1、第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高自己的自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)自己的合作意識(shí)教法選擇：探究式等教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件第一課時(shí)預(yù)習(xí)案十一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在 或 能夠?qū)щ姷?。非電解質(zhì)：在 或 不能夠?qū)щ姷?。電解

2、質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動(dòng)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子濃度越大，離子的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。討論：下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)？C12碘水 NaCl溶液熔融的KCl液氨氨水稀硫酸 Cu說明：a：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。b:電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。c：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。d:有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如 SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解

3、質(zhì)。e：電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中 性，稱電荷守恒。探究案二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn):濃度相同的鹽酸、 醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。(1)化合物導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：比較H Cl、H2SO4、NaOH、NaClC2H5OH、C6H12O6實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水溶液都能導(dǎo)電； 熔融狀態(tài)下H Cl、H2SO4不導(dǎo)電，NaOH、NaCl導(dǎo) 電水溶液都不導(dǎo)電； 熔融狀態(tài)下都不 導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)分析水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子；熔融狀態(tài)下H Cl、H2SO4不電離，NaOH、NaCl能 電離出自由移動(dòng)的離子。

4、水溶液和熔融狀態(tài) 下都不能電離出自 由移動(dòng)的離子。實(shí)驗(yàn)結(jié)論電解質(zhì)非電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)下通再了直流電實(shí)驗(yàn)條件(2)導(dǎo)電性強(qiáng)弱測(cè)定實(shí)驗(yàn)：按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3 H2O五溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。現(xiàn)象：HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度 相同,CH 3COOH、NHg H2O燈泡亮度 Jf同；且 HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度比 CH"OOH、NH3 HO 強(qiáng)。結(jié)論：離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子種類無關(guān)；HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動(dòng)的離

5、子濃度大，屬于強(qiáng)電解質(zhì)”CH3COOH、NH3 H2O不易電離，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小，屬于 弱電解質(zhì)”。結(jié)論:強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子離子 分子相同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水舉例:強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO 4弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸(CH3COOH )弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式： CH 3COOHCH 3COO + H +NH3.

6、H2ONH4+ + OHH2OH+ + OHNaOH =Na+ + OH-KOH =K+ + OH-Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH -KHSO 4的電離方程式KHSO 4 = K + + H+ + SO 42-KHSO 4(熔融)=K + + HSO 4-酸、堿、鹽的概念:酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是 H +的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（或俊根離子）和酸根離子的化合物（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3?H2OH、液氯

7、I、CO 2 J、硝酸 K、Na2O（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A、A12（SO4）3=2A13+ + 3SO42B、NH3?H2O =NH4+ + OHC、NaHCO 3=Na + + HCO32D、H2SO4= 2H + + SO42（3）下列敘述正確的是（）A、NaCl在電流的作用下電離出Na+、Cl B、溶于水后電離出 H+的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài) HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列 100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A、自來水 B、0.5mo

8、l/L 鹽酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/LNH 4Cl 溶液訓(xùn)練案十、選擇題（每題有 1或2個(gè)正確答案）1 .下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A. MgCl 2晶體 B. NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH2 .下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）A. CaCO 3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO 3是弱電解質(zhì)B. CaCO 3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO 3全部電離，所以 CaCO 3是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3 .下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A

9、.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀4 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣5 .正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（）離子數(shù)目相等粒子總數(shù)相等原子數(shù)目相等陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等分子數(shù)目相等各元素原子數(shù)目相等A.只有B.只有 C.只有D.只有6 .向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（）A.由弱變強(qiáng)B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng)D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)? .下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. Na+、Mg2+、Cl、OHB. H+、Ca2+、CO32、NO

10、3C. Cu2 +、K+、SO42、NO3D. Na+、HCO 3、OH、Ca2+8 .電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧榫S持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離 子是（）A. Mg 2+B. Ca 2+C. Fe 3+D. Na +9 .下列離子方程式中正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2TB.硫酸鈉與氯化鋼溶液混和：SO42 + Ba2+ = BaSO4jC.硝酸滴在石灰石上：CaCO 3+ 2H + = Ca2+ + H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2+ + SO42

11、= CuSO 410.下列敘述正確的是（）A. NaOH 溶液能導(dǎo)電，所以 NaOH溶液是電解質(zhì)B.固體KCl不導(dǎo)電，但 KCl是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以 HCl是電解質(zhì)D. CO 2的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì)第二課時(shí)預(yù)習(xí)案十一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的書寫步驟寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)） 改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）

12、刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒， 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)2大理石與鹽酸反應(yīng)3、鹽酸和氨水反應(yīng)4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)H+OH-=H2O 表示的是（）5、碘化鉀溶液和氯氣反應(yīng)討論1 :以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和質(zhì)。H+OH -= H2O思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C

