1、課題1.2探索酸的性質課型新課課時 第1課時教學目標1、認知領域：了解酸的主要性質。了解酸堿指示劑及其使用方法，會正 確使用pH試紙。2、技能領域：會測疋溶液的酸堿性。3、情感領域：開展“自制酸堿指示劑活動，提高學生的實踐能力。重點會測定溶液的酸堿性和酸堿度。難點酸的概念形成。教學 方法實驗探究法。教學 準備青桔子，鹽酸、硫酸濃，稀、硝酸、，酚酞、石蕊試劑，藍色紅色石 蕊試紙，白醋、水、酸果汁、鹽酸，玻璃棒、點滴板。板書設計第2節探索酸的性質一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是H+丨這一種粒子的一類物質 二種強酸和醋酸的電離方程式二、酸堿指示劑教 學 反 思1在講解酸的概念時，應注意概念

2、中的“全部二字。 2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和堿中呈現的顏色。教學過程一弓I入新課出示一個青桔子，讓學生說出看到它的即時感受一一酸。并讓學生說說生活中有哪些東西是酸的？那么酸是怎樣的一類物質呢？二新課教學一、電離1離子：帶電原子或原子團叫做離子。帶正電荷的叫陽離子，帶負電荷的叫做陰 離子。2電離：一些物質溶于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。3電離可以用電離方程式表示。女口 Na Cl的電離。書寫電離方程式時，不必寫條 件，但要配平，使電荷總數相等，原子團不能拆開書寫。練習：AxBy= xA y+yBx-二、酸1酸：電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物。1.1什么是酸投影：

3、含酸的水果圖 1-10問：根據生活經驗，說說圖中的水果有什么共同的特點。討論：酸性物質是否等同于酸？它們應該是怎樣的一種關系？總結：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質酸出示：鹽酸、硫酸和硝酸溶液，鹽酸、醋酸的微觀模型圖。講述：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離展示氯化鈉電離的微觀圖片2.酸的電離通式：酸=H +酸根離子陰離子以鹽酸、硫酸和硝酸的電離方程式 為例講述：酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。酸根離子一定是陰離子？一定是帶電的原子團？硫酸根離子是硫酸的酸根，硝酸根離子是硝酸的酸根。 酸由氫和酸根組成，可表示為HnROm= n H +ROmn-H +的個數

4、=酸根離子所帶的電荷數思考：酸一定含有氫元素?？赡芎醒踉兀赡芎刑荚厝鏗2 C 03。酸電離時一定產生氫離子嗎？例題：HBr= H + +Br-，請問溴化氫是否是一種酸？ /硫酸氫鈉的電離方程式為 Na H SO4= Na + H + SO4 2-的。Na H SO4是不是一種酸？為什么？分析：酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物，根據NaH SO4的電離方程式可以發現，Na H SO4電離時生成的陽離子有 H + 和Na+兩種，不屬于酸的特點，所以不是酸。3.常見的酸：工業生產中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的鹽酸，水果中含有的檸檬酸，食醋中有醋酸，可樂等飲料中含有碳酸。三、酸堿

5、指示劑：1在酸或堿里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑是紫色石蕊試液和無色酚酞試液。2常見的酸堿指示劑及其在酸堿性溶液中呈現的顏色如下：指示劑酸性溶液pHv 7中性溶液pH=7堿性溶液pH > 7紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚酞試液無色無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色不變色紅色石蕊試紙不變色不變色藍色注意：指示劑與酸或堿溶液混合后，是指示劑變色，而不是酸或堿溶液變色。例如不能說酸遇到紫色石蕊試液變紅，也不能說堿遇到無色酚酞試液變紅。3酸堿性和酸堿度。酸堿性：溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性。通常用酸 堿指示劑來測定只是較為粗略地測定。*pH與溶液酸堿性的關系。

6、pH=7,溶液呈中性。pHv7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。pH>7溶液呈堿性，pH越大，堿性 越強。酸堿度：是定量地表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。可用pH值來表示。測定溶液酸堿性強弱pH值最常見、最簡單的方法是使用 pH試紙。測定方法：用 潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照， 從最接近的顏色來確定被測溶液的酸堿度?；顒樱簩嶒灲Y論：紫色石蕊試液只能檢測物質的酸堿性， 而不能檢測物質酸堿 性的強弱。pH試紙既能檢測物質的酸堿性，又能檢測物質酸堿性的強弱程度。三布置作業1、作業本第2節第一局部。2、預習下課時的內容。課題1.2探索酸的性質課型新課課時

7、第2課時教學目標1、認知領域：掌握鹽酸的主要化學性質，能準確描述典型反響的實驗現 象，準確書寫相應的化學方程式，并性質推導其用途。2、技能領域：會使用試管和滴管進行物質溶液性質試驗。3、情感領域：通過實驗，提高學生的實踐能力。重點鹽酸的化學性質。難點準確書寫與酸相應的化學方程式。教學 方法實驗引導探索法。教學 準備試管多支，鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘生銹的 和不生銹的、氧化銅，氧化鐵粉末。板書設計三、酸的共性1、 與金屬單質反響：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 T2、與金屬氧化物反響1氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H

