1、2021/3/91第第二課時二課時 混合物的分離和提純混合物的分離和提純第第 一一節節 化學實驗基本方法化學實驗基本方法 2021/3/92思考？ 怎樣淘金？淘金者是利用了什么怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質將金子從沙里分出來？方法和性質將金子從沙里分出來？如果有鐵屑和沙的混合物，采取什如果有鐵屑和沙的混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來？么方法將鐵屑分離出來？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金者根據金以者根據金以游離態游離態存在、密度比沙子大的性質，存在、密度比沙子大的性質，可以用可以用水洗法水洗法將金子從沙子中分離出來。將金子從沙子中分

2、離出來。 2.可以用可以用磁鐵吸取磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離。的方法將鐵屑和沙分離。2021/3/93物質的分離：物質的分離：物質的提純：物質的提純：通過適當的方法，將混合物中各通過適當的方法，將混合物中各成分彼此分開，成分彼此分開，每一組分都要保每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態留下來，并恢復到原狀態，得到，得到比較純凈的物質。比較純凈的物質。把混合物中的雜質除去，把混合物中的雜質除去，只要只要求保留我們需要的成分，而雜求保留我們需要的成分，而雜質可不是原狀態，質可不是原狀態，以得到純凈以得到純凈物質的過程。物質的過程。2021/3/94物理方法： 過濾、蒸發、結晶法、蒸餾、萃取等化學方

3、法： 轉化法（將雜質轉化為沉淀、氣體或水等易分離的物質）2021/3/95海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜質，海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜質，如不溶性的泥沙，可溶性的如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請設計實驗以及一些硫酸鹽等。請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。方案，由粗食鹽提純氯化鈉。思考？2021/3/962021/3/97步驟現象1、溶解：用藥匙取約、溶解：用藥匙取約4克克粗鹽加入到約粗鹽加入到約12ml水中，水中，并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌使之攪拌使之溶解，直至粗鹽不再溶解溶解，直至粗鹽不再溶解2、過濾：用玻璃棒將粗鹽、過濾：用玻璃棒將粗鹽水水引流

4、引流到過濾器中，若濾到過濾器中，若濾液渾濁，再過濾一次液渾濁，再過濾一次3、蒸發：將濾液轉移到蒸、蒸發：將濾液轉移到蒸發皿中，加熱，并用玻璃發皿中，加熱，并用玻璃棒棒不斷攪拌不斷攪拌，待出現較多，待出現較多晶體時停止加熱晶體時停止加熱粗鹽溶解，液體渾濁粗鹽溶解，液體渾濁濾紙上殘留泥沙，下面的濾紙上殘留泥沙，下面的燒杯得到澄清溶液燒杯得到澄清溶液蒸發皿中得到白色固體蒸發皿中得到白色固體2021/3/98方法過濾蒸發適用范圍不溶性固體與液體的分離可溶固體與溶劑的分離主要儀器漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）裝置注意事項要做到“一貼”、“二低”、“三靠

5、”；必要時要洗滌沉淀物(過濾器中)；過濾后的溶液若仍渾濁，需重新過濾，直到濾液澄清加入的液體不超過蒸發皿容積的2/3。蒸發過程要不斷攪拌，有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干熱的蒸發皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。2021/3/99過濾需注意：過濾需注意：“一貼二低三靠一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣， 液面低于濾紙邊緣。液面低于濾紙邊緣。 三靠：三靠： 燒杯緊靠玻璃棒燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙上玻璃棒緊靠三層濾紙上 漏斗下端緊靠燒杯內壁漏斗下端緊靠燒杯內壁 過濾操作過濾操作2021/3/910玻璃

6、棒在溶解、過濾、蒸發時的作用是什么？玻璃棒在溶解、過濾、蒸發時的作用是什么？溶解時：溶解時：攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解過濾時：過濾時：引流引流蒸發時：蒸發時：攪拌，使液體受熱均勻，攪拌，使液體受熱均勻， 防止局部過熱，出現飛濺防止局部過熱，出現飛濺思考交流：思考交流：2021/3/911（一）過濾與蒸發過濾的目的（適用范圍）： 將溶液與難溶性固體分離蒸發的目的（適用范圍）： 從溶液中分離出可溶性的固體溶質從溶液中分離出可溶性的固體溶質2021/3/912思考：P6 （3）通過上述操作得到的是比較純凈的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質沒有除去？2021/3/913泥沙泥沙粗鹽粗鹽(泥沙、泥沙、NaC

