1、13 套）三年高考2018-2016 年化學試題分類匯編匯總專題 01 化學與 STSE1 【 2018 新課標2 卷】 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D考點定位：查常見化學物質的性質和用途判斷，涉及碳酸鈉、漂白粉、氫氧化鋁、鋇餐等【試題點評】本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。2 【 2018 新課標 3卷】 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A泡沫滅火器可用于一般的

2、起火，也適用于電器起火B疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法【答案】A【解析】精準分析：本題進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火。但是， 噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，A 錯誤。B 疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制

3、品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B 正確。C油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確。D電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D 正確。考點定位：本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，涉及泡沫滅火器、蛋白質的性質、環境保護、金屬的腐蝕與防護等需要學生能夠熟悉常見化本題是一道比較傳

4、統的化學與生產生活相關的問題，學物質的性質和用途，同時能用化學原理解釋生產生活中的某些過程。需要指出的是，選項D 中的犧牲陽極的陰極保護法，實際指的是形成原電池的保護方法。3 【 2018 北京卷】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是 化學變化的是B【解析】考點定位：理解物理變化與化學變化的區別與聯系。【試題點評】易錯提醒：化學反應研究到的最小微粒是原子，或者說遵循元素守恒和原子守恒， 學生可能認為只要有新物質的生成就是化學反應，不選 B 選項， 核聚變或裂變，原子發生了改變，因此核聚變或裂變不屬于化學反應。4 【 2018 天津卷】以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例

5、，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應B商代后期鑄造出工藝精湛的后（ 司 ） 母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A考點定位：考查有機物反應類型、合金、無機非金屬材料、物質的提純與分離等知識。【試題點評】舉一反三：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。5 【 20

6、18 江蘇卷】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積【答案】C【 解 析 】 精 準 分 析 ： A 項 ， 光 合 作 用 消 耗 CO2， 光 合 作 用 的 總 方 程 式 可 表 示 為6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2 含量下降；B 項，自然降雨時H2O 會與少量CO2反應生成H2CO3， 不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素， C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由

7、形成于海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2 含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升，答案選C。考點定位：溫室氣體CO2 產生的分析，關注化學在能源、材料、環境、環保、健康等方面的作用。【試題點評】思路點撥：分析光合作用、自然降雨、化石燃料的燃燒以及碳酸鹽的沉積等這些變化過程中對自然界碳循環的具體影響，掌握化石燃料的成分是解題的關鍵。6 【 2017 新課標 3卷】 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A PM2. 5 是指粒徑不大于2. 5 m 的可吸

8、入懸浮顆粒物B綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【名師點睛】考查化學在社會生活中的應用，涉及環境污染的來源與防治，其中綠色化學的特點是： （ 1 ）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（ 2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；（ 3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產品所消納，實現零排放；（ 4）生產出有利于環境保護、社會安全和人體健康的環境友好產品。7 【 2017 北京卷】古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D

9、中草藥【答案】A【解析】瓷器是硅酸鹽產品，主要成分是無機物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機物。答案選A。【名師點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質的組成是解答的關鍵，有機物是針對無機物而言，有機物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、 CO2 以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結構和性質與無機物更接近，一般歸為無機物。8 【 2017 天津卷】下列有關水處理方法不正確 的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、 Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能

10、與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A 正確；B、鋁鹽、 鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物， B 正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應產生氨氣，D 正確。故選C。【名師點睛】本題從各種水處理技術方法等方面設計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應用，并正確地認識化學的價值和功能。展現學科價值，灌輸綠色化學思想。9 【 2017 江蘇卷】2017 年世界地球日我國的主題為“節約集約利用資源，倡導綠色簡約生活” 。下列做法應提倡的是A夏天設定空調溫度盡可能的低B推

11、廣使用一次性塑料袋和紙巾C少開私家車多乘公共交通工具D對商品進行豪華包裝促進銷售【答案】C【名師點睛】本題考查的是化學與社會生活。解題的關鍵要抓住節能、節約集約利用資源、環保等要素。化學學習要從生活實際出發，關注化學在能源、材料、環境、健康等方面的作用，關心社會熱點問題，形成化學服務于社會的使命感和責任感。10 【 2016 新課標 1 卷】 化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%【答案】D【解析】A蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質