13、、稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示同一類型的反應(yīng)探究案十二、離子方程式的書寫(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如NH 4CI固體和Ca(OH):固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4C1(固)+ Ca(OH) 2(固)= CaCl 2+2H 2O +2NH 3 T(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HC10、H2s03等)、弱堿(如NH 3 H20)等難

14、電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC0 3、BaS0 3、FeS、PbS、BaS0 4, Fe(OH) 3等)必須寫化學(xué)式。如：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2OCaC0 3+2H +=CO 2 T +H 20+Ca 2+(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS0 3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2 T+H2O(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2s04溶液中加入 AgNO 3 ，溶液：2Ag+SO42-=Ag 2s04 J當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。

15、 如C02氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH -=CaCO 3 J+H 2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2c03溶液：Ca(OH) 2+CO32-=CaCO 3 J+H2O 。(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人 Ca(HC0 3)2溶液此日中Ca(HCO 3)2 過量,有Ca 2+HCO 3-+OH -=CaCO 3 J+H 2O少量Ca（HC0 3）2溶液滴人燒堿溶液（此日NaOH過量），有Ca2+2OH -+2HCO 3- =CaCO 3 J+CO32- +2H2O練二：寫出下列反應(yīng)的離子方程式鐵與稀硫

16、酸碳酸鈣與鹽酸鈉與水澄清石灰水與硝酸小蘇打溶液與苛性鈉溶液硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液氫氧化銅與硫酸CO2通入澄清石灰水訓(xùn)練案十實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 （雙項(xiàng)）.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、S2B.Na +、K+、NH4+、Ba2+C. Br-、S2-、Cl-、CO32D. SO32-、NO3-、SO42-、 HCO 32 .下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A Na+ Ba2+ Cl SO42 B H+ NH4+ Al3+ SO42 C K+ AIO2 NO3 OH3.在含有I-且能使酚

17、配變紅的無色溶液中A. Na +、Cu2+、Br、ClC. K+、Na+、NO3、H +4.下列各組離子在溶液中不能大量共存，D H+ ClCH3COONO3,可大量存在的離子組是B. AlO2、K+、NH4+、Na +D. K+、S2、SO42、OH且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.Fe3+、CI、Na +、SO42B.Al3+、Na +、CO 32、NO3C. Ag+、Na +、SO42、NO3D.AIO2、CO32、K+、Na +5.某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A.Al3+NH4+ SO 42-CI-B.Na+Mg2+HCO 3-NO 3C.K+

18、Na+ AIO2-Cl-D.Fe2+K+NO3Cl-6、下列各組離子，能在無色溶液中大量共存（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、MnO 八 Cl-、OH-7 （雙項(xiàng)）在PH=1無色透明溶液中，能大量共存是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-8 （雙項(xiàng)）在PH=10的溶液中，可大量共存的是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K

19、+、NO3-、Fe3+D、Na+、K+、SO42-、SO32-9 、在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO 3-課外自學(xué)1 .離子共存問題(1) “不共存”情況歸納離子不共存條件生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS0 4、CaS0 4、H2Si03、Ca(OH) 2、MgS0 3、MgC03、PbCl2、H2s04、Ag2s04等。離子之間相

20、互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出 H2S、C02、S02、NH3等氣體或 S2-變成HS-, CO32-變成HCO 3-而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH 3COO -、OH -、PO 43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2P。4-、H3P0 4而不能大量共存。離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO 2-、Fe3+與 HCO3- 、Al3+與 HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)

21、不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN -生成Fe（SCN） 2+ ,Ag+、NH4+、OH-生成Ag（NH 3）2 + , Fe3+與 C6H50H 也絡(luò)合等（2）離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。某些弱堿金屑陽離子，如： Zn2+、Fe3+、Fe2+、 q2+、人產(chǎn)、nH4+、Pb2+、Ag + 等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H + （在酸性溶液中）大量共存，不能與OH-（在堿性溶液中）共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。某些弱

22、酸的酸式酸根離子，如HCO八HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與 H+和OH-都不能共存。某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-一等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 H '則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或 弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-（在堿性溶液中）大量共存，不能與 H + （在酸性溶液中）大量共存。強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：Cl-、 Br- 、卜、SO42-、NO，K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共

23、存。但SO42-與Ba2+不共存。某些絡(luò)離子，如Ag(NH 3)2+,它們的配位體能與 H+結(jié)合成NH3 Ag(NH 3)2+ +2H+=Ag+ 2NH 4+,所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與 H+共存。分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等1、注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)

24、因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。2、離子方程式正誤判斷規(guī)律(八“看”)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。看=，咨“等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO 3-不能寫成CO32-+H +看是否漏掉離子反應(yīng)。看電荷是否守衡。看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。看是否符合題設(shè)條件及要求。看物料是否守衡。例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是:A. K+、Ag +、NO3、ClB. Ba2 +、Na+、CO32、OH

