1、第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣1課時【教學目標】1. 通過紅磷燃燒實驗探討空氣的組成2. 空氣的成分以及各組分的用途3. 了解并學會區(qū)分混合物和純潔物 【考點】1. 紅磷燃燒實驗現(xiàn)象原理以及誤差分析2. 空氣中氮氣和氧氣所占的體積比3. 混合物與純潔物的區(qū)分4. 氧氣，氮氣等的用途5. 大氣污染物【引課】直到后來法國科學家拉瓦錫通過實驗首先長期以來人們一直認為空氣是一種單一的物質(zhì), 得出了空氣是有氧氣和氮氣組成的結論。【講解】.拉瓦錫測定空氣成分的實驗玻璃神罩實驗結論：他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同 空氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都完全一樣。通過這

2、些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組 成的這一結論。他由此得出氧氣占空氣總體積的五分之一?？諝庵醒鯕夂康臏y定實驗目的測定空氣中氧氣的含量實驗器材紅磷，水，集氣瓶，導管，燒杯，燃燒匙，止水夾實驗裝置:ik水夾Jlup虹磅實驗原理紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，使容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓強作用下，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。反響化學方程式：紅磷+氧氣小五氧化二磷丄小點燃P +。2 P2O5實驗步驟4點燃紅磷并迅速深入集氣瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象5待集氣瓶冷卻到室溫以后，把導管插入盛水的燒杯中并翻開止水 夾，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放出熱量溫度恢復到室溫以后，翻開止水

3、夾，水沿導管進入集氣瓶結論氧氣約占空氣體積的1/5說明不用蠟燭，木炭,硫粉,鎂條,鐵絲代替紅磷做上述實驗。蠟燭、木炭和硫粉：會產(chǎn)生CO2、SO2氣體，壓力無明顯變化。鎂條:不僅與氧氣反響，還會與氮氣和二氧化碳反響。鐵絲:在空氣中不能燃燒。誤差分析小于1/51裝置氣密性不好，使外界空氣進入瓶中。2紅磷缺乏量，使瓶中的氧氣未耗盡。大于1/51紅磷點燃后深入集氣瓶過慢，導致瓶口處氣體受熱膨脹逸出。2止水夾未加緊，導致紅磷燃燒放熱使氣體膨脹從導管逸處。.空氣的組成空氣主要由氣體和水蒸氣、78%的氮氣、21%的氧氣、0.94%的稀有氣體，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它1.氧氣氧氣的用途供應呼吸I

4、支持燃燒2.氮氣氮氣的用途-3.稀有氣體急救登山潛水航天氣焊煉鋼廣氮氣斗食品防腐劑I保護氣f醫(yī)療麻醉液氮-L超導材料雜質(zhì)*、雜質(zhì)氣體祓氮冷痣機廣電光源量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴重。稀有氣體丿制造低溫1的用途制造低溫 卜氦< 飛艇 .四混合物和純潔物1. 混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。 混合物沒有化學式。 無固定組成和性質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反響，他們保持著各自原來的性質(zhì)。 混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以別離。沒有經(jīng)化學合成而組成。2. 純潔物：純潔物是由同種物質(zhì)組成的。 它具有一定的組成，可以用一種化學式來表示。 純潔物具有一定的性質(zhì)如有固

5、定的熔、沸點。五保護空氣1. 大氣污染物：二氧化硫、一氧化氮、一氧化碳2. : PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5卩r的顆粒物，也稱細顆粒物。懸浮粒子特指空氣中那些微細污染物，它們是空氣污染的一個主要來源。當中小于10微米直徑的懸浮粒子，被定義為可吸入懸浮粒子，它們能夠聚積在肺部，危害人類健康。直徑小于2.5微米的顆粒，對人體危害最大，因§課題2氧氣1課時§【教學目標】1 掌握氧氣的主要性質(zhì)物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和重要用途。2通過實驗了解木碳，硫磺，鐵等物質(zhì)在氧氣中的燃燒現(xiàn)象及原理。3. 初步認識常見的根本化學反響類型：化合反響。4. 了解氧化反響的概念，對

6、燃燒和緩慢氧化的現(xiàn)象有所認識?！究键c】1. 實驗室制氧氣2. 物質(zhì)與氧氣反響的現(xiàn)象及文字表達式3. 化合反響4. 氧化反響【講解】一. 氧氣的物理性質(zhì)狀態(tài)：常溫下無色無味氣體熔點：-218 C標準狀況-218 C淡藍色雪花狀的固體沸點：-183 C標準狀況-183 C淡藍色液體密度：比空氣密度1.293 g/L丨略大二. 氧氣的化學性質(zhì)1. 可使帶火星的木條復燃 一助燃性2. 物質(zhì)與氧氣反響在此教會孩子如何描述實驗現(xiàn)象。反響物質(zhì)反響現(xiàn)象反響文子表達式化學方程式考前須知空氣中氧氣中木炭灰黑色固體持續(xù)紅熱，發(fā)出紅光劇烈燃燒，發(fā)出白 光，放出大量熱， 產(chǎn)生能使澄清石灰 水變渾濁的氣體占燃炭+氧氣占亠