12、在灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質灼燒不一樣的氣味，故用灼燒的方法可以區別蠶絲和人造纖維，正確；B 食用油高溫反復加熱發生化學變化，產生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環芳香烴物質，進而會危害人體健康，正確；C加熱或高溫會使蛋白質發生變性，故具有殺菌消毒作用，正確；D醫用消毒酒精通常是用濃度為75 %的乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強，但滲透性差，濃度太小，滲透性強而殺菌能力又弱。體積分數為 95%的酒精溶液滲透性差，會導致細菌表面的蛋白質變性，形成一層保護膜，阻止其進入體內將細菌徹底殺死，錯誤。點睛： 化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農業

13、生產和科學技術中應用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環境接觸的過程中，往往會接觸微生物，因注意不當而患有疾病，消毒、治療或用一定的物質進行處理，這些都與化學知識有關。常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質，灼燒有濃烈的黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球。判斷衣服布料的材料就可以用灼燒的方法鑒別，在洗滌時也可以根據物質面料成分的性質選擇適當的方法。食用油高溫反復加熱會產生致癌物質，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積

14、比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。因此，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。11 【 2016 新課標 2卷】 下列有關燃料的說法錯誤的是A燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【解析】【考點定位】考查燃料燃燒，環境污染與防治等知識。【名師點睛】化石燃料是碳氫化合物或其衍生物。化石燃料所包含的天然資源有煤、石油和天然氣等；液化石油氣是由煉廠氣或天然氣（包括油田伴生氣）加壓、 降溫、 液化得到的一種無色、揮發性氣體

15、，是一種比較清潔的能源。12 【 2016 新課標 3卷】 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是(化學性質實際應用AAl2( SO4) 3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF 與 SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B【解析】【考點定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質，二氧化硅的性質【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握以及對知識的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3 3HCO3 =Al( O

16、H) 33CO2。比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe Cu2 =Fe2 Cu，說明Fe比 Cu金屬性強。漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如 HClO、 O3、 H2O2、 NaClO(漂白液的有效成分)、 Ca( ClO) 2(漂白粉的有效成分)等；二是結合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產生氯氣；SO2 漂白紙張等；活性炭吸附水中的雜質。雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發生反應：4HF SiO2=SiF42H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，

17、才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。13 【 2016 北京卷】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A徐光憲建立稀土串級萃取理論B屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素C閔恩澤研發重油裂解催化劑D侯德榜聯合制堿法【解析】試題分析：2015 年我國科學家屠呦呦因發現抗瘧疾新藥青蒿素而獲得了諾貝爾生理學或醫學獎，答案選B。【考點定位】本題主要是考查化學史判斷【名師點晴】本題側重于考查我國科學家在化學領域中的重大研究成果，主要是與諾貝爾化學獎有關的判斷，學生只要平時注意稍加留意即可得出正確的判斷，有利于培養學生的化學興趣，激發學生的愛國主義熱情。14 【 2016 北京卷】下列食品添加

18、劑中，其使用目的與反應速率有關的是A抗氧化劑B調味劑C著色劑D增稠劑【答案】A【解析】【考點定位】本題主要是考查食品添加劑的有關判斷【名師點晴】化學是一門實用性很強的學科，在日常生活及工農業生產和科學技術中應用十分廣泛。 食品添加劑關乎我們每個人的健康，了解食品添加劑是每個人應該掌握的基本常識，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關鍵，注意相關知識的積累。15 【 2016 浙江卷】下列說法不正確的是A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量B Ge（

19、32 號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池C Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、 Cu2 +、 Cd2+、 Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附【答案】D【解析】試題分析：納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金屬離子，其本質原因是鐵是活潑金屬，能與Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等離子發生置換反應，從而過濾除去，答案選D。【考點定位】生產、生活中的各種材料。【名師點睛】在日常生活中隨處都是化學知

