1、精選優質文檔-傾情為你奉上高2010級第二期期中考試化學試題命題人：付學成可能用到的相對原子質量：H1 N14 O16 S32 Li7 Na23 Mg24 Al27 A卷（100分）一、 選擇題（單選，每小題3分，共48分。請將選項填在機讀卡上）1下列措施不能達到節能減排目的的是（ ）A利用太陽能制氫燃料 B用節能燈代替白熾燈C用公家車代替私家車 D利用潮汐能發電2下列各項中表達正確的是（ ）+9 2 8AF原子結構示意圖B次氯酸電子式CH、D、T+互為同位素DCS2的結構式為S=C=S3某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化

2、合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是酸又是電解質；純堿和熟石灰都是堿；煙和霧都是膠體。上述說法正確的是（）ABCD4下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（） A制備氫氧化亞 B收集氧氣 C制備并檢驗 D中和熱測定鐵并觀察顏色 氫氣的可燃性5亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是（）A藥品美藍應具有還原性B在中毒過程中血紅蛋白被氧化C中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應D解毒時血紅蛋白被還原6用一定體積、一定濃

3、度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（）A加少量稀硫酸B加熱C加少量NaCl溶液D加少量藍礬7據國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表中的（）A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族D第八周期第A族8下列敘述中正確的是（）A向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:1C等質量的NaHCO

4、3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，一定有CaCO3沉淀生成。9在體積相同的兩個密閉容器中充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A兩種氣體的分子數目相等B兩種氣體的氧原子數目相等C兩種氣體的壓強相等DO2比O3的質量小10有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象：實驗裝置CuSO4溶液裝置一稀硫酸裝置二稀硫酸裝置三稀硫酸裝置四部分實驗現象b極質量減小，a極質量增大c極有氣體迅速產生，b極有氣體緩慢產生c極溶解，d極有氣

5、體產生電子從a極流向d極Ac>b>a>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>d>c11合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）ANH3在點a的正反應速率比點b的正反應速率更小B點c反應達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D點e處c(NH3)不再變化12某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與H原子組成HmX分子。在

6、a g HmX中所含電子的物質的量是 ( )ABCD13如圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是AN元素為第一周期元素BPH3的穩定性比H2S強C此族元素的最高正價均為+5價,最低價均為-3價DH3AsO4的酸性比H3PO4弱14鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述中不正確的是 ( )ALi2SO4類似于MgSO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿CLi遇濃硫酸不產生“鈍化”現象DLi2CO3受熱分解，生成Li2O和CO215A、B、C、D、E五種元素同周期，從

7、左向右按原子序數遞增(原子序數為5個連續的自然數)的順序排列如下：ABCDE下列說法中正確的是 ( )AE元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為一2價，最高正價為+6價BA(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿CHnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強DHnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性16有Mg、Al混合粉末10.2g，將它溶于500mL4moL/L的硫酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol·Ll氫氧化鈉溶液的體積為 ( )A1 000 mL B500 mLC200mL D2000mL二、填空題（25分）17（6分）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的

8、能量變化。(1)實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是 熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是 熱反應。(2)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該其生成物的總能量。18（8分）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，電解液為酸性環境，下面回答以下問題：(1)該燃料電池的負極反應物主要是，正極反應：。(2)在放電過程中，H+從 區向 區遷移(填“正極”或“負極”)。(3)使用此燃料電池一段時間后，電解液的酸性（填“增強”、“減弱”、“不變”）。19（11分）在2 L密閉容器內，800時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO

9、)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應 (填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為 。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是 。用O2表示從0 s2 s內該反應的平均速率v 。(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是 。av(NO2)2v(O2) b容器內壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內密度保持不變e容器內混合氣顏色保持不變fNO的體積百分含量保持不變gO2的轉化率保持不變三、推斷題（21分）20（8分）有A、B、C、D四種物質的水溶液，焰色反應均為紫色。A顯酸性，

10、B顯堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；A與B、C、D均能反應，但遇B無明顯現象，C、D均能產生無色無味氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B與D以等物質的量混合可恰好完全反應生成C。試回答：（1）寫出化學式A，B。（2）A與D反應的離子方程式。（3）一般檢驗A的陰離子，使用的試劑為。a. HNO3+BaCl2b. HNO3+Ba(NO3)2c. H2SO4+BaCl2d.HCl+BaCl221（13分）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中：第三周期元

