1、無機化學課程習題冊及答案第一章溶液和膠體一、是非題：（以“十”表示正確，“”表示錯誤填入括號）1 .滲透壓力比較高的溶液，其物質的量濃度也一定比較大。（）2 .相同溫度下，物質的量濃度均為200mmolL-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其滲透壓相等（）3 .相同溫度下，滲透濃度均為200mmolL-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其滲透壓相等（）4 .臨床上的兩種等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到等滲溶液。（）5 .兩種等滲溶液以任意比例混合所得溶液在臨床上必定是等滲溶液（）6 .臨床上，滲透濃度高于320mmolL-1的溶液稱高滲液（）7 .在相同溫度下，0.3molL-1的葡萄糖溶

2、液與0.3molL-1的蔗糖溶液的滲透壓力是相等的（）8 .物質的量濃度均為0.2molL-1的NaCl液和葡萄糖液滲透濃度相等（）9 .對于強電解質溶液，其依數性要用校正因子i來校正。（）1 .使紅細胞發生溶血的溶液是A. 0.2mol - L-1 NaClC. 0.3mol - L-1 葡萄糖、選擇題()B.0.1mol-L-1葡萄糖D.0.4mol-L-1NaCl2.物質的量濃度均為0.1mol-L-1的下列溶液，其滲透壓最大的是（）A.葡萄糖 B. NaCl3.使紅細胞發生皺縮的溶液是A. 0.1mol - L-1 NaClC. 0.3mol - L-1 葡萄糖C. CaCl2D.無法

3、比較( )B. 0.1mol - L-1 葡萄糖D. 0.2mol - L-1 NaCl4 .在相同溫度下，物質的量濃度均為0.1mol-L-1的下列溶液，其滲透壓最小的是（）A.葡萄糖B.NaClC.CaCl2D.無法比較5 .物質的量濃度均為0.1molL-1的下列溶液，在臨床上屬于等滲溶液的是（）A.葡萄糖B.NaClC.CaCl2D.蔗糖6 .試排出在相同溫度下下列溶液滲透壓由大到小的順序（）a.c（C6H12。6）=0.2molL-1b.c（1/2）Na2CO3=0.2molL-1c.c（1/3）Na3PO4=0.2mol-L-1d.c（NaCl）=0.2mol-L-1A.d>

4、b>c>aB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>c>d>a7 .醫學上的等滲溶液，其滲透濃度為（）A.大于280mmol-L-1B.小于280mmol-L-1C.大于320mmol-L-1D.280320mmol-L-18 .欲使同溫度的A、B兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液（A、B中的基本單元均以溶質的“分子”式表示）（）A質量摩爾濃度相同B物質的量濃度相同C質量濃度相同D滲透濃度相同9 .質量濃度為11.1gL-1CaCl2（M=111.0g-mol-1）溶液的滲透濃度是（）A.100mmolL-1B.200mmol

5、L-1C.300mmolL-1D.400mmolL-1三、填充題：1 .10.0g-L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的滲透濃度為mol-L-1o37c時的滲透壓為KPa,紅細胞在該?§液中會產生現象。2 .產生滲透現象的必需條件是（1）（2）。溶劑分子的滲透方向為。3 .9.00gL-1生理鹽水（Mr=58.5）的滲透濃度為mol-1。紅細胞在該溶液中會產生現象。4 .臨床治療失血過多，在補充生理鹽水的同時，還要輸入2以恢復病人的滲透壓力。四.計算題:.111 .求0.01kgNaOH、0.10kg(-Ca2+),0.10kg(萬Na2CO3)的物質的量。2 .將5.0gNaOH

6、、NaCl、CaCl2分別置于水中，配成500ml溶液，試求溶液物1質的量濃度c(NaOH)、c(NaCl)、c(1CaCl2)。3 .質量分數為3%的某Na2CO3溶液，密度為1.05gml-1,試求溶液的CNa2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。4 .排出下列稀溶液在310K時，滲透壓由大到小的順序(1) c(C6H1206)=0.20molL-1(2) c(NaCl)=0.20molL-1(3) c(Na2CO3)=0.20molL-15 .生理鹽水、50gL-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5gL-1的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液和18.7g-L-1的乳酸鈉(N

