1、3 3 1 氮及其化合物小練 1.下列敘述與氮元素的循環無關的是 （ ） A. 工業合成氨的過程是固氮的過程 B. 自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物 C. 為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣 D. 電閃雷鳴的雨天，N2與 O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收 2 科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是 （ ） 催化劑 A. 液氨作為清潔能源的反應原理是 4NH+ 502=丞=鈉3 6H0 B. 液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏 C. 氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為 0.76 gL 一1 D. 氨氣與氫氣相

2、比，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全 3. 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是 （ ） 蒸 ML zs 4. 將充有n mL NO 和mmL NQ 氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入 /喘蒸諂水去仔 蒸 水 n mL O2。nn, 昨灰 3 3 2 則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為 （ ） 5. 某實驗過程如圖所示:m- n A. 3 mL n- m B.-3 mL C. 4m- n mL D.m mL 3 禪HN門曲 0-KlLSQ, 則圖的試管中的現象是（ ） A. 無明顯現象，因稀 H2SO4不與銅反應 B. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C. 銅

3、片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色 6. 下列說法不正確的是 （ ） A 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 CU（NO）2固體，銅粉仍不溶解 B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紅變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C. 銅與稀硝酸反應的離子方程式為 3Cu+ 8H+ + 2NQ=3C + 2NOT+ 4H2O D. HNSNONQ,以上各步變化均能通過一步實現 7. 下列離子方程式正確的是 （ ） A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨： NHt+ OH=NHd + H2O B. NaOH 溶液與 NHCI溶液混合加熱： NH+ OH=2=N

4、HH 2O C. 氨水中加鹽酸： NH3H 2決 H+ =NH+ H2O D. 氨水中通入少量 CQ: CO+ NH3 H 2O=NH+ HCO + H2O &汽車排放的尾氣中含有 NO, NO 是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下， NO 發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生 O3,加重空氣污染。反應過程為 2NO2NOF 2O,2NOF Q 2NO，O+ Q0 3。下列對該反應過程及產物敘述正確 的是（ ） A. NO 起催化劑作用 B . NO 起催化劑作用 C. NO 只起催化劑作用 D . O3與 Q 互為同分異構體 9. 氨氣在工農業生產中有重要應用。 （1

5、） _ 氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式 _ ; _ NH 的穩定性比 PH （填寫“強”或“弱”）。 （2） 如下圖所示，向 NaOH 固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。 4 表面皿 濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為 _ 。 濃硫酸液滴上方沒有明顯現象， 一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體， 該固體可能 是 _ (寫化學式，一種即可)。 FeSQ 液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括 Fe2+ + 2NH3 H20=Fe(QH)J+ 2NHf 和 _ 。 (3) 空氣吹脫法是目前消除 NH對水體污染的重要方法。 在一定條件下，向水體中加入

6、 適量 NaQH 可使 NH 的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 (4) 在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸 (HNQ)，反 應的化學方程式為 _ ，若反應中有 0.3 mol 電子發生轉移時，生 成亞硝酸的質量為 _ g(小數點后保留兩位有效數字 )。 10. (2012 江蘇單科，16,12 分)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣 (含 NQNQ)反應,既能凈化尾氣 又能獲得應用廣泛的 Ca(NQ) 2,其部分工藝流程如下： (1) 一定條件下,NQ 與 NQ 存在下列反應：NQ(g)+NQ2(g) N2Q(g),其平衡常數表達式為 K= _ 。 (2) _ 上述

7、工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是 _ ；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 _ (填化學式)。 該工藝需控制 NQ 和 NQ 物質的量之比接近 1 : 1。若 n(NQ) ： n(NQ)1 : 1,則會導 致 _ ;若 n(NQ) : n(NQ)1 : 1,貝 U 會導 致 _ 。 (4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中 Ca(NQ) 2 會發生分解，產物之一是 NQ,其反應的 離子方程式為 _ 。 11. (2013 全國大綱,28,15 分，)制備氮化鎂的裝置示意圖如下 ： 代萍州枚 as 35 - 無gw以 5 回答下列問題： (1)

8、檢查裝置氣密性的方法是 _ ,a 的名稱是 _ ,b 的名稱是 _ 。 寫出 NaNO 和 (NH4) 2SQ 反應制備氮氣的化學方程 式 _ 。 C 的作用是 _ ,D 的作用是 _ ,是否可以把 C 與 D 的位 置對調并說明理由 _ 。 (4) 寫出 E 中發生反應的化學方程式 _ 。 (5) 請用化學方法確定是否有氮化鎂生成 ，并檢驗是否含有未反應的鎂 ，寫出實驗操作及現象. 答案： 1-5 C A B A D 6-8 A C A 4.解析：可認為首先發生反應 4NQb 3Q+ 2H2Q=4HNQ 反應后剩余 mL Q，然后發生反應 4NQ+ O2+ H2O=4HNO - mL O2消

9、耗 NO n mL,貝 U NO 過量，最后剩余 NO 的體積為過量 NO 4 “ 八、 卄 m- n 的三分之一，即mL。 9. 答案： N?N 強 (2)NH3 + HCl=NHCl NHHSQ 或(NH4) 2SQ 4Fe(OH)2 + O+ 2H2O=4Fe(OH) 氨在水中存在平衡： NH + HaO Nh3 -H 2O N 宵+ OH加入 NaOH 后 OH 濃度增大平衡 逆向移動，故有利于氨的脫除 微生物 (4)2NH 3+ 3Q =2HNO+ 2H2O 2.35 g 10. 答案 (12 分)(1) 、 VL . 使尾氣中的 NO NO 被充分吸收 Ca(OH)2 排放氣體中 NO 含量升高 產品 Ca(NQ)2中 Ca(NQ)2含量升高 (4)3N 0“ +2K - NO- +2NOT +HO 11. 答案(15 分)(1)微熱 b,這時 G 中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后,G 中插在溶液里的玻璃 BCD 握沖.敦味曬業扶 準和辭港 黠 6 管形成一段水柱，則氣密性良好(2 分)分液漏斗 圓底燒瓶(每空 1 分,共 2 分) (2) (NH 4) 2SQ+2NaNO 2N 2 f +NSQ+4HO(2 分) (3) 除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣 不能,對調后無