1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -“酸與堿之間會發生什么反應”教學設計50 化學教學 20o7 年,第 5 期生成二氧化碳 .我是生石灰 ,遇水愛放熱 .變成熟石灰 ,喜愛我是石灰石 ,來自丘陵地 .高溫分解換新貌 ,二氧化碳 .我要留清白 ,無人能阻攔 .變成生石灰 .說來說去 ,我們同屬一個大家園 ." 酸與堿之間會發生什么反應"教學設計熊燕珠海市夏灣中學 ,廣東珠海 519020文章編號 :1005-6629200705 0050-03 中圖分類號 :G633,8 文獻標識碼 :B1 在教材中的位置人教版本化學九年級下冊第十單元

2、,課題 2酸與堿之間會發生什么反應59 頁.2 教學目標1學問目標 :知道酸與堿之間發生中和反應;明白中和反應在實際中的應用.2才能目標 :通過活動與探究 ,培育同學發覺問題 ,分析問題 ,協作解決問題的才能 .3情感態度與價值觀 :感受化學與社會生活的關系 ;培育同學實事求是的科學態度.3 教學處理本課題共分三個板塊 :一是" 中和反應 " 二是"中和反應在實際中的應用":三是" 溶液酸堿 度的表示法 NpH". 在實際教學中 ,我將本課題的內容稍作了調整 .將第三板塊 " 溶液酸堿度的表示法一 pH" 提到最前

3、面 ,先引導同學懂得pH 的含義及把握 pH 的測定方法 ,再進入本次的探究活動一酸與堿之間會發生什么反應.精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - -4 教學過程 新課導入 前面我們學習了酸的性質,堿的性質,那么假如我們把酸與堿放在一起,會有什么變化呢. 同學猜想】酸和堿會發生反應. 老師引導 怎樣證明你們的猜想呢 .同學回答 1 通過試驗來證明 . 同學試驗】向 NaOH 溶液中滴加稀 HC1.同學提出問題】觀看不到明顯現象,我們很難判定是否發生了化學反應.老師引導 1 有些化學反應發生時 ,相伴有明顯的現象 .但

4、有些化學反應卻觀看不到明顯的現象,INaOH 與 HC1 的反應 .那我們能否證明 NaOH溶液與稀 HC1 發生了化學反應呢 . 同學爭論 以小組為單位 ,設計試驗方案 . 溝通共享】同學講解自己的設計方案,老師和同學對該方案進行分析爭論.方案一 :同學 1:NaOH 溶液是堿性的 .滴加幾滴酚酞試液,它會顯紅色 ,再滴加鹽酸 ,可觀看到紅色最終變為無色 ,說明 NaOH 溶液的堿性消逝 ,必定是由于 NaOH 與鹽酸發生了化學反應. 同學邊講解邊動手演示試驗1老師提問 :是化學變化就肯定有新物質生成.那我們如何知道NaOH 溶液與稀 HC1 反應生成的新物質是什么呢 .同學爭論 :可以將反

5、應后的溶液蒸發水分,觀看是否有新物質生成 .老師引導 :為了節省時間 ,我們可吸取 23 滴溶液在玻璃片上 ,略微加熱 ,使液體蒸發 ,觀看玻片上的現象 .同學試驗并描述現象 :有白色粉末生成 .老師:這是氫氧化鈉嗎 .同學:不是氫氧化鈉 ,是氯化鈉 .老師:大家如何判定白色粉末是氯化鈉呢.同學 2:前面學過 HC1 和 NaOH 在水中都會離解出離子 HCI_+H+CI 一,NaOH-*Na+OH, 既然發生了化學反應 .那生成的白色粉末新物質就應當是Na 和 CI 一結合成的 NaC1.老師:回答正確 .我們把酸與堿反應生成鹽和水的反應 .稱之為中和反應 .酸與堿的中和反應實質上是酸中的

