1、物質的量和氣體摩爾體積導學案（重點班） 編稿：葉本宏 審核：葉仕雄一、【考試說明】1、了解物質的量單位摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數的含義；2、能根據物質的量與微粒數目、物質質量、摩爾質量、氣體摩爾體積（標準狀況）等進行有關計算（混合氣體的平均相對分子質量相關計算不做要求）。二、【課前預習】公式回顧： 1下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol1B20 、1.0×105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數C1 mol氣態物質，當體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況D2 mol氣體體積約為44.8 L220

2、13·黃岡中學 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()ANA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAC標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NAD2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1 NA到0.2NA之間三、【教學設計】1、物質的量（1）概念：是表示 的物理量。符號 ，單位是 （mol），簡稱 。（2）摩爾：是 的單位。在國際單位制（SI）中規定，在一個系統的基本單元（微觀粒子及其特殊組合）的數量與 所含的碳原子數相同，則該基本單元的物質的量

3、就是1摩爾。2、阿伏加德羅常數： 所含有的碳原子數。符號 ，單位 。1摩爾任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿佛加德羅常數個，也就是 含有的碳原子數。經過科學測定，阿佛加德羅常數的近似值一般取 ，微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為： 。例題1：下列說法正確的是A. 物質的量是把物質的質量和微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量B. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C. 1mol任何物質的質量就是該物質的相對分子質量D. 6.02×1023個H2所含分子的物質的量為1mol思考與交流1：若將阿伏加德羅常數規定為0.024kg 12C所含有的碳原子數，其他規定（概念）不變，下

4、列各項值不會發生變化的是（ ）A. 物質的量 B. 相對原子質量 C. 1mol物質的質量 D. 12g 12C所含有的碳原子數3、摩爾質量（1）概念： ，符號 。（2）如果以g·mol-1為單位，摩爾質量的數值與粒子的 相等。（3）計算公式： 例題2：在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為_。4、氣體摩爾體積 （1）影響物質體積的因素（2）氣體摩爾體積氣體摩爾體積： 概念： ，符號： ，單位： 。標準狀況下的氣體摩爾體積： 。氣體體積、氣體物質的量、氣體摩爾體積的關系式：

5、 。思考與交流2：標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？例題3：下列說法正確的是（ ）A、 32gO2占有的體積約為22.4LB、標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為 ×6.02×1023C、在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD、22g二氧化碳與標準狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數3、阿伏加德羅定律及推論（1）內容： 。（2）重要推論：推論1：同溫同壓下，氣體的體積與 成正比；推論2：同溫同體積下，氣體的壓強與 成正比；推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量與摩爾質量成比；推論

6、4：同溫同壓下，同質量的氣體的體積與摩爾質量成比；推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度與摩爾質量成比；4、氣體的相對分子質量的計算（1）定義求算法：Mr ； （2）標態密度法：Mr ；（3）相對密度法：Mr ； （4）混合氣體平均式量= 。例題4：下列說法正確的是（ ）A、在相同狀況下，體積相同的任何物質含有相同數目的分子；B、在相同狀況下，體積相同的任何氣體具有相同數目的原子；C、在相同狀況下，體積相同的H2O和HF具有相同數目的電子；D、同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量之比。例題5：化合物A 是一種不穩定的物質，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10m

7、LF2(同溫同壓)。A的化學式是_，推斷理由是_。已知A分子中x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，A分子的結構式是_。四、【感悟高考】1、 (07年高考江蘇卷·8)阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol1，下列敘述正確的是A224 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023B01 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目為0.3×6.02×1023C56 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D45 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0

8、.3×6.02×1023 （提示：SiO2晶體是原子晶體）2、（08年海南化學·3）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A甲的分子數比乙的分子數多 B甲的物質的量比乙的物質的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小五【教學反思】物質的量和氣體摩爾體積（課時作業） 班級 姓名 1、下列敘述中不正確的是A等體積等密度的CO和C2H4具有相同的物質的量B在標準狀況下,0.5 mol H2、0.5mol N2組成的混合氣體的體積約是22.4LC在非標準狀

9、況下，1 mol任何氣體的體積都不可能為22.4LD在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2、設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是A、10g甲烷所含有的電子數目為10NAB、標準狀況下，0.3molSO2中含有的氧原子數為0.3NAC、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD、常溫下，1L0.1 mol·L1MgCl2溶液中含Mg2數為0.2NA3、下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是A、等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數B、等質量的金剛石和石墨中含有的共價鍵的數目C、pH相同的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH濃度D、pH相

10、等的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數之后溶液的PH4、將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是 A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al5、由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2與CO的體積比為A29：8：13 B、8：13：29 C、26：16：57 D、22：1：146、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是同質量、不同密度的2和同溫度、同體積的2和2同體積、同密度的24和36同壓強、同體積的2和27、同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣

11、體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是A、X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大B、X可能是C2H4,Y可能是CH4C、X氣體的密度小于Y氣體的密度 D、充氣后A氣球質量比B氣球質量大8、某元素的一種同位素X 的原子質量數為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質子的物質的量是： Amol BmolCmol Dmol9、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L(標準狀況)。設濃硫酸的還原產物只有一種，將反應后的溶液稀

12、釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.反應中共轉移3mol電子C.反應中共消耗Zn97.5g D.氣體A中H2和SO2的體積比為4：110、質量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加熱，冷卻后發現混合物質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為A. 物質的量 KOH=KHCO3 B. 物質的量 KOH>KHCO3C. 物質的量 KOH<KHCO3 D. KOH< KHCO3的任意比1234567891011、1體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑發生如下反應：2SO2(氣)+O

13、2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO2是原有SO2的_%。12、在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態單質，此時壓強增加了75%。則A單質的一個分子中有_個A原子，AH3分解反應的化學方程式為_。13、在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2組成的混合氣體，通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應。經充分反應后，測得所得溶液的質量分數為33.4%，則原混合氣中三種氣體的體積比是_。14、某學習小組用下圖裝置測定鋁美合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為 .（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產