7、aC3H5O3)溶液均為臨床上常用的等滲溶液。現取其體積，按下列配方配成三種混合液：(1) 1(50gL-1C6H12O6)+工(生理鹽水)22(2) 1(18.7g-L-1NaC3H5O3)+2(生理鹽水)33(3) 1(12.5g-L-1NaHCO3)+2(生理鹽水)33試通過計算回答上述三種混合液是等滲、低滲還是高滲溶液？6 .糖尿病人和健康人血漿中所含葡萄糖(M=180gmol-1)的質量濃度分別是1.80gL-1和0.80gL-1,試分別計算其對應的物質的量濃度以及在正常體溫時糖尿病人和健康人血漿中由葡萄糖所引起的滲透壓。第一章溶液一、是非題(以“+”表示正確，“”表示錯誤填入括號)

8、1.2.3.+4.5.+6.+7.+8.9.+二、選擇題1.B,2.C,3.D,4.A,5.C,6.A,7.D,8.D,9.C.三、填充題1.0.238,613.4,溶血。2 .存在半透膜，半透膜兩側存在滲透濃度差，溶液一水、濃溶液一稀溶液3 .0.308molL-1,不變。4 .血漿或右旋糖甘，膠體。四.計算題1 .解NaOH、1Ca2+和二Na2CO3的摩爾質量分別為：22M(NaOH)=40g-mol-1M(1Ca2+)=20gmol-1,11M(-Na2CO3)=53gmol1所以，它們的物質的量分別為:mol)mol)0.011000n(NaOH)=0.25(/c2+、0.10100

9、0n(2Ca)=20=5.0(30.101000n(Na2CO3)=-=1.9(mol)12 .解NaOH、NaCl和一CaCl2的摩爾質量分別為：2M(NaOH)=40g-mol-1M(NaCl)=58.5gmol-1M(1 CaCl2)= 55.5 g - mol-1所以，它們的物質的量濃度分別為:c( NaOH) = 5.0/40 = 0.25 ( mol L-1) 500/10005.0/58.51、c( NaCl) = 0.17 ( mo L 1)500/1000c(1 CaCl2) = 5.0/55.5 = 0.18 ( mol - L-1) 2500/10003.解 M(Na2C

10、O3) = 106g mol/一 cc、1.05 1000 0.03c(Na2CO3)=106=0.297 ( mol - L-1)3/106x( Na2CO3) = 0.005(3/106) (97/18)b( Na2CO3)=3/10697/1000=0.292 ( mol kg1)4 .解在相同溫度下，溶液的滲透壓力與滲透濃度成正比，因此，可以通過比較溶液滲透濃度的大小，確定溶液滲透壓力的大小。三種溶液的滲透濃度分別為：cos(C6H1206)=c(C6H1206)=0.20(mol-L-1)cos(NaCl)=2c(NaCl)=2x0.20=0.40(molL-1)cos(Na2CO3

11、)=3c(Na2CO3)=3x0.20=0.60(mol-L-1)所以，溶液的滲透壓力由大到小的順序為(3)>(2)>(1)。5 .解(1)l(50gL-1C6H12O6)+3(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為:221501c9.0Cos=-X+-X2X2180258.5=0.293(molL-1)=293(mmol-L-1)所以該混合溶液為等滲溶液。(2) 1(18.7g-L-1NaC3H5O3)+2(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為:cosX2X也+Zx2X也3112358.5=0.316(molL-1)=316(mmol-L-1)所以該混合溶液為等滲溶液。(3) 1(12.5gL

12、-1NaHCO3)+2(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為:1 ccos = - X 2 x384=0.304 (mol12.5 29.0+八2八3358.5L-1)=304(mmol-L-1)所以該混合溶液為等滲溶液。6 .解M(Na2CO3)=106gmol-1c(糖尿病人)=180=0.01(molL-1)180c(健康人)=0.80/180=0.004mol-L-1n=bBRT=cRT=0.01mol-L-1x8.314kPaLmol-1K-1X310K=25.77kPan=bBRTcRT=0.004mol-L-1x8.314kPaL-mol-1K-1X310K=10.31kPa第二章電解

13、質溶液一、是非題:（以“”表示正確，“”表示錯誤填入括號）1 根據質子理論，兩性物質溶液的pH值與兩性物質的濃度絕對無關（）2 .將0.10molL-1的NaHCO3溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值基本不變（）3 把pH=3與pH=5的酸溶液等體積混合，溶液的pH值為4（）4 .將HAc溶液稀釋一倍，溶液中的H+就減少到原來的一半（）5 .在0.2molL-1的HAc溶液20ml中加入適量NaCl,則可使HAc的解離度增加（）6 .在0.10molL1HAc溶液10ml中加入少量固體NaAc,則可使HAc的解離度增加（）7 .將0.10molL-1的NaAc溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值變小（）

