1、模塊綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分)1.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是|導(dǎo)學(xué)號09440612()H0A. 一OH與一-都表示羥基C. CH4分子的球棍模型:B.如圖是食鹽晶體的晶胞2019-2020 學(xué)年H - 0 C1D.次氯酸分子的電子式："一一.答案：B解析：NaCl的晶胞如下圖所示。2 .下列各組微粒中，都互為等子體的是|導(dǎo)學(xué)號09440613|(A. CO、 NO、NaH、 N2B. SO2、NO2、N3、CNO2 cl e BF4SF2 4so-3 4 o p解析：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子

2、體。因此滿足等電子體 條件的為D項。導(dǎo)學(xué)號094406143 .基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()2s 2p2s 2pc.oehz n rnmrnrri2 自 2P2s 2p答案：C4.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法，錯誤的是|導(dǎo)學(xué)號09440615|()A.受外力作用時都易發(fā)生形變而破裂B.都含有陽離子C. 一般都具有較高的熔點和沸點D.都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)答案：A5.下列說法中錯誤的是 |導(dǎo)學(xué)號09440616|()A. SO2、SO3都是極性分子B.在NH4和Cu(NH 3)42+中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以

3、共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性答案：A6.下列判斷正確的是|導(dǎo)學(xué)號 09440617,)A .根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出 Al的第一電離能比 Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C.晶體中一定存在化學(xué)鍵D,正四面體分子中鍵角可能是109 °28'或60°答案：DCH4解析：Al的第一電離能比 Mg小，F(xiàn)元素沒有正化合價，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，和P4分子中的鍵角分別為109 28'或60%7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是導(dǎo)學(xué)號 09440618|()B.氨氣極易溶于水D.溶解度：鄰羥基苯甲醛

4、 對羥基苯甲醛A.冰的密度比水的密度小C. SbH3的沸點比PH3的高答案：C解析：SbH3的沸點比PH3的高是因為前者的相對分子質(zhì)量大于后者，相對分子質(zhì)量越 大，分子間作用力越大，沸點越高，與氫鍵無關(guān)。8.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是|導(dǎo)學(xué)號094406191()A.在基態(tài)多電子原子中， p軌道電子能量一定高于 s軌道電子能量 3d4at T I t I tTTl ”8 .基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案：B解析：原子中2P電子的能量小于3s電子，Ii(O

5、)vIi(N), Cu元素在ds區(qū)。9 .化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示， 現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能 (kJ mol1)： P-P：198 P-O: 360 O=O: 498,則反應(yīng)P4(白磷)+ 3O2=P4O6的反應(yīng)熱AH為導(dǎo)學(xué)號 09440620 ()TD.一 1+ 126 kJ mol解析：反應(yīng)中的鍵能包括：斷裂如,1A . 1 638 kJ mol/ -八1C. 126 kJ mol答案：A1 mol P4和3 mol O2分子中共價鍵吸收的能量和形成1mol P4O6中共價鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分

6、子結(jié)構(gòu)知1 mol P4含6 mol P P鍵，3 mol O2含3 mol O=O鍵，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH =反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。故AH =(198 kJ mol 1X6+498 kJ mol 1X 3)360 kJ mol 1X 12= 1 638 kJ mol 1。10 .下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是|導(dǎo)學(xué)號094406211()NH3 和H2ONH4和H3O+NH3 和H3O+O3 和SO2CO2和 BeCl2SiO4 和 SO4BF3和 Al 2Cl6A.全部B.除以外C.D.答案：C解析：等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的粒

7、子稱為等電子體。NH3和H3O+、O3和SO2、SiO和SO4一互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選 。11 .下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是 |導(dǎo)學(xué)號094406221()晶體中原子呈周期性有序排列， 有自范性；而非晶體中原子排列相對無序， 無自范性 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體

8、中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A.B.C.D.答案：D解析：中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)；中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為 8, NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為6。12 .短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是|導(dǎo)學(xué)號 09440623 |()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rx>Y>rz>rw>rQ。C. Y2和Z3 +的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素 W的最高價氧化物對應(yīng)的水

9、化物的酸性比Q的強答案：A解析：X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A項，主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，X為+5價，Z為+3價，兩者之和為8,正確；B項，同一周期原子，核電 荷數(shù)大的半徑小，故半徑從大到小為Z>W>Q>X>Y, B項錯；C項，O2和Al3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項錯；D項，非金屬性Sv Cl,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4HClO4, D 項錯。13 .關(guān)于化學(xué)式TiCl(H 2O)5Cl2 H2O的配合物的下列說法中正確的是|導(dǎo)學(xué)號09440624()A.配位體是C和”O(jiān),配位數(shù)是9B.中心離子是Til 配離子是TiC

10、l(H 2。)52+C,內(nèi)界和外界中的 C的數(shù)目比是12C.加入足量AgNO3溶液，所有C廠均被完全沉淀答案：C解析：配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位體是C和H2O,配位數(shù)是6、中心離子是Ti3+ , 1個CL和5個H2O分子在內(nèi)界、2個C和1個H2O分子在外界，內(nèi)界的C廠不被沉淀。14.在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是|導(dǎo)學(xué)號 094406251()B. CH3CH20HD. CH3CH(0H)C00HA. CBr2F2C. CH3CH2CH3答案：

