1，DrH=113kJ·mol-1，其正反應的速率方程式為_，逆反應的活化能為_。7、向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入幾滴酚酞試液時，溶液呈_色；當把溶液加熱至沸騰時，溶液的顏色將變_。此時，Ac-的標準水解常數變_，溶液的pH值變_。8、反應MnO4-+H+Cl-®Mn2+Cl2+H2O；在一定條件下能自發(fā)進行。若組成原電池，在電池放電過程中濃度增大的離子有_；濃度減小的離子有_；_；_。四問答題(本大題共2小題，總計15分).(答案請寫在答題紙上)1、半電池()電極電勢絕對值½E(M2+/M)½=0.126

34、V，半電池()½E(Z2+/Z)½=0.440V。當它們分別與標準氫電極組成原電池時，兩種金屬都被溶解。請回答：(1)半電池()和()的E各等于多少?(2)半電池()和()分別與標準氫電極組成兩個原電池，其中，最強的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種?(3)若將()和()連接成原電池，寫出電池符號；(4)標準電動勢E等于多少?（共8分）2、原子的第四電子層最多可容納多少個電子？周期系第四周期中包含多少種元素？二者是否相同？為什么？（7分）五根據題目要求，解答下列各題1、在514K時，PCl5的分解反應為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若將一定量的PC

35、l5放入一密閉真空容器中，反應達到平衡時，總壓為200.0kPa；計算PCl5的分解分數為多少？（8分）2、根據電極電勢比較KMnO4；K2CrO7和MnO2與鹽酸(1mol.l-1)反應而生成Cl2的反應趨勢。(5分)已知：(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V，(Cl2/Cl-)=1.358V,(MnO2/Mn2+)=1.228V,)若用MnO2與鹽酸反應，使能順利地發(fā)生Cl2，鹽酸的最低濃一是非題（正確的在括號中畫，錯誤的畫X）1、所有氣體單質的標準摩爾生成焓都為零。 （ ）2、利用沉淀轉化可使某些既難溶于水又不溶于酸的物質轉化為可溶于酸的物質。（ ）3、酸性介質中發(fā)生某氧化還原反應。

36、在已配平的該反應的離子方程式的右邊有OH-存在,這個反應方程式是正確的。 （ ） 4、O(g)+2e-®O2-(g)，DrH=-639kJ·mol-1，即氧的電子親和能為639kJ·mol-1。（ ）5、含有奇數電子的分子是順磁性分子。 （）6、0.10mol.L-1的某一有機弱酸的鈉鹽溶液,其pH=10.0,該弱酸鹽的水解度為0.10%.（ ）7、將0.10mol·L-1CaCl2溶液與等體積0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此時溶液中c(Ca2+)為c1。如將0.10mol·L-1CaCl2溶液與等體積0.80

37、mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)為c2，則c1>c2。 （ ）8、已知K(ZnCO3)=1.4´10-11，K(Zn(OH)2)=1.2´10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。 （ ）9、在恒溫恒壓下，某化學反應的熱效應Qp=HH2H1，因為H是狀態(tài)函數，故Qp也是狀態(tài)函數. （）10、所有元素的第二電離能均比第一電離能大，同樣所有元素的第二電子親和能也比第一電子親和能大。 （ ）二選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）1、fG(AgCl,s)=-109

38、.8kJ·mol-1,則反應:2AgCl(s)2Ag(s)+Cl2(g)的rG為（ ）。(A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。2、下列條件下，真實氣體與理想氣體之間的偏差最小的是 （ ）。(A)高溫、高壓；(B)高溫、低壓；(C)低壓、低溫；(D)低溫、高壓。3、對于化學反應來說，下列敘述中正確的是 （ ）。(A)DrH越負，反應速率越快；(B)DrG越小，反應速率越快；(C)活化能越大，反應速率越快；(D)活化能越小，反應速率越快。4、在下列

39、有關標準平衡常數的敘述中，正確的是 （）。(A)任一可逆反應，若不考慮該反應的機理，就無法寫出相應的標準平衡常數表達式；(B)任一可逆反應，標準平衡常數表達式不包括H2O的濃度或分壓；(C)任一可逆反應，只要溫度一定，標準平衡常數就是唯一的；(D)實驗（經驗）平衡常數有的應是有量綱的，而標準平衡常數量綱為1。5、對于反應A2+B22AB，測得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判斷可能錯誤的是（ ）。(A)對反應物A2來說是一級反應；(B)反應級數是2；(C)無法肯定是否為基元反應；(D)反應一定是基元反應。6、對某化學反應來說，能使其反應速率系數改變的是 （）。(A)溫度；(B)濃度；