14、8 將0.10molL-1的HAc溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值變小（）9 根據質子理論，H2O是兩性物質（）10 .根據質子理論，HCO3-是兩性物質（）11 .兩種一元弱酸，Ka越大的越容易失去質子，酸性越強，在水溶液中的解離度也越大。（）12 .弱酸溶液愈稀，解離度愈大，溶液的pH值便愈小。（）二、選擇題：1HAc在下列溶液中解離度最大的是（）A.1mol?匚1NaAcB.2mol?匚1HClC.純水D.1mol?L1NaCl2下列物質中酸性最大的是（）AHClBHAcCH2ODNH33 從酸堿質子理論來看，下列物質中既是酸又是堿的是（）AH2OBNH4+CAc-DCO32-4 .欲使N

15、H3H2O的和pH均上升，應在溶液中加入（）A.少量水B.少量NaOH（s）C.少量NH4Cl（s）D.少量NaCl（s）5 .下列物質中堿性最大的是（）A.NaOHB.Ac-C.H2OD.NH36 .欲使HAc的和pH均減小，應在溶液中加入A.少量水B.少量HClC.少量NaAc(s)D.少量NaCl(s)7 .下列物質都是共腕酸堿對除了A. HONO, NO2B.H3O+,OH-C.CH3NH3+,CH3NH2D. HS-, S2-E. C6H5COOH, C6H5COO8 .氨水中加入NHCl,氨水的解離度（），解離常數（），溶液的pH值（）氨水中加入NaCl,氨水的解離度（），解離常數

16、（），溶液的pH®（）氨水中加入HO,氨水的解離度（），解離常數（），溶液的pH值（）氨水中加入NaOH氨水的解離度（），解離常數（），溶液的pH®（）A.增大；B.減小；C.不變9 .c=0.1molL-1的NH4Ac溶液，H+為（）A.<0HAcB.v0.1KNh4C.JKhac?Knh3D.Khac ?Kw Knh3E. Knh3?Kw Khac三、填充題：1.根據質子理論，在水溶液中的HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、NO2-,能作酸不能作堿的有,能作堿不能作酸的有,既能作酸，又能作堿的有。2.在10.0ml0.1mol

17、?L-1HAc溶液中，各加入下列物質，對H+影響如何?(1) 1.0gNaAc(2) 10.0ml純水(3) 1.0gNaCl3 .下列酸NH4+、H2s、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共腕堿的化學式為。4 .下列堿SO2-、SHPO-、HS。、NH的共腕酸的化學式為。四.計算題：1 .已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,計算：1) HB的Ka、B-的pKb、Kb2) 0.1mol?匚1HB溶液的H+、pH3) 0.1mol?匚1B-溶液的OH-、pOH、pH2 .已知某一元弱堿B-的pKb=5.00,計算：1) HB的Ka、B-的pKb、Kb2) 0.1mol?L-1HB溶液的H+

18、、pH3) 0.1mol?匚1B-溶液的OH-、pOH、pH3 .實驗測得某氨水的pH值為11.26,已知NH3的Kb=1.78X10-5,求氨水的濃度。4 .已知HCOOH298K時，&1.77X10-4,求其共腕堿的&是多少？解：Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)=5.6510-115 .計算下列溶液的pH值：(1)0.20molL-1NH水與0.20molL-1HCI等體積混合后的溶液。(2)0.20molL-1NH水與0.20molL-1HAc等體積混合后的溶液。(3)0.20molL-1NaOHf0.20molL-1HAc等體積混合后的溶液。6 .在0

19、.10molL-1NH3溶液中，加入NH4Cl晶體,使其溶解后濃度為0.20molL-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的OH-及解離度。第二章電解質溶液一、是非題(以“+”表示正確，“”表示錯誤填入括號)1.2.+3.4.5.+6.7.8.9.+10.+11+12-二、選擇題1.D,2.A,3.A,4.D,5.A,6.B,7.B,8.BCBABAACBBCA,9.D.三、填充題1 .H2S,HAc；CO32-,NH3,OH-,NO2-;HS-,H2PO4-,H2O。2 .H+減小，H+減小，H+增大3 .NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO2-4 .HSO,HS-,H3PO,H2S

20、O,NH4+四.計算題1.解：(1)pKa=5.00Ka=105B-的pKb=14-5=9,Kb=109(2) H+="灰C=Jl050.1103(molL-1)PH=3(3) OH-="Kbc=-090.1105(molL-1)POH=5PH=92 .解：(1)pKb=5.00Kb=105HB的pKa=14-5=9,Ka=109(2) H+=Kac=j1090.1105(molL-1)PH=5(3) OH-=,Kbc=J1050.1103(molL-1)POH=3PH=113 .解：pH=11.26,pOH=14-11.26=2.74,OH-=1.82X10-3c(NH)

