1、全 冊(cè) 基 本 內(nèi) 容 梳 理第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或 點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸 沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液 淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜 先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火

2、宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾：用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸儲(chǔ)：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石 油的蒸儲(chǔ)中冷凝管中水的流向 如石油的蒸儲(chǔ)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種 溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶 劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘分液：分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的

3、水孔，使漏斗 內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒 出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要 用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl +Ag + = AgClJSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4 J四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量 的試劑必須在后續(xù)操作中便

4、于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1 .物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾（mol）:把含有6.02 X 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10 23mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA5 .摩爾質(zhì)量（M） （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g - mol-1 （3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 .6 .物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n = m/M ）六、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：?jiǎn)挝?/p>

5、物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2 .物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 C, 101KPa） , Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L （3）物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液 的體積Cb = nB/V2 .一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì) 算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀

6、釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面 離刻度線1 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止3 .溶液稀釋：C（濃溶液） V（濃溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分 散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），

7、起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散 劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液 小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體 在1 100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能有Fe（OH）3膠體濁液 大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分 類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB ) B、分解反應(yīng)(AB=A+B )C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B )D、復(fù)分

8、解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB )(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還 原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo) 電。電解

9、質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè) 具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之

10、間能 發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba"和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H +和CO32-,HCO 3-,SO 32-,OH-和 NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H +和OH-、CH3COO-, OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2 +、Fe3+、Cu2+> MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+ （

11、或OH-） 0（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）第三章金屬及其化合物一、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性

12、，一般情況下除Hg外都是固態(tài)金屬冶煉的一股原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如 Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如 Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如 K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al 是電解AI2O3）金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與 O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成 H2, 特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而 得到H2 0三、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：Al 3e-=Al3+a、與非金屬：4Al

13、+3O 2=2Al 2O3, 2Al+3S=Al 2s3, 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T, 2Al+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H 2 T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2（偏鋁酸鈉）+3H2 T（2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2 T ）大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2。3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬 氧化物H、鋁的化合物A12O3(典型的兩Tt

14、氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、與堿：AI2O3+2OH-=2AlO 2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 J+3NH4C1 , Al3+3NH3?H2O=Al(OH) 3 J +3NH+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O與堿Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2OKA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H 2。，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明研KAl(SO 4)2=K+Al3+2SO42-, Al3+會(huì)水解：Al

15、3+3H2O=Al(OH) 3+3H +因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑Al 2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵 吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS , 3Fe+2O2=Fe3O4, 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3b、與水：3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d

16、、與鹽：如 CuCl2、CUSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：Fe2+:溶液是淺綠色的與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色Fe3+：與無色KSCN溶液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉俗名純堿或蘇打色態(tài)白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變紅堿性(酚猷變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解碳酸氫鈉小蘇打細(xì)小白色晶體易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈受熱易分解2NaHCO 3 =Na2CO3+ CO2 T + H2O與酸反應(yīng) CO32 +H =

17、HCO 3HCO3 +H = CO2 T +H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng) Na2CO3+ Ca（OH） 2= 2CaCO 3 J + 2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32一與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH= Na 2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3 +OH = H2O + CO32與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO 32- - _CO3 +H2O + CO2= H CO 3與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3= CaCO 3+ 2NaClCa2 + +CO32 = CaCO 3 J主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌

18、 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形 式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬 度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半 導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。H、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是 H2Si

19、O3的酸酊，但不溶于水SiO2 + 4HF = SiF 4T + 2H2OSiO2 + CaO =（高溫）CaSiO 3SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3+ H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等； 水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘 合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3； +NaCO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽

20、酸反應(yīng)制備 硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SQ3 J硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。 其表示方式活潑金屬氧化物？較活潑金屬氧化物？二氧化硅？水。如：滑石Mg3（Si4Ol0）（OH）2可表 示為 3MgO?4SiO 2?H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工 業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變 化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份 Na2SiO3?CaSiO 3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽

21、產(chǎn)品的制備原 料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第VH A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl , 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣a基本知識(shí)物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO2 + 4HCl （濃尸 MnCl2+2H2O + Cl2 T聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na + C12 =（點(diǎn)燃）2NaCl 2Fe + 3Cl2=（點(diǎn)燃）2FeCl 3 Cu + Cl2=（

22、點(diǎn)燃）CuCl2 CI2+H2 =（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。C12的用途：自來水殺菌消毒 CI2 + H2O = HCl+HClO2HC1O =（光照）2HCI+O2 T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC1O有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分 解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2 + 2NaOH=NaCl +NaClO+H2O ,其有效成

23、分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可 長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%） 2C12 +2Ca（OH） 2=CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品b、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32 > SO32 ）HCl+AgNO3 = AgCl J + HNO3NaCl + AgNO 3 = AgCl ； + NaNO 3Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO3 ； +2NaNO3Ag2CO3+2HNO3 = 2

24、AgNO 3 +CO2T + H2OCl +Ag+ = AgCi ；三、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+O2 =（點(diǎn)燃）SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1: 40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)?H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2。a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸一一亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2 + H2O= H2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生

25、的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O, SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H 2SO4+2HC1四、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，是強(qiáng)氧化劑。酸酊是 SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)。濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、O按原子個(gè)數(shù)比2: 1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：C12H22O11 =（

26、濃H2SO4） 12C + 11H2O放熱i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2H 2SO4（濃）=CuSO 4+SO 2 T +2HOiii、與非金屬反應(yīng)：C+2H 2SO4（濃硫酸）=CO 2 T +2SO T +2HOiv、與較活潑金屬反應(yīng)，氧化排在氫后面的金屬，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如 HCl:NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO 4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過

27、程，是由大量硫和氮的 氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫 金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 /H2SO3 /H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與 堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和。五、氮及其化合物I、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 N2,電子式，結(jié)構(gòu)式NNc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì) 非常穩(wěn)定。一

28、氧化氮介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量的NO可以治療心血管疾病。二氧化氮介紹：紅棕色氣體，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水，并與水反應(yīng)。與 H2反應(yīng)：N2+3H2 = 2NH3與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O 2=2NO 2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO 3+NO ,所以可以用水除去NO中的 NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3, 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3H、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1 ： 700）,易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 NH3,電子式,結(jié)構(gòu)式H N Hc、化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O（一水合氨）=NH4+OH-,所以氨水溶液顯 堿性與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH 4C1,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：錢鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca（OH） 2=2NH 3 T +2HO+CaCl 2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若