1、1 H2C2O4 為二元弱酸。20時，有一組H2C2O4 和 NaOH 的混合溶液，其中c ( H2C2O4) + c ( HC2O4)+c(C2O42-)=0. 1mol/ L， 溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化如圖所示。電離度 =( 已電離電解質分子數 / 原弱電解質分子數) x 100% 下列說法不正確的是A H2C2O4的 Ka2數量級為10-5B在NaHC2O4溶液中，c ( Na+)>c( HC2O4)>c ( H+)>c(C2O42-)>c ( OH-)C 0. 1mol/ L 的 H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度約為80%D pH=7.

2、0 的溶液中，c ( Na+)=0. 1+c(C2O42-)- c ( H2C2O4)CA、 Ka2=，電離平衡常數只受溫度的影響，c(C2O42 )=c(HC2O4 )時，Ka2=c( H )，根據圖像，H2C2O4的Ka2數量級為105，故A 說法正確；B、根據圖像，NaHC2O4的溶液顯酸性，即HC2O4的電離程度大于其水解程度，因此離子濃度大小順序是c ( Na )>c( HC2O4 )>c ( H )> c(C2O42 )>c (OH )，故B 說法正確；C、 H2C2O4HC2O4 H ，根據電離度的定義，已電離的H2C2O4的濃度等于生成的HC2O4 的濃

3、度，根據圖像，開始時c( C2O42 )約為 0. 072mol · L 1，草酸的電離度為0. 072/ 0. 1× 100%=72%<80%，故 C 說法錯誤；D、根據電荷守恒，則有c( Na) c( H )=c(OH ) c(HC2O4) 2c(C2O42)， c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c ( C2O42-)=0. 1mol/L， pH=7，即c(H )=c(OH )，因此有，c ( Na+)=0. 1+c(C2O42-)- c ( H2C2O4)，故 D 說法正確。2 T，分別向10ml 濃度均為1mol/L 的兩種弱酸HA、 HB 中不斷加水稀釋

4、，并用pH 傳感器測定溶液pH。所得溶液 pH 的兩倍 (2pH) 與溶液濃度的對數( 1gc) 的關系如圖所示。下列敘述正確的是己知： ( 1) HA 的電離平衡常數Ka=c( H+)· c(A-)/ c( HA)- c(A-) c2(H+)/ c( HA)； ( 2)pKa=-lgKaA弱酸的K a隨溶液濃度的降低而增大8 a 點對應的溶液中c( HA)= 0. 1mol / L， pH=4C酸性：HA <HBD弱酸HB 的pK a=5B2知： 298 K 時， HF 的 Ka=1. 0× 10 3. 4。下列表述正確的是1.33 298 K 時， 0. 1 mo

5、l/ L H2R 溶液中H2R、 HR 、 R2 三種微粒的分布系數 隨 pH 變化的關系如圖所示。已A H2R的 Ka1 = 1. 0× 108 Na2R 溶液中離子存在關系：c( Na+) = c( HR ) + 2c( R2 )C等物質的量的NaHR 和 Na2R 溶于水，所得溶液的pH 恰好為 4. 32D在足量的NaF 溶液中加入少量H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2【答案】A4 25時，將0. 1 mol/ L 氨水與 0. 1 mol/ L 鹽酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒間的關系不正確的是編號氨水體積/ mL40V13020鹽酸體積/ m

6、L2060- V13040A所得溶液中，c( NH4+) > c(Cl ) > c( NH3· H2O) > c(OH ) > c( H+)B若所得溶液pH = 7，則 c(NH4+) = c(Cl ) = 1× 10 7 mol/LC所得溶液中，c(H+) - c(OH ) = c(NH3· H2O)D所得溶液中，c(Cl ) = 2c( NH3· H2O) + 2c( NH 4+)BNH 4Cl 和NH3?H2O(濃度之比1: 1) ， NH3?H2O 電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，所以 c(NH4+) >c

7、( Cl) >c(NH3·H2O) >c( OH) >c(H+) ，A 正確；反應后所得NH4Cl 和 NH3?H2O 混合溶液，pH = 7，則c( H+) = c( OH ) ，根據電荷守恒得c(NH4+) = c(Cl )>c( H+) =c( OH ) ，所以c( NH4+) =c( Cl) > 1×107mol/ L，B 錯誤；反應后所得溶液為NH 4Cl ，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+) = c(Cl )+ c(OH ) ，根據物料守恒c(NH3· H2O)+ c(NH4+) = c(Cl ) ，二者消去c(

