1、氧化復原反響的概念教學目標1氧. 化復原反響的本質及特征。2. 了解常見的氧化復原反響，知道常見的氧化劑和復原劑。3. 了解氧化復原反響的一般規律。教學重點1. 理解氧化復原反響的本質和特征2. 熟悉常見的氧化復原反響和氧化劑、復原劑3. 根本能應用氧化復原反響的一般規律教學難點理解并能應用氧化復原反響的一般規律課時安排3 課時教學方法歸納法、講練結合法教學要點一、氧化復原反響的本質及特征1. 氧化復原反響的定義在反響過程中有元素化合價變化的化學反響叫做氧化復原反響。 在氧化復原反響中， 應物所含元素化合價升高的反響稱為氧化反響； 反響物所含元素化合價降低的反響稱為復原 反響。氧化反響和復原反

2、響對立統一于一個氧化復原反響之中。2. 氧化復原反響的實質元素化合價的變化是電子轉移的外觀表現，電子轉移是氧化復原反響的實質。3. 氧化復原反響的特征判斷依據反響前后某些元素的化合價發生了變化。例1.氯化碘ICI 的性質類似鹵素，有很強的化學活動性。ICI跟Zn、H20的反響如下：2ICI+2Z n=Z+Cn：lICI+HO=HCI+H以下表達中正確的選項是A. 反響不是氧化復原反響B. 反響不是氧化復原反響C. 二者都是氧化復原反響D. 在反響中，Zn發生的是氧化反響二、氧化劑和復原劑1. 氧化劑和復原劑的相關概念氧化劑 :得到電子 所含某元素化合價降低 的反響物；復原劑：失去電子所含某元素

3、化合 價升高的反響物。氧化反響：失去電子或元素化合價升高的反響；復原反響：得到電子或元素化合價降 低的反響。氧化性：物質得到電子的能力或性質；復原性：物質失去電子的能力或性質。氧化產物： 氧化產物是發生氧化反響的物質的生成物； 復原產物： 復原產物是發生復原反響 的物質的生成物。說明：氧化劑和復原劑均是指反響物，是一種化學物質，而不是指某一種元素；氧化劑 具有氧化性，氧化劑本身被復原，即發生復原反響，轉化為復原產物；復原劑具有復原性， 復原劑本身被氧化，即發生氧化反響，轉化為氧化產物圖示如下：反響物表現性質變化過程反響炎型 生成物復原劑匹復原性也%氧化越氧化反響半喪輒化產物C 氧化劑M卑氧化性

4、塑滾復原發生復原反響處復原產物例2.在3Cu + 8H稀 = 3CuNO + 2NO + 4HO的反響中，復原劑是 化劑是 復原產物是 化產物是 molHN參加反響，其中被復原的是 mol解析：在8摩爾參加反響的硝酸中，所含N元素化合價降低的硝酸只有 2摩爾，其余6摩爾的硝酸與銅成鹽。所以硝酸在此反響中既表現了氧化性，又表現了酸性。提醒考生在做計算題時更應注意題目要求：對于只有一局部發生氧化 或復原反響的反響物重點看反響前后化合價發生變化的占多少。答案：Cu HNO NO CuNO2, 12. 常見的氧化劑和復原劑1 重要的氧化劑:活潑非金屬單質：F2、 CI 2、 Br 2、I 2、 O2、

5、Q高價氧化物:MnO、PbQ、Bi 2O、CO2 高溫高價態酸：HN HCIQ、HCIC4、濃 HSQ高價態鹽：KNO H+、KMnQ 酸性、中性、堿性、KCIO3、FeCb、KaCQ 酸性、中性、堿性過氧化物：H?Q、NaQ、 CaQ、 BaO2、 K2Q 其它：HCIO NaClO 漂白粉、NO、KQ 弱氧化劑：能電離出 H+的物質、銀氨溶液、新制的CuOH22 重要的復原劑： 變價元素中元素低價態氧化物：SQ、CO 變價元素中元素低價態的酸、陰離子：H2S、fSO、HSO 變價元素中元素低價態時的鹽、堿：NazSO、 其它：S Sn2+、NH3. 氧化復原反響氧化復原反響與四種根本類型反

