1、水的電離和溶液的酸堿性講學稿江蘇省句容高級中學王泰山教學目標：1、影響水的電離的因素、2、溶液的酸堿性判斷3、溶液pH的計算4、中和滴定重難點：溶液pH的計算，中和滴定【引入】一、水的電離和溶液的酸堿性1、水的離子積+ Kw = c(H ) c(OH ) 水的離子積只與溫度有關，升高溫度，Kw增大，降低溫度，Kw減小。 不僅適用于純水，還適用于以水為溶劑的稀溶液。2、影響水的電離平衡的因素 溫度：升高溫度能促進水的電離，使c(H +)和c(OH )同等幅度增大，pH變小，Kw增大。但由于c(H、和c(OH )始終保持相等，不同溫度下的水均顯中性； 酸或堿：在水中參加酸或堿均抑制水的電離，但溫度

2、不變，Kw不變。酸溶液中：Kw = c酸(H ) c水(OH-)由水電離出的c水 (H ) = c水(OH J二Kwc酸H 堿溶液中：Kw =6水(H J c堿(0H 一)、+ Kw由水電離出的s (0H-c水(H )：c堿(0H-)鹽：假設保持溫度不變，Kw不I、能水解的正鹽：在水中參加能水解的正鹽，均能促進水的電離。 變，但水電離出的 c(H j和c(OH )同等幅度增大；、；電離后顯酸性的：抑制水的電離，如：HSO 4(只電離)、HS03、 H2PO4(電離強于水解)II、酸式鹽：水解程度大于電離的：促進水的電離 其它因素：活潑金屬。由于活潑金屬能置換出水電離出的H*，因而促進水的電離。

3、【練習】+ 121、25C時，某溶液由水電離出的 c (H ) = 1X 10 mol/L，該溶液的pH可能是()A、12 B 、7 C 、5D 22、 室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c (OH-)的濃度可能是()7631101.0X 10- mol/L 1.0x 10- mol/L 1.0x 10- mol/L 1.0x 10- mol/LA、0 B 、 C 、O D 、0 二、溶液的酸堿性和 pH1、溶液的酸堿性，取決于溶液中H +、OH的相對大小，而不是溶液的pH值。酸性溶液 C(H + )>C(OH)，中性溶液 C(H + )=C(OH)，堿性溶液 C(H + )v

4、C(OH )2、溶液酸堿性的表示方法溶液的pH+c(H )> 1mol/L用 c(H )+0vc(H )<1mol/L pH(1) 計算方法：pH = -lgc(H+)(2) 適用范圍：0<c(H+)vimol/L(3) 溶液酸堿性測定方法：pH試紙；酸堿指示劑，pH計注意：(1) pH試紙的使用方法(2) pH= lgH J,pOH =- lgOH , pH+ pOH=- lgH + QH =- IgKw = pKw室溫時：酸性溶液 pHv7,中性溶液pH= 7，堿性溶液pH>7, pH+ pOH= 143、溶液酸堿性的定性判斷裕液酸膩性H*與血T關系pH值(室濕)任

5、意舷室溫GiaLAJ嚴性H+>OH-<7中性H+ = folTH+ = 0H=lX10"r=7r 堿性H+<OITOH'>1X1O，:>7注意:溶叛呈中性的標志是H+ = OH_L未必PH=7. 原因:恥吸熱由于水的電禽是吸熱的，溫度越高，電葛程庫越犬，M越大.中性:pH=POH= -PKT/一 帥/ pH=pOHT*KwX*pH=pOH/如Kvr=lXiO-|E. pKw=12中性時 pH= -pKv=6<7.£ 酸性越強,pH值越小，堿性越強,pH值越大,pH值減小一個單位，H + 就增大到原來的 10倍，pH值減小n個單位，

6、H + 的增大到原來的10n倍. 任意水溶液中H +豐0,但pH可為0,此時H + = 1mol/L , 般H + > 1mol/L時 pH< 0.故直接用H +表示.例：某溶液中室溫下由水電離出的OH = 1X 10-amol/L，且a>乙那么此溶液的pH可為.a一 7解析/ OH = 1X 10 mol/L < 1X 10 mol/L水的電離受到抑制，故可為酸溶液，也可為堿溶液當為酸溶液時,溶液中OHJ即為水電離出的OHJ,故【練習】如同"pH為溶液中的c(H+)的負對數"一樣，"pOH那么是溶液中c(OH)的負對數"。 在以

7、下所表示的溶液中，一定呈中性的是A 由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所形成的溶液B. c(H+)=i x 10 7mol L 1 的溶液C . pH=14 pOH 的溶液D. pH=pOH的溶液答案：D三、PH計算1. 單一溶液的pH值計算+pH=-lgc(H )2. 溶液的稀釋：規律：酸：pH= a ,加水稀釋10n倍，強酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n無限稀釋，pH接近7,但不會小于7堿：pH= b，加水稀釋 10n倍，強堿：pH= b+ n，弱堿：pH > b+ n 無限稀釋，pH接近7,但不會小于7。3. 酸酸混合或堿堿混合溶液 pH值計

8、算(1)強酸混合：c混合后(H )-c1(H )v1 c2(H )v2v1 v2(2)強堿混合：c混合后(OHci(OH)vi c2(OHNvv2然后再求算C (H+)o4. 酸堿混合(1)強酸和強堿恰好完全反響：pH=7酸過量時：C酸(H )v酸一 c堿(OH )v堿 c(H )二v酸+ v堿過量時：-C堿(OH )v堿 - c酸(H “酸 c(OH 廠v酸十v然后再求算C ( H+)(2)強酸強堿混合，反響呈中性，求酸堿的體積比假設，酸的pH為a,體積為va,堿的pH為b，體積為旳,10-aX V = 1014-b X Vb所以：空胡。"*Vb【問題】1、強酸強堿混合，反響后溶液

9、呈中性：假設 a + b= 14 ，貝U Va = vb假設 a + b> 14貝 U Va > vb假設 a + b< 14貝 U Va < vb2、強酸強堿等體混合：假設a + b = 14，那么溶液呈性。假設a + b> 14，那么溶液呈性。假設a + b< 14，那么溶液呈性3、pH和為14的強酸和弱堿等體混合，堿過量，溶液呈堿性 4、pH和為14的弱酸和強堿等體混合，酸過量，溶液呈酸性 【總結】1、利用pH關系判斷H +和0H那個過量的問題的技巧n(OH Q x10a4n(H廠丫伏= -10a 'bJ4 其中,x、y為堿和酸的體積,a和b為堿和酸的pH2、酸按酸，堿按堿；兩墻相混弱點三；酸堿中和看過量；無限稀釋7為限例題：常溫下有一 pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其PH降為11,(1) 假設用蒸餾水應參加mL(2) 假設用pH=1O的NaOH溶液應參加 _mL(3) 假設用pH = 2的鹽酸應參加 _ m