8、Cl ) ，得到c(H+) - c(OH ) = c(NH3· H2O)， C 正確；反應后所得溶液為NH 4Cl 和 HCl1: 1)溶液中存在物料守恒c(Cl )= 2c(NH4+)+ 2c( NH3· H2O)， D 正確；正確選項B。點睛：常溫下，等濃度的鹽酸與氨水反應，若反應后溶液pH = 7，二者不是恰好完全反應，而是氨水有剩余；若二者恰好完全反應，溶液顯酸性，不顯中性。5常溫下，Ka1( H2C2O4) 10 1.3， Ka2(H2C2O4) 10 4.2。用0. 1000 mol· L 1 NaOH 溶液滴定10. 00 mL 0. 1000mol

9、· L 1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(Na+)>c( HC2O4 )> c(H2C2O4)> c(C2O42 )2B點所示溶液中：c( HC2O4 ) c(C2O42 )C點所示溶液中：c(Na+) c(HC2O4 ) + c( C2O42 )D點所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + c(H+) 2c(OH ) + 2c(C2O42 )B點睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應用，明確溶液酸堿性與溶液pH 的關系為解答關

10、鍵。易錯點為選項D，點所示的溶液的體積20mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結合電荷守恒、物料守恒判斷。6下到有關電解質溶液的說法不正確的是()c NaA向Na2CO3溶液中通入NH3，減小c CO32B將0. 1molL-1的 K2C2O4溶液從25升溫至35，cK 2 c C2O4增大C向0. 1mol· L-1的 HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c Na =1cFD向0. 1mol· L-1的 CH3COONa 溶液中加入少量水，c CH 3COOH3增大c CH 3COO c HD7常溫下，Ka( HCOOH )=1. 77× l0-

11、4， Ka( CH3COOH)= 1. 75× l0-5, Kb(NH3· H20)=l. 75× l0-5, 下列說法正確的是A濃度均為0. 1mol/ L 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者大于后者B 用相同濃度的NaOH 溶液分別滴定等體積pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C 0. 2mol/ LHCOOH 與 0. 1mol / LNaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(HC0OH )+c(H+)D0. 2mol/ LCH 3CONa

12、 與 0. 1mol/ L 鹽 酸 等 休 積 混 合 后 的 溶 液 中 ( pH<7):c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-) > c(H+)點睛：本題考查弱電解質的電離，側重考查學生分析判斷能力，解題關鍵：明確電離平衡常數與水解程度關系、溶液中存在的守恒，注意C 中等量代換，D 易錯，注意醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度。8已知：25時，0. 1mol · L-l CH3COOH 的電離度（已電離的CH3COOH 分子數 /原 CH 3COOH 分子總數）約為 1%。該溫度下，用0. 1000mol · L-l 氨水滴定10.

13、00 mL0. 1000mol · L-l CH3COOH 溶液，溶液的pH 與溶A M 點 N 點，水的電離程度逐漸增大-2B 25時，CH 3COOH 的電離常數約為1. 0 × 10C N 點溶液中，c(CH3COO-) = c( NH 4+)= 0. 05 mol· L-lD當滴入20 mL 氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)A9已知：25時，KspZn(OH)2=1.0× 10-18， Ka(HCOOH )= 1.0× 10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是A Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c( Zn 2+)

14、> 1. 0× 10-6 mol· L-l-108 HCOO -的水解常數為1. 0× 10C向 Zn(OH)2 懸濁液中加入HCOOH , 溶液中c(Zn2+) 增大D Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2+2HCOO-+2H2O 的平衡常數K=100【答案】A【 解 析】 A 、 Zn(OH)2 溶 于 水形 成 的 飽 和 溶 液 中 ， 令 飽 和 溶 液 中 鋅 離子 濃 度 為x, x×(2x) 2=1. 0× 10-18,x=31 10=6. 3× 10-7mol· L-l， c(Zn2+)<1.0

