1、常見氣體的實驗室制法Ø 學習方法建議：1. 此部分會考說明上要求為掌握水平，所以建議同學們在熟練記憶的基礎上，一定要多進行習題訓練2. 此部分相關內容還可參見大聚焦P3031、P91、P138中學課本中要求掌握的常見氣體制備的有關知識，如：反應原理、實驗裝置(包括：發生、凈化、干燥裝置)和藥品、操作步驟(包括：儀器的組裝順序和操作順序)、氣體的收集和檢驗(或驗滿)等務必全面、熟練掌握，這也是準確、迅速解答有關實驗設計題和綜合實驗題必不可少的基礎知識。一、氣體的制備：1、常見氣體的制備原理：氣體發生裝置的三種典型類型：中學化學中要求掌握約13種氣體的制備，它們是：三種單質氣體(O2，H

2、2，Cl2)、三種氫化物(HCl，H2S，NH3)、三種有機氣體(CH4，C2H4，C2H2)、四種氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。寫出下列制備反應的化學方程式：1. 常見氣體的制備原理：固體-固體加熱裝置制O2的反應原理2KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2制NH3的反應原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O制CH4的反應原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4固體-液體(液體-液體)加熱裝置制Cl2的反應原理MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O制HCl的反應原理NaCl(固)+H2SO4(濃)

3、=NaHSO4+HCl（不加熱或微熱均可）NaCl(固)+NaHSO4(濃) Na2SO4+HCl制SO2的反應原理Na2SO3(固)+H2SO4(較濃) Na2SO4+H2O+SO2制NO的反應3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（不加熱速率慢）制C2H4的反應原理CH3CH2OH CH2=CH2+H2O固體-液體不加熱裝置制H2的反應原理Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2制CO2的反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制H2S的反應原理FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S制NO2的反應原理Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2

4、NO2+2H2O制C2H2的反應原理CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH* 實驗室制取純凈的氣體一般有以下環節：（1）氣體的發生； （2）氣體的凈化；（3）氣體的收集； （4）尾氣的處理（對于有毒氣體）。2、氣體發生裝置： （1）固、固加熱：即： 固+固 氣 如制取 等。裝置如右圖： （2）液固或液、液加熱：即：液+固 氣 液+液 氣如制取 等。裝置如右圖：（3）液固不加熱：即：液+固 氣 如制取 等。裝置如右圖：啟普發生器，它用于固液常溫下反應制取大量氣體。其優點是可以隨時反應，隨時停止。使用時應注意裝置是否漏氣；液體不能添加太滿；固體試劑應是塊狀。氣體的凈化：() 凈化選擇氣體吸收劑

5、應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：易溶于水的氣體雜質可用水吸收；酸性氣體雜質可用堿性物質吸收；堿性氣體雜質可用酸性物質吸收；水蒸氣可用干燥劑來吸收；能與雜質反應生成沉淀(或可溶物)的物質也可用作吸收劑。凈化1、含有HCl雜質氣體CO2（HCl）-飽和NaHCO3溶液；SO2（HCl）飽和NaHSO3溶液 H2S（HCl）-飽和NaHS溶液；Cl2（HCl）水或飽和食鹽水； H2（HCl）-水；2、中性氣體中含有酸性雜質氣體：用NaOH溶液吸收3、酸性氣體中含有其它酸性雜質氣體CO2（SO2）-飽和NaHCO3溶液； C

6、O2（H2S）-CuSO4溶液；4、含有O2雜質氣體CO2（O2）灼熱Cu； N2（O2）-灼熱Cu5、HCl（Cl2）-CCl4溶液 (2)常見氣體的干燥：固體干燥劑通常放在（球形干燥管內），液體干燥劑通常放在（洗氣瓶）內。在選擇干燥劑時，一般應注意以下幾點。被干燥的氣體一定不能與干燥劑發生化學反應。酸性干燥劑一般用來干燥酸性或中性氣體，而不能用來干燥堿性氣體。如濃H2SO4能干燥H2，O2，Cl2，CO2等，而不能干燥NH3；反之，堿性干燥劑也不能干燥酸性氣體，如堿石灰不能干燥Cl2，CO2，HCl等。具有強氧化性的濃H2SO4不能用來干燥還原性氣體，如H2S，HBr， HI；對于H2，C

7、O等雖具有較強的還原性，但反應條件是加熱或高溫，故常溫下仍可使用濃H2SO4干燥。無水CaCl2呈中性，對各類氣體一般均可干燥，但NH3能與其發生絡合作用而不能使用。反應式為：CaCl2+8NH3 CaCl2·8NH3(2)常見氣體的干燥：下列氣體干燥選用什么干燥劑？請根據以上原則填寫下表：酸性干燥劑中性干燥劑堿性干燥劑濃硫酸P2O5CaCl2硅膠堿石灰中性H2、O2、N2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2酸性CO2、Cl2、HCl、SO2、NO2H2S×××堿性NH3×××(3)關于氣體的凈化與干燥的先后順序：若采用

8、溶液除雜，一般是除雜在先，干燥在后。其原因是：氣體通過溶液將帶出水蒸氣，干燥劑可除去這些水蒸氣。例如實驗室中利用大理石與稀鹽酸反應制備CO2，欲制得干燥、純凈的CO2，可先將產生的氣體通過飽和的NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl氣體，再通過濃H2SO4除去水蒸氣。若采用加熱除雜，則一般是干燥在先。例如N2中混有O2，CO2，H2O(氣)，可先將混氣通過堿石灰，除去CO2和H2O(氣)，再將從干燥管導出的氣體通過裝有灼熱Cu網的硬質玻璃管，除去O2，即可得到干燥、純凈的N2。若將混氣先通過灼熱的Cu網，因氣體中混有水蒸氣，易引起試管破裂。氣體的收集：（1）排水集氣法：難溶或微溶于水，且與水不

9、發生反應的氣體，均可用排水集氣法收集。用排水集氣法收集氣體時，導管只能伸入集氣瓶內少許。氣 此法可收集氣體有 等 不與空氣發生反應，且其密度與空氣的密度相差較大的氣體，均可用排空氣集氣法收集。 氣（2）向上排空氣法： 此法可收集氣體有 等（3）向下排空氣法：棉花 此法可收集氣體有 等氣 氣 注意：所制氣體如難溶于水又不要求干燥時，應該用排水集氣法；如氣體溶于水則只能用排空氣法收集。排氣集氣時，應使氣體導管伸到瓶底?？諝獾钠骄搅考s為29，則式量大于29的氣體如Cl2等用可瓶口向上排空氣法收集；式量小于29的氣體如H2等可用瓶口向下排空氣法收集；而與空氣密度相近的氣體如NO、CO等不能用排空氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導管一定要接近集氣瓶底部，把空氣盡量排出；為減少空氣向瓶內擴散，集氣瓶口應蓋上毛玻璃片；如用試管收集時，可在管口輕輕塞入一小團疏松的棉花。尾氣的處理操作中應掌握的幾個問題：液收法：對有毒、有害的氣體必須用適當的溶液予以吸收。如Cl2、SO2、Br2(蒸氣)、NO2等，可用NaOH溶液吸收；H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收； NH3可用濃H2SO4吸收。燃燒法：點燃變為無毒、無害的氣體，再排放到空氣中。如CO尾氣，則可在導管口處點燃，將其轉化為CO2。直排法：針對無毒、無