21、=NH3=OH2(1.82103)2=0.181mol-L-1Kb1.781054 .解：Kb=K/Ka=10-14/(1.77X10-4)=5.65X10-115 .解：(1)混合后，全部生成濃度為0.1molL-1的NH4Cl:Ka(NH4+)=Kw/Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10c/Ka>500H+=VKac=5.5910100.17.48106(mol-L-1)pH=5.13(2)混合后，全部生成濃度為0.1molL-1的NH4Ac:c?Ka(NH4+)>20Kw,c>20Ka(HAc)H+=jKa(NH4)Ka(HAc)=，5.59101

22、01.741059.86108(mol.L-1)pH=7.01(3)混合后，全部生成濃度為0.1molL-1的NaAc:Kb(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10-14/(1.74105)=5.7510-10c/Kb>500OH-=jKbc=，5.7510100.17.58106(mol-L-1)pOH=5.12pH=8.886 .解：加入NH4Cl前c/Kb>500OH-=,KT"c=$1.791050.11.34103(mol-L-1)a=OH-/c=(1.3410-3/0.1)100%=1.34%加入NH4Cl后，有NH4clNH4cl設平衡時溶液中OH為xmolL

23、-1,則NH3-H2ONH4+OH-0.1-x=0.10.2+x=0.2x0.2x/0.1=Kb=1.7910-5OH-=x=8.95X0-6(mol-L-1)a=OH-/c=8.95X0-3%第三章沉淀溶解平衡一、是非題：（以“十”表示正確，“”表示錯誤填入括號）1 .兩種難溶電解質，Ksp大者，溶解度必也大；（）2 .AgCl的Kp=1.76X10-10,AgPO的Ksp=1.05X10-10,在Cl-和PO3-濃度相同的溶液中，滴加AgNO§液，先析出Ag3PO沉淀；（）3 .在一定溫度下，AgCl飽和溶液中Ag+及Cl-濃度的乘積是常數；（）4 .沉淀轉化的方向是由G大的轉化

24、為Q小的。（）5 .向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變()6將難溶電解質放入純水中，溶解達平衡時，電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積。()7 .已知Mg(OH)的Q是5.7X10-12,若溶液中Mg+濃度為1.0X10-4molL-1,OH濃度為2.0X10-4molL-1,下列哪種判斷沉淀生成的方式是正確的？(1) (1.0Xl0-4)(2.0X10-4)2=4.0X10-12<Q不沉淀；()(2) (1.0X10-4)(2X2.0X10-4)2=1.6乂10-11>(生成沉淀。()二、選擇題：1用水稀釋含有大量C

25、aCO3固體的水溶液時，CaCO3的溶度積()，溶解度(),溶解量()。A.增大；B.減小；C.不變2 .已知室溫下Pbl2的溶解度為SmolL-1,則其(為()AS3B4S3C27S43 .已知Ks?(Ag2CrO4)=1.1210-12,Ks?(AgCl)=1.77博10,K?s(Agl)=8.51博17,在含有CrO42-,C和離子的(三者濃度均為0.1molkgT)的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成()沉淀，其次生成()沉淀,最后生成()。AAg2CrO4BAgClCAgI4 .下列試劑中能使CaSd(sX容解度增大的是()A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O5

26、同離子效應使難溶電解質的溶解度()A.增大；B.減小；C.不變;D.無法判斷6. Al(OH)3溶解度(S)與溶度積常數(Ksp)之間的關系是()A.S=(Ksp)1/2B.S=(1/4Ksp)1/2C.S=(Ksp)1/3D.S=(1/27Ksp)1/47. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入()A.NaOHB.Fe(OH)3C.H2OD.HCl8. 已知某難溶弓®電解質A2B(Mr=80gmol-1),常溫下在水中溶解度為2.4X10-3gL-1,則A2B的溶度積Ksp為()A.1.1X10-13B.2.7X10-14C.1.8X10-9D.9.0X10-10E.1.77X

27、10-11.三、填充題：1. 25c時，Ks?Ca(OH)2=4.0106,Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+尸,b(OH尸,Ca(OH)2的溶解度。2. CaC。溶于鹽酸而不溶于醋酸是由于3. 將HS通入ZnSO容液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO溶液中先加入NaAj再通入HS,則ZnS沉淀相當完全，這是由于四.計算題：1.PbCl2在0.130molL-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7乂10-3molL-1,計算在同溫度下PbCl2的Ksp。2,若溶液中Mg+和Fe3+濃度皆為0.10molL-1,計算說明能否利用氫氧化物的分步沉淀使二者分離？3 .已知KspM(OH)2=