11、素的最高化合價 。F、Na+、Mg2+、A13+的離子半徑 。(2)元素X、Y、Z 、W、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4:3；N、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。Z、W、N的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能反應。據此回答：X為 (名稱)，Y為 (元素符號)，Z離子結構示意圖為 。用電子式表示化合物Z2Y2的形成過程，Z2Y2中所含化學鍵類型是。工業上制取單質M的化學方程式為。寫出W的最高價氧化物與N的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。四、計算題（6分）22在一定溫度

12、下，發生如下反應：N2+3H22NH3，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，3min時生成NH3的物質的量是2.4mol，5min時，反應達平衡，此時v(N2)=0.06mol/(L·min)，已知容器的容積為5.0L，試求：（1）3min時H2的濃度為。（2）平衡時混合氣體中N2的體積分數為，H2的轉化率為。B卷（50分）一、選擇題（單選，每小題2分，共10分。請將答案直接填在答題卷上）1以下描述正確的是（）離子化合物中只存在離子鍵，共價化合物中只存在共價鍵活潑非金屬元素與活潑金屬元素只能形成離子鍵兩種不同非金屬元素間只能形成極性鍵所有物質中均存在化

13、學鍵HF比HC1、HBr、HI更穩定，是因為HF分子間存在氫鍵ABCD以上均不正確2美國“海狼”潛艇上的核反應堆使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，下列有關說法不正確的是（）A金屬活動性：Na>AlB鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金的熔點很可能比Al的低D若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量水中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小3運用元素周期律分析下列堆斷，其中不正確的是（）AH的半徑比Be2+的半徑大B砹（At）為有色固體，HAt不穩定C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣

14、體4金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量值依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（）A石墨不如金剛石穩定BQ1<Q2C石墨具有的能量比金剛石低D完全燃燒,生成的二氧化碳一樣多5下列敘述正確的是（）A鉛蓄電池工作時SO42只向負極移動B只有主族才是由短周期元素和長周期元素共同組成C降溫，v(吸)減小，v(放)增大，平衡向放熱反應方向移動D加壓，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 只有v(逆)增大，平衡向逆向移動二、填空題（8分）6已知酒精（C2H5OH）能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發

15、生如下反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問題：（1）該反應（填“是”或“不是”）離子反應。若是，請將上式改寫為離子方程式（若不是，則此空不填）。（2）你認為（填“能”或“否”）用這一反應原理來檢測司機是否酒后駕駛。（3）該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。若是則類似于原電池所發生的氧化反應和還原反應可分別用兩極的“半反應”來表示（用離子方程式形式填寫）：氧化反應為還原反應為（若不是，此空不填）三、實驗探究（16分）7下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數

16、據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后0.10絲0.55020345000.10粉末0.5502035500.10絲0.75020362500.10絲0.85020352000.10粉末0.8502036250.10絲1.05020351250.10絲1.0503550500.10絲110絲1.150304440分析上表數據，回答下列問題：（1）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有（填實驗序號）（2）實驗和表明對反應速率有影響，反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有

17、（填實驗序號）。（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因有。a金屬質量相等b硫酸溶液體積相等c硫酸過量四推斷題(10分)8.如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出.通常H、X、J、L為固體（其中L為白色絮狀固體，在空氣中最終可轉化為紅褐色固體）。B、K和G是液體或溶液，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。L+Na2O2+J+J試解答下列各題：（1）J的元素符號在周期表中的位置（2）寫出下列反應的離子方程式：G+JE：。Na2O2與K按等物質的量混合后在溶液

18、中充分反應生成紅褐色沉淀：。（3）工業上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣中分離出C是因為。五計算題（6分）9氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。 該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。而大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2（1）反應I中的還原劑是：，反應中的氧化劑是：。（2）已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收448L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比

19、為 1 : 。（3）由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為85%，則導線中通過電子的物質的量為 mol。班級： 姓名： 考號： 座位號： 密封線高2010級第二期期中考試化學試題答題卷A卷二、填空題（25分）17（1） （2）18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） 三推斷題（21分）20（1） （2） （3） 21（1） （2） 四、計算題（6分）22（1） （2） B卷一、 選擇題（10分）12345二、填空題（8分）6（1） （2） (3） 三、實驗探究（16分）7（1） （2） （3） （4） 四、推斷題（10分）8（1） （2） （3） 五、計算題（6分）9（1）（2） （3） 高2010級第二期期中考試化學試題參考答案A卷一、（每小題3分，共48分）12345678910111213141516CDDBCDBABADDDBAD二、填空題（25分）17（1）放 吸 （2）低于 （各2分）18（1）C6H12O6 ( 2分) O2+4H+4e-=2H2O (2分