20、識。例如胃酸的主要成分為鹽酸，硫酸鋇不溶于水或鹽酸，可以做鋇餐，但碳酸鋇因為能溶于鹽酸，而會造成鋇離子中毒不能代替硫酸鋇。納米鐵粉可以和污水中的離子發生置換反應進而除去重金屬離子，利用了金屬的活動性順序。16 【 2016 海南卷】下列物質不可用作食品添加劑的是A谷氨酸單鈉B檸檬酸C山梨酸鉀D三聚氰胺【答案】D【解析】試題分析：A谷氨酸單鈉為味精的主要成分；B檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調色劑等；C山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑；D三聚氰胺有毒，不可用于食品加工及作食品添加劑。故選D。考點：考查常見有機物及食品添加劑【名師點睛】常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑常用的有苯甲酸鈉、 山梨酸鉀

21、等；抗氧化劑與防腐劑類似， 可以延長食品的保質期，常用的有維C等；著色劑可改變食品的外觀，使其增強食欲，常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍等；增稠劑和穩定劑可以改善或穩定冷飲食品的物理性狀， 使食品外觀潤滑細膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養強化劑可增強和補充食品的某些營養成分如礦物質和微量元素 （維生素、氨基酸、無機鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養強化劑；膨松劑部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合膨松劑等；甜味劑目的是增加甜味感， 常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑部分飲料

22、、 糖果等常采用酸味劑來調節和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等；增白劑過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0. 06g/ kg，增白劑超標，會破壞面粉的營養，水解后產生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發達國家已被禁止作為食品添加劑使用；香料香料有合成的， 也有天然的，香型很多，消費者常吃的各種口味巧克力，生產過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨特的風味。本題屬于基礎題，化學來源于生活，引導學生多注意觀察實際生活中的化學問題。17 【 2016 江蘇卷】大氣中CO2 含量的增加會加劇“溫室效應”。 下列活動會導致大氣中CO2含量增

23、加的是A燃燒煤炭供熱B利用風力發電C增加植被面積D節約用電用水【答案】A【解析】【考點定位】本題主要是考查化學與環境保護，低碳經濟等有關判斷【名師點晴】掌握能源的特點、燃燒產物以及常見新能源等是解答的關鍵，側重于考查學生的環境保護意識，題目難度比較小。18 【 2016 四川卷】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】試題分析：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，發生化學變化，錯誤；B、硅膠作干燥劑是利用其吸水性，沒有發生

24、化學變化，正確；C、二氧化硫和有色物質化合使之生成無色物質，錯誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發生中和反應，錯誤。【考點定位】考查物理變化和化學變化的判斷，物質的用途【名師點睛】本題以生活中常見物質的用途為載體考查物理變化和化學變化的判斷。解答此類題目要注意抓住化學變化的特征是有新物質生成；遵循質量守恒定律，即反應前后原子的種類不改變、個數不增減，原子核不發生變化；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成， 二者缺一不可。物質的性質決定物質的用途，這就要求我們在日常學習中多從化學的視角關注生活，關注生活中的化學知識。題目較易。19 【 2016 天津卷】根據所給信息和標志，判斷下列

25、說法錯誤的是（）ABCD神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物B化學實驗安全等知識點。題目比較基礎，要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；禁止放易燃物標志水標志；中國環境標志；當心火災易燃物質標志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學生的化學素養。專題 02 化學用語與化學基本概念1 【 2018 江蘇卷】用化學用語表示NH3+ HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是A. 中子數為8 的氮原子：B. HCl 的電子式：C. NH3的結構式：D.