28、1.01012,假設溶于水中的M(OH)2完全解離，試計算：(1) M(OH)2在水中的溶解度/molL-1;(2) M(OH)2飽和溶液中的M2+和OH-;(3) M(OH)2在0.10molL-1NaOH溶液中的溶解度假如M(OH)2在NaOH溶液中不發生其它變化;(4) M(OH)2在0.20molL-1MCl2溶液中的溶解度。4 .把0.01molL-1的MgCl2,加入1LpH=5的酸性溶液中，會有沉淀出現嗎？已知KspMg(OH)2=5.61012第三章沉淀溶解平衡一、是非題(以“+”表示正確，“”表示錯誤填入括號)1. 12.-3.+4.5.+6.-7.二、選擇題2. CCA,2

29、.B,3.CBA,4.C,5.B,6.D,7.A,8.A三、填充題3. 0.01molkg-1、0.02molkg-1、S=0.01molkg-1。24. C2O4的酸性比鹽酸弱而比醋酸強。5. 由于pH的原因，加入弱堿S2-濃度增大。四.計算題1 .解：沉淀平衡時有:PbCl2(s)=Pt2+2C1-S0.130+S2S=0.130即Pb2+=0.130molL-1Cl-=2S=2X5.7X10-3(molL-1)Ksp(AgCl)=Pb2+Cl-2=0.130X(2X2.57X10-3)2=1.69X10-52 .解:查表得Ksp(Fe(OH)3)=2.64X10-39Ksp(Mg(OH)

30、2)=5.66X10-12根據溶度積原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低濃度為OH -尸3 Ksp(Fe(OH) 3)Fe3+2.64 10-391 X10-6=1.38 M0-11(mol,L-1)pOH= 10.86pH=3.14Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高濃度為OH-=Ksp(Mg(0H)2)=Mg2+-125.66 100.10=7.5X10-6(molL-1)pOH=5.12pH=8.88只要將OH-濃度控制在1.38X10-117.5X10-6molL-1之間,即pH控制在3.148.88之間，即可使Fe3+和Mg2+分離。若用NaOH來控制這樣的條件是困難的，NH4+N

31、H3緩沖液可滿足這個要求。3 .解：M(OH)2(s)M2+2OH-(1) S=303；1.01012=6.3X10-5molL-14.4(2) M2+=6.3X10-5molL-1,OH-=1.26X10-4molL-1(3) OH-=0.10molL-112S=M2+=一J1.0102=1.0X10-10mol-L-1OH(0.10)(4) M2+=0.20mol-L-1S=OH-/2=1I'sp-1；1.01012=1.1X10-6mol-L-12M220.204 .解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01molL-1c(OH-)=Kw/c(H+)=1.01僅14/105=1.01

32、09molL-1所以，Q=Mg2+北OH-2=0.01¥1.0109)=1.0M0-20<KspMg(OH)2因此溶液中沒有沉淀生成。第四章緩沖溶液一、是非題：(以“十”表示正確，“”表示錯誤填入括號)1 .將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的H3O+就減少到原來的一半()2 .配制pH=6.00的緩沖溶液，可選擇HAc和NaAc(pKa=4.75)()3 .將等體積的0.2mol-L-1的NH4Cl與0.2mol-L-1的NH3H2O混合，可得到緩沖溶液（）4 .0.1molL-1的HAc和0.05molL-1的NaOH以等體積混合，可以制成緩沖溶液（）5正常人，血液的

33、pH值總是維持在7.357.45范圍內（）6 配制pH=4.00的緩沖溶液，可選擇HAc和NaAc（pKa=4.75）（）7 配制pH=5.00的緩沖液，可選擇NH4C1和NH3H2O（pKb=4.75）（）8 人體血漿中最重要的抗酸成分是HCO3-（）9 0.10kg1.0molkg-1的HCl溶液與0.10kg2.0molkg-1的NaAc溶液混合，可以作為緩沖溶液使用。（）二、選擇題：1 下列各溶液， 能組成緩沖溶液的是A 0.2 molC 0.2 mol2影響緩沖容量的主要因素是A 緩沖溶液的pH 值和緩沖比C.弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度3 影響緩沖溶液pH 的主要因素是A 緩沖溶