8、202氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H203、與堿反響1鹽酸和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCI +H 202氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O4、大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f教 學 反 思一弓I入新課除了用酸堿指示劑和 PH試紙外，還可以用什么方法區分水和鹽酸溶液？二新課教學一鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。但習慣上我們也稱之為酸，氯化氫不是酸。/純潔的鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，具有揮發性，在空氣種形成白霧。二鹽酸的

9、化學性質1鹽酸與酸堿指示劑的反響：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。2鹽酸與堿反響鹽酸可以和堿發生反響，生成鹽和水鹽酸+堿t鹽+水活動：鹽酸和氫氧化鈉的反響實驗現象：在氫氧化鈉溶液種滴入2滴紫色石蕊試液，溶液顯藍色；再逐 滴滴入鹽酸，溶液顏色先變為紫色，繼續滴入鹽酸又變為紅色現象的解釋： 氫 氧化鈉是堿，當鹽酸與氫氧化鈉剛好完全反響時， 溶液中只有氯化鈉和水，溶液 呈中性。當鹽酸過量時，只有局部鹽酸與氫氧化鈉反響，還有局部鹽酸剩余，故 溶液呈酸性。鹽酸和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCI +H 2O思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平的藥片來治療，藥片的主要成

10、份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？請用化學方程式表示。分析：胃酸的主要成分是鹽酸，“胃舒平的主要成分氫氧化鋁是堿。氫氧化鋁在胃中能與胃酸反響生成氯化鋁和水，以中和過多的胃酸。方程式為：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O3.鹽酸和某些鹽反響：鹽酸 +鹽某些t新酸+新鹽活動：雞蛋殼和鹽酸反響 實驗現象：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管種，可觀察到雞蛋殼的外表產生大量氣泡，將燃著著火柴伸入試管口，可看到火柴熄滅。 反響的化學方程式：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2T 碳酸鈉和鹽酸的反響，產生的氣體通過澄清石灰

11、水，觀察現象？要求寫出以上兩個反應方程式。延伸：C O32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳4. 鹽酸和某些金屬氧化物反響：鹽酸+金屬氧化物某些t鹽+水活動：向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中參加鹽酸，振蕩，過會兒觀察現象？ 鐵 釘外表的鐵銹主要成分是Fe2O3消失，溶液變成黃色。反響的化學方程式：Fe2O3 + 6HCI =2FeCI 3 + 3H2O活動：鹽酸與氧化銅反響向盛有少量氧化銅粉末的試管中參加鹽酸，微微加熱，觀察現象？ 黑色粉末逐漸減少，溶液變成藍色。方程式：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H2O活動在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反響生成的？ 建立

12、假設：氣體可能是鹽酸與金屬鐵反響生成的或氣體可能是鹽酸與鐵銹反響生成的 設計實驗：兩支試管，一支試管中放入未生銹的鐵釘，另一支試管中放入從 生銹的鐵釘外表刮下來的鐵銹；再往兩支試管中各倒入少量的稀鹽酸，觀察兩 支試管中是否產生氣泡。實驗現象：鐵銹與鹽酸反響時不會產生氣泡， 鐵與 鹽酸反響時會產生氣泡實驗結論：氣體是鹽酸與鐵反響時產生的。補例：一輛運輸濃鹽酸的車輛發生事故，導致酸液泄漏，經噴水和撒石灰， 排除了險情，那么噴水是為了： 減少濃鹽酸的揮發。降低鹽酸的酸性。撒石灰 是為了去除鹽酸污染。三布置作業1、課本P12練習1、2題。2、作業本第2節第二局部。課題1.2探索酸的性質課型新課課時第3

13、課時教學目標1認知領域：掌握硫酸的化學性質，能準確地描述典型反響的實驗現象， 準確書寫相應的化學方程式，并由性質推導其用途。掌握酸的通性，能 用電離的觀點解釋酸具有相似的化學性質的原因。2技能領域：會使用試管和滴管進行物質溶液性質試驗。3、情感領域： 通過實驗探究活動，培養學生實事求是的科學態度。重點硫酸的化學性質難點酸的通性教學 方法演示法，講授法。教學 準備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉制氫氧化銅氯 化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、 燒杯，紙，硝酸。板書設計一、硫酸的化學性質二、酸的通性教 學 反 思教學過程一弓I入新課書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧

14、化銅和氫氧化鈉的化學方程式。二新課教學一、硫酸的化學性質1硫酸與酸堿指示劑的反響：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試 液變色。2. 硫酸與某些金屬反響：硫酸+金屬某些鹽+氫氣活動：稀硫酸與鋅反響 實驗現象：將稀硫酸滴入盛有鋅粒的試管中，鋅粒外表產生氣泡。方程式：Zn+ H2 S 04= Zn S 04+ H2 f3. 硫酸與某些金屬氧化物反響：硫酸+金屬氧化物某些鹽+水活動：稀硫酸與Fe2O3、CuO反響實驗現象：將稀硫酸分別滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的試管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐漸消失，溶液分別變成黃色和藍色反響的化學方程式：Fe2O3+3 H2 S 04= Fe2

