1、卷（二）第2章（45分鐘 100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1. （2015煙臺高一質(zhì)檢）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導電的是（）A. Cl2B. SO3C. HClD. Na2SO4解析：Cl 2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl和Na 2SO4屬于電解質(zhì)，SO3屬于非電解質(zhì)，溶于水 SO3+H2O=H2SO4, H2SO4=2H + + SO2 ,因此水溶液能導電。答案： B2. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫D.空氣、氮氣、膽磯解析：A項中燒堿即NaOH,屬于化合物，液

2、態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物；B項中熟石灰、白磷應(yīng)分別為純凈物、單質(zhì)； C項中氯化氫不屬于混合物；D項中空氣為混合物；膽磯為純凈物。答案： A3. （2015濟南高一質(zhì)檢）下列敘述錯誤的是（）A.將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B,在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，約含 6.02x 1023個Fe（OH）3膠粒C. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D. “雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān)解析：Fe（OH）3膠體中，每個膠粒均由若干個“Fe（OH）3單元”構(gòu)成，膠粒的物質(zhì)的量遠小于1 mol,故B項

3、錯。答案： B4. （2015 11上海高一檢測）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶 液后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A. Na+、Ba2+、Cl、SO4B. K > Na NO3、OHC. H + > NH4、Fe3+、SO4D, H+> Cl、CH3COO、NO3解析： A項中Ba2+與SO2-能生成BaSO4沉淀，D項中H+與CH3COO-能結(jié)合成弱 電解質(zhì)CH3COOH，故A、D中離子不能大量共存；C項中Fe3+在加入NaOH時會生成Fe（OH） 3 沉淀，故不符合要求。答案： B5. 下列物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是（）酸酸式鹽堿堿式鹽堿性氧化

4、物A.B.C.D.解析：含有H元素的有：；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，符符合題意；堿中一定含合題意；類NaHSO4酸式鹽含氧元素，類 NaHS酸式鹽無氧元素， 氧元素，符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，符合題意。答案： B6. （2015 11湛江高一檢測）小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，彳目連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有（）A .復(fù)分解反應(yīng)、1個B.分解反應(yīng)、2個C.化合反應(yīng)、3個D.置換反應(yīng)、2個解析： Fe與稀HCl反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；稀 HCl與NaOH溶液

5、 反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)， 不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與CO2的反應(yīng)若生成 NaHCO3時屬 于化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)； C與CO2反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。答案： B7. 已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X + Y>X2 +Y2 °現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物丫2具有還原性 X型具有氧化性 Y的氧化性比X”氧化性強，其中正確的是（）A.B.C.D.解析： X在反應(yīng).中化合價升高，被氧化，是還原劑，具有還原性；XY既是氧化產(chǎn)物， 又是還原產(chǎn)物，比氧化劑 Y的氧化性弱；Y在反應(yīng)中化合價降低，被還原，是氧化

6、劑。答案： B8. 某溶液中含有 Ba2' HCO3、C、NO3四種離子，先向溶液中加入足量NaOH,再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是（）2+A. Ba2B. HCO3一 一 C. ClD. NO3解析： 加入NaOH后，原溶液中 HCO3與OH-反應(yīng)生成 CO2 ,生成的CO3-又與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再加入鹽酸后 BaCO3又溶解生成Ba2+,放出CO2氣體，所以 整個過程中，原溶液中的HCO3大量減少，其他離子保持不變，故選 B項。答案： B9. 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NO一 N2+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

7、（）A. 2 ： 3B. 3 ： 2C. 4 ： 5D. 5 ： 6解析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為3,反應(yīng)后變?yōu)椤r，做還原劑被氧化； NO中N的化合價為+ 2,反應(yīng)后為。價，做氧化劑被還原，為 保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個-3價的氮和3個+ 2價的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)為 2 : 3。答案： A10. （2015茂名高一質(zhì)檢）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（雙選）（）A .氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ Fe=Fe2+ + CuB,稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H + =2Fe=+3H2TC.氫氧化鋼溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba

8、2 + SO4 =BaSO4 JD.用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H + OH =H2O解析： Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2,不會生成Fe3+,故B錯；Ba（OH）2與稀 H2SO4反應(yīng)時不僅生成 BaSO4沉淀，還有弱電解質(zhì) H2O生成，故C錯；氯化氫氣體溶于水 時電離產(chǎn)生H +。答案： AD11. 以下說法正確的是（） 、 、-2 A.往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO3B,滴加AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含ClC.往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO2q +D.往溶液中滴加氯水和 KSCN,溶液變紅，則