40、(C)壓力；(D)反應級數。7、0.100mol·L-1HF和0.100mol·L-1NaF組成的溶液中，HF的解離度為 （）。(A)c(H+)/(0.100mol.l-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)K(HF)/0.1001/28、欲使Mg(OH)2溶解，可加入 （ ）。(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。9、已知Li和K的第一電離能分別為520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推測Na的第一電離能應 （）。(A)大于520.2k

41、J·mol-1； (B)小于418.8kJ·mol-1；(C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1；(D)等于(520.0+418.8)kJ·mol-1。10、下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是 （）。(A)NH4+； (B)N2； (C)CCl4； (D)CO2。11、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應是 （）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。12、下列有關分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是 （）。(A)分子中的三電子鍵；(B)分子的空間幾何構型；(C)分子中鍵的極性；(D)分子中

42、化學鍵的類型。13、下列物質極化率最小的是 （）。(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。14、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達式中錯誤的是 （）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。15、將一定量PCl5氣體充入體積為1L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(DrHm>0)，達到平衡時，其PCl5的解離率為50。改變下列條件，不能使PCl5解離率增加的是 （ ）。(A)減少壓力，使反應器體

43、積變?yōu)?L；(B)壓力不變，加入氮氣，使反應器體積增加至2L；(C)反應器體積不變，加入氮氣，使總壓增加1倍；(D)反應器體積不變，升高溫度。16、降低下列溶液的pH值，而物質的溶解度保持不變的是 （ ）。(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。17、具有下列價電子構型的四種元素中，它們的單質各10g與足量的稀硫酸反應，置換出氫氣最多的是 （）。(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。18、下列各組氣體混合物常溫下不能共存于同一密閉容器中的是 （）。(A)NO和NH3； (B)N2和H2； (C)N2和O2； (D)HCl和N

44、H3。三填充題（根據題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）1、某反應的rG=fG(HBr，g)，則所對應的化學反應方程式為_；某反應的rG=-fG(HI，g)，則在所對應的化學反應方程式為_。2、某系統吸收了1.00×103J熱量，并對環(huán)境做了5.4×102J的功，則系統的熱力學能變化U=_J，若系統吸收了2.8×102J的熱量，同時環(huán)境對系統做了4.6×102J的功，則系統的熱力學能的變化U=_J。3、PCl5的分解反應為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在5.0L密閉容器內盛有1.0molPCl5。某溫度下，平衡時有0.7

45、5mol分解，則其分解分數為_，PCl5的濃度為_mol·L-1。4、反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的rHm>0。當p、V不變，降低溫度，則正反應速率系數將_；正反應速率將_；標準平衡常數將_；平衡將_移動。5、0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_7，c(CO32-)_0.1mol·L-1。（填入>、<或=）6、已知下列反應的標準平衡常數:H2(g)+S(s)H2S(g)K,S(s)+O2(g)SO2(g)K，則反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的K表達式為_，K與K和K的關系為_。7、反應2NO2(

46、g)2NO(g)+O2(g)是一個基元反應，正反應的活化能為114kJ.mol-1，DrH=113kJ.mol-1,其正反應的速率方程式為_,逆反應的活化能為_。8、對于Ag+的濃差電池：(-)Ag½Ag+(0.010mol·L-1)Ag+(1.0mol·L-1)½Ag(+)放電停止時，兩半電池中，c1(Ag+)_c2(Ag+)，電池反應的標準平衡常數K=_。9、氨溶于水后，通過NH3中氮原子上的_電子與水的H+的1s空軌道鍵合而成NH4+，同時使水游離出_離子，而呈弱堿性。四問答題(本大題共2小題，共計18分)(答案請寫在答題紙上)1、原子的第四電子層

47、最多可容納多少個電子？周期系第四周期中包含多少種元素？二者是否相同？為什么？(8分)2、試從以下幾個方面簡要比較s鍵和p鍵：(10分)(1)原子軌道的重疊方式；(2)成鍵電子的電子云分布；(3)原子軌道的重疊程度；(4)常見成鍵原子軌道類型(各舉一例)。五根據題目要求，解答下列各題1、在體積為3.0L的容器中充入3.0molCO和3.0molH2O(g)。在1023K下進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其K=1.0；求平衡時CO的轉化率為多少？(6分)2、在含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積變化），已知：(K(Ag2CrO4)=1.1´10-12，K(AgCl)=1.8´10-10)(共10分)問：(1)哪一種離子先被沉淀出來？(2)當第二種離子開始沉淀時，溶液中第一種離子的濃度是多少？一是非題（正確的在括號中畫，錯誤的畫X