26、 Cl- 的結構示意圖：【答案】C考點定位：電子式、核素、結構示意圖、結構式的識別。【試題點評】易錯提醒：本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、共價化合物和離子化合物電子式的區別、電子式與結構式的區別等。2 【 2017 江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是A質量數為31 的磷原子：B氟原子的結構示意圖：C CaCl2 的電子式：D明礬的化學式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】AP 的質子數是15，A 正確；BF 原子的電子數為9，B 錯誤；C離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子

27、分開寫、不能合并，C 錯誤；D明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D 錯誤。【名師點睛】本題考查的是化學用語，主要考查原子結構，原子及離子的結構示意圖、電子式，常見物質的化學式、結構式、結構簡式等，注意它們之間的區別是關鍵，如原子結構與離子結構的區別、離子化合物與共價化合物的電子式的區別、有機物的分子式、實驗式、結構式、結構簡式的區別。3 【 2016 江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是A中子數為10 的氧原子：B Mg 2+的結構示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2B需要學生熟練記住并能靈活應用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。4 【 2018 天津卷】下圖

28、中反應是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2 6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題：1 ) MgCl2 6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外)：Mg 在元素周期表中的位置：Mg(OH)2的電子式：【答案】r(H+)r(Mg2+)r(N3 )r(Cl) 第三周期A族【解析】精準分析：( 1 ) MgCl2 6NH3所含元素的簡單離子為Mg 2+、 Cl-、 N3-、 H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數，核電荷數越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl )； Mg 位于第三周期 I

29、IA族；氫氧化鎂屬于離子化合物，其電子式為；5 【 2016 新課標 2卷】 聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：( 1 )聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為。【答案】(1 )- 2 ( 2) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O專題 03 化學計量與化學計算1 【 2018 新課標 1 卷】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A 16. 25 g FeC3l 水解形成的Fe( OH) 3膠體粒子數為0. 1 NAB 22. 4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC 92. 0 g 甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.

30、 0NAD 1. 0 mol CH4與 Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1. 0NA【答案】B考點定位：考查阿伏加德羅常數的有關判斷與計算【試題點評】選項D 是易錯點，主要是不清楚甲烷發生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。2 【 2018 新課標 2卷】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，124 g P4 中所含P P 鍵數目為4NA8 100 mL 1mol L- 1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0. 1NAC標準狀況下，11. 2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD密閉容

31、器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反應后分子總數為2NA【答案】C【解析】精準分析：A 常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有 6 個 P P 鍵，因此其中所含P P 鍵數目為6NA， A 錯誤；B 鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L- 1FeCl 3溶液中所含Fe3+的數目小于0. 1NA， B 錯誤；C甲烷和乙烯分子均含有4 個氫原子，標準狀況下，11. 2 L 甲烷和乙烯混合物的物質的量是0. 5mol，其中含氫原子數目為2NA， C 正確； D 反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO

32、2和 1 mol O2催化反應后分子總數大于2NA， D 錯誤。答案選C。考點定位：阿伏加德羅常數的考查，分別涉及了分子結構、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應概念【試題點評】本題主要是考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對， 平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區別。3 【 2018 新課標 3卷】 下列敘述正確的是A 24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質子數B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C 1 mol 重水與1 mol 水中，中子數比為2

33、1D 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化學鍵數相同【答案】B【解析】所以兩者含有的氧原子分別為 2= mol 和 3= mol， 即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8 個電子， 所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B 正確。C重水為，其中含有 1 個中子，含有 8 個中子，所以1 個重水分子含有10 個中子，1mol 重水含有10mol 中子。水為，其中沒有中子，含有 8 個中子， 所以 1 個水分子含有8 個中子， 1mol 水含有 8mol 中子。 兩者的中子數之比為10: 8=5: 4，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個 C H 鍵

34、和 1 個 C C鍵，所以1mol 乙烷有 7mol 共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4 個 C H 鍵和 1 個 C C，所以1mol 乙烯有 6mol 共價鍵，選項D 錯誤。考點定位：考查阿伏加德羅常數的有關判斷與計算本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。4 【 2017 新課標 2卷】 阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A 1 L 0. 1 molNH4Cl溶液中，的數量為0. 1B 2. 4 g Mg 與 H2SO4完全反應，轉移的電子數為0. 1C標準狀況下，2. 24 L N

35、2和 O2的混合氣體中分子數為0. 2D 0. 1 mol H2和 0. 1 mol I 2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0. 2【答案】D【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個熱點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。5 【 2017 新課標 3卷】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A 0. 1 mol 的 中，含有0. 6NA個中子8 pH=1 的 H3PO4溶液中，含有0. 1NA個C 2. 24 L（標準狀況）苯在O 2中完全燃燒，得到0. 6NA個 CO2分子D密閉容器中1