34、液的緩沖容量和緩沖比C.弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度4 人體血液中最重要的抗酸成分是- L-1HAcB. 0.1 mol - L-1 NH3 - H2OL-1 KH2PO4D. 0.1 mol - L-1HAc 和 0.2 mol - L-1NaAcA H2PO4-B HPO42-C HCO3-（）B 弱酸的pKa 和緩沖比D 緩沖溶液的總濃度和緩沖比（）B.弱酸的pKa和緩沖比D 緩沖溶液的總濃度和緩沖比（）D H2CO35下列各緩沖溶液，緩沖容量最大的是（）A. 500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAcB. 500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAc

35、C. 500ml中含有0.10molHAc和0.10molNaAcD. 500ml中含有0.20molHAc和0.20molNaAc6人體血液中最重要的抗堿成分是（）AH2PO4-BHPO42-CHCO3-DH2CO37現要配制pH=4.5的緩沖溶液，最理想的緩沖對是（）_A.NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4)=7.21)B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH3-NH4CI(pK(NH3)=4.75)8.現要配制pH=9.5的緩沖溶液，最理想的緩沖對是()A.NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2

36、PO4-)=7.21)B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH3-NH4CI(pK(NH3)=4.75)三、填充題：1 .已知HAc,H2PO4-和NH4+的pKa分別為4.75,7.21和9.25,若欲配制與正常人血漿pH值相同的緩沖溶液，應選用的緩沖系為,其中抗酸成分,抗堿成分是。2 .人體血漿中最重要的緩沖對是,其抗酸成分是,抗堿成分是。3 .HAc(pKa=4.75)和NaAc組成緩沖溶液，其理論緩沖范圍為。4 .緩沖溶液是由或組成的混合溶液。四、計算題：1.已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,計算0.1mo

37、l?L1HB和0.1mol?匚1B-等體積混合后溶液的pH值。2,已知某一元弱堿B-的pKb=5.00,計算0.1mol?匚1HB和0.1mol?匚1B-等體積混合后溶液的pH值。3 .今需配制pH為7.40的緩沖液100ml,問應取0.067molL-1的Na2HPO4溶液和0.067molL-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa2=6.80)?4 .欲配制pH為5.00的緩沖溶液，需稱取多少g的CH3COONa3H2O固體,溶解在500ml0.500molL-1CH3COOH中？(HAc的pKa=4.75)5 .已知TrisHCl在37c時的pKa為7.85,今欲配制pH為7

38、.40的緩沖液，問在含有Tris和TrisHCl各為0.05molL-1的溶液100ml中，需加入0.05molL-1的HCl溶液多少ml?6 .用0.025molL-1的H3P。4溶液配成pH為7.4的緩沖溶液100ml,需力口入0.025molL-1的NaOH溶液與之中和，試計算所需H3PO4溶液與NaOH溶液的體積。7 .今有0.20molL-1的NH3H2O和2.00L0.100molL-1的HCl溶液，若配制pH=9.60的緩沖溶液，在不加水的情況下，最多可配制多少ml緩沖溶液？具中NH3H2O和NH4+的濃度各為多少？第四章緩沖溶液一、是非題（以“+”表示正確，“”表示錯誤填入括號

39、）1.2.-3.+4.+5.+6.+7.8.9.十、選擇題1.D,2.D,3.B,4.C,5.D,6.D,7.C,8.D.三、填充題1. H2PO4-HPO42-,HPO42-,H2PO4-2. HCO3-/H2CO3,HCO3-,H2CO3。3. 3.75-5.754. 弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽四、計算題1 .解：根據 pH pKa lgB HB,pH=52 .解：pKb=5.00, pKa=9.00,pH=93解：出M2 lgVH符即7.4c。八,V(HPO2 ) 6.80 lg2”100-V(HPO2 )100 80 20(ml)1g n(Ac ) g n(HAc)'解得：V(

40、HPO4)80(ml)則V(H2PO4)4.解：設需NaAc3H2Oxmol,根據pHpKa有：5.04.751g500n器/1000解得：n(Ac)0.445(mol).需稱取NaAc3H2O的質量為：0.445X136=60.52(g)5.解：設需加入HCl的體積為x mol根據pH pKalg TrisTris H 74785(1000.050.05x)/(100x)g(1000.050.05x)/(100x)解得：x=47.6(ml)6.解：根據題意，應用H 2 PO4 hpo2 緩沖對。設需H3PO4xml,與H3PO4反應的NaOH為y1ml,與HPo4反應的NaOH為y2ml。H

