1、冷坑中學2015屆高三化學上學期10月月考試卷(有答案)冷坑中學2015屆高三化學上學期10月月考試卷(有答案)一、單項選擇題：7.下列敘述不正確的是A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕C.鋁熱反應可用于焊接鋼軌和金屬的冶煉D.蛋白質、淀粉、油脂均能發生水解反應8.水溶液中能大量共存的一組離子是A.H大NO%、I、ClB.Cu2大Br、H大SO42-C.Al3+、Mg2+CO32、NO3-D.NH4+Cl、OH-、HCO39.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1molCl2與過量的鎂反應，轉移2nA個電子B,常溫下，16g

2、CH4含有8nA個電子C.1L0.5mol?L1Na2SO4§液中含有nA個SO42-D.常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO冽子10.類推是學習和研究的重要思維方法。下列類推結論正確的是化學事實類推結論AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3BpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉D將SO2®入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2s入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成11.關于下列各圖的說法，正確的是A.中陰極處能產生使濕潤淀粉KI試紙

3、變藍的氣體B.中待鍍鐵制品應與電源正極相連C.中電子由b極流向a極D.中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOHS液反應12.甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：2CH3OH+3O2+4O2CO32-+6H2O有關說法正確的是A.放電時，CH3OH參與反應的電極為正極B.放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H28.通入11.2LO2完全反應有1mol電子轉移D.充電時電解質溶液的pH逐漸減小二、雙項選擇題：22.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數與族序數相等。下列說法正確的是XYZWA.原子半徑：Y<

4、Z<WB,氣態氫化物的穩定性：X>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<WDW的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物23.25c時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是A.飽和純堿(Na2CO3)容液中：2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.1mol/L的(NH4)2SO4容液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)C.0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質的量相同三、非選擇題30.(16分)

5、貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經化學法拼合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成如下(反應條件略去)：(1)阿司匹林的分子式是含有的官能團名稱為(2)下列敘述不正確的是A、生成貝諾酯的反應屬于取代反應B、FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D、貝諾酯既是酯類物質，也是氨基酸(3)1mol阿司匹林最多可跟mol的H2反應。(4)寫出阿司匹林與足量的NaOH§液反應的化學方程式(5)病人服用貝諾酯或阿司匹林，者B能在消化液的作用下發生水解反應，且有兩種產物相同，其中屬芳香族化合物的結構簡式是(6力卜熱息痛可由對氨基苯酚()和乙酸酊(CH3CO)2O底一定條

6、件下制備，寫出其反應的化學方程式_31.(15分)化合物G的合成路線如下：(1)D中含氧官能團的名稱為，1molG發生加成反應最多消耗molH2。(2)掉E中含有少量D的試劑和操作是；下列有關E的說法正確的是(填字母序號)。A.可發生氧化反應B.催化條件下可發生縮聚反應C.可發生取代反應D.是CH2=CHCOOCH2CH3系物E.易溶于水(3)寫出的化學反應方程式。(4)反應E+FG屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為。(5)比G少2個氫原子的物質具有下列性質：任寫一種該物質的結構簡式。遇FeCl3溶液顯紫色；苯環上的一氯取代物只有一種；1mol物質最多可消耗2molNa和1molNa

7、OH32.(16分)I.已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9KJ?mol1Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1KJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5KJ?mol1貝U2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)AH=。H.在2L密閉容器內，800c時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AHK0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K

8、=;(2)用O2表示從02s內該反應的平均速率v(O2)=。”.科學家制造出一種使用固體電解質的高效燃料電池。一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2離子(其中氧化反應發生完全)。以丙烷(C3H8代表燃料。(1)電池的負極反應式為(2)放電時固體電解質里的O2離子向極移動(填“正”或“負”)。IV.工業上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO什2Na已MgF2j+Na2SO4;CaSO42Na已CaF2j+Na2SO4已知KSP(CaF2)=1.11x10-10,KSP(MgF2=7.40X10-11,加入過量NaF溶液反應完全后

9、過濾，則濾液中。33.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究.(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)AH1IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)AH2HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)AH3總反應的化學方程式為,其反應H=(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數表達式為.(3)為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響(反應體如圖13),某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結果見圖14和下表。圖14

10、第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是。圖13中的A為,由Fe3性成A的過程能顯著提高I-的轉化率，原因是.第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)。A.c(H+)減小B.c(I-)減小C.I2(g)不斷生成D.c(Fe3+)增加(4)據圖14,計算3-18s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。高三10月綜合測試答題卡（化學）第I卷（選擇題）7891011122223第II卷非選擇題30.（16分，除特殊說明外，每空2分）（1）（2） （4）（3分）（5）（6）（3分）31.（15分）（1）,）（3）（2分）（5）（3分）

11、32.（16分，除特殊說明外，每空3分）1. （1）n.（1）（2分）（2）m.（1）（2）（2分）iv.33. （1）（2）（3）（4）冷坑中學2015屆10月17日（星期五）理綜（化學）參考答案第I卷（選擇題）7891011122223ABACDBBCBC30.（16分，除特殊說明外，每空2分）C9H804竣基，酯基（2）D（3）331.（15）（1）竣基（1）,2（2分）（2）向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液（1分），充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸儲，或者先分液再蒸儲（1分）。（共2分）；ACD（3分）（每選對1個得1分，每選錯1個扣1分，扣完為止，全選不得分）（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOHCH2OH-CH=CH2+Na誠CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+H2C1分，上式子中條件沒水不扣分）（4）（2分）（5）（3分）32. （