6、H 與堿中的 OH 一反應生成 H2o,所以有些酸堿中和從表面上看不出有明顯的變化.但我 們可以通過在溶液中滴入指示劑.依據指示劑的顏20XX 年.第 5 期教學設計 色來判定反應是否進行完全.fFlash 動畫演示 :HC1 和 NaOH 發生中和反應的微觀說明 1老師:請同學們寫出該反應的化學方程式.同學:NaOH+HC1-NaCI+H2O.方案二 :同學 3 和同學 4:NaOH 溶液是堿性的 ,用 pH 試紙測定其 pH>7, 每加入一滴鹽酸溶液后,都去測定混合溶液的 pH,我們應當能觀看到pH 逐步變小 ,從而證明反應的發生 .由同學 3 講解,同學 4 動手演示試驗

7、老師:那么,大家能說明一下pH 為什么會這樣變化嗎 .同學 5:NaOH 溶液中含有較多的OH 一,隨著酸 的不斷加入 ,酸中的 H 與堿中的 OH 一反應生成水 ,OH 一逐步削減 ,pH 逐步減小 ;當酸中的 H 將全部的OH 一全部中和成 HO 后,溶液顯中性 ,pH=7;這時再連續加入鹽酸 ,溶液中的 H 增多,溶液的 pH<7. 老師:酸堿中和反應的實質是H+0H H20.同學們能從微觀的角度分析酸堿中和時溶液DH 的變化情形 ,說明大家已經把握了中和反應的實質.我們來看看將 HC1 溶液滴加到 NaOH 溶液中 ,溶液pH 的 具 體 變 化 . Flash 動畫演示

8、 :將 HC1 溶液滴加到 NaOH 溶液中,溶液 pH 的變化曲線 方案三 :同學 6:化學反應中通常相伴有能量的變化.可用溫度計分別測定反應前后的溫度變化,來證明化學反應的發生 .不過,用量太少 ,反應放熱太少,溫度計測不到溫度的轉變,我們組挑選 20mLHC11:2溶液和 20ml5%NaOH 溶液混合 ,可測到溫度大約上升了8cC;挑選 20mLHC11:1溶液和2OraL10%NaOH 溶液混合 ,可測到溫度上升了約16cC.由同學 6 講解,同學 7 動手演示試驗 老師:能利用化學反應能量的變化來證明.很 有創新 .酸堿中和反應都會放出熱量.溶液的用量不同,溶液的質量分數不同所放出

9、的熱量就會不 同. 老師小結 同學們設計的試驗方案都能勝利地證明 NaOH 溶液與 HC1 溶液發生了中和反應當某一化學反應無明顯現象時,我們可考慮從其它方面來檢驗化學反應是否發生. 老師演示試驗 NBaOH 溶液滴 IH2SO 溶液,觀看溶液導電才能的變化.液aOH溶液 同學描述試驗現象 燒杯中有白色沉淀生成 ,燈泡的亮度先變暗后變亮.【老師引導 為什么會顯現這些現象呢. 同學爭論 ,得出結論 BaOH 溶液在水中解離出 Ba 和 OH 一,HSO 溶液在水中解離出H 和 SO42 一,兩者混合后 OH 一和 H 結合成 HO,Ba 和 SO_結合成沉淀,溶液中可自由移動的離子不斷削減.溶液

10、的導電性減小 ,當酸堿恰好中和時 ,溶液的導電性為0,燈泡熄滅 ,再連續滴 H2SO 溶液,使溶液中自由移動的離子濃度增加 ,導電性增強 .燈泡又發光.化學方程式為 H2SO+BaOHBaSO+2H2O. 老師小結 同學們懂得得很透徹 .下面我們用坐標圖來顯示HESO 與 BaOH酸堿中和對溶液導電性造成的變化 .fFlash 動畫演示 :溶液導電性隨滴加硫酸質量的增加而變化的曲線圖1 老師引導 事實上 ,酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用.你能說明以下應用的原理嗎 .在酸性土壤中加入熟石灰;硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質.可用熟石灰進行中和處理 :胃酸過多的病人 ,可服用含氫氧