9、溶液中一定含 Fe解析： A項中CO2-、HCO3均可與酸反應(yīng)放出 CO2氣體，故A對；B項，若溶液中 存在大量SO2-、CO3-等離子，也會產(chǎn)生 Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故 B錯；C項產(chǎn) 生的白色沉淀可能為 AgCl或BaSO4,故C錯；D項溶液中若不含 Fe3+而含有Fe2+,也會 出現(xiàn)相同現(xiàn)象，故 D錯。答案： A12. 實驗室制C12的反應(yīng)原理為：4HC1（濃）+ MnO2=MnCl2 + CI2 T + 2H2O,下列說 法錯誤的是（）A .還原劑是HCl ,氧化劑是 MnO 2B.每生成1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC.每消耗1 mol MnO

10、 2,起還原作用的HCl消耗4 molD,生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有 HCl雜質(zhì)解析： 通過化學方程式可以看出來每有1 mol的MnO2參與反應(yīng)，消耗4 mol HCl , 但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合價發(fā)生了變化，起到了還原劑的作用，另外 2 mol HCl起酸的作用。答案： C二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13. （13分）有五瓶標簽損壞的試劑，分別為硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋼溶液、 碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B

11、與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而 C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑：A、D。（填化學式）另外，請寫出下面要求的離子方程式：（1）A 與 E: ;（2）B 與 E: ;（3）C 與 E:。解析：由題意知，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，則E必為K2CO3、A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種（但不能具體確定），C、D為稀HNO3和鹽酸中的一 種（但不能具體確定），而B與D能產(chǎn)生沉淀，則B必為AgNO 3、D為鹽酸，因此A為BaCL, C為稀HNO3。答案： BaCl2 HCl 2十2（1）Ba +CO3 =BaCO3（2）2Ag + + CO3 =Ag

12、2CO3 J2（3）CO3 +2H =CO2? + H2O14. （13分）（1）進行分類（將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中 ），并在相應(yīng)空格處作答。氫軾化鐵膠體 銅 二氧化 氯化鉞 濃硝酸熟而技碳酸鈣飆化鐵溶肱 黑酸碳外姿標器I:所含物脂釉類II純凈捌，:海合物?誓圓I類標總:所含元素種費f化合物)(單質(zhì))分類標祚花水溶糧中或熔融秋忘下能杏導電(類利為.)(類別之為(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū) 分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù) ) O(3)寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的反 應(yīng)的化學方程式(4)上述物質(zhì)中參與了

13、自然界溶洞形成的是 。答案：(1)化合物包括、，單質(zhì)包括、；類別 1為電解質(zhì)，包 括、，類別 2為非電解質(zhì)，包括(2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體 (3)2NH 4Cl + Ca(OH) 2=CaCl2+ 2NH 3 T + 2H2。(4)CO2、CaCO315. (14 分)已知反應(yīng)： SO3+H2O=H2SO4CI2+ "O=HCl + HClO(弱酸)2F2+ 2H 2O=4H F + O2 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T2 Na202+ 2H2O=4NaOH + O2 T SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O(1)上述反應(yīng)中不屬

14、于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號，下同)。H2O被氧化的是 , H2。被還原的是 。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2。既不被氧化，又不被還原的是。(2)寫出化學方程式的離子方程式 。(3)標出化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。解析：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是；H2O被氧化，則H2O中氧元素的化合價必然升高，只有 符合；H2O被還原， 則H2O中氫元素的化合價必然降低，只有符合；H2O既不被氧化，又不被還原，則H2O中氫元素和氧元素的價態(tài)都不變，若為氧化還原反應(yīng)，則其他物質(zhì)的價態(tài)必然發(fā)生變化，符合題意的是。答案：(1)(2)SO3 + H2O=2H + + SO4(3)2Na +2H2O=2N 失去 2e aOH+ H 得到 2e 2 T一一 一、一.一1 ，八 一 一.ry 、 ut16. (12分)(2015金華局一質(zhì)檢)在500 mL 0.1 mol L 的FeCl2溶放中，通入一te重 02, 待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L,再取出1/10稀溶液，加入足量的 AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2是否完全被氧化？若未完全氧化，