41、3 PO4 + oh=H2PO4+H2Ommol0.025x0.025y10.025y1H2PO4+OH=HPO2+H2O0.025x-0.025y1 0.025y20.025y2x=y1x+y1+y2=100,x=y1y2=100-2x7.4 7.21 lg0.025y20.025x 0.025y2解得：x=38.34(ml),即需要H3Pd38.34ml。NaOH需要：100-38.34=61.66(ml)7.解：設配制前NH-HO體積VL。則NH3-H2O+HCl=NH4Cl+H2O起始0.20V10.200平衡0.20V1-0.2000.20pHPKalgn(NH3 H2O)n(NH

42、4)0.20M0.20即9.609.25Ig10.20Vi=3.24(L)緩沖溶液總體積V=3.24+2.00=5.24(L)NH3 - H2O=0.2CVi 0.20_10.085(mol L )NH4+=0V00.038(molL1)第五章化學熱力學基礎一、是非題：（以“十”表示正確，“”表示錯誤填入括號）1,已知H2（g）+1/2O2（g）一H2O（g）AHm?（298.15K）=-241.818kJmol-1所以說，H2的標準摩爾燃燒燃為AHm?（298.15K）=-241.818kJmol（）2 .狀態函數的變化取決于體系的終態與始態，與經歷的途徑無關。（）3 .封閉系統的循環過程中

43、，U=0,Q=-W。（）4 .在非體積功為零時，經包容過程的封閉系統所吸收的熱全部用于增加系統的內能。（）5 .蓋斯定律只應用于非體積功的系統中。（）6 .H=U+pV是在定壓條件下推導出來的,因此只有定壓過程才有始（）7 .K是溫度的函數，數值大小與計量方程式的寫法無關。（）8 .最穩定單質的AHc°為零,故AHc°（O2,g）=0kJ/moI。（）9 .內能的絕對值無法精確測定（）二、選擇題：1.在標準態的規定中，下述表達不正確的是（）A、標準壓力P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00molkg-1D、純固體或純液體處于標準壓力。2、在標準條件

44、下，下列反應式中能表示CO2的AHm?（298.15K）的反應式為（）A、C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）B、C（石墨）+O2（g尸CO2（g）C、CO（g）+1/2O2（g尸CO2（g）D、CO2（g尸CO（g）+1/2O2（g）3、下列物質中AfHm?不等于零的是（）A、Fe（S）B、C（石墨）C、Ne（g）D、C12（1）4.系統接受環境作功為280J,熱力學能增加了360J,則系統（）。A、吸收熱量80JB、放出熱量80JC、吸收熱量640JD、放出熱量5、某系統經一循環過程回到始態，則不一定為零的是（）A、UB、HC、PD、Q6 .反應：代(g)+1Q(g)H2O(l)ArHm

45、e=-285.8kJ/mol2則下列各式中正確的是()A. ArHme=AcHm9(H,g)=AfHm9(HQl)=-285.8kJ/molB. AcHm9(H2,g)=-AfHm9(HQl)=285.8kJ/molC. AU=Qp=ArHme=-285.8kJ/molD. Qp=-AHce=-ArHm9=285.8kJ/mol7 .在500K時，反應SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常數為50,同一溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常數為()A.2X10-2B.4X10-4C.4X10-2D.2.5X1038 .下列物質中&Hm?等于零的是(

46、)A、O2(g)B、C(石墨)C、CO(g)D、H2(g)9 .已知可逆反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在溫度T時的標準平衡常數K10=0.25,則在此溫度下可逆反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的標準平衡常數K2°為()A.0.25B.0.50C.2.0D.4.010 .采用下列措施，其中能使可逆反應的標準平衡常數發生變化的是()A.改變反應物濃度C.使用催化劑B.改變反應溫度D.改變產物的濃度三、填充題：1 .熱力學第一定律的數學形式為的適用條件是?在封閉體系中，Qp= AH四.計算題:1.已知 298.15K, 100 kPaB寸：H2 (g)+1/2O2

47、 (g) H2O(g)H2 (g)+ 02(g) H2O2 (g)ArH m，i= 241.8kJmol-1ArH m,2= 136.3kJmol-1試求反應H20(g)+1/202(g)H2O2(g)的ArHm值。ArH m,1= 26.7kJmol-1ArH m,2= 50.8kJmol-1，-1A rH m,3= 36.5kJ mol2 .已知下列熱化學方程式：Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)3Fe203(s)+CO(g)2F304+C02(g)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)-0不用查表，計算反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO

48、2(g)的ArHm。利用的結果和附錄的數據計算FeO(s)的標準生成始。a3 .用標準生成始(AfHm)計算下列反應在298.15K和100kPa下的反應熱NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)-e4 .用標準燃燒熱(AcHm)計算下列反應在298K和100kPa下的反應熱2c2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)C2H50H(l)CH3CHO(l)+H2(g)5 .已知下列反應298.15K時的熱效應:(1) C(金岡I石)+02(g)=CO2(g)ArHm,i=-395.4kJmol(2) C(石墨)+02(g)=C02(g)