36、 molPCl3與1 molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P- Cl鍵【答案】A【解析】A B 的原子序數為5，即質子數為5，在質量數為11 的 B 原子中含有6 個中子，0. 1 mol 11B 含有 0. 6NA個中子，A正確；B 溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B 錯誤；C標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2 24 L 苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C 錯誤；D PCl3與 Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P Cl鍵的數目

37、小于2NA個，D錯誤。答案選A。【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，如選項D 涉及可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。6 【 2016 新課標 1 卷】 設 NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA8 1 mol N2與 4 mol H2反應生成的NH3分子數

38、為2NAC 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD標準狀況下，2. 24 L CC4l 含有的共價鍵數為0. 4NA【答案】A【解析】【考點定位】考查阿伏加德羅常數計算的知識。【名師點睛】阿伏加德羅常數是單位物質的量的物質含有的該物質的基本微粒數目，用NA表示，其近似值是6. 02 1023/ mol；在國際上規定：0. 012 kg的 12C所含有的碳原子數，任何物質只要其構成的基本微粒數與0.012 kg 的 12C 所含有的碳原子數相同，就說其物質的量是 1 mol 。 有關公式有； 。掌握各個公式的適用范圍、對象， 是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數會與物質結構、氧化還原

39、反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質的物理性質、化學性質及發生反應的特點等，才可以得到準確的解答。7 【 2016 海南卷】利用太陽能分解水制氫，若光解0. 02 mol 水，下列說法正確的是A可生成H2的質量為0. 02gB可生成氫的原子數為2. 408 1023個C可生成H2的體積為0. 224L（標準情況）D生成H2 的量理論上等于0. 04mol Na 與水反應產生H2的量【答案】D【解析】根據方程式2H2O=2H2 +O2，光解0.02 mol 水，可產生0. 02 mol H2和 0. 01 molO2。則可得：A可生成H2 的質量為0. 04g，錯誤；B可生成氫的原子數為

40、2. 408 1022個，錯誤；C可生成標準狀況下H2的體積為0. 448L，錯誤；D 0. 04mol Na 與水反應產生 0. 02 molH2。故選D。考點：考查水的分解及簡單方程式的計算【名師點睛】本類題的解題策略：（ 1）掌握基本概念，找出各化學量之間的關系；（ 2）加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯系；（ 3）找出解題的突破口， 在常規解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。8 【 2016 上海卷】稱取（ NH4） 2SO4和 NH

41、4HSO4混合物樣品7. 24 g，加入含0. 1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH31792 mL（標準狀況），則（NH4） 2SO4和 NH4HSO4的物質的量比為A 1: 1B 1: 2C 1. 87: 1D 3.65: 1【答案】C【解析】法、討論法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點內容。本題就是先利用極值法判斷反應物是否足量，然后才能確定后續的計算方法。化學計算過程中，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏加德羅常數、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉化關系式。日常學習中要加強相關化學

42、思想以及物理量間運算的練習，以便快速準確作答，題目難度中等。9 【 2016 四川卷】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A 2. 4g 鎂在足量的O2 中燃燒，轉移的電子數為0. 1NAB標準狀況下，5. 6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NAC氫原子數為0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 鍵數為 0. 4NAD 0. 1 L 0. 5 mol / L CH3COOH溶液中含有的H+數為0. 05NA【答案】B【解析】試題分析：A、 2. 4 g鎂的物質的量為2. 4/ 24=0. 1 mol，反應中失去0. 2 mol 電子，故錯誤；B、 標準狀況下5. 6 L二氧化碳的

43、物質的量為5.6/22.4=0. 25 mol， 含有的氧原子為0. 5 mol，故正確；C、甲醇的結構為CH3OH，氫原子數為0.4NA的甲醇分子為0. 1 mol，含有5mol 鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。【考點定位】考查阿伏加德羅常數、以物質的量為中心的計算、相關物質的結構與性質。【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強， 涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量，涉及化學反應要明確相關反應