11、化鋁的藥物中和過多的胃酸 ;被蚊蟲叮咬后 ,可涂一些含堿性的物質 如肥皂水 的藥水 ,可減輕痛癢 . 同學爭論 酸堿中和的實質是H+0H H20,所以以上應用均可用此說明. 老師小結 通過本節課的學習 ,你有哪些收成. 課后拓展 上網收集有關中和反應在生活中應用的資料 .5 教學反思.新課程轉變了傳統的以 "教材為中心 "," 老師為中心 "的教學模式 ,力求創設生動 ,真實,多52 化學教學 20XX 年,第 5 期樣的科學探究和實踐活動情境,讓同學體驗探究過程,在豐富多彩的活動中培育同學的創新精神和實踐才能 .通過本次探究活動 .充分發揮了同學的主體

12、作用 ,同學一樣認為成效很好 .不僅學到了學問,仍學到了發覺問題 ,分析問題 ,解決問題的科學探究方法在教學過程中 ,有意識地滲透化學與物理,數學的聯系 ,突出各學科間學問的綜合運用,培育了同學的綜合處理問題的才能.在探究活動終止后 ,立刻將中和反應的理論知識與實際應用緊密地聯系起來,走人現實生產 ,生活,挖掘中和反應在日常生活和工農業產生中的廣泛應用 ,真正讓同學感受到了化學學問與我們的生活息息相關 ,熟悉到化學在促進社會可連續進展中的重要責任 ,從而培育了同學在生活中能主動關注與化學有關的社會問題的良好意識.硝酸教學實錄毛遠明 .錢嘉1.江北區老師進修學院 ,重慶江北 400020;2.重

13、慶 18 中,重慶 400020文章編號 :10056629200705 005202 中圖分類號 :G633.8 文獻標識碼 :B1 案例背景這是一節區級教研活動公開課.時間是 20XX 年9 月 25 日.內容是元素化合物學問硝酸一節第一課時.擬通過該節內容的教學 ,與同行共同探討教學方法 .通過對比 ,探究性教學方式對同學進行創新才能的培育 .2 教學實錄本節課開課以復習 "雷雨發莊稼 "的化學反應原理以及對氮元素不同價態的轉變引入對"硝酸"的學習 .本節課重點是硝酸的強氧化性.探究一 :硝酸的物理性質課前給同學布置了查找總結鹽酸,硫酸的物理 性質

14、,完成表 1 中濃鹽酸 ,純硫酸物理性質內容 . 上課時展現一瓶濃硝酸 ,請同學上講臺探究得出其色,態,味,密度,揮發性等物理性質 ,臺下同學可對探究方法出謀劃策 .老師引導突出揮發性與沸點的關系 .最終由同學得出硝酸與鹽酸的物理性質相像.表 1 鹽酸硫酸硝酸物理性質比較色,態氣味揮發性沸點密度常用濃度濃鹽酸純 H2S純 HNO3結論:通過引言 :硝酸的化學性質與鹽酸 ,硫酸誰相像呢.此時同學眾說紛紜 ,有推測 ,有確定.于是找一位認為它 Ct'l- 者的化學性質應當一樣的同學來說明白理由 :由于都能電離出H+.都具有酸的通 性.在此基礎上老師展現投影:依據酸的五點通性 支配的離子方程式的書寫練習.然后追問 :這三種 酸有沒有不同呢 .可啟示:鹽酸在初三學了 ,高一時我們熟悉了硫酸 .高一我們熟悉的硫酸是不是對鹽酸性質的重復 .有同學說道 :濃硫酸仍有強氧化性.追問:表現在什么地方呢 .生答:與金屬反應不能放出 H 而是放出 S0.緊接著 .老師并沒有立刻進入硝酸的氧化性的學習.而是請同學從理論上分析濃硫酸為什么與鹽酸在與金屬的反應中性質不同.同學在摸索的時候 ,老師就把鹽酸 ,硫酸的化學式寫在了黑板上 ,同時標出了各元素的價態,然后抽一位基礎較好的同學從化合價角