1、專題一：高三化學實驗大題練習一：高考回顧1、（2015·新課標I）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(

2、可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強 。 草酸為二元酸 。2、（2015·四川）（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。查閱資料 （NH4）2SO4在2600C和4000C時分解產物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于2600C加

3、熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2.，品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-.（1）儀器X的名稱是_.（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。 a. 盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗 c. 讀數、記錄 d. 查漏、清洗 e. 排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是_mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，與4000C加熱裝

4、置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體為（NH4）2SO3，裝置D內溶液中有SO32-無SO42-.進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現象是_.（5）裝置B內溶液吸收的氣體是_.（6） （NH4）2SO4在4000C分解的化學方程式是_.3、（2015·重慶）ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1） 儀器D的名稱

5、是_安裝F中導管時，應選用題9圖2中的_（2） 打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_.。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_.，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應_.，則裝置F的作用是_.。（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示

6、，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_ ，原因是_.。4、（2015福建卷）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水，利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3.該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_

7、。若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：_資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。5、（2015·廣東）NH3及其鹽都是重要的化工原料（1）用NH4Cl和C

8、a(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_.。（2）按圖13裝置進行NH3性質實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現象是_.。原因是_.。穩定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現象是。（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調控溫度）實驗目的：探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。按實驗

9、序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為_（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。6、（2015·江蘇）實驗室用下圖所示裝備制備KClO溶液，并通過KClO溶液與溶液的反應制備高效水處理劑。已知具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較穩定，在和催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成和。（1）裝置A中與鹽酸反應生成和，其離子方程式為_，將制備的通過裝置B可除去_ （填化學式）。（2）與KOH在較高溫度下反應生成。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在05進行，實驗中可采取的措施是_、

10、_。（3）制備時，飽和溶液與飽和溶液的混合方式為_。（4）提純粗產品含有、等雜質的實驗方案為：將的粗產品溶于冷的 KOH溶液中，_（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。7、（2015·海南）工業上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。回答下列問題： （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。 （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_ 尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_

11、、。 （3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先_，再_。8、（2015·江蘇）B.實驗化學實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。其實驗步驟為：步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經濃H2S04干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%溶液洗滌。步驟3:經洗滌的有機相加入適量無水固體，放置一段時間后過濾。步驟4:減壓蒸餾有機相，收集

12、相應餾分。附表相關物質的沸點（101kPa）物質沸點/物質沸點/溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應為_。（2）步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，化學式為_。（3）步驟2中用10%溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_（填化學式）。（4）步驟3中加入無水固體的作用是_。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_。二：模擬練習1、 某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝

13、置后應首先_，其方法是_（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 _。在這兩步之間還應進行的操作是_；（4）反應過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_（5）從實驗中測得了下列數據 空E管的質量a ； E管和WO3的總質量b ；反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；反應前F管及內盛物的總質量d ；反應后F管及內盛物的總質量e由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：Ar(W)_ _；計算式2：Ar(W)_ _。2、SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質可使其變廢為寶。(

14、1)某小組設計了如下所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）。 若關閉K，通入SO2，裝置A中發生的現象是 ；當裝置B中溶液顏色逐漸褪去時，其中發生反應的離子方程式為 ，此時裝置C、D、E、F、G中均沒有明顯反應現象發生。若對裝置E加熱并通入SO2，同時打開K通入O2，裝置F中產生白色渾濁，裝置E中發生的反應（化學方程式表示） ；裝置G的作用是 。反應結束后，若向試管C溶液中，加入足量下列溶液也可產生白色沉淀的是 。A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液(2)根據原電池原理，設計了右圖所示裝置， 電極為含某催化劑、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2發電的同時實現了硫酸制備。通入SO2的一極發生的反應：

15、。電池發生的總反應： 。 3、(2013·重慶理綜，)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產物為_。(2)裝置C的作用是_，處理尾氣的方法為_。(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗。步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑

16、色粉末是_。甲組步驟1中反應的離子方程式為_。乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是_。4、(2013·福建理綜，)固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：(2)實驗過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續放出，表明_。稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是_；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_，然后固定在管中固體部