1、 實驗操作選擇訓練1下列實驗現象預測正確的是A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定不可產生丁達爾效應2下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液滴加鹽酸時無明顯現象，滴加BaCl2溶液時出現白

2、色沉淀X中一定含有SO42CAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡3下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅B用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質僅為Na2CO3）的純度C取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO

3、3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)4下述實驗能達到預期目的的是（ ）實驗內容實驗目的A將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL02 mol/L NaOH溶液中滴入2滴01 mol/L的MgCl2溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴01 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于

4、氫氧化鐵的溶解度D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC5科學解釋能力是科學素養的重要組成部分。下列對實驗現象或操作的解釋不合理的是( )操作及現象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L1NaCl溶液，出現白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性

5、使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色6對于實驗IIV的描述正確的是A實驗I ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡B實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去7下列有關實驗操作的敘述中，正確的是A向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體B某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含CO32C向含Fe2的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色D用量筒取50mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50

6、mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度8實驗中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中9下列實驗操作中正確的是A蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-C取用Na2CO3溶

7、液時，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中。10下列實驗操作能達到目的的是A可用圖所示裝置收集SO2B可用圖所示裝置防止鐵釘生銹C可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D可用圖所示裝置配制稀硫酸11用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是A用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體B用乙裝置可制得金屬錳 C用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D用丁裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀12下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在

8、冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱13下述實驗能達到預期目的的是A甲圖：驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NOB乙圖：實驗室制取乙酸乙酯C丙圖：驗證鋼鐵片發生吸氧腐蝕D丁圖：證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)314某同學對Na2O2和CO2反應后的所得固體進行研究，下列實驗方案中不能測得固體中Na2CO3的質量分數的是A取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體B取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體

9、用堿石灰吸收，增重b克C取a克混合物與足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得到b克固體D取a克混合物與足量的水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為VL（標況）15下列敘述不正確的是A實驗I :反應開始時反應速率由慢變快,再變慢 B實驗II :滴加幾滴濃H2SO4后,溶液顏色由黃色變為橙色C實驗III:由該實驗可以驗證催化劑的催化效果D實驗IV:能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀16孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數，稱取a g樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是A充分加熱樣品，用

10、堿石灰吸收逸出氣體，增重b gB加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為b gC向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體D向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體17通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結論是化學學習的主要方法之一。對下列實驗事實或現象的解釋正確的是AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍原因是淀粉能與Cl2發生顯色反應B濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩定，生成有色物質能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D常溫下，濃硫酸可儲存在

11、鐵質或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應18對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）A向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42B向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+ C向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32D向待檢液中加入加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+19下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（）A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

12、B用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，待其變色后和標準比色卡比較D鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑一定不含Fe2O320分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是 ( )A在溶液中可發生下列反應：I22HClO3Cl22HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強B某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。D灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應 實驗操作選擇訓練答案1B試題分析：

13、A溴和NaOH反應生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上層無色，故A錯誤；B濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，二氧化碳不反應，故B正確；C生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，為紅棕色，故C錯誤；D在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時可產生丁達爾效應，故D錯誤2BD試題分析： A、硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應時，硫酸銅過量，溶液不呈堿性，錯誤；B、溶液中加鹽酸無明顯現象說明不存在Ag+、CO32-、SO32-等離子，再加氯化鋇溶液產生白色沉淀說明含有SO42-，正確；C、氯化銀與碘化鈉生成碘化銀

14、說明氯化銀的溶度積大于碘化銀的溶度積，錯誤；D、CO32-水解生成HCO3-和OH-，向碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色褪去，原因是CO32-與Ba2+形成碳酸鋇沉淀，c(CO32-)減小，平衡向左移動，正確。3B試題分析：由于稀硝酸具有強氧化性，氫氣還原氧化銅后即使生成紅色的Cu2O，也能完全溶解，A不正確，應該用稀硫酸；先將含雜質的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的質量，測定NaOH固體的純度，B正確；水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明水垢中有CaCO3，因為Mg(OH)2的溶

15、解度比MgCO3的溶解度小，沉淀會發生轉化，C錯誤；用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明在濃度大的時候，溶解度小的物質可以轉化為溶解度大的物質，D錯誤，所以正確的答案選B。4D試題分析：AKSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應使二者恰好反應后再檢驗，故A錯誤B碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；由于NaOH溶液過量，再滴加2滴01 mol/L的FeCl3溶液，肯定會生成紅棕色沉淀，錯誤；D、由于碳酸的酸性較亞硫酸弱，故其所對應的鹽水解程度就越大，自然可以證明證