7、l、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）溶解溶解過濾過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液蒸發蒸發NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽晶體、硫酸鹽晶體2021/3/914思考交流思考交流試劑：試劑：BaCl2溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸（酸化的作用：排除（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干擾）干擾）如何檢驗溶液中是否有如何檢驗溶液中是否有SO42-？現象：現象：若先加稀鹽酸無現象，再加若先加稀鹽酸無現象，再加BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成，即說明有存在有白色沉淀生成，即說明有存在SO42-取樣取樣 溶解溶解 加加稀鹽酸稀鹽酸 加加BaCl2溶液

8、溶液1、如何檢驗過濾蒸發后的粗鹽中的含有硫酸鹽？、如何檢驗過濾蒸發后的粗鹽中的含有硫酸鹽？不溶于稀鹽酸的白色沉淀只有不溶于稀鹽酸的白色沉淀只有AgCl和和BaSO42021/3/915物質物質除雜除雜的一般原則：的一般原則：不增不增（不引入新的雜質）（不引入新的雜質）不減不減（不減少被提純物）（不減少被提純物）易分離易分離（被提純物與雜質易分離）（被提純物與雜質易分離）易復原易復原（被提純物易復原）（被提純物易復原） （二）（二） 除雜除雜2021/3/916除雜思路：除雜思路：選擇那些選擇那些易與雜質反應，生成易分易與雜質反應，生成易分離的沉淀、氣體、水或我們需要物離的沉淀、氣體、水或我們需

9、要物質質的試劑作為除雜試劑。的試劑作為除雜試劑。2021/3/917除雜注意事項l除雜試劑需過量l過量試劑需除盡，最終不引人新的雜質l去除多種雜質時需考慮加入試劑的順序l選擇最佳的除雜途徑2021/3/918OH-CO32-NaOHNa2CO3Ba2+BaCl21、應該加什么試劑？、應該加什么試劑？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）？2021/3/919 思考：1、若要繼續除去粗鹽中的可溶性雜質，應加入什么試劑？雜質 加入的試劑化學方程式硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 過量

10、過量BaCl2溶液溶液Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl過量過量NaOH溶液溶液過量過量Na2CO3溶液溶液2021/3/920加入你選擇的試劑除掉雜質后加入你選擇的試劑除掉雜質后,有沒有有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？們除去？ 有有 引入了引入了Ba2+、OH-、CO32-2、考慮試劑加入的用量及加入的先后順序、考慮試劑加入的用量及加入的先后順序2021/3/921NaNa2 2COCO3 3必須加在必須加在Ba

11、ClBaCl2 2之后之后 鹽酸必須最后加，鹽酸必須最后加，加鹽酸前加鹽酸前必須過濾，必須過濾，并且加并且加入的鹽酸要入的鹽酸要適量，調節溶液的適量，調節溶液的PHPH至中性。至中性。 NaCl溶液溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )討論加入試劑的先后順序：討論加入試劑的先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3HClBaCl2 NaOHNa2CO3 HClBaCl2 Na2CO3NaOH HCl試劑加入順序：試劑加入順序：2021/3/922 2 2、你還記得以下離子的檢驗嗎、你還記得以下離子的檢驗嗎? ?有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = A

12、gCl+ NaNO = AgCl+ NaNO3 3檢驗H+ :檢驗OH- :檢驗CO32- :檢驗CI- :試劑試劑現象稀硝酸和稀硝酸和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加鹽酸先加鹽酸, ,產生的氣體產生的氣體通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水變澄清石灰水變渾濁渾濁紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅2. Cl-的檢驗方法：的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液。溶液?，F象：現象：出現不溶于稀硝酸的白色沉淀出現不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。結論：結論：存在氯離子存在氯離子。注意排除注意排除CO32-離子的干擾！離子的干擾！二、檢驗二、檢驗SO42-要注意的問題及正確操作步驟要注意的問題及正確操作步驟1檢驗檢驗SO42-要排除要排除Ag、CO32-、SO32-等的干擾。等的干擾。2正確的操作步驟是：正確的操作步驟是：(1)向未知液中加入足量鹽酸向未知液中加入足量鹽酸(除去除去Ag、CO32-、SO32-)；(2