1、蘄春一中2013優錄化學測試題分值 35分 時間35min一 選擇題 【1-9題每題一個選項1分 10-12題每題一個或二個選項2分 共15分】1、中華文明燦爛輝煌，在古代就有許多發明和創造。下列敘述不涉及到化學變化的是（ ）A糧食釀酒 B燒制陶瓷 C 制取石器 D使用火藥2、下列說法正確的是（ ）A物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 B任何物質的飽和溶液比它的不飽和溶液濃C某溫度下，在KNO3的飽和溶液中加入食鹽，若溫度不變，食鹽不溶解D某溫度下的KNO3不飽和溶液可能是濃溶液3、化學學習小組做實驗時記錄了下列實驗現象，其中正確的是（ ）A細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體

2、生成B. 紅磷在空氣中燃燒，發出紅色的火焰，產生大量白色煙霧C. 少量高錳酸鉀固體溶于水可得到淺綠色溶液D在滴有石蕊的鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由藍色逐漸變成紅色4、推理是一種重要的研究和學習方法。下列推理正確的是（ ）A分子是構成物質的微粒，因此物質都是由分子構成的B堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應D鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒5、右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是（ ）At1時甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受溫度的影響最大C要使t1時甲的飽和溶液變

3、成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法Dt2 時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液。6、在氧化銅、鐵、一氧化碳、氫氧化鋇溶液、純堿溶液、燒堿溶液和稀硫酸等七種物質，常溫下每兩種物質間能發生化學反應的有（ ）A 、7個 B 、6個 C 、5個 D 、4個7、向AgNO3 、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。下列情況不可能存在的是（ ）濾紙上有Ag 濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+濾紙上有Ag、Cu、Zn 濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Ag+、Zn2+A B C D8、托盤天平兩端分別放置有質量相同、

4、溶質質量分數相同的稀鹽酸的燒杯，向其中一只燒杯放入10g CaCO3，恰好完全反應，欲使托盤天平仍保持平衡，應向另一只燒杯中放入鐵片的質量是（）A10g B4.4g C5.6g D5.8g9、已知：含有碳、氫元素的有機物在氧氣中完全燃燒，產生二氧化碳和水。某混合氣體在氧氣中完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經完全吸收后，測得濃硫酸和氧氧化鈉溶液增重的質量比為9：11，則該氣體的可能組合是（）CH4 CO C2H2 C2H4 H2A B C D10、下列各組物質能在PH1的溶液中大量共存，且得到透明溶液的是（）ABaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 BCu（NO3）2 NaCl

5、 H2SO4 KNO3CNa2CO3 NaCl KNO3 NH4C1 DZnSO4 Mg（NO3）2 NaNO3 KCl11、下列實驗方案中，你認為可行的是（）A.按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2 、CaCO3的混合物。B用稀鹽酸或硫酸銅溶液除去銅粉中的鋅C.用硫在密閉的容器中燃燒，驗證密閉容器中氧氣的含量D.PH試紙潤濕后，用玻璃杯蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其PH12、下列四個圖像分別對應四種操作（或治療）過程，其中正確的是（） A用胃舒平主要成分主要成分Al（OH）3治療胃酸過多時pH變化情況B向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質

6、質量分數相同的稀硫酸反應D用過氧化氫分解制取氧氣：加入二氧化錳（甲）與單獨加熱（乙）生成氧氣的質量二、非選擇題 【6個小題 共20分】13（2分）有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一中或幾種組成。為了探究該粉末的組成，進行了如下實驗：（1）取樣加水溶解，得到無色透明溶液（2）?。?）所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現象（3）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現象根據上述實驗可得到的結論是：原粉末一定不含 ，可能含有的物質是 14.（3分）實驗室常用下列裝置來制取氧氣。1 用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是 2

7、 用高錳酸鉀制取氧氣時，反應化學方程式為 3 氯化銨固體與堿石灰固體共熱氨氣常溫下NH3一種無色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣小NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。并收集NH3，應該從圖中選擇 。15.（4分）甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題。若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為 若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是 （寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為 能與水反應，將少量加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則說法正確 （填字母序號）A、一定二氧化碳B、反應后溶質質量一定減少C、反應前后溶劑質量

8、保持不變D、反應前后溶液中溶質質量分數可能不變16.（2分）氧化還原反應過程中都會發生電子轉移，利用這一特點，可以將化學能轉化為電能，即原電池。例如反應ZnH2SO4ZnSO4H2,可寫為如下電極反應：負極：Zn2eZn2 2H2eH2 根據以上原理寫出 FeCuSO4CuFeSO4的電極反應式：負極： 正極： 17.（4分）下圖給出的三種物質，如果按概率統計，它們之間應該有六種相互轉化的可能。請回答下列問題。（1）不可能實現的轉化關系是： ；（填序號）（2）反應可選擇反應：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS來實現依據復分解反應的規律，生成物CuS必須具備的特性是 、 ；（3）其余可實現的

9、轉化可以通過 （填反應類型）來實現18、（5分）請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務?！狙芯空n題】探究熱水壺底部水垢的主要成分。【查閱資料】該同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小物質-（為碳酸鹽、堿等混合物），中一定含有Mg（OH）2和CaCO3同時，他們還查閱到下列有關物質溶解性：物質Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，還可能含有Ca（OH）2和 【設計方案】（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入Na2CO3溶液，沒有白色沉淀，說明中無Ca（OH）2；（2）乙同學設計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽成分，步驟如下：按圖組裝儀器，將50g試樣放入錐形瓶中，加入足量酸溶液；測量一定時間內干燥管內物質增加質量（見下列曲線）；待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣；再次稱量干燥管內物質增加質量；重復和操作，直至干燥管內物質質量不變a儀器D、E名稱分別是 、 ；若要檢查盛放濃硫酸洗氣瓶雙孔塞上導氣管與橡皮塞接觸地方（即上圖裝置中C處）是