15、× 10-6mol·L-l，故 A 錯誤； B、 HCOO-14的水解常數為kw 101. 0× 10-10，故B 正確；C、向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH , 溶液中氫氧根ka 10 4離 子 減 小 ， 溶 解 平 衡 正 向 移 動 ， 溶 液 中c(Zn2+) 增 大 ， 故 C 正 確 ； D 、+-Zn(OH)2+2HCOOHZn2+2HCOO-+2H2O的平衡常數222c(HCOO )2 c Zn2c OHK=22c(HCOO H )2 c OH2ka kspkw2(1.0 104)2 1.0 101814 2(1.0 1014)2100，故

16、D 正確；故選A 。點睛： D 為難點，先寫出方程式，Zn(OH)2+2HCOOHZn2+2HCOO-+2H2O 再寫出平衡常數K 的表達式，然后上下同乘以c(OH-)的平方，將Kw 代入，222c(HCOO )2 c Zn2 c OH22c(HCOO H )2 c OHka2 kspkw2即可。10 常溫時 , 若 Ca(OH)2和 CaWO4(鎢酸鈣 )的沉淀溶解平衡曲線如圖所示( 已知 3 0.2 =0. 58)。 下列分析不正確的A a點表示Ca(OH)2與 CaWO4均未達到溶解平衡狀態B飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c

17、(Ca2+)> c(WO42-)C飽和 Ca( OH) 2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁D石灰乳與0. 1mol/ LNa2WO4溶液混合后發生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-BA 項，如圖，為Ca( OH) 2 和CaWO 4( 鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線，曲線上的點都代表平衡狀態，則Ksp Ca(OH) 2=c(Ca2+)? c2(OH-)= 10-7 ， Ksp(CaWO4)= c(Ca2+)?c(WO42-)= 10-10 ， a 點 的 濃 度 商 QCa(OH)2=c(Ca2+)?c2(OH-)=10-18 小 于 KspCa(OH)2 ， Q(

18、CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO4 2-)= 10-12 小 于 與Ksp(CaWO4) ， 所以 a點表示 Ca(OH)2與 CaWO4均未達到溶解平衡狀態，故 A 正確。 B 項， 設飽和 Ca(OH)2溶液中，c(Ca2+)=x，則c(OH-)=2x，根據KspCa(OH)2=c(Ca2+)?c2(OH-)= 10-7，則x?(2x)2=10-7，解得x= 3 4 10 7 ； 設飽和CaWO4溶液中，c( Ca2+)= y， 則 c(WO42-)=y， 根據Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO42-)=10-10，則 y2=10-10， 解得y=10-5； 混合時：c(

19、 Ca2+)= 1 ( 3 4 10 7 10 5) 1 34 10 7 = 110 2 = 110 2，223 0.20.58c(OH-)=210 2 ，c(H+)=KW=0. 29× 10-12 ，c(WO42-)=1× 10-5 ，0.58c OH2Q(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO42-)= 110 2× 1 × 10-5大于Ksp(CaWO4)，所以混合后會析出CaWO4，但是0.582溶液中減小的c (Ca2+)=c(WO42-)肯定會小于1 × 10-5，所以沉淀后溶液中c(Ca2+)還是10-2 級別，根據2Ksp(Ca

20、WO4)= 10-10 可 推 出c(WO42-) 是10-8 級 別 ， 而 前 面 已 求 得c(H+)= 0. 29× 10-12。 綜 上 分 析 ，c(OH-)>c(Ca2+)>c(WO42-)>c(H+) ，故B 錯誤。 C 項，Na2O 和水反應使水減少，飽和Ca(OH)2 溶液中，QCa(OH)2> KspCa(OH)2 ，析出Ca( OH) 2固體，所以溶液變渾濁，故C 正確。 D 項，由前面的分析可知CaWO4 比 Ca(OH)2 更 難 溶 ， 所 以 石 灰 乳 與 0. 1mol/LNa2WO4 溶 液 混 合 后 ， 會 發 生 反