15、 S043+3 H2 0 CuO+ H2 S 04= CUSO4+H2O4. 硫酸與堿反響：硫酸+堿鹽+水活動：稀硫酸與Cu(0H)2反響實驗現象：將稀硫酸分別滴入盛有Cu(0H)2的試管中，Cu(0H)2固體逐漸消失，溶液變藍色反響的化學方程式：Cu(0H)2+ H2 S04= CuSO4+2H2O5. 硫酸與某些鹽反響：硫酸+鹽某些新酸+新鹽?；顒樱合×蛩崤cB aCI2反響。實驗現象：將稀硫酸滴入盛有 B aCI2溶液的試管中，生成白色沉淀。 反響的化學方程式：B aCI2+ H2 S 04= B aS04j +2HCI二、酸的通性1稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，因為它們在電離時生成的

16、陽離子全部是氫離子。2酸一般具有以下性質即酸的通性能使指示劑變色能與堿反響與堿反響生成鹽和水1鹽酸和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCI +H 2O2氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O與某些金屬氧化物反響生成鹽和水1氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O2氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H20與金屬單質反響生成鹽和氫氣：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 f能與某些鹽反響，生成新鹽和新酸。大理石與稀鹽酸反響：CaC03 + 2HCI =CaCl2

17、+ H2O + C02f討論：酸的用途的實現途徑如：硫酸銨俗稱硫銨或飛天粉和過磷酸鈣過磷酸石灰或普鈣這兩種化肥的生產都要消耗大量的硫酸；在金屬焊接之前，在焊口涂一點鹽酸，就是利用能 溶解金屬氧化物，以除去銹，這樣才能使金屬焊接得牢固。三布置作業1、課本P12練習3、4題。2、作業本第2節第三局部。課題1.2探索酸的性質課型新課課時 第4課時教學目標1、認知領域：了解鹽酸、濃鹽酸的個性以及用途。了解硫酸、濃硫酸的 個性以及用途。2、技能領域：會使用試管和滴管進行物質溶液性質試驗。3、情感領域： 通過實驗探究活動，培養學生實事求是的科學態度。重點三種常見酸的個性。難點三種常見酸的個性。教學 方法演

18、示法，講授法。教學 準備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉制氫氧化銅氯 化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、 燒杯，紙，硝酸。板書設計四、酸的個性1、 鹽酸的個性：濃鹽酸具有揮發性；*c的檢驗2、硫酸的個性：稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸慢慢注入水中；濃硫酸具有強烈的脫 水性，能使木村、紙張脫水碳化。教 學 反 思1.鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好用：氯化鋇溶液。實質上如何區別氯離子和硫酸 根離子等兩種陰離子。B aCI2+ H2 S04-B aSO4 J +2HCI;分別參加氯化鋇溶液，假設出現沉淀那么為硫酸，假設沒有明顯現象那么為鹽酸，現象明顯，易于區分。/假設參

19、加硝酸銀，可能會出現沉淀或微溶的物質。兩者差異不大，不利于區分。教學過程、不同酸的個性1不同酸的個性：某種酸具有與別的酸所不同的性質，叫做這種酸的個性。2.不同的酸由于組成不同，會顯示不同的個性，這使得不同的酸具有不同的用途。二、鹽酸的個性1. 鹽酸的顏色和狀態：無色液體。2. 濃鹽酸濃硝酸具有揮發性，會揮發出具有刺激性氣味的氯化氫氣體。氯化氫氣體極易溶于水，它會溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧鹽酸小液滴。演示：翻開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發生的現象，并用手扇動，聞一下氣味一一瓶口出現白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味。濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是：濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合，

20、生成了鹽酸小液滴。結論：濃鹽酸具有揮發性。思考：濃鹽酸敞口放置一段時間， 質量會減小。pH會增大。思考：加熱蒸發溶劑法能不能使稀鹽酸變成濃鹽酸？3. 稀鹽酸能與硝酸銀發生反響，生成白色沉淀。演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察。結論：產生不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgN03 = AgCI J+ HNO3* C的檢驗：用硝酸銀和稀硝酸進行檢驗，能產生白色沉淀。硝酸銀溶液可用于檢驗鹽酸或氯離子的存在三、硫酸的個性活動：了解濃硫酸的個性 濃硫酸是一種無色粘稠油狀的液體，不易揮發。 濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱。注意：稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，因為 水的密度比濃硫酸小，覆蓋在濃硫酸外表，使濃硫酸溶于水時產生的大量熱無法 散失，水翻騰會造成硫酸飛濺，發生事故。 用玻璃沾取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察到紙片變黑且出現破洞。1.濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。2濃硫酸具有吸水性吸水性是指濃硫酸能吸收物質空氣中含有的水分。吸水后，溶液質量增大，溶質質量分數減小。丨濃硫酸吸水過程是物理變化。濃硫酸是常用的 一種液態枯燥劑。因為它具