25、C. Mg2 +、Ba2+、oh、NO 3D. H +、K +、CO 32、SO42E. Al3+、Fe3 +、SO42、ClF. K +、H +、NH4+、OH解析：A 組中：Ag+Cl-= AgCl J B 組中，Ba2 + +CO32-= BaCO3 JC 組中，Mg2+ + 2OH =Mg(OH) 2 J D 組中，2H + + CO 32 = CO 2 T+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH 4+與OH-能生成難電離的弱電解質(zhì) NH 3 H2。，甚至有氣體逸出。NH4+ + OH = NH3 H2O 或 NH4+ + OH = NH3 T +H2O答案：E例2在p

26、H =1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A. Al3+、Ag +、NO3、IB. Mg2 +、NH4 +、NO3、ClC. NH4 +、K+、S2 、BrD. Zn2+、Na+、NO3 、SO42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH = 1（即酸性）和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng) A中Ag +與I-不能共存，生成黃色的 AgI不溶于HNO3（H+和NO3 ）, Al3+、NO3-、H+都為無色，符合題意。選項(xiàng) B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng) C中各離子能夠共存，且為無色，但S2-與H +不能大量共存，所以C也符合題意。答案：A、C例

27、3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：A. K+、Na +、HSO3、ClB. Na+、Ba2+、AlO2、NO3C. NH4 +、K+、Cl 、NO3D. K +、Na+、ClO 、S2C 中 NH4+ + OH =NH3 H2O解析：A 中 HSO3 +OH =SO32 +H2O答案：BD中ClO -具有強(qiáng)氧化性，S 2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、ClO 、NO3、H+(2)K +、NH4+、HCO3、OH(3)SO32、SO42 、Cl、OH(4)Fe3 +、Cu2+、SO42 、Cl(5)H+、K+、AlO2、HSO3(6

28、)Ca2+、Na +、SO42、CO32A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D.和(4)解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故 ClO-與H+不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+ClO - = HClO ,次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸 (NO3-、H + )都能與(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含 (1)的選項(xiàng)即A和D都不 正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4+ + OH-= NH3H2。，HCO 3 + OH =CO 32 + H2O W

29、不能大量共存，由此排除 C,正確答案為Bo其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共 存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：H + +AlO2-+ H2O = Al(OH) 3 J , H+ +HSO3-= SO2f+H2O而不能大量共存。組合 (6)中因Ca2+ + CO32-=CaCO 3 J析出沉淀而 不能大量共存。答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是:B. Na+、Ca2 +、HCO3、HSO4D. S2O32、Na+、H +、SO42F. Fe3+、NH4 +、Cl、NO3H . Na +、Al3 +、SO42、HCO 3鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及

30、某些特殊離子卜列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量A. Na+、Al3+、NO3、AlO2C. Cu2 +、K+、NO3、OHE. Fe3+、Cl、SCN 、K+G. Fe2 +、Cl、NO3、H +解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。共存。A 組：Al3+ + 3AlO2 +6H2O=4Al(OH) 3 J B 組：HCO 3 + HSO4 = H2O + CO2 T +SO42C 組：Cu2+2OH =Cu(OH) 2 J D 組：S2O32 + 2H + = SO2 T+S J+H2OE 組：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3 G 組

31、：3Fe 2+ NO 3 + 4H + = 3Fe 3+ NO T +2H2。H 組：Al3+ + 3HCO 3-= Al(OH) 3 J+3CO 2 TF 組：能大量共存答案：F 例6下列離子方程式正確的是A. AICI3 溶液中加入過量氨水：Al3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J+3NH4+;B. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2： 2c 6H5O-+CO 2+H2O->2C6H5OH+ CO 32-；C. FeBr2 溶液中通入少量 CI2: 2Br-+Cl 2= Br2+2Cl-；D. Mg(HCO 3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液： Mg2+2HCO 3-+

32、4OH -= Mg(OH) 2 J+2CO 32+2H 2O.解析：B中不論 CO2多少，均得HCO 3-; C中應(yīng)先氧化Fe2+。答案：A、 D例7下列離子方程式正確的是A.向NaHSO 4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H +SO 42-+Ba 2+2OH -= BaSO 4 J+2H 2OB.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32+2CH 3COOH = C02T +2CH 3COO - +H 2OC.將12mL氯化鐵飽和溶液加入到 20 mL沸水中：Fe 3+3H 2O-±4Fe(OH)3 (膠體)+3H +D.氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O解析：A應(yīng)為 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 J+H2O; D中氫碘酸有還原性，要還原 +3 價(jià)的鐵:2Fe(OH) 3+6H+2I-= 2Fe