21、 應Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-，實現沉淀的轉化，故D 正確。點睛： 本題考查沉淀溶解平衡曲線，解題思路為：明確橫縱坐標的含義；理解曲線上的點、線外的點的含義；抓住Ksp的特點，結合選項分析判斷。注意本題中橫縱坐標不是直接用離子濃度表示的，而是用離子濃度的負對數表示的，所以橫縱坐標數值越大，表示的離子濃度越小；B 項， 因為含 Ca(OH)2的溶液顯堿性，c( H+)不可能大于c(Ca2+) ，所以比較容易就能判斷該項是錯誤的，但是要確定c(H+)與 c(WO42-)的大小關系，最好通過計算來判斷，因為兩飽和溶液等體積混合后可能析出CaWO4，溶液中c(WO42-) 會很小

22、。11化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度，AG =lg c H 。 25時，用0. 100mol · L-1 的NaOH 溶液滴定c OH20. 00mL0. 100mol · L-1HNO 2溶液，AG 與所加 NaOH 溶液的體積(V) 關系如圖所示，下列說法正確的是()A D 點溶液中的pH=11. 25B B 點溶液中存在c(H+)- c(OH-)=c(NO2-)- c(HNO2)C C 點時，加入NaOH 溶液的體積為20. 00 mLD 25時， HNO 2 的電離平衡常數Ka=1. 0× 10-5.5點睛：最難解答的是B、 D 兩個選項，但不管如何變

23、化，物料守恒、電荷守恒是解答問題的根本，而物料守恒關系的確定一定要明確物質的量之間的關系；而Ka要靈活應用Kw的關系。12已知：室溫下0. 2mol/ L 的氨水與0. 1mol/L 的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性(假設混合以后溶液體積不變)，則混合溶液的下列關系不正確的是()A c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)B c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C c( NH4+)+c(NH3· H2O)=0. 1mol/ L +-D c( NH4 )+ 2c( H )=c(NH3· H2O)+2c(OH )【答案】A【解析】室

24、溫下0. 2mol/ L 的氨水與0. 1mol/ L 的鹽酸等體積混合得到等濃度的氨水和氯化銨溶液；溶液呈堿性，說 明 氨 水 電 離 大 于 氯 化 銨 水 解 ， 所 以c( NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c( H+) ， 故 A 錯 誤 ； 根 據 電 荷 守 恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B 正確；根據物料守恒，c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0. 1mol/L，故 C 正確；根 據 c( NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(NH4+)+c(NH3· H2O)=2c(Cl-)，

25、可 得c(NH4+)+2c( H+)=c(NH3· H2O)+ 2c(OH-)，故D 正確。點睛： 0. 2mol/ L 的氨水與0. 1mol/ L 的鹽酸等體積混合后，由于溶液體積擴大為2 倍， 所以c(Cl-)=0. 05mol/ L，c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0. 1mol/ L。根據物料守恒c(NH4+)+c(NH3· H2O)= 2c(Cl-) 。13 在 AgC1 懸濁液中存在平衡：AgCl (s)Ag+( aq)+Cl-(aq)。 已知常溫下，Ksp (AgCl )=1. 6× 10-10(mol/L)2。下列敘述正確的是A

26、常溫下，AgCl 懸濁液中c ( C1-)= 4× 10-5.5mol/LB 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp 減小C向 AgCl 懸濁液中加入NaBr 溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl ) sp(AgBr)D常溫下，將0. 001 mol · L-1AgNO3溶液與0. 001 mol· L-1 的 KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出【答案】A14 25 時， 用 0. 10 mol · L-1 的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0. 10 mol· L-1 的三種一元堿XOH 、 Y

27、OH 及ZOH ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A YOH 是強堿B V(鹽酸 )/ V( 堿 )=0. 5 時，c(Z+)>c(Y+ )> c(X+)C X+H2OXOH +H+ 的平衡常數K=10-4D 滴定XOH 時可用酚酞作指示劑【答案】D15室溫下，用0. 200mol· L-1NaOH 溶液分別滴定20. 0mL0 .200 mol· L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線B pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH) 小于 20mLC V(NaOH )=20. 00 mL 時，兩份溶液中c(Cl-)=c(

28、CH3COO-)D V(NaOH )=10. 00mL 時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)【答案】B【解析】醋酸是弱電解質，HCl 是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl 溶液，醋酸的pH>鹽酸，所以I 是滴定醋酸的曲線，A 錯誤； pH =7 時，溶液呈中性，但醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于 NaOH，所以滴定醋酸消耗的V( NaOH)小于20mL， B 正確；V( NaOH) =20. 00mL 時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以C( Cl-)>C( C