16、明非金屬性SC。5試題分析：A、發生沉淀的轉化，向溶度積更小的方向移動，AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產生黃色沉淀，則Ksp（AgI）Ksp（AgCl）；BCD正確。6D試題分析：A、實驗I ：向等濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴滴加稀鹽酸時，首先發生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一開始不產生氣泡，錯誤；B、實驗II：充分振蕩后靜置，下層是溴的四氯化碳溶液為橙紅色，上層是三氯化鐵溶液為黃色，錯誤；C、實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體的方法為溶液的蒸發，應用蒸發皿，不應用坩堝，錯誤；D、裝置IV：將濃硫酸滴入蔗糖中，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，濃硫

17、酸還表現強氧化性，還原產物為SO2氣體，能使酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺乃至褪去，正確。7C試題分析：A、制取氫氧化鐵膠體不能用玻璃棒攪拌，否則會引起膠體聚沉，錯誤；B、某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含CO32，還可能含有HCO3、SO32、HSO3等離子，錯誤；C、向含Fe2的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，正確；D、容量瓶不能作為直接溶解的儀器，錯誤。8D試題分析：A從溶液中取出的藥品一般不能放回原試劑瓶。錯誤。B鋇是重金屬，鋇離子有毒，不能將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道。錯誤。C用蒸發方法使NaCl

18、從溶液中析出時，待蒸發皿中NaCl 溶液剩余少許時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。錯誤。D容量瓶使用溫度是20度，所以配制溶液時若溶解過程有放熱或吸熱現象，應該等到恢復至室溫再轉移到容量瓶中。正確。9D試題分析：A、蒸發操作時，當蒸發皿中出現大量晶體時，即可停止加熱，利用余熱將其蒸干，A不正確；B、某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體含有CO32-或HCO3，B不正確；C、為避免試劑污染，取用Na2CO3溶液時，發現取量過多，不能把過量的試劑倒入試劑瓶中，C不正確；D、濃硫酸溶于水放熱，所以為避免誤差，用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后

19、，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，D正確，答案選D。10C試題分析：A、SO2的吸收不需要防倒吸，錯誤；B、鐵釘做陽極被腐蝕，錯誤；C、根據強制弱的原則，正確；D、容量瓶不能用于稀釋，錯誤。11C試題分析：A、這是氫氧化鐵膠體的正確配制方法，錯誤；B、鋁熱反應制錳，錯誤；C、應該把碳酸氫鈉放在內管中，而碳酸鈉應該放在外管中，這是套管法測定穩定性的方法，正確；D、因為氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，所以應該在還原性的氛圍中。錯誤。12B試題分析：A、要驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，則試管不能放在熱水中，A不正確；B、要探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響，則兩個燒瓶分別放在熱水和冷

20、水中，然后觀察氣體顏色的變化即可，B正確；C、飽和碳酸鈉溶液也吸收CO2，因此要除去CO2氣體中混有的SO2應該用飽和的碳酸氫納溶液，C不正確；D、由于鹽酸易揮發，所以要比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，則將生成的CO2氣體在通入硅酸鈉溶液之前，首先通過飽和的碳酸氫納溶液除去CO2中混有的氯化氫氣體，D不正確，答案選B。13C試題分析：A、由于銅和硝酸反應生成的NO2溶于水也會產生NO，因此甲圖不能驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO，A不正確；B、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，B不正確；C、如果鋼鐵發生吸氧腐蝕，則試管內壓強降低，導管內液面上升，因此丙

21、圖可以驗證鋼鐵片發生吸氧腐蝕C正確；D、由于反應中氯化鎂和氯化鐵都是不足的，所以不能說明相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的，D不正確，答案選C。14A試題分析：Na2O2和CO2反應后的所得固體一定含有Na2CO3，可能含有未反應完的Na2O2。A、固體為氯化鈉，無論是Na2CO3還是Na2O2都與鹽酸反應生成氯化鈉，不能計算出Na2CO3的質量，錯誤；B、增重的是二氧化碳氣體，可以計算出Na2CO3的質量，根據總質量計算出其質量分數，正確；C、沉淀是碳酸鋇，由此計算出Na2CO3的質量，正確；D、氣體為氧氣，根據標況下體積計算為反應完的Na2O2固體，從而計算出Na2CO3的質量，正確。15C試題分析：A、實驗I中酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸的還原產物Mn2能做催化劑，加快反應速率。但隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，反應速率又變慢，A正確；B、實驗中鉻酸鉀溶液存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（紅色）+H2O，濃硫酸溶于水，增大溶液中氫離子的濃度，平衡向正反應方向移動，因此溶液顏色由黃色變為橙色，B正確；C、由于實驗III中兩個試管中均加入了催化劑，所以由該實驗不能驗證催化劑