7、二氧化碳點燃C + 02CO 2盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入集氣瓶硫磺淡黃色固體燃燒放熱，發(fā)出 微弱的淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體劇烈燃燒，放出大 量熱，發(fā)出藍紫色 的火焰，生成刺激 性氣味的氣體占燃硫+氧氣二二氧化硫點燃S +。2 S02實驗前應在瓶底 放少量的水，用來吸收生成的有毒 氣體。鐵銀白色固體灼燒至紅熱，離火后變冷，不易燃燒劇烈燃燒，放出大 量熱，火星四射， 生成黑色的固體物 質(zhì)占燃氧氣+鐵四氧化三鐵點燃3Fe+2O2 FqO4集氣瓶底要預先 留少量水或細沙， 防止生成物濺落 到瓶底使瓶底受 熱不均而炸裂紅磷暗紅色固體黃白色火焰，伴隨著放熱和大量白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱

8、量，產(chǎn)生大量白煙紅磷+氧氣點燃.五氧化二磷小點燃P + 02 P2O5此反響生成的P2O5為固體小顆 粒，現(xiàn)象應描述為 白煙，而不是白霧結論：可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈，說明氧氣可以支持燃燒化學性質(zhì)比擬活潑。三化合反響和氧化反響1. 化合反響通過實驗和討論，我們發(fā)現(xiàn)上述反映有一個共同特征：他們都是由兩種物質(zhì)起反響，生成另 一種新物質(zhì)。 定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反響叫做化合反響。 化合反響表達式：A+A AB 多變一 屬于根本反響類型2. 氧化反響 定義：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反響叫氧化反響。不屬于根本反響類型氧化反響分類：劇烈的氧化反響緩慢的氧化反響3. 化合反響和

9、氧化反響的關系 氯氣+氫氣氯化氫 甲烷+氧氣一一二氧化碳+水 硫+氧氣一一二氧化硫課題三氧氣的制取【教學目標】1. 掌握實驗室制取氧氣的原理和方法，并了解其工業(yè)制法。2. 初步認識常見的根本化學反響類型：分解反響。【考點】1.氧氣的實驗室制法 2 .分解反響 3.氧化反響 4 .催化劑概念及特點【講解】.氧氣的實驗室制法藥品過氧化氫制取氧氣氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣過氧化氫溶液無色二氧化錳固體黑色氯酸鉀白色晶體或 高錳酸鉀暗紫色固體原理二氧化錳過氧化氫水+氧氣MnO22H2O2 2H2O+O2f二氧化錳,氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱MnO22KCIO 32KC1+3O 2 fA力口熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧

10、化錳+氧氣A2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O2 f發(fā)生裝置固液常溫型固固加熱型收集方法a. 排水法-因為氧氣難溶于水。b. 向上排空氣法-因為氧氣密度比空氣略大.導氣管應伸入瓶底，盡量排凈空氣整體裝置nr口訣："茶莊定點收利息1.查:查裝置的氣密性操作步驟檢查裝置氣密性向試管或錐形瓶中先參加二氧化錳 固體，再參加過氧化氫溶液。用排水法或向上排空氣法收集考前須知用長頸漏斗時，長頸漏斗末端應在頁 面一下，否那么氧氣會從長頸漏斗中逸 出。2. 裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管3. 定：固定試管在鐵架臺上4點:點燃酒精燈，均勻加熱.5. 收:收集氣體.6. 離:先讓導管

11、撤離水槽.7. 熄:熄滅酒精燈. 試管口應略向下傾斜，以防止?jié)翊嫠诜错?過程中倒流到管底，使試管破裂. 導管不可伸入試管太長，以利于氧氣排出，防 止藥品堵塞導管. 使用高錳酸鉀反響時，需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管 用氯酸鉀和二氧化錳適合于制取較多的氧氣，但要注意二氧化錳一定要純潔，二氧化如果混有炭粉，制取氧氣時就很容易發(fā)生爆炸，因此，使用二氧化錳時最好燒灼一下 . 藥品要平鋪在試管底均勻受熱 加熱時要使試管均勻受熱預熱. 鐵夾夾在試管中上部. 停止加熱，先把導管撤出，在撤離酒精燈，否 那么水槽內(nèi)水會倒流，導致試管爆裂.檢驗方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如復燃，那么說明是氧氣。檢驗和驗滿驗滿方法：把帶火星的木條放在瓶口，如復燃，那么已收滿。催化劑1.定義：在化學反響里能改變加快或減慢其他物質(zhì)的化學反響速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。2催化劑的性質(zhì) 僅改變化學反響速率，不會改變反響的目標產(chǎn)物。 催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不發(fā)生變化。 一種催化劑并非對所有的化學反響都有催化作用，一個化學反響也并不只有一種催化劑。.分解反響1定義：由一種反響物發(fā)