29、H3COO-) ， C 錯誤； V( NaOH) =10. 00mL 時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、 CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則C(H+)>C(OH-) ， 再結合電荷守恒得C(Na+)<C(CH3COO-) ，D 錯誤；正確選項B 。16 25時，pH 2 的 HA 和 HB 各 1 mL 分別加水稀釋，pH 隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述不正確 的是 ()B 將 a 點與 b 點兩溶液同時升高溫度，則減小C由 b 到 c, Kw不變D a、 c 兩溶液中n(H +) 相等點睛：水的量的增加，會促進弱電解質的電離

30、，弱酸的pH 值增幅小于強酸的pH 值增 幅。17 常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關系正確的是A pH=2 的 HA 溶液與 pH=12的 KOH 溶液等體積混合：c( H+)>c(OH-)8 0. 1mol/ L 的 NaHC 2O4溶液，其pH=4： c(HC2O4-)>c(H+)> c( H2C2O4)>c(C2O42-)C醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D 0. 1mol/ L 的 NaHSO3溶液中：c( H+)+c(H2SO3)= c(SO32-)+c(OH-)【答案】D【解析】若H

31、A 是強酸，pH=2 的 HA 溶液與 pH =12 的 KOH 溶液等體積混合溶液呈中性：c( H+)=c(OH-)，故A錯 誤 ；0. 1mol/ L 的 NaHC 2O4 溶液，其 pH=4， 說 明 HC2O4-電 離 大于 水 解 ， 所 以c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故B 錯誤； 醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液，醋酸電離大于醋酸鈉水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C 錯誤； 0. 1mol/ L 的 NaHSO3溶液，根據物料守恒，c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3) ，

32、 根 據 電 荷 守 恒 c( Na+)+ c(H+)= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+ c(OH-) ， 所 以 c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)，故D 正確。點睛： pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 KOH 溶液等體積混合，若HA 是強酸，則混合后溶液呈中性，c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)；若HA 是弱酸，則混合后溶液呈酸性，c( H+)>c(OH-)；18在25時，將1. 0Lcmol · L-1CH3COOH 溶液與 0. 1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入 HCl

33、 或加入 NaOH 固體 (忽略體積和溫度變化), 溶液 pH 隨通入 (或加入 ) 物質的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是()A水的電離程度：a>b>cB c 點對應的混合溶液中，C a 點對應的混合溶液中，D 該溫度下, 醋酸的電離平衡常數Ka=-8 2 10-8 c-0.2c(CH3COOH)> c( Na+ )> c(OH-) c(Na+ )= c(CH3COO-)DA CH3COOH 溶液與 0. 1molNaOH 固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O， 形成CH3COOH和 CH3COONa 的混合溶液，其中CH3COONa 的水解

34、促進水的電離，CH3COOH 的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl， a點反應CH3COONa+HClCH3COOH +NaCl 恰好完全發生，CH3COONa 減少，CH3COOH 增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體， c點反應CH3COOH +NaOHCH3COONa+H2O 恰好完全進行，CH3COONa 增多，CH3COOH 減少， 因此， 水的電離程度：c>b>a， 故 A 錯誤； B. 在 CH3COOH和 CH3COONa 的 混 合 溶 液 中 ， c(CH3COOH)= c(CH3COONa) 的 混 合 溶 液 呈 酸 性 ， c 點 pH=7，

35、 所 以 c(CH3COOH)<c(CH3COONa) ， c(Na+ )>c(CH3COOH )> c(OH-) ， 故 故 B 錯 誤 ； C a 點 反 應 CH3COONa+HClCH3COOH +NaCl 恰好完全發生，c( Na+)= c(Cl-)，溶液中電荷守恒：c( Na+) +c( H+) =c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-) ，所以c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) ，c(H+) 、c(OH-)很小，因此，c(Na+ )>c(CH3COO-) ， 故 C 錯 誤 ； D 該 溫 度 下 pH=7 時 ， c ( H+ ) =10-7mol?L-1 ， c(Na+)=c(CH3COO-)= 0. 2mol/ L， c( CH3CO