11、D解析：具有光學(xué)活性的一定是手性分子，而手性分子中一定含有手性碳原子。D中，標HICH.C'C00HI注* ”的為手性碳原子:0J115.六氟化硫分子呈正八面體形 (如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕 緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途， 但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。 下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是 |導(dǎo)學(xué)號094406261( )A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.六氟化硫分子中的 SF鍵都是b鍵，且鍵長、鍵能都相等D.六氟化硫分子是極性分子答案：C解析：SF6分子中，S和F的化合價分別是+ 6和1, S的化合價已達到最高價，不會再升高，而F的

12、氧化性比。強，所以六氟化硫不易燃燒， A錯；SF6分子中的硫原子并不是 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟原子滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯；SF6分子中只有SF極性共價鍵，均為b鍵，具有正八面體立方體構(gòu)型的SF6是非極性分子。16.下列說法中正確的是 |導(dǎo)學(xué)號 09440627|()A.分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的n A族和口 A族元素的原子間不能形成共價鍵C.水分子可表本為 H 0H ,分子中鍵角為 180D. NN、N=N、NN鍵能之比為1.002.174.90,說明N2分子中 兀鍵鍵能(r鍵鍵能答案：D解析：A中，鍵長越長，鍵能越小；B中，HA族中的Be和VHA族中的Cl

13、,可以形成BeCl2分子，其中Be與Cl之間以共價鍵結(jié)合；C中，水分子中鍵角為 105 0。17.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是 導(dǎo)學(xué)號09440628()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘 晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比 C的大，Pb與H之間的 鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族兀素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12。6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12。6均屬于共價化合物答案：B解析：A選項中，NaCl溶于

14、水是離子晶體的特性，I2是非極性分子，在水中溶解度小;B選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成的化合物不一定是最高價或最低價化合物，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項P4O10溶于水生成電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，C6H12。6溶于水不導(dǎo)電，故表述 I不正確，I和n不存在因果關(guān)系。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18. (10分)填寫下列空白第(1)(4)小題用元素符號填寫。|導(dǎo)學(xué)號09440629(1)第三周期原子半徑最小的元素 。(2)第一電離能最大的元素 。(3)電負性最大的元素。(4)第四周期中第一電離能最小的元素 。(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號 。(6)

15、最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為 。(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,寫出該元素原子的電子排布式是。(9)寫出銅元素在周期表中的位置 ,它位于 區(qū)。答案：(1)Cl(2)He (3)F (4)K(5)18o (6)31(8)1s22s22p63s2或Ne3s2 (9)第四周期 I B 族 ds解析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置和性質(zhì)遞變規(guī)律判斷。19. (8分)上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了 “絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氤的氟化物、

16、氧化物等。導(dǎo)學(xué)號09440630(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式 。(2)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的 CO2相同，如圖(正方體)是Pt晶胞的示 意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置 。(3)稀有氣體(氫除外)中，只有較重的氤能合成出多種化合物，其原因可能是 A.氤的含量比較豐富B .氤的相對原子質(zhì)量大C.氤原子半徑大，電離能小D.氤原子半徑小，電負性大(4)已知XeO3分子中氤原子上有1對孤電子對，則XeO3為(填“極性”或“非 極性”)分子。答案：1s22s22p63s23p63d84s2(2)正方體的八個頂點和六個面心(3)C 極性解析：(

17、3)與F、O形成的化合物中，氤顯正化合價，故 C項正確。(4)孤電子對的排斥作用使XeO3空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子。20. (9分)前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大， 其中A和B同周期, 固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C +比E少一個電子層，E原子得一個電子后 3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4,其最高價氧化物中 D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)。回答下列問題：|導(dǎo)學(xué)號09440631(1)元素電負性：D E。A、C單質(zhì)熔點：A(填"或“或" )Co(2)A

18、E4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為 。(3)F的核外電子排布式為 ;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀F離子與NH3之間的化學(xué)鍵為溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中(4)B的氫化物的沸點高于D的氫化物，其原因是。(5)元素X的某價態(tài)陰離子X”一中所有電子正好充滿 K和L電子層，CnX的晶體結(jié)構(gòu)如 圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為 ,晶體中每個xn一被 個等距離的c+包圍。白口 OX.一答案： < >(2)分子晶體(3)1s22s22p63s23p63d1°4s1(或Ar3d 104s1) 配位鍵H2s分子間只有范德華力(4)H2O分子間除

19、了范德華力之外，還形成分子間氫鍵，而(5)316解析：由題設(shè)條件可知 A為C, B為O, C為Na, D為S, E為Cl, F為Cu。(5)8個11X 在頂點，8X1=1個；12個C +在棱上，12X：=3個。即1個晶胞中有1個X 、3個84c+。21. (7分)I .神化錢為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知神化錢的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:導(dǎo)學(xué)號09440632(1)下列說法正確的是 (填序號)。A.神化錢晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl相同 B.第一電離能 As>GaC.電負性 As>GaD,原子半徑 As>Ga(2)神化錢可由(CH3)3Ga和AsH3

20、在700c下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為 ,(3)AsH3空間構(gòu)型為 ；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中錢原子的雜化方式n .金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。2請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因, Cu2的核外電子排布式為(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的Cu(NH 3)4SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有 和。答案：(1)BC700 c(2)(CH 3)3Ga+AsH3=GaAs+ 3CH4(3)三角錐sp2(4)銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā) 生定向移動Ar3d 9 或 1s22s2

21、2p63s23p63d9(5)離子鍵配位鍵22. (15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：導(dǎo)學(xué)號09440633(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 (填 化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐Z勾的酸是 。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的