44、的特點和電子轉移；涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；要注意審清運算公式。10 【 2018 新課標 1 卷】 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：（ 4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50. 00 mL葡萄酒樣品，用0. 01000 mol L-1 的碘標準液滴定至終點，消耗10. 00 mL。滴定反應的離子方程式為， 該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g L-（以1SO2計）。【答案】（4） S2O52 +2I2+3H 2O 2SO42 +4I +6H0. 12811 【 2018 新課標2卷】K

45、3Fe(C2O4)3 3H 2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：( 3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量 m g 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、 洗滌， 將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H 2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至終點，消耗KMnO 4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為。3)粉紅色出現12 【 2018 新課標 3 卷】 硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O， M=248 g mol-

46、1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：( 2)利用K2Cr2O7 標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取 1. 2000 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL 的 中，加蒸餾水至。滴定：取0. 00950 mol L- 1 的K2Cr2O7標準溶液20. 00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72- +6I- +14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32- S4O62- +2I-。 加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液 即為終點。

47、平行滴定3 次， 樣品溶液的平均用量為24 . 80 mL， 則樣品純度為%(保留 1 位小數) 。【答案】 ( 2)燒杯；容量瓶；刻度；藍色褪去；95. 0【解析】精準分析：( 2)配制一定物質的量濃度的溶液，應該先稱量質量，在燒杯中溶解，在轉移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉移至100mL 容量瓶，加蒸餾水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質碘，滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據題目的兩個方程式得到如下關系式：Cr2O72- 3I2 6S2O32- ， 則 配 制 的 100mL 樣 品 溶 液

48、中 硫 代 硫 酸 鈉 的 濃 度含有的硫代硫酸鈉為0. 004597mol ， 所以樣品純度為13 【 2018 北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5( PO4) 3( OH) ，還含有Ca5( PO4) 3F 和有機碳等。溶解度：Ca5( PO4)3(OH)CaSO4 0. 5H2O( 6)取a g 所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol L- 1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是（已知：H3PO4摩爾質量為98 g mol- 1）14 【 2018 天津卷

49、】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：. NOx含量的測定將 vL氣樣通入適量酸化的H2 O2溶液中，使 NOx完全被氧化為NO3- ， 加水稀釋至100. 00 mL。量取 20. 00 mL 該溶液，加入v1 mL c1 mol L- 1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2mol L- 1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。5）NO 被H2O2氧化為NO3- 的離子方程式是6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有7）滴定過程中發生下列反應：3Fe2+NO3- +4H+NO +3Fe3+2H2O3+3

50、+Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為3 mg m- 。8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、 “偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟，會使測試結果若 FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果2NO+3H2O2=2H+2NO3 +2H2O 錐形瓶、 酸式滴定管偏低 偏高 【解析】量的Fe2+為 6c2V2/ 1000 mol；則與硝酸根離子反應的Fe2+為 ( c1V1/ 1000 6c2V2/ 1000) mol；所以硝酸根離子為( c1V1/ 1000 6c2V2/1000)/ 3 mol；根據氮

51、元素守恒，硝酸根與NO2的物質的量相等。考慮到配制100mL 溶液取出來20mL 進行實驗，所以NO2為 5(c1V1/ 10006c2V2/1000)/ 3 mol， 質量為 46 5(c1V1/ 1000 6c2V2/1000)/ 3 g， 即 230(c1V1 6c2V2)/ 3 mg。這些NO2是 VL氣體中含有的，所以含量為230( c1V1 6c2V2)/ 3Vmg L-1， 即為1000 230(c1V1 6c2V2)/ 3V mg m-3，所以答案為：mg m-3； ( 8)若缺少采樣步驟，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必然偏低。若Fe

52、SO4標準溶液部分變質，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。15 【 2018 江蘇卷】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為(2- x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2 ( 1- x) Al2(SO4)3 xAl( OH) 3+ 3xCaSO4 +3xCO2。生成物( 1- x) Al2( SO4) 3 xAl(OH)3中 x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。( 3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的