6、響之間的關系 化合反響：有單質參加的是氧化復原反響。 分解反響：有單質生成的是氧化復原反響。 置換反響：全部是氧化復原反響。復分解反響：都是非氧化復原反響。如圖氧化復原反響的根本類型：S2、HS、HBr、Br、HI、I 、濃 HCI、ClNazS、FeSO、NazSO、Fe(OH)2金屬單質：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬非金屬單質:H、C、Si1自身氧化復原反響：同一種物質的分子內，同種元素不同價態或不同種元素的原子離子之間發生電子轉移的氧化復原反響。說明：自身氧化復原反響中氧化劑和復原劑必須是同一種物質。2歧化反響：同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子或離子發生電子轉移的氧化

7、復原反響。如：C1 2+2NaOH=2NaCI+NaCIO+HD3N0 2+H2O=2HN0+NO說明：歧化反響是自身氧化復原反響的特例；歧化反響的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低價態轉化。3歸中反響：同種元素由不同價態高價態和低價態轉變為中間價態的氧化復原反響。如:6HCI+KCI03= KCI+3C12? +3H202FeCI 3+Fe= 3FeCb2H 2S+SO3S+2H04局部氧化復原反響：不同物質之間，局部被氧化或局部被復原的氧化復原反響。Mn 02+4HCI濃=M nCI 2+2H0+C1T4. 電子轉移的表示方法1單線橋法。從被氧化失電子，化合價升高的元素指向

8、被復原得電子，化合價降 低的元素，標明電子數目，不需注明得失。例：TAMnO> 4HC【濃Mn C+C2T +2HO2雙線橋法。得失電子分開注明，從反響物指向生成物同種元素注明得失及電子數。例：_得2eMnO+4HC【濃MnC+QT +2HO失2e說明：注意兩類特殊的化學反響。歧化反響，同種元素同價態在反響中局部原子化合價升 高，局部原子化合價降低。例： 得5X e3Q+6KO KCIO-5KCI+3H歸中反響。不同價態的同種元素的原子在反響中趨于中間價態，解此類題最好將該元素的 不同價態用數軸標出，變化的區域只靠攏，不重疊。例:+3HO CI-10+ 5CI I I得56| KCI3+

9、6HCI 3C2+ 6KCTI_K失 5X e-假設理解為右圖那么錯了。三、氧化復原反響的一般規律1性質強弱的規律+ne在“氧化劑+復原劑 t復原產物+氧化產物中，氧化性強弱順序是：氧化劑氧化 丨專-ne產物；復原性強弱順序是：復原劑復原產物。例3根據反響式：12Fe+2i=2Fe+b, 2B2+2Fe=2Br+2F3+,可判斷出離子的復原性從強到弱的 順序是。A Br、Fe+、B.、Fe+、BrC Br、Fe+D. Fe+、Br解析：反響i中復原劑是，復原產物是Fe+,故復原性> Fe+；反響2中復原劑是Fe+, 復原產物是Br-,故復原性Fe+> Br。綜合起來可知復原性 &g

10、t; F2+> Bi-o答案:B2.守恒規律化合價有升必有降，電子有得必有失.對于一個完整的氧化復原反響，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數或共用電子對偏離與得電子總數或共用電子對偏向相 等。3價態表現性質的規律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有復原性， 但主要呈現一種性質； 物質假設含有多種元素， 其性質是這些元素性質 的綜合表達。簡單表述為“高價氧化低價還，中間價態兩頭轉。()oC . 鐵和同種元素不同價態之間的氧化反響， 化;同種元素相鄰價態間不發生氧化復原；歸中律同種元素不同價態反響例4.在以下物質中，既具有氧化性又具有復原性的是A .鐵B .硫硫D 氧和鐵答案：Bo4. 轉化規律氧化復原反響中，以元素相鄰價態間的轉化最容易； 合價的變化遵循“只靠攏，不交叉即價態歸中 反響。即是：歧化律一一處于中間價態的元素同時升降時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位規律。例如:化合價升高2化合價降低2化合價升高右I錯誤：H2S+H3SO4 濃-SO3+S+2H