1、精選優質文檔-傾情為你奉上氧化還原反應強化訓練1下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HCl       BCl2、Al、H2     CNO2、Na、Br2   DO2、SO2、H2O2下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是A濃硫酸的體積增大                B鋁的表

2、面生成致密的薄膜C澄清的石灰水變渾濁              D氫氧化鈉的表面發生潮解3已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是ANaCl、NaClO         BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3      DNaClO3、N

3、aClO44 CuH不穩定，易跟鹽酸反應：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu，下列說法正確的是ACuH中H的化合價為+1        BCuH在該反應中只做氧化劑  C在此反應中HCl體現了還原性        DCu是該反應的還原產物5制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是AKClO3在反應中得到電子  

4、0;    BClO2是還原產物CH2C2O4 在反應中被氧化        D1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移6亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，基儲氫原理可表示為：Li2NH + H2=LiNH2 + LiH，下列有關說法正確的是ALi2NH中N的化合價是1     B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+離子半徑相等      

5、0;   D.此儲氫與鋼瓶儲氫原理相同7鋁可與硝酸鈉發生反應：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十NaAlO2，有關敘述正確的是    A該反應的氧化劑是水B若反應過程中轉移5 mo1e，則生成標準狀況下N2的體積為112LC該反應的氧化產物是N2D當消耗1molAl時，生成標準狀況下N2的體積為22 4L8亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是A.NO          B.N2 &

6、#160;     C.NO2             D.NH39工業上生產MnO2和Zn的主要反應有 MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4 下列說法不正確的是A中MnO2和H2SO4都是氧化劑      

7、;B中析出16 gS時轉移1 mol電子C中MnSO4發生氧化反應            D硫酸在該生產中可循環使用10銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。關于反應、的說法正確的是A反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子C反應說明高溫下Sb的還原性比C

8、強D每生成4 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為4311已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3  5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O  下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是A. Cl2>BrO3>ClO3>IO3           B. BrO3>ClO3>Cl2>IO3C. ClO3>BrO3>IO3>Cl2

9、60;           D. BrO3>Cl2>ClO3>IO312（2009朝陽二模）為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：方 案現象或產物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能根據現象或產物證明鐵的金屬活動

10、性比銅強的方案一共有   A2種            B3種          C4種            D5種13下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是  A有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B氧化還原的本質是元素化合價的升降C失電

11、子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原D金屬單質在化學反應中一定作還原劑     14下列微粒不具有還原性的是AH2     BH+     CNa    DCO15黑火藥發生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是 A只有N     B只有S      C只有C     D

12、N和S16一定條件下KClO3與I2發生反應：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推斷下列相應的結論，錯誤的是A  該反應屬置換反應    B  還原性：I2Cl2C  非金屬性：ICl      D  氧化性：KClO3I217將銅片溶于稀硝酸中，發生下列反應:3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O在上述反應中，參加反應的氧化劑和還原劑的個數比為A3:8    B8:3    C2:3

13、60;   D3:218在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。19在Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化產物和還原產物的個數之比為_   _20在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，氧化劑是_，還原產物是_，氧化產物與還原產物的質量比是_，試標出反應電子轉移方向和數目_21配平下列反應的化學方程式，并填寫有關內容：（1）    FeS+  02  

14、0; Fe2O3+   SO2     氧化劑          ，氧化產物       。（2）   S+   KOH    K2S+   K2SO3+   H2O  還原劑 &

15、#160;            ，還原產物                 。（3）   KMnO4   HCl(濃)   KCl   MnCl2   Cl2 

16、0; H2O元素得電子，元素被氧化。氧化產物與還原產物分子數目之比為_，氧化劑與還原劑的數目比是。若有7.3 gHCl被氧化，產生Cl2的質量為_。（4）     SO2 +    2H2S =    S + 2 H2O氧化產物        ，還原產物              

17、0;  。（5）用下列反應制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ H2O該反應的氧化劑是           ，還原劑是            ；在標準狀況下，收集到2.24 L Cl2時,消耗氧化劑          mol，被氧化的還原劑的質量

18、60;         g。22、（2009福建會考）下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_       ，該儀器中盛有的試劑為_        _。(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值_7(填“”“”或“”)，寫出Cl2與水反應的方程式 

19、;                                               (3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C

20、中的溶液變為_   _色，反應的離子方程式為_                            _。(4)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_           

21、                                                 _ _。(5)裝置E的

22、作用是_              _。23、（2007湖北三市）某校化學實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）請寫出實驗室制Cl2所發生反應的化學方程式                   。（2）裝置

23、的作用是                     ；（3）裝置中所盛試劑可能是（只填一種）                       。（4）甲同學認為該實驗有缺陷，不能證明最終與AgNO3溶液反應的氣體只有一種，提出在某兩個裝置之間再加裝置。你認為裝置在           之間（填裝置序號），瓶中可以放入            來判斷是否只有一種氣體與AgNO