49、ArHm,2=-393.5kJmol求C(石墨)=C(金剛石)在298.15K時的ArHm。CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)第五章化學熱力學基礎一、是非題(以“+”表示正確，“”表示錯誤填入括號)1.+2.+3.+4.+5.6.+7.-8.-9.+二、選擇題1.B,2.B,3.D,4.A,5.D,6.A,7.D,8.A.9.D10.B三、填充題1. AU=Q+W,等壓、只做體積功四、計算題1 .解：rHmmrHm,2rHm,1=136.3(241.8)=105.5(kJmol-1)2.#_#rHm,31/2 rHm,23rH#m,136.5 1/2 ( 50.8)31”，,一、

50、(26.7)= 7.28 (kJ mol-1) 2(2)#fm,CO2 (g)#f m,FeO(s)H #)f m,CO(g)即7.28=393.51fHm,Feo(s)(110.52)290.27(kJmol-1)3.解：（1）f H m,HCl(g)#fHm,NH4Cl(s)(fHm,NH3(g)=314.4(46.11)+(92.307)=175.98(kJmol-1)(2)H#rm#fHm,CaCO3(s)(fHm,CaO(s)fHm,CO2(g)4解：(1)H#rmCH m#,C2H#(g)5 C H m,O2 (g)(4 c H m,CO2(g)2 c H m,H2O(l) )12

51、99.6) + 50 (4 0 + 2 0) = 2599.2 (kJmol-1)(2)H#rmcHm#,C2H5OH(l)#( c H m,CH 3CHO(l)cH m,H2(g)cH m,C2H5OH(l)#( cH m, CH3CHO(l)f H m, H2O(l) )5. 解：#rmA rHm = A rHm,21366.8 (1166.4) ( 285.83) = 85.43 (kJmol-1)-A rHm,i =- 393.5 (- 395.4) = 1.9 kJ mol-11206.9(635.09)+(393.51)=178.3(kJmol-1)第六章化學動力學基礎一、是非題（

52、以“”表示正確，“”表示錯誤填入括號）1當溫度升高，總分子數增加，使反應速率加快（）2對同一反應，不管用哪種反應物（或生成物）的濃度變化來表示，其反應速率的大小都完全一樣（）3. 對于一級反應，速率常數k等于1。（）4. 一般情況下，不管是放熱反應還是吸熱反應，溫度升高，反應速率都增大（）5. 復雜反應是由多個基元反應組成（）6. 在某反應的速率方程式中，若反應物濃度的方次與反應方程式中的計量系數相等，則反應一定是基元反應。（）7. 復雜反應中，反應速率由最慢的反應步驟控制（）8. 雙分子反應都是二級反應。（）9. 1/c對t作圖是直線的反應是二級反應。（）10. 加入催化劑，能使反應速率加快

53、，則其平衡常數也隨之增大。（）二、選擇題：1 .對于零級反應，下列說法正確的是()A.活化能很小B.反應物濃度不隨時間變化C.速率常數k等于零D.反應速率與反應物濃度無關2 .碳燃燒反應為基元反應，其方程式為C(s)+02(g)一CO2(g)則其反應速率方程式為()A、i=kc(C)c(CO2)B、c=kc(O2)c(CO2)C、u=kc(CO2)D、c=kc(O2)3、升高溫度，可增加反應速度，主要因為()A、增加了分子總數B、增加了活化分子百分數C、降低了活化能D、促進平衡向吸熱方向移動4 .質量作用定律適用于()A、化學方程式中反應物和產物的系數均為1的反應B、一步完成的簡單反應C、任何

54、實際上能夠進行的反應5 .對于反應Cl2(g)+2NO(g)-2NOCl(g),實驗發現，如兩反應物濃度都加()E. 1/2()C. u = k cb2倍，則反應速率增至8倍。該反應對NO的級數是A.0B.1C.2D.36 .已知A+2B一，C,則其速率方程式為A.U=kCACB2B.U=kCACBD.u=kc3E.無法確定三、填充題：1 .用活化分子和活化能的概念來理解影響反應速率的因素時：反應物濃度增大，是由于;提高反應溫度，是由于，催化劑的存在，,因而都可提高反應速率。2 .已測得高溫時焦炭與二氧化碳反應C+CO2-2CO的活化能為167kJmol-1。則當反應溫度自900K升高到1000K時，1000K的反應